新高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)配套課時(shí)作業(yè)23(含解析)

課時(shí)作業(yè)(二十三)1．[2017·東廣州模擬廣]可逆反應(yīng)：2NO2＋O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混雜氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥答案：A解析：此題列出了判斷可逆反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特色上判斷(1)v(正)＝v(逆)，(2)混雜物中各組成成分的百分含量不變。①吻合特色(1)；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說(shuō)了然反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)變量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，吻合特色(2)；⑤中若是恒容條件，則ρ向來(lái)不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說(shuō)明吻合特色(2)。故①④⑥能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)。2．[2017四·川綿陽(yáng)一診]必然條件下，經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2(g)＋S(l)H<0。必然溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()－1－1A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amolL··minB．當(dāng)混雜氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后保持其他條件不變，沉著器中分別出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)D．平衡后保持其他條件不變，高升溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)變率均增大答案：B解析：依照化學(xué)方程式可知，生成2amolCO2的同時(shí)，耗資amolSO2，其濃度是－1，因此反應(yīng)前5min的平均速率－0.5amol·Lv(SO2)＝0.5amolL·1÷5min＝0.1amolL·－1－1－1－1，A不正確；依照方程式可知，該·min，故前2min的平均速率大于0.1amol·L·min反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混雜氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不搬動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)變率降低，催化劑不能夠改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)變率不變，D不正確。3．[2017安·徽懷寧中學(xué)模擬]某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B23(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，獲取以下列圖的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．若T2＞T1，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)變率大小為b＞a＞cC．若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd>vbD．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a答案：D解析：若T2>T1，由圖像可知，溫度高升，生成物的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

A錯(cuò)誤；依照?qǐng)D像可知，

a、b、c各點(diǎn)中

B的初步物質(zhì)的量依次增大，關(guān)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率增大，則達(dá)到平衡時(shí)

A2的轉(zhuǎn)變率大小為

a<b<c，B錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，若溫度

T2>T1，達(dá)到平衡時(shí)

b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd<vb，C錯(cuò)誤；關(guān)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，使生成物的物質(zhì)的量增加，因此達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a，D正確。4．[2017山·西大學(xué)附中模擬反應(yīng)的系統(tǒng)；當(dāng)在某一溫度時(shí)，

]在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)組成了可逆A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。甲乙以下解析不正確的選項(xiàng)是()A．0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.02－1－1mol·L·mincB．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c2cC．由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案：A解析：依照題圖甲知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝(2.4－1.6)∶(1.6－1.2)∶(0.4－0)＝2∶1∶1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí)，再高升溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)＋H<0，D正確；0～4min時(shí)，A的平－－1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)均反應(yīng)速率v＝2.4mol－2.0mol＝0.01mol·L1·min10L×4minc＋，K＝c2c，B正確；由T1向T2變化時(shí)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確。5．以下列圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋3B2H＜0的平衡搬動(dòng)圖像，影響平衡搬動(dòng)的原因是()A．高升溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度答案：D解析：A項(xiàng)，高升溫度，同時(shí)加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，同時(shí)減壓正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，剎時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，圖像吻合，故D正確。6．[2017安·徽省皖江名校締盟模擬]已知反應(yīng)：CO(g)＋3H24(g)＋HO(g)。2初步以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不相同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)變率隨溫度的變化情況以下列圖(M、N點(diǎn)標(biāo)志為▲)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．上述反應(yīng)的

H<0B．N

點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率必然比

M點(diǎn)快C．降低溫度，

H2的轉(zhuǎn)變率可達(dá)到

100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)答案：A

解析：由圖像可知，其他條件相同時(shí)，溫度高升，

H2的轉(zhuǎn)變率降低，平衡逆向搬動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，

H＜0，A

正確；N

點(diǎn)的溫度比

M點(diǎn)低，但壓強(qiáng)又高于

M點(diǎn)，無(wú)法判斷哪一點(diǎn)的反應(yīng)速率快，

B錯(cuò)誤；降低溫度，

H2

的轉(zhuǎn)變率會(huì)增大，但可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率不會(huì)達(dá)到100%，C錯(cuò)誤；控制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)變率，采用更高的壓強(qiáng)要提高對(duì)設(shè)備的要求，增加經(jīng)濟(jì)成本，D錯(cuò)誤。－－－7．[2017山·東聯(lián)考]已知反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)3(aq)，在I2、KI溶液中，c(I3)與溫度(T)的關(guān)系以下列圖(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()－－H＞0A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)3(aq)B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)搬動(dòng)到D點(diǎn)答案：B解析：由圖像中曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度高升時(shí)，I－3的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向搬動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－－H3(aq)的＜0，故A錯(cuò)誤；D點(diǎn)有關(guān)于A點(diǎn)而言I3－的濃度較小，減小I3－的濃度，化學(xué)平衡逆向搬動(dòng)，c(I2)增大，故B正確；C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度大于A點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I－的濃度，平衡正向搬動(dòng)，I3－的濃度增大，故D錯(cuò)誤。8．在必然條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋H<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)以下表，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20－1－1A.反應(yīng)前2min的平均速率v(C)＝0.004molL··minB．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正C．其他條件不變，初步時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡時(shí)n(C)<0.48molD．其他條件不變，向平衡系統(tǒng)中再充入0.32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)變率增大答案：D解析：A項(xiàng)，v(C)＝－＝0.008mol·L－1－1·min，錯(cuò)誤；B10L×2min項(xiàng)，降溫，平衡右移，則v正應(yīng)大于v逆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原平衡n(C)＝0.24mol，由于是等體積反應(yīng)，此時(shí)n(C)應(yīng)等于0.48mol，錯(cuò)誤。9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。(1)現(xiàn)有以下合成氨的路子：2NH32(g)＋3H2(g)－1H＝＋92.4kJmol·在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有__________________________。①單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolH2的同時(shí)生成2nmolNH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率之比為2∶1∶3③混雜氣體的密度不再改變④混雜氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混雜氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(2)工業(yè)上常用CO2和NH3經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。CO2(g)＋必然條件H<02NH3(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min時(shí)達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化以下表所示：時(shí)間/min0307080100n(CO2)/mol0.100.0600.0400.0400.04020min時(shí)v正(CO2)________80min時(shí)v逆(H2O)(填“>”“＝”或“<”)。②在100min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)變率與原平衡對(duì)照將________(填“增大”“不變”或“減小”)。③依照表中數(shù)據(jù)在圖中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間變化的圖像。保持其他條件不變，則

(t＋10)

℃下正確的圖像可能是

________(填“A”或“B”)。答案：(1)①④⑤(2)①>②增大③(以以下列圖所示)B解析：(2)①在20min時(shí)，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且CO2和H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，因此20min時(shí)v正(CO2)>80min時(shí)v逆(H2O)。②相當(dāng)于加壓，平衡右移，因此CO2的轉(zhuǎn)變率增大。③30min：α(NH3)＝－×100%＝20%,70min：α(NH3)＝0.40mol－×100%＝30%。0.40mol10．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系以下列圖。(1)反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝______________。(2)反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若高升溫度，曲線發(fā)生的變化以下列圖，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則H________0(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)5min時(shí)再充入必然量的CO(g)，平衡發(fā)生搬動(dòng)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填寫(xiě)字母編號(hào))。a．v正先增大后減小B．v正先減小后增大c．v逆先增大后減小D．v逆先減小后增大表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào))。(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________________________________________________________________________________________________________________________。－－(2)＞答案：(1)0.1molL·1