2007年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題

2007年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題H1008相對(duì)原子質(zhì)量He4003LiBeBcNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5563.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe854787628891912292919594[98]10111029106410791124114811871218127612691313CsBaLa-LuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0「2101「2101[2221Fr[223]Ra[226]Ac-La第I卷(選擇題，共70分)一、(本題包括14小題，每小題5分，共70分。每小題可能有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若有2個(gè)正確選項(xiàng)，只選1個(gè)且正確給2分，多選、錯(cuò)選都給0分。請(qǐng)將答案填寫在第I卷題表中)1、我國(guó)已成功研發(fā)出銫133原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。下列關(guān)于銫的說法正確的是A、133Cs銫原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為133:6B、133Cs原子核內(nèi)中子數(shù)為78，核外電子數(shù)為55C、將一小塊銫投入水中，銫浮在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲D、銫可以與很多非金屬反應(yīng)，形成離子化合物2、若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而且各電子層容納電子最多為2說個(gè)，則元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分別有A、5種、10種、15種B、8種、18種、18種C、8種、10種、15種D、9種、10種、15種3、下列離子方程式書寫正確的是A、向飽和NaHCO,溶液中通入少量SO:SO+HCO-=COf+HSO-322323B、漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2C1O-+H2O+SO2=CaSO3(+2HC1OC、等物質(zhì)的量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=Br2+2Fe3++4C卜D、向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42+=BaSO4；+2H2O4、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol-1o下列敘述中正確的是A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數(shù)約為1.806X1023B、7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1022C、具有6.02X1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0gD、1升0.2摩/升硫酸鈉溶液中含有鈉離子和硫酸根離子總數(shù)為2.408X10235、已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2；能進(jìn)行徹底，以下推斷中正確的是

A、BeCl2溶液的pHV7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeOC、Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D、BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl2應(yīng)該是離子化合物6、Cul是一種白色難溶于水的固體，以石墨為陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)仍為無色，電解A、陽極：Cu—2e-=Cu2+陰極B、陽極：2Cu+2I-—2e-=2CuI陰極C、陽極：2I-—2e-=I2陰極D、陽極：40H-—4e-=2H2O+O2f陰極：Cu2+Cu2++2e-=Cu2H++2e-=Hf22H++2e-=H2f

4H++4e-=2H2f相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽極區(qū)才呈深藍(lán)色，7、一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH37、2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是A、ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B、ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D、AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)8、在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是A、Na+、AlO-、SO2-、NH+B、NH+、Al3+、K+、Cl-2444C、MnO-、K+、NO-、Mg2+D、Fe2+、NO-、Na+、SO243349、短周期的X、Y兩種元素，X原子半徑小于Y原子半徑，兩種元素可形成X是正價(jià)的AB2型化合物，下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是A、X、Y可能屬于同一周期B、X是Y的前一周期元素C、X只能是金屬元素D、X可能是第二周期IIA族或IVA族元素10、反應(yīng)：10、反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)已達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)，但混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。下列說法正確的是A、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30B、原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28C、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13:14D、起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14:1511、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可作酸堿指示劑HIn(aq)^^H+(aq)+In-(aq)(紅色)(黃色)現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示劑顯黃色的是①HC1②SO2③NaCl④NaHSO4⑤氨氣⑥Na2O2⑦Na2CO3A、①②④B、①④C、⑤⑥⑦D、⑤⑦12、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO32-或SO32-B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C、某氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國(guó)化學(xué)家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：（Me指甲基）AB下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是A、A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子B、A中藥物小分子羧酸的分子式為CH]8O416184C、B中氨基酸為2－氨基－3－甲基丁酸D、A和B各lmol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2nmolNaOH14、“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于“對(duì)氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是A、它的分子式是C11H15NO2B、從有機(jī)物分類看，它可屬于“氨基酸類”、“酯類”、“芳香烴類”C、它能與鹽酸反應(yīng)，但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)D、甲酸丁酯基（一COOC4H9）有三種不同結(jié)構(gòu)第II卷（非選擇題，共80分）二，（本題包括2小題，共22分）15、（11分）亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaN?KI+-—NO+—屮——K2SO4+——NaSq+（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8gI2，貝9電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。（3）用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是。從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）簡(jiǎn)便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方法是16、（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)們的好奇心與求知欲望，他們對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認(rèn)為可以排除Fe2+的干擾，理由是（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是KSCN與HNO3作用。根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為。

根據(jù)乙同學(xué)的，觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變?yōu)闊o色。將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細(xì)究)寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：。丙同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖。通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)注意三、(本題包括2小題，共22分)17、(10分)水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個(gè)質(zhì)子而離解，此處打引號(hào)是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H20^^H3O++OH-K]=c(H3O+)?c(OH-)/c(H2O)氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH-+H2Ot4H3O++O2K2=c(H3O+)?c(O2-)/c(OH-)(1)計(jì)算25°c時(shí)￡的值。(2)已知25°c時(shí)K2=10-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個(gè)氧負(fù)離子?(3)哪一種水(輕水1H2O或重水D2O)將具有較大離解度，為什么？18、(12分)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結(jié)構(gòu)。磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中，其晶胞如右圖所示。已知晶胞邊長(zhǎng)a=478pm(1pm=10-12m),計(jì)算磷化硼晶體的密度(g/cm3)。磷化硼晶胞沿著對(duì)角線方向的投影如右圖(圖中虛線圓圈表P原子的投影)，用實(shí)線圓圈畫出B原子的投影位置。(注意：B子體積比P原子要小)示原四、(本題包括2小題，共26分)

示原19、(14分)下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，C為單質(zhì)，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿。TOC\o"1-5"\h\z回答下列問題：_寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BGX在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)②的離子方程式：.。用惰性電極電解A溶液，電流為2A，在14.50分鐘內(nèi)析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是升。G溶液久置常分解析出黑色沉淀(此過程中無電子轉(zhuǎn)移)，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明“久置”為什么會(huì)析出沉淀？20、(12分)光學(xué)活性吡氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑。它的合成路線如下：(已知RCNH^HnORCOOH)請(qǐng)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ABC；化合物B的系統(tǒng)命名為：；”ci含有三氟甲基和苯環(huán)的的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為五、(本題10分)21、(10分)在少量水存在下，使9.79g的固體物質(zhì)A和3.6lg的固體物質(zhì)B反應(yīng)，生成了4.46L氣態(tài)產(chǎn)物(STP)，該氣體的密度為0.77lg/L,將同樣多的物質(zhì)A同過量2倍的氧化鈣一起加熱，產(chǎn)生1.70g氣體，向3.61g物質(zhì)B中逐滴加入氫溴酸直至反應(yīng)終止，生成等量的氣體。若已知在三種情況下，均生成了同一氣態(tài)和固態(tài)產(chǎn)物，由此通過計(jì)算推知A和B分別是什么？寫出A和B反應(yīng)、B和氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2007年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題參考答案題號(hào)1234567891011121314答案BDCCDBCCBBBBDADCBA、（本題包括2小題，共22分）15.（11分）（1）2,2,2,H2SO4－2,1,1,1,2,H2O（3分）（2）2.408X1023（或0.4NA）（2分）A（3）反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；還原性；強(qiáng)（各1分，共3分）（4）取適量樣品于兩支試管中，分別加入稀鹽酸和碘化鉀淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，證明該物質(zhì)是NaNO2;若無明顯現(xiàn)象，該物質(zhì)則是NaCl（其他合理答案也可）（3分）16.（11分）（1）體系中NO2逸出說明HNO3過量，不可能在溶液中殘留有Fe2+°（2分）（2）[S—C三N]-（2分）（3）2SCN—+22NO-+20H+=2SO2-+2CO；+22NOf+Nf+10HO（3分）342222（4）驗(yàn)證SCN-的還原性強(qiáng)于C卜、Br-而弱于I-（2分）（5）加入的氧化劑不能過量（2分）三、(本題包括2小題，共22分)17.(10分)(1)c(H3O+)?c(OH-)=Kw=10-14(1分)c(H2O)=1000gF18g/molF1L=55.6mol/LK1=1.8X10—16(2分)(2)水中c(H3O+)=c(OH—)(1分)c(O2—)=K2?c(OH—)/c(H3O+)=K2=10—36(1分)1.7X1012L水中有一個(gè)氧負(fù)離子(2分)(3)輕水具有較大的離解度(2分)D2O中D—O鍵比1H2O中H—O鍵強(qiáng)或D2O中氫鍵比1H2O中氫鍵強(qiáng)(1分)(12分)BrBr

BrBr平面三角形三角錐（各2分，共4分）（2）晶胞質(zhì)量為：4F6.02X1023mo卜iX（30.97+10.81）g/mol=2.776X10-22g（2分）晶體體積為：（478X10-12m）3=1.092X10-28m3=1.092X10-22cm3（2分）晶胞密度為：2.776X10-22gF1.092X10-22cm3=2.542g/cm3（2分）（3）（3）四、（本題包括2小題，共26分）（14分）（1）HNO3（2分）[Ag（NH3）JOH（2分）（2）2HCHO+NaOH—HCOONa+CH3OH（2分）（3）HCHO+4Ag（NH3）2++4OH-