2022-2023學(xué)年湖南省株洲市7校 化學(xué)高二第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶32、反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B．C．D．3、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（）A．18.75g B．19.75g C．20g D．25g4、有關(guān)原電池的下列說法中正確的是（）A．在外電路中電子由正極流向負(fù)極 B．在原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽離子向正極方向移動 D．原電池中正極一定是不活潑金屬5、將一定量的某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關(guān)系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V26、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．羥基的電子式：C．甲醇的球棍模型： D．乙酸的實(shí)驗式：CH3COOH7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為8、一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1。5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017mol·L-1·min-1B．的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，若起始時充入4molSO2和2molO2，平衡時放出的熱量大于333.2kJ9、0.5mol某不飽和烴能與1molHCl完全加成，其加成后的產(chǎn)物又能被3molCl2完全取代，則該烴是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯10、下列有關(guān)電化學(xué)的裝置完全正確的是（）A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止鐵被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池11、構(gòu)成金屬晶體的基本微粒A．分子B．陰離子和自由電子C．陽離子和陰離子D．陽離子和自由電子12、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部13、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．614、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2OD．CO32-+H+=HCO3—15、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑16、下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是A．汽車尾氣——光化學(xué)污染——咳嗽和氣喘者增多B．含磷洗衣粉——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡C．人口增多——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)D．氟氯烴——臭氧空洞——皮膚癌患者增多二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達(dá)式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構(gòu)型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。18、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。19、某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗：[實(shí)驗內(nèi)容及記錄]實(shí)驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實(shí)驗原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖。①該實(shí)驗過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗4與實(shí)驗1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)20、一個集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打21、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、C5、A6、C7、C8、C9、C10、C11、D12、C13、C14、A15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，N原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其I1會出現(xiàn)反常18、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr水解或取代反應(yīng)CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr取代反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3加成反應(yīng)19、2Mn