九年級化學(xué)下冊第九單元復(fù)習(xí)提綱

第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液?；咎卣?/p>

均一性——指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

穩(wěn)定性——外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時，溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成——溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合——質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不是溶質(zhì)，溶劑仍是水。

例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：“[溶質(zhì)]的[溶劑]溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。水和酒精能以任意體積互溶。

探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：

汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。

洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程——溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散——吸收熱量。水合過程——溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）——放出熱量。如果擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實驗為了節(jié)省能源，可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來提高溫度。第二節(jié)溶解度飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化

不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液

①氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。

②最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。

③若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。

④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。

⑤氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系：

①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）

（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶）蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量相等。

在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若前者析出晶體的質(zhì)量為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：溫度——必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是100g。固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)；（外因）溫度。

一般來說，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對大小：溫度是20℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g。

在20℃下，溶解度小于，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.01~1g之間，被稱為微溶；

溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見圖）80··0t1t280··0t1t2t3Nt/℃s/gPABCP點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。

加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法。氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。幌跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。

它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。氣體的溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：

（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)牢記下面的公式：

使用該公式時的注意事項：溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度。溶液的稀釋計算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式

①加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問題

①如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。

②量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。

③用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算

【例題】把鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求：

①原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x，生成的FeCl2的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為z。

①鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.97%。

【注意事項】

①鐵片放入鹽酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)不是鐵，而是氯化亞鐵。

②不要設(shè)“鹽酸的質(zhì)量為x”，因為鹽酸是混合物，而溶解到鹽酸中的氯化氫才是純凈物。

③在第二題中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般通過質(zhì)量守恒定律來計算。初三化學(xué)第九單元綜合檢測題一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共42分）1．下列物質(zhì)中屬于溶液的是A．石灰水B．液氧C．牛奶D．冰水2．有一瓶密封保存長期放置的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．瓶口附近的溶液較稀B．瓶底附近的溶液較濃C．瓶底會有固體析出D．瓶內(nèi)各部分溶液的濃度都相同3.下列變化屬于化學(xué)變化的是A．蔗糖溶解于水B．食鹽水蒸干后出現(xiàn)白色粉末C．飽和石灰水升溫后變渾濁D．澄清石灰水在空氣中表面形成一層白膜4．在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則A．晶體質(zhì)量不變B．晶體質(zhì)量減少C．氯化鈉溶解度增大D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5．打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨A．壓強(qiáng)增大而減小B．壓強(qiáng)減小而減小C．溫度升高而升高D．溫度降低而減小6．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至80℃時，下列說法正確的是A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．溶液質(zhì)量減少C．溶液中溶質(zhì)的溶解度減少D．溶液仍為飽和溶液7.在實驗室，有一瓶失去標(biāo)簽的蒸餾水和一瓶失去標(biāo)簽的氯化鉀溶液，鑒別它們的正確方法是A．嘗液體的味道B．蒸發(fā)液體看是否結(jié)晶C．加入白色硫酸銅粉末D．看顏色8.據(jù)文字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是A.日曬風(fēng)吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā)B.日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小D.日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)晶體析出9．在實驗室進(jìn)行下列實驗操作時，不需用玻璃棒的是A．轉(zhuǎn)移液體時的引流B．把試劑瓶中的液體倒入試管中C．蒸發(fā)食鹽水制食鹽D．用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì)10．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的食鹽水來選種。配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需加水A．2.0kgB．3.2kgC．4.0kgD．32kg11．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，正確的操作順序是A．計算、稱量、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽B．溶解、計算、稱量、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽C．稱量、溶解、計算、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽D．稱量、計算、溶解、倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽12.把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%的氯化鈉溶液混合均勻，所得的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則A．a(chǎn)%＜5%B．5%＜a%＜10%C．a(chǎn)%＞10%D．無法確定13．下列有關(guān)溶液的說法，正確的是A．溶液通常是液體，溶質(zhì)一定是固體B．凡是溶液一定是混合物C．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的液體是溶液D．無色透明的液體是溶液14．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是二、填空題（30分）15．（3分）在家庭中煮開水，給冷水加熱時，在沸騰前水中就出現(xiàn)氣泡。原因是由于。16.（12分）下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試看圖后回答：①在t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是：；②在時，B與C的溶解度相等；③物質(zhì)C的溶解度隨溫度升高而；④要從A、B、C的混合物中分離出C，最好用法。17.（15分）下圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：ABCDE試回答：（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是g。放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是。（2）D操作應(yīng)選用mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平。（3）E操作的作用是。三、簡答題（12分）18．（6分）我國北方有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿（碳酸鈉Na2CO3），那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，請結(jié)合圖3說明其中的道理。19．（6分）實驗室里有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，分別是食鹽水和蒸餾水，區(qū)別它們的方法有很多，請你簡要寫出你認(rèn)為可行的方法。（至少寫出三種）（1）（2）（3）四、計算題（16分）本題所需要用到的相對原子質(zhì)量為H1O16S32Zn6520.（16分）32.5g鋅可以跟150g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計算：可制得氫氣多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸鋅？這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水多少克？初三化學(xué)第九單元綜合檢測題參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案ADDABABDBBABBC二、填空題（30分）15．（3分）說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減少，隨著溫度的升高，空氣在水里的溶解度變小的緣故。16．（12分，各3分）①A、B、C②t2℃③升高④結(jié)晶17．（15分，各3分）（1）2.5g，減少氯化鈉的質(zhì)量（2）100，最低（3）加速氯化鈉的溶解三、簡答題（12分）18．（6分）碳酸鈉溶解度隨溫度降低而減少，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，溶解在水中的碳酸鈉就析出，所以冬天可撈堿。氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天溫度高，水分蒸發(fā)，溶解在水中的氯化鈉就析出，所以夏天曬鹽。19．（6分）（1）測導(dǎo)電性：通電，導(dǎo)電性強(qiáng)的是食鹽水，不導(dǎo)電的是蒸餾水。（2）加熱蒸發(fā)，通過能否得到溶質(zhì)區(qū)分。（3）嘗味道，有咸味的是食鹽水，無咸味的是蒸餾水。（其它方法只要合理都可以）四、計算題（16分）20.（16分）（1）1g（4分），80.5g（4分）（2）32.7%（4分）（3）63.5g（4分）解：（1）設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65161232.5gyx（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（3）100g這種硫酸稀釋成20%的硫酸，需加水的質(zhì)量為W100g×32.7%＝(100+w)×20%w溶液1．【2009·聊城】右圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度。NaClKClNH4ClKNO310℃60℃根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是（）A．b的溶解度小于a的溶解度B．圖中a曲線表示硝酸鉀的溶解度曲線C．要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．氯化鉀的不飽和溶液由60℃降溫至l0℃時變成飽和溶液答案：B2．【2009·新疆】40℃時，取等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，仔細(xì)讀圖1和圖2，回答下列問題。①三種物質(zhì)溶解度關(guān)系：b>a>c時的溫度為t，則t的取值范圍是：________，②燒杯甲里是________物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是________物質(zhì)的溶液，③40℃時，燒杯_______里溶液中水量最少。答案：①20℃—30℃②bc③丙3．【2009·泰州】下列混合物中不屬于溶液的是（）A．食鹽水 B．泥水 C．碘酒 D．澄清石灰水答案：B4．【2009·龍巖】讀圖是一種重要的能力。右圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）40℃時，甲的溶解度______乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）80℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（3）當(dāng)溫度為_________℃時，甲、乙兩種物質(zhì)能形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。答案：（1）＜（2）50%（3）605．【2009·株洲】小明從冰箱冷藏室（溫度為4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，蓋上杯蓋，在室溫(溫度為20℃)下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)杯底有少量晶體析出。下列說法錯誤的是（）A．室溫時該石灰水溶液一定是飽和溶液B．4℃時該石灰水溶液可能是不飽和溶液C．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大D．該石灰水4℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于室溫時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：C溶解度／g溫度／℃O2040溶解度／g溫度／℃O2040608020406080甲乙A．20℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度。 B．將20℃時甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，溶液的質(zhì)量不變 C．甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比乙大 D．60℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等答案：D7．【2009·株洲】現(xiàn)用98%的濃硫酸配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)。下列說法正確的是（） A．實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B．配制該稀硫酸需要加水400mL C．配制時應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 D．該稀硫酸中，溶液質(zhì)量︰溶劑質(zhì)量=5︰4答案：D8．【2009·蘇州】日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A．修車工用汽油洗去手上的油污B．洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．洗面奶洗去皮膚上的油脂D．洗潔精洗去餐具上的油污答案：A9．【2009·蘇州】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（）A．煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高B．溶液一定是無色透明的C．食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D．消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化答案：B10．【2009·無錫】將下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫綗o色溶液的是（）A．汽油B．面粉C．氯化鈉D．高錳酸鉀答案：C11．【2009·無錫】右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)右圖回答下列問題：(1)10℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為▲。(2)20℃時，將20gB物質(zhì)加入50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)▲g。(3)若使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是▲（填“冷卻”或“蒸發(fā)”）。(4)50℃時，B物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是▲。答案：(1)B>A(2)65(3)蒸發(fā)(4)16.7%12．【2009·宿遷】現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；③KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④30℃時KNO3的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量。用序號填空：Ⅰ．在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有；Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有。答案：Ⅰ.①④；Ⅱ.②④13．【2009·連云港】NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：溶解度╱溫度∕℃NaClNaNO2M溶解度╱溫度∕℃NaClNaNO2M020t1t2g圖24-1某飽和溶液鎂條稀鹽酸圖24-2NaCl和M的溶解度由大到小的順序是▲。（2）如圖24-2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的▲。（3）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是▲。答案：（1）NaNO2＞NaCl＞M（2）M（3）NaNO2＞NaCl＞M14．【2009·南京】下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．硝酸鉀和水C．碘和酒精D．植物油和水答案：D15【2009·河南】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：甲乙02030溫度/℃25溶解度/g（1）30℃時，甲乙02030溫度/℃25溶解度/g（2）要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（只填一種）；（3）將20℃等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到30℃時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。答案：（1）12.5（2）升溫（3）甲大于乙16．【2009·濟(jì)寧】向20℃的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應(yīng)（化學(xué)議程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2＋熱量）。請結(jié)合題目信息回答：⑴加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將（升高、降低或不變）；⑵反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會（增加、減少或不變）；⑶反應(yīng)后溶液溫度恢復(fù)至20℃，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（增加、減小或不變）。答案：⑴升高⑵減少⑶不變17．【2009·南昌】名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是（）A．硬水B．油水C．泥水D．蒸餾水答案：A18．【2009·南昌】氯化鉀和硝酸鉀晶體在不同溫度時的溶解度如下表所示：(1)30℃時KNO3的溶解度為；(2)若兩物質(zhì)的溶解度相等，此時所對應(yīng)的溫度范圍在之間；(3)右圖中能表示KCl溶解度曲線的是。答案：(1)45.8g(2)20~30℃(3)b19．【2009·南昌】某實驗小組利用圖1所示儀器進(jìn)行“配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗：(1)圖1中儀器a的名稱是；按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）；(2)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯誤是；她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為g；(3)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（水的密度為1g/cm3）。答案：(1)燒杯，玻璃棒(2)稱量時砝碼和氯化鈉位置放反了12(3)18%20．【2009·蘭州】把少量下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（）A．小蘇打 B．汽油 C．石灰石 D．面粉答案：AO102030/gO102030/g溶解度t1t2甲乙溫度/℃（1）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為；（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）；（3）分析t1℃時，將10g乙物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲使t2℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵ㄈ翁钜环N方法）。答案：30gt1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等（凡合理答案均可得分）不飽和加溶劑或升高溫度（答出一種就可）22．【2009·蘭州】化學(xué)實驗基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用。現(xiàn)有a試管、b漏斗、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒(10mL,50mL,100mL)等儀器，請為下列實驗操作各選一種。（1）用于作熱源的儀器是；（用序號填空）（2）吸取或滴加少量液體使用。（用序號填空）（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是（用序號填空）（4）某同學(xué)欲用983），配制150g10％的稀硫酸。①完成本實驗除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是；②配制溶液過程中，需要量取mL的濃硫酸，選用mL的量筒。讀數(shù)時，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積（填“偏大”“偏小”“無影響”）。答案：（1）c（2）f（3）amLmL）10mL偏小23．【2009·樂山】右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B．在t2℃時，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃時，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．在t2℃時，將20ga物質(zhì)加到100g水中，得到是飽和溶液答案：C24．【2009·上海】右圖表示A、B兩種物質(zhì)溶解度(s)隨溫度(r)的變化，請回答：①在t1℃時，S（A）S（B）；在t2℃時，S（A）S（B）（以上兩空均填寫“>”、“<”或“=”）。②從B的飽和溶液中提取B，應(yīng)采用的方法是（填寫編號）。I．冷卻結(jié)晶II．蒸發(fā)溶劑III．過濾③t3℃時，要完全溶解40gA得到飽和溶液，需要水g。答案：<=II5025．【2009·山西】下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：乙乙P甲溫度/℃溶解度/g604020102030（1）P點的含義是_______________________。（2）20℃時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_________（寫出一種）（3）當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用____________的方法提純甲。（4）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____（選填A(yù)、B、C、D）A．溶劑的質(zhì)量B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．以上都不變答案：（1）30℃時,甲的溶解度為60g（2）降低溫度（3）冷卻飽和溶液（4）37.5%B、C26．【2009·常州】將相同質(zhì)量的甲、乙兩種不同溶質(zhì)的溶液同時蒸發(fā)掉10g水，并冷卻到T℃時，分別析出2g甲和3g乙物質(zhì)（均不帶結(jié)晶水），則下列說法正確的是（）A．T℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度可能相同B．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定大于乙C．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度一定小于乙D．將析出晶體后的甲、乙兩種飽和溶液混合后（甲、乙不反應(yīng)），溶液仍飽和答案：A27．【2009·雅安】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是30％B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．從0℃至t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D．t2℃時,分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和答案：D28．【2009·宜賓】把一定量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬螅豢赡艿玫饺芤旱氖牵ǎ〢．植物油B．氯化鈉C．硝酸鉀D．蔗糖答案：A29．【2009·常州】以下是某化學(xué)興趣小組實施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%）中分離出硝酸鉀的實驗步驟：（三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖）Ⅰ．用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為87.5g；Ⅱ．配制成80℃左右的飽和溶液；Ⅲ．將熱飽和溶液冷卻至室溫（20℃）后進(jìn)行過濾，并用少量水洗滌2—3次；Ⅳ．取出過濾器中的固體，干燥后分裝。請回答以下問題：（1）用天平稱取87.5g樣品時，砝碼應(yīng)放在天平的▲盤；（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是▲A．天平未放置于水平桌面上B．天平?jīng)]有調(diào)零C．托盤下的墊圈未取下D．游碼未歸零（3）將這些樣品制成80℃左右的熱飽和溶液，約需▲水（填序號）；A．12.5mLB．50mLC．100mL（4）該實驗中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于▲；（5）步驟Ⅲ中，只能用少量水洗滌固體的原因是▲；（6）過濾并洗滌后，氯化鉀存在于▲中；（7）如果實驗中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進(jìn)行過濾將會影響晶體的產(chǎn)量，理由是▲。答案：(1)右(2)C(3)B(4)轉(zhuǎn)移固體(5)因晶體易溶于水，洗滌用水越少，晶體質(zhì)量損失越小(6)濾液(7)根據(jù)溶解度曲線可知，該硝酸鉀飽和溶液在較高溫度下結(jié)晶，析出的晶體質(zhì)量較少30、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用10％～20％的氯化鈉溶液來選種。如配制50kg16％的氯化鈉溶液，需要80％的氯化鈉溶液多少Kg?31、實驗室用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度1.19g/cm3）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸。需要量取濃鹽酸多少毫升？32、30℃時氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸鉀？33、在50℃時，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質(zhì)量是多少？（已知50℃時氯化銨的溶解度是50g）34、1