2022-2023學(xué)年福建省泉州市馬甲中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省泉州市馬甲中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是：A.除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去C.可用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象D.苯中混有少量甲苯，可直接加適量酸性高錳酸鉀溶液，再加燒堿溶液后分液可得到苯參考答案：B2.下列敘述正確的是

A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C解析：本題考查元素及其化合物知識。選項A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時也無沉淀產(chǎn)生。選項B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項C，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時，NaHSO4電離出的H＋使Al(OH)3溶解。選項D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D4.NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個NaCl晶泡中，有14個Cl—其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl—個數(shù)為1+1/4×12=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數(shù)為1/2×6+1/8×8=4.

5.下列說法正確的是

A．分子式為CH4O和C2H4O的物質(zhì)一定互為同系物

B．某溫度下，氫氧化鈉溶液中H+濃度為10-9mol/L，該溶液的pH=9

C．格5.85gNaCl溶于1L蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

D．鹽酸、水煤氣、醋酸分別是純凈物、混合物、弱電解質(zhì)參考答案：A略6.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH

試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺

反應(yīng)2NO2N2O4的Δ

H<0D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)淡藍色液體為膠體

參考答案：D把SO2通入紫色石蕊中，石蕊溶液變?yōu)榧t色，故A錯誤；把濃硫酸滴到pH

試紙上，PH試紙最終變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，故B錯誤；2NO2N2O4Δ

H<0，將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，平衡逆向移動，紅棕色加深，故C錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確。7.下列物質(zhì)的分類正確的一組是(

)

ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3參考答案：C略8.下列說法中正確的是

A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C．氯化鈉熔化時，離子鍵發(fā)生了斷裂，因而發(fā)生化學(xué)變化

D．干冰升華時，分子中C=O鍵發(fā)生斷裂參考答案：B9.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺]

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略10.1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.02×1023。下列敘述中正確的是（）A．室溫下，22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.02×1023

B．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

C．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023參考答案：答案：C11.(1999·上海卷)可逆反應(yīng)：3A(g)==3B(?)+C(?)-Q，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是(

)A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體參考答案：CD略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，31克白磷分子（P4）中的共價鍵數(shù)為1.5NAB.工業(yè)上電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NAC.1molCl2

參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)不一定是2NAD.將1moLNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA參考答案：D13.（山東省平度一中測試）已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

(

)

A.10mol

B.11mol

C.12mol

D.13mol參考答案：答案：B14.表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32﹣+H2OH2CO3+2OH﹣B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；B．陽極放電的是水電離的氫氧根離子，離子方程式中水應(yīng)該保留分子式；C．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；D．草酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式．【解答】解：A．Na2CO3的水解分步進行，其水解方程式只寫出第一步即可，所以正確的離子方程式為：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯誤；B．用石墨電極電解硫酸銅溶液，陽極水電離的氫氧根離子放電，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cu2++4H2O2Cu+O2↑+4H+，故B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．草酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O42﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯誤；故選C．15.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來

B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。

參考答案：（1）B

KNO3

D

CuSO4

（2)Na2CO3

（3)

Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體）＋3H＋

（4）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O

（5)

1或5

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－參考答案：略18.（2000·廣東卷）28.在1.00L1.00mol·L－1NaOH溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2，計算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。參考答案：通入CO2的物質(zhì)的量＝＝0.750mol

溶液中NaOH物質(zhì)的量＝1.00L×1.00mol·L－1＝1.00mol

根據(jù)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2：1該反應(yīng)中CO2過量：0.750mol－＝0.250mol

生成的Na2CO3為＝0.500molNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3

1

：

1

：

2反應(yīng)中Na2CO3過量，生成的NaHCO3為n（反應(yīng)的CO2）×2＝0.500mol溶液中剩余的Na2CO3為0.500mol－0.250mol＝0.250mol

略19.在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L－1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（精確到小數(shù)點后2位）參考答案：(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0