實(shí)用參考大學(xué)無機(jī)化學(xué)第三章試題及答案

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第三章化學(xué)反應(yīng)速率1：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及反應(yīng)速度的實(shí)驗(yàn)測(cè)定2：了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念3：掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)溫度的影響4：了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算5：初步了解活化能的概念及其于反應(yīng)速度的關(guān)系。各小節(jié)目標(biāo)：第一節(jié)：反應(yīng)速率的定義1:掌握表示化學(xué)反應(yīng)速率的兩個(gè)概念。2：學(xué)會(huì)用平均速率和瞬時(shí)速率來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 cc1平均速率：r

2 1t t2 12某一時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率。第二節(jié)：反應(yīng)速率與反應(yīng)濃度的關(guān)系1掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念，學(xué)會(huì)建立簡(jiǎn)單的速率方程。2k的概念及意義，可以由速率常數(shù)的單位來確定反應(yīng)級(jí)數(shù)。第三節(jié)：反應(yīng)機(jī)理1了解什么是基元反應(yīng)。2學(xué)會(huì)從微觀角度角度建立速率方程探討反應(yīng)機(jī)理。第四節(jié)：反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系1熟練掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)中反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系。2學(xué)會(huì)計(jì)算零級(jí)、一級(jí)反應(yīng)的半衰期，了解二級(jí)、三級(jí)反應(yīng)的半衰期。第五節(jié)：反應(yīng)速率理論的簡(jiǎn)介了解解釋基元反應(yīng)速率方程的碰撞理論和解釋阿侖尼烏斯方程的過渡態(tài)理論。第六節(jié)：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1

kAeEa 2Ealnk

lnA3lnk

ERTa lgA，RT2.303RT2○

k E TT3學(xué)會(huì)計(jì)算不同溫度下的速率常數(shù)的關(guān)系lgk1

a (1 2)2.303R TT12第七節(jié)：催化劑與催化反應(yīng)簡(jiǎn)介簡(jiǎn)單了解催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理。Ⅱ習(xí)題一選擇題下列說法正確的是（）B.反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞C.反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大D.從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)關(guān)于催化劑的下列說法中，正確的是（）AB不能改變反應(yīng)的△G，但能改變△H，△S,△UC不能改變反應(yīng)的△G，△H，但能改變△S,△UD不能改變反應(yīng)的△G，△H,△U，但能改變△S對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)A+B 2D，其含義是A.表明它是二級(jí)反應(yīng)B.表明它是雙分子反應(yīng)C.表明反應(yīng)物與產(chǎn)物間的計(jì)量關(guān)系D.表明它是基元反應(yīng)二級(jí)反應(yīng)速度常數(shù)的量綱是（）(A.s-1B.mol?dm-3C.mol?dm-3?s-1D.mol-1?dm3?s-1A.B.C.D.三級(jí)反應(yīng)升高同等溫度，反應(yīng)速度增大幅度大的是（）版)B.C.D.活化能大的反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2D+E→2F，若反應(yīng)機(jī)理為：D 2G（快）G+E H（快H+D F（慢）則反應(yīng)的速度方程為（）A.v=kC

2C

C

3/2C

D.v=kC

1/2CD E D E D E D E某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為9.5×10-2min-1，則此反應(yīng)的半衰期為（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.3.65minB.7.29minC.0.27minD.0.55min反應(yīng)W 產(chǎn)物的速度常數(shù)為8L2mol-2s-1，若濃度消耗一半時(shí)的速度為8L2mol-2s-1，則起始濃度為（）A.8mol/LB.4mol/LC.16mol/LD.2mol/L溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯增加的主要原因是（）吉大版)B.C.D.活化能降低G＋P＝Z。兩種無色物質(zhì)GPZ，對(duì)GP濃度，產(chǎn)生一定顏色深度所需時(shí)間如下表所示：［G］mol?L―1［P］mol?L―1時(shí)間（s）0.050.05440.050.10220.100.0544下面哪一個(gè)速度方程式與表中結(jié)果相符()A.V=k[P]1/2B.V=k[P] C.V=k[G] 30min50％，60min100％，則此反應(yīng)是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版A.三級(jí)反應(yīng) B.二級(jí)反應(yīng)C.一級(jí)反應(yīng) D.零級(jí)反應(yīng)升高溫度可以增加反應(yīng)速度，主要是因?yàn)?)增加了反應(yīng)物的平均能量 B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了活化能 D.促使平衡向吸熱反應(yīng)方向移14.在給定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)()各反應(yīng)物和生成物濃度相等各反應(yīng)物和生成物的濃度分別為定值D.

+B===2ABV=k[A][B2 2 2 2題與習(xí)題》吉大版)B.一定是非基元反應(yīng)C.不能肯定是否是基元反應(yīng)D.反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)mol-1?dm3?s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）B.C.D.三級(jí)下列敘述中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限度的C.反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大D.受溫度影響的大小A+B===G+F的H0<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)的原因是A.v（正）減小，v（逆）B.k（正）減小，k（逆）增大C.v（正）和v（逆）都增大D.v（正）增加的倍數(shù)小于v（逆）增加的倍數(shù)催化劑是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來加速反應(yīng)速率，這一歷程影響機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)優(yōu)質(zhì)參考文檔優(yōu)質(zhì)參考文檔優(yōu)質(zhì)參考文檔優(yōu)質(zhì)參考文檔B.降低活化能C.減小速率常數(shù)D.增大平衡常數(shù)值反應(yīng)A+B 產(chǎn)物為簡(jiǎn)單反應(yīng)，則其反應(yīng)速度常數(shù)的單位是（）A.L?mol-1?s-1B.L2?mol-2?min-1C.L?mol-1?min-1D.L2?mol-2?s-1二填空題某反應(yīng)在溫度由20℃升至30℃時(shí)，反應(yīng)速率恰好增加1倍，則該反應(yīng)的活能為 KJ/mol。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）的速率方程為v=k[H2][I2]，根據(jù)該速率方程，能否說它肯定是基元反應(yīng) 能否說它肯定是雙分子反應(yīng) 2NO2=2NO+O2

NO2

=kC

NO2

2，或者表示為v（ ） （ ）（O2

=k/C）

2，速度常數(shù)K和K/的關(guān)。）在常溫常壓下，HCL（g）的生成熱為-92.3KJ/mol，生成反應(yīng)的活化能為113KJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為 KJ/mol《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》大版)已知：基元反應(yīng)正反應(yīng)的活化能（KJ/mol）逆反應(yīng)的活化能（KJ/mol）A7020B1635C4045D2080E2030在相同溫度時(shí)：反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)的是 熱最多的反應(yīng)是 反應(yīng)速度常數(shù)最大的反應(yīng)是 應(yīng)可逆性最大的反應(yīng)是 正反應(yīng)的速度常數(shù)K隨溫度變化最大的是 6.某溫度下反應(yīng)2NO（g）+O2（g）==2NO2（g）的速率常數(shù)k=8.8×10-2dm6?mol-2?s-1，已知反應(yīng)對(duì)O2來說是一級(jí)反應(yīng)，則對(duì)NO為 級(jí)，速率方程為 當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol?dm-3時(shí)反應(yīng)的速率是 《機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A+BCv=k[A][B]1/2（mol?dm-3s）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)速率加快。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)若A 2B的活化能為Ea，則2B A的活化能為Ea′。加催化劑后Ea和Ea′ ；加不同的催化劑則Ea的數(shù)值變化 ；提高反應(yīng)溫度，Ea和Ea′值 改變起始濃度后《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題吉大版)加入催化劑可以改變反應(yīng)速率，而化學(xué)平衡常數(shù) ，原是 。三問答題(《無機(jī)化學(xué)習(xí)題》武大版)簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的碰撞理論的理論要點(diǎn)。簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的過渡狀態(tài)理論的理論要點(diǎn)。如何正確理解各種反應(yīng)速率理論中活化能的意義？下面說法你認(rèn)為正確與否？說明理由。反應(yīng)的級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)是同義詞。在反應(yīng)歷程中，定速步驟是反應(yīng)速率最慢的一步。反應(yīng)速率常數(shù)的大小就是反應(yīng)速率的大小。四計(jì)算題（COCl2d[COCl]2dt

==k[CO][Cl]322有人建議其反應(yīng)機(jī)理為：Cl2Cl+CO

2ClCOCl+Cl COCl+Cl2 2（1）試說明這一機(jī)理與速率方程相符合；指出反應(yīng)速率方程式中的k與反應(yīng)機(jī)理中的速率常數(shù)（k，k，k，k ）間的1 2 2關(guān)系。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)時(shí)400Kk。下列反應(yīng)C2H5Br（g） C2H4（g）+HBr（g）在650K時(shí)速度常數(shù)是2.0×10-5s-1；在670K時(shí)的速度常數(shù)是7.0×10-5s-1，求反應(yīng)的活化能。400K50%1.5min430K50%0.5min該反應(yīng)的活化能。CH→CH+H910K1.13dm1.526 24 2mol?sC2H6（g）1.33×104Pav（以[C2H6]的變化表示。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)某反應(yīng)B 產(chǎn)物當(dāng)[B]=0.200mol?dm-3時(shí)反應(yīng)速度是0.0050mol?dm-3?s-1如果（1）反應(yīng)對(duì)B是零級(jí)（2）反應(yīng)對(duì)B是一級(jí)（3）反應(yīng)對(duì)B是二級(jí)。反應(yīng)速率常數(shù)各是多少？2NO（g）+2H（g）→N（g）+2HO其速率方程式對(duì)NO（g）是二次、對(duì)

（g）2 2 2 2是一次方程。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)寫出N2

生成的速率方程式；如果濃度以mo·d3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是多少？寫出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和中的k同，兩個(gè)k值之間的關(guān)系是怎樣的？N2O5反應(yīng)2A+B AB是基元反應(yīng)，當(dāng)某溫度時(shí)若兩反應(yīng)物的濃度為20.01mol?dm-3，則初始反應(yīng)速率為2.5×10-3mol?dm-3?s-1。若A 的濃度為0.015mol?dm-3，B的濃度為0.030mol?dm-3，那么初始反應(yīng)速率為若干？反應(yīng)2NO+2H2 N2+2H2O的反應(yīng)機(jī)理為：(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》大版)（1）NO+NO N2O2（快）（2）N2O2+H2 N2O+H2O（慢）（3）N2O+H2 N2+H2O（快）試確定總反應(yīng)速率方程。參考答案一選擇題1.D2.A3.C4.D5.A6.D7.C8.B9.D10.C11.B1、2［G］不變時(shí)P］1所以對(duì)P］113［P］不變時(shí)，增加G，速度不變，因此［G］0，反應(yīng)速度與［G］無關(guān)。12.D13.B分析：活化分子百分?jǐn)?shù)直接影響了反應(yīng)速度。14.BK（但各物質(zhì)濃度通常不相等15.C16.B17.D18.D19.B20.C二填空題1.51;(moldm-3)-1/2s-12.不能；不能3.k=2k/4.205.35.(1)A(2)D(3)B(4)C(5)A6.二，v=[NO]2[O2]，1.1×10-5mol?dm-3?s-17.mol?dm-3，mol-1/2?dm3/2?s-1反應(yīng)歷程，反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)同等程度降低，不同，基本不變，不變不變；rH0=E（正）—E（逆，只與始終態(tài)有關(guān)，而lnK0=rH0rSm0/R三問答題答答答優(yōu)質(zhì)參考文檔優(yōu)質(zhì)參考文檔優(yōu)質(zhì)參考文檔優(yōu)質(zhì)參考文檔答答四計(jì)算題解：K Ea(T T)解：根據(jù)lg K

= 2 1 2.303RTT1 12Ea(T T)lgK2= 2 1 +lgK12.303RTT21= 82103(400300)2.3038.314400

+lg（1.2×10-2）=3.57-1.92=1.65K2=44.72Lmol-1s-1解：根據(jù)阿侖尼烏斯公式：lgK=

+lgA2.303R650lgK650=lgK670=

Ea2.303R650Ea2.303R670

+lgA+lgAEa EalgK650+2.303R650=lgK670+2.303R670650670 KEa=2.303R{ }lg 670670650 K650670

650=2.303×8.31×{ }lg7.0×10-5/2.0×10-5670650=2.27×105J/mol4.cmol/1=400K和T2=430K時(shí)反應(yīng)的平均速度為： (0.501.00)c cv = = （molL-1min-1）1 1.50 3 (0.501.00)c cv = =（molL-1min-1）2 0.50 3T1T2v∝k，∴k2/k1=c/（c/3）=32.303RTT K 2.3038.314430400∴Ea= 12lg 2= lg3T T K2 1 1

430400=5.23×104J/mol=52.3KJ/mol5.解：6.1）v=k[B]0k=v=0.005（?dm-3?s-）（2）v=k[B]k=v/[B]=0.0050/0.200=0.025（s-1）（3）v=k[B]2k=v/[B]2=0.0050/（0.200）2=0.13（dm3?mol-1?s-1）解：優(yōu)質(zhì)參考文檔解：已知

=400K1

=1.4-，T1

=450K2

=43s-1。2T K由Ea= 122T T K2 1 1=（lg43/14×2.3×8.31×