化學(xué)選修四第三章測試題

化學(xué)選修四第三章測試題化學(xué)選修四第三章測試題化學(xué)選修四第三章測試題資料僅供參考文件編號：2022年4月化學(xué)選修四第三章測試題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：華師大來鳳附中·來鳳縣第一中學(xué)八月考化學(xué)試題一、單項選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是A.1×10-14B.×108C.1×107D.2、用pH試紙檢驗溶液的pH時，正確的操作是A.把試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化B.把試紙丟入溶液，觀察顏色變化C.把試紙一端在溶液中浸一下，取出后觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。D.用潔凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中部，顏色變化后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出pH值3、在一支25mL的酸式滴定管中盛入mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積為A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL4、NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均為5，其中由水電離出的c(H+)分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系正確的是A.a=bB.a<bC.a>bD.不能確定5、證明氨水是弱堿的事實是A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B.氨水能使紫色石蕊液變藍(lán)C.mol/L的NH4Cl溶液的pH值為D.銨鹽與熟石灰反應(yīng)逸出氨氣6、已知某溫度下，Ka(HCN)=×10-10mol/L、Ka(HF)=×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=×10-5mol/L、Ka(HNO2)=×10-6mol/L。在pH相同的下列溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度最大的是A.NaCNB.NaFC.CH3COONaD.NaNO27、將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為A.40mL水B.10mLmol/LNa2CO3溶液C.50mLmol/LBaCl2溶液D.100mLmol/L鹽酸8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④CH3COOH，其pH值由小到大的順序為A.①②③④B.②①③④C.①③④②D.④①③②9、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH3·H2O10、設(shè)某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)11、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4，②H2SO3，③NaHSO3，④Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞② D.④＞①＞③＞②12、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32—+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑(主要)Cu2++CO32—=CuCO3↓(次要)(2)CuSO4+Na2S：Cu2++S2—=CuS↓(主要)Cu2++S2—+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑(次要)則下列對物質(zhì)溶解度的比較正確的是A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.Cu(OH)2<CuCO3<CuSC.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuS<Cu(OH)2<CuCO313、將mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A.溶液的pH增加B.CH3COOH電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH－)減小14、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、ClO－、NO3－C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、Li＋、SO42－、NO3－15、mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32—水解，使得c(CO32—)少于mol/L。如要使c(CO32—)更接近mol/L，可以采取的措施有A.加入少量鹽酸B.加入少量水C.加入適量KOHD.適當(dāng)升溫16、常溫下將一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A.若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA可能是弱酸B.若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則BOH一定是弱堿C.溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液D.混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-17、把mol/LCH3COOH溶液和mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO—)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO—)C.2c(H+)=c(CH3COO—)－c(CH3COOH)D.c(CH3COO—)+c(CH3COOH)<mol/L18、下列說法中正確的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：前者=后者D.同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大第II部分（非選擇題共46分）二、填空或簡答題(除標(biāo)注外，每空3分，共22分)19、(6分)某可溶性鹽的化學(xué)式XmYn（m≠n），將一定量的該鹽溶于適量的水中。(1)若該鹽水溶液的pH為3，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為。(2)若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應(yīng)的離子方程式可能為。20、(16分)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB—，HB—H++B2—。(1)Na2B溶液顯(填“酸性”、“中性”、或“堿性”，2分)，理由是(用離子方程式表示)。(2)在mol/LNa2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。A.c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=mol/LB.c(Na+)+c(OH—)=c(H+)+c(HB—)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HB—)+2c(B2—)D.c(Na+)=2c(HB—)+2c(B2—)(3)已知mol/LNaHB溶液的pH=2，則mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是mol/L(填寫“>”、“<”或“=”，2分)，理由是。(4)mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。三、實驗題(12分)21、(每空2分，共12分)實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3配成標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入錐形瓶中。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。(1)由于CO2溶在溶液中會影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河缮優(yōu)闀r，即表示到達(dá)終點。(2)若達(dá)到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為mol/L。(3)若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1c2。②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，則c1 c2。四、計算題(12分)22、(12分，每空2分)(1)常溫時，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得pH=7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。(2)已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12。在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液相混合，也得到pH=7的混合溶液，求NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。（3）重水（D2O）的離子積Kw=×10-15mo12·L-2.，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+]，試求該溫度下：

①重水的pD＝②含的D2O溶液1L，其pD=

③溶解的D2O溶液1L，其pD=

④在的DCl重水溶液中，加入mo1·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=華師大來鳳附中·來鳳縣第一中學(xué)八月月考試題答題卡班級姓名考號成績一、選擇題（每題3分，共54分）題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空或簡答題19、（1）（3分）（2）（3分）20、16分（1）（2分），（3分）（2）（3分，對一個得1分，兩個全對得3分，有錯得0分）（3）（2分），（3分）（4）（3分）三、實驗題21、每空2分，共12分（1）、、；（2）；（3）①，②四、計算題22、每空2分，共12分（1）