年中考化學(xué)試題分類單元匯編第十二化學(xué)計(jì)算

個(gè)原子 （1） （3）24/462（2012.瘤、降血脂、清除基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽(yù)為“第七營養(yǎng)素，它可以從綠原酸 （2） （5C15H22O5 青蒿素分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比 XX[藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g[用法用量]2（3XX[藥品規(guī)格]每片含CaCO30.625g[用法用量]2 g （4青蒿素由 （1） 6（2012?C2H6O罐的配件有較強(qiáng)腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴(yán)重會(huì)引起． 的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)．中碳、氫、氧三種元素 蛋白 （4 g(精確到0.1g) （3 0.1（1）430 （4缺乏維生素C可能多種疾病，它的化學(xué)式是C6H8O6。計(jì)算：維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量 維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 11.（2012.蘭州市（4分）2011年12月，網(wǎng)上某公司使用草甘膦轉(zhuǎn)大豆。草甘膦（C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃， ⑴ ⑵ ⑶B2（C17H14O6，化道，請(qǐng)回答：黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；(2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元 314（2）17：14：6（3）4.8（3 （2）1:8（12:96） 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 Cl2＝ 2

g氯化鈉 g水 16.（2．?。┯覉D是某輸液瓶上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由0g為g。 （6的相關(guān)數(shù)據(jù)如下反應(yīng) 反應(yīng) 果精確到0.1g，下同。加快過氧化氫分解的速率2H2O22H2O+O2↑ X68 X （5559mL1位小數(shù)） （1）1.0g（2）0.559L×1.43g/L≈0.8（3（3）2H2O22H2O+O2↑ 68

g

100%【用法用量】1片，嚼食【規(guī)格】2.5g×36【用法用量】1片，嚼食【規(guī)格】2.5g×36①1 B、貧 x x

401216

0.5g×1000mg/g=500mg500mg、一致，則說明屬實(shí)，107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出。試計(jì)算： g（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 HClx。C3CC2Cx73∶44=x=7.3g×100飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中 5.6g。 3O2 224∶96= =略（7逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀沉質(zhì) 淀質(zhì)量g321 開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒有沉淀的原 解：設(shè)原濾液中CaCl2xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl x

=

=原濾液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%=0.4RSO4中R的化合價(jià) R（1）+2（2）解：（2）設(shè)R x

解得 23（2012·向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量溶液，充分反應(yīng)后，（填操作名稱。 xCuO+CO 硫酸（或鹽酸）CuO+H2SO4，24.（2012.黃岡市）(5分)用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率用13g鋅2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?，Zn+H2SO4==ZnSO4+ 即有：65x=13g×2x—二三四NaOH溶液的質(zhì)量—二三四NaOH溶液的質(zhì)量m表中m的值 （2MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分要求寫出計(jì)算過程（2）解：設(shè)原固體混合物中MgCl2xMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 26.(2012.百色市)（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測定廢水中Na2CO3100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān) （2）100gNa2CO3的質(zhì)量XYNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ 106

73(15389)g

NaCO10.6g100 （1） 150g-xHCl+KOH﹦KCl+H2O 7.3g×2%

（12107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出。試計(jì)算： g（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 HClxC3CC2C 73∶44=x∶4.4g（1分 x=7.3g×100 ②用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到作用要使①中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的 xmol 1

解得

（10CaHbOd（二甲醚）3O2點(diǎn)燃2CO2（1）a ；b ；d 稀硫酸（1.1g/cm3）多少毫升？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)（1）a=2；b=6；d=點(diǎn) =

23g x= y=Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ = z=10%1.1g/稀硫酸的體積 3=890.9cm310%1.1g/（4）10%x。 49 98:152=49t×10%:x（列成為豎式x=7.6欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 的密度為1g/cm398g，向其中逐滴加入NaOH4%NaOH溶20g（NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（1）=96c3，cm3=1mlx 33.（2012.臨沂）同學(xué)在發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合33.7g。 (2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為 2H2O2＝2H2OO2 68x

100

＝

y44=x y

146gCaCO380%10（11中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都。不與稀硫酸反應(yīng)）小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反。從化學(xué)元素與健康的角度考慮，應(yīng)選用鐵鍋還是鋁 ⑴鐵鍋鐵是必需的微量元素，而鋁是不必需元素，而且鋁元素對(duì)有 Fe2(SO4)3、解：Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3+ 39818.75g（略

x=（61060克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)

1000032.50 ZnSO4 65 4.9g100%答：略(其他合理解答過程參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分 （2）解：反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為：12g+100g+100g－207.6g4.4gCaCO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ x= 原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量為：12g－10g2g答：原混合物樣品中CaCl22gCd≤0.005/L112）

=0.112（3200g氫氣完全燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為x點(diǎn)燃 ＝32

40（2012.（8Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0g?；卮鹣铝袉栴}： 將ag這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量 :解：由題意，設(shè)Ca(HCO3)2xCa(HCO3)2△CaCO3↓CO2H2O162 1.0162:100=x:1.0gX=1.62g(a-完全反應(yīng)后生成BaSO4沉 恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量 g .BaCl2的質(zhì)量為xNaCly。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClxy233208

x y=11.7g……1 NaCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32.5g100g142g

100%=9.3%……1（略42.（2012．青島市）12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：該實(shí)驗(yàn)還可測定組成水的各元間的質(zhì)量關(guān)系請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫 ； 大“偏小”或“不變（1）286.9g—284.2g3H2+Fe2O32Fe+3H2O 160

g

0000

（2）H:O=[(286.9g－284.2g)－(86.3g－83.9g)]:(86.3g－83.9g)不變 g（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 HClx。C3CC2Cx73∶44=x=7.3g×10044.（2012.市（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO420%CuSO4CuO5000g5%的CuSO41.25gSO2SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？.【解】設(shè)：生成CuSO4x；吸收SO2y5000g5%x100%5000gx2CuO2SO2O22 2yy

可處理廢氣的體積=1.25g/答：可處理廢氣的體積為300L

45（2012?10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體8.12g．10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合4.27g． （精確到． 可能是燈火焰溫度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起誤差46（2012?中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液和一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系． （1）（2）設(shè)參與反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為x， ∴2%．47.（2012．聊城市）（10分）定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)20g4%7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),（2）濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%～38%之間為合格藥品（1）題中的稀折算成質(zhì)量為 48（2012?wgwg2.4g（1位小數(shù)）O2（1）2KClO3（2.4gwg）wg=.4g；2.4gX2KClO3 49（2012?在用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克．求：（1）630答：63052563018050.（2012年山東煙臺(tái)）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)的工業(yè)鹽酸呈黃色，（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯電子pH計(jì)不斷反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系。162.5 162.5

6g

51（2012.（6做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生氣4.4g，請(qǐng)回答下列問題： Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算12gNa2CO3xNaCly NaCl的質(zhì)量為：12g-52.（2012.泰安市（6分）同學(xué)為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5 10.0g碳酸鈣。(1)10.0g碳酸鈣需要碳酸鈉的質(zhì)量為XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106:100=10.6g/11.0g×100%=96.4% 和金屬鈉反應(yīng)可以制石CO2請(qǐng)計(jì)算92g金屬鈉理論上可制得含碳96％的石的質(zhì)量。解：92g金屬鈉理論上可制得純石的質(zhì)量為x。一定條CO2+ C+ 92 9292

石 折合為含碳96％的石的質(zhì)量為54.（2012.重慶市）（6分）鹽水選種是我國古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選的方15%—20%的氯化鈉溶液來選種。50g氯AgNO314.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)（1）150kg×16%=24kg （3）需要加入氯化鈉的質(zhì)量：24kg-100kg×11.7%=12.3kg）需要加入水的質(zhì)量：150kg-12.3kg-100kg=37.7kg（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，恰好完 NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20gNaOHNaOHx x95＝ NaOH

8100%NaOH56.（2012.南允市）某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸（H2SO410%）FeSO4的質(zhì)量是多少？FeSO4xFe+H2SO4==FeSO4+ 9.8t109.8t10 （8 計(jì)算粉末B的質(zhì)量x，與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為Fe+2HCl=FeCl2+ Fe+CuCl2=FeCl2+ 56：2=x：0.5g 56：64=y：16g y=14gx= 14g+14g=28 57.（2012.江西省）(10 ⑶若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧 （用m表示）3CO+Fe2O32Fe 160

10000800103

0058.（2012年山東濰坊）（8分）某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。008g49g該同學(xué)首先按裝配好儀器，檢查了氣密性 8gx。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 160 5.6gy。 5.6g56 9.8g/49）×10%=2%20%。 g（化學(xué)方程式：2KOHH2SO4K2SO4⑴xH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5698

56gx=4.9

×100%=60.（2012．宜賓市）(10分)取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再 （1）2KClO32KCl+設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為xy （4）12.25g氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g321.2A28.8BB（要求寫出推斷過程）解:（1）的質(zhì)量=32克+1.2克-28.8克=4.4克x =

x=10

=22.4氧元素的質(zhì)量=28.8克-22.4克=6.4BFexOy，X：Y=22.4/56：6.4/16FexOy 32 28.8160x 32克28.8 FeO的分子量為 62.（2012.宿遷市）(8分）正常情況下人的胃液PH為0.8?1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%?0.4%，胃液中HCl過多與過少都不利于 經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。 服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過多，你認(rèn)為該患者 用氫氧化鈉來治療胃液中HCl過多，理由是 l3l3的質(zhì)量為g。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）酸（2）0.2～0.4（3）該患者胃酸中至少多出HCl的質(zhì)量為：100ml×1g/cm3×1.495%－0.4g設(shè)要使該患者恢復(fù)正常，至少需要消耗Al(OH)33HCl+Al(OH)3==AlCl3+ 109.51.095 至少服用胃舒平的片數(shù)為：0.78÷0.39=263（2012?紹興）對(duì)用石灰石和稀鹽酸后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒5克，并繪制了 圖象中的a點(diǎn)數(shù)值 （1）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出；設(shè)的質(zhì)量x x=1.1g y=5.3g5.3g÷26.5%=20gb20g+10g=30g64（孝感市校化學(xué)小組同學(xué)取g化鈣溶液向中加入量碳鈉溶液反應(yīng)完畢后過濾，所得固體用作牙膏摩擦劑的主要原料，同時(shí)所得濾