2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽五中高一(上)第一次月考化學(xué)試卷(附答案詳解)

學(xué)年遼寧省沈陽五中高一（上）學(xué)試卷一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中下列化學(xué)有關(guān)的說法不正確的( )《》)(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極“這是利用了“KNO3的氧化性”“日照香爐生紫姻“是指光照下香爐中升騰出紫色的煙，為化學(xué)變化《》(Cu2(OH)2CO3)得鐵化為銅”，其中白青屬于鹽《》青色”是含鈷化合物的顏色以下教材中出現(xiàn)句話錯誤的( )放電影時，放映窒射到銀幕上的光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)NaOH一般采用電解飽和食鹽水的方法鐵的銹蝕都是氧化還原污染某同學(xué)在實驗室進(jìn)行如圖所示實驗，下列說法中不正確的( )XZ中液體X中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Z中液體分離提純Y+3H2O=↑+3Ca2+第1頁，共19頁將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的( )銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀銅、氧化銅、鹽酸、氨水、碳酸氫鈉下列說法在一定條件下不能實現(xiàn)的( )酸性氧化物與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)只有單質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)下列說法中不正確的( )①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)；④NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，但不屬于酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電；⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)；⑦物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)。個 B.個 C.個 D.全部下列電離方程式正確的( )

=Na++H++SO2?4

=Na++H++CO2?33Ca(OH)2=Ca2++OH2?3KAl(SO) =K++Al++SO?442H++CO2?=3H2O+CO2↑的化學(xué)方程式的個數(shù)( )A.3 B.5 C.8 D.12下列離子方程式中，正確的( )3?+2H+=CO2↑+H2O3+Ag+=Cu2++Ag4NaHSO4Ba(OH)2SO2?++2OH?+42H++SO2?4

=BaSO4↓+2H2O3NH4HCO3HCl?+H+=CO2↑+H2O3第2頁，共19頁4=43：1，( 3CO2?3

Mg2+ C.Na+ D.Ba2+ClO2是一種消毒殺菌效率高二次污染小的水處理劑實驗室可通過以下反應(yīng)制ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=↑+K2SO4+↑+2H2O，下列說法正確的( )KClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

B.ClO2是氧化產(chǎn)物D.KClO3是還原劑將H2SFeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中回S，其轉(zhuǎn)化如圖所(CuS不溶于)。列說法錯誤的( )發(fā)生非氧化還原反應(yīng)過程S2?+Fe3+=S+Fe2+中，氧氣是氧化劑Fe3+可以循環(huán)使用關(guān)于反應(yīng)++12H2O=7Cu2S++12H2SO4的下列說法正確的( )CuSO44SO2?既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物4160gCuSO4的S7：3MnO2MnSO4NaClO溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為： MnSO4+ NaClO3+ H2O→ Cl2↑+ Na2SO4+ MnO2↓+ (未配則關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確是( )NaClO3中Cl+510NaClO3MnO2的氧化性NaOH第3頁，共19頁2>Br2>Fe3+.向FeBr2Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子xFe2++yBr?+zCl2=xFe3++yBr2+2zCl?.xyz的值不符合實際2反應(yīng)的( )A.x=、y=6，z5C.x=y=1、z=2二、填空題（229.0分按要求完成下列填空Fe2(SO4)3 ，NaHCO3 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

B.x=1y=5，z1D.x=、y=z=2稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) ，氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) ；寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式H++OH?=H2O ，3CO2?+2H+=CO2↑+H2O ．3鑒NaCl和Na2CO3溶液的試劑，離子方程式除粉中少Al粉雜質(zhì)的試劑，離子方程式KHSO4；⑤Fe(OH)3膠銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨冰水混合物。以上物質(zhì)中屬于混合物的(填序)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的(填號) ；以上純凈物中能導(dǎo)電的(填序。在小燒杯中加蒸餾水加熱至沸騰后向沸水中滴入幾滴飽FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液色，即制得物⑤Fe(OH)3膠體。寫的電離方程。在中加入足的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。三、簡答題（本大題共2小題，共26.0分）研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)．回答下列問題：在置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的(填標(biāo))．第4頁，共19頁0.01mol?L?1Ba(OH)2溶液中0.05mol?L?1H2SO4溶液，直至過量．①Ba(OH)2的電離方程式；開始滴0.05mol?L?1H2SO4時，反應(yīng)的離子方程式；酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還．已知：a.MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，Bi3+實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣寫a中反應(yīng)的離子方程；②KMnO4、NaBiO3Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序；某同學(xué)用鹽酸酸NaBiO3溶液，你認(rèn)為是否合理，你的判定及理由．HNO2NaNO2HNO2。HNO2不穩(wěn)定，易分解成NONO2HNO2是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液Fe2+Fe3+AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的白色沉淀。試回答下列問題：Fe2+NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+Fe3+CC在解毒的過程中表現(xiàn)出 (填“氧化”或“還原性?！癈多漂亮”，在很多的飲料配料表中都添加維生C，添加維生C的作用是 。下列方法中，不能用來區(qū)NaNO2NaCl的是 (填序)。加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化3S2O2?Fe2+Fe2O3納米顆粒。33①若S2O2?與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：33 Fe2++ S2O2?+ H2O2+ OH?= Fe2O3+ 36S2O2?+ H2O。6第5頁，共19頁P(yáng)AGE1919頁下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 (填序)。3S2O2?表現(xiàn)了氧化性3Fe2O310Fe2O3納米顆粒為膠體C.H2O2作氧化劑NaNO2在酸性條件下Fe2+發(fā)生反應(yīng)后還原產(chǎn)物是N2，則離子方程式 。答案和解析B火藥在使用過程中，KNO3N2，N元素化合價降低，KNO3體現(xiàn)氧化性，故A正確；B.B錯誤；[Cu2(OH)2CO3]名稱為堿式碳酸銅，屬于鹽，故C正確；D.含鈷化合物的顏色為青色，可以做顏料，故D正確；故選：B。A.火藥在使用過程中，KNO3N2；B.佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”；C.堿式碳酸鹽都屬于鹽類；D.含鈷化合物的顏色為青色。本題考查了化學(xué)知識在生活實際的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。D【解析】解：A.空氣是氣溶膠，有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；NaOHNaOH一般采用電解飽和食鹽水的方法，故B正確；變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；以在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣污染，故D錯誤；故選：D。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；NaOH、氫氣和氯氣；有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移；D.汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳，在催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。生活現(xiàn)象，學(xué)以致用。B【解析】解：A.依據(jù)氫氧化鐵膠體制備過程：將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水到溶液呈透明紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故A正確；X是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；Z故C正確；3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+，故D正確；故選：B。A.飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體；B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；C.濁液不能透過濾紙，溶液、膠體都能透過濾紙，溶液能透過半透膜，膠體不能透過半透膜；D.碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價鐵的水解。本題考查了元素化合物知識，明確不同分散系劃分依據(jù)，把握膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。C【解析】解：A.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故B錯誤；NaOH是鹽，故C正確；D錯誤；故選：C。只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。注意概念的要點(diǎn)。B【解析】解：A.酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，所以能實現(xiàn)，故A錯誤；B.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)中元素化合價為0，沒有電子轉(zhuǎn)移，故不是氧化還原反應(yīng)，所以不能實現(xiàn)，故B正確；C.沒有水、沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)存在，該反應(yīng)中可能生成弱電解質(zhì)，如HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，所以能實現(xiàn)，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，所以能實現(xiàn)，故D。A.B.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)；C.D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)。C【解析】【分析】念及判斷方法，明確單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)?！窘獯稹竣倭蛩徜^熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故錯誤；②氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故錯誤；③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故錯誤；④NaHSO4在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子，同時有鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故正確；⑤電解質(zhì)在水中不一定導(dǎo)電，如氯化銀水溶液幾乎不導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，故錯誤；⑥電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然關(guān)系，故錯誤；⑦在水中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；故選C。A43NaHSO2?A正確；B.=Na++HCO?B錯誤；43C.氫氧化鈣的電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故C錯誤；4D.硫酸鋁鉀的電離方程式為：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO2?，故D錯誤；4故選：A。A.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；B.碳酸氫根離子不能拆開；C.2個氫氧根離子的表示方法錯誤；D.鋁離子和硫酸根離子所帶電荷錯誤。試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。C3【解析】解：2H++CO2?3

=H2O+CO2↑的意義為：可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶硫硫酸氫鉀與碳酸鉀溶液反個；故選：C。2H++CO2?3

=H2O+CO2↑的意義為：可溶性強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，可溶性強(qiáng)酸有2個，強(qiáng)酸的酸式鹽2個，可溶性碳酸鹽有2個，故可表示8個反應(yīng)即8個方程式。大。D2H+Ca2CO2H2O，故A錯誤；B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯誤；4C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2?離子恰好沉淀完全，離子方程式：Ba2++4OH?+H++SO2?4

=BaSO4↓+H2O，故C錯誤；3D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合，離子方程式：HCO?+H+=CO2↑+H2O，故D3正確；故選：D。A.碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B.電荷不守恒；4C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2?離子恰好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫4氧化鈉和水；D.二者反應(yīng)生成二氧化碳氯化銨和水。注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。B【解析】【分析】的反應(yīng)即可解答，易錯選D，難度不大。根據(jù)溶液不顯電性，利用陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)，以此來計算解答?！窘獯稹?離子個數(shù)比Cl?：SO2?：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則M為陽離子，4設(shè)M的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知：2×1+3×2=1×3+3×1+1×x，解得x=2，4又Ba2+與SO2?結(jié)合生成沉淀，則不能共存，4故選：B。C【解析】解：A.Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，故A錯誤；B.ClClO2B錯誤；C.CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D.ClKClO3D。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5加降低為+4價，C元素的化合價由+3升高為+4價，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。B【解析】解：A.①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是?1價，沒有化合價變化，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.CuS+2Fe3+=S2Fe2+Cu2+B錯誤；C.③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O元素的化合價降低，氧氣是氧化劑，故C正確；D.中反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+D。由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大。D【解析】解：A.根據(jù)以上分析，該反應(yīng)的氧化劑為CuSO4和FeS2，故A錯誤；43molSSO2?4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；+2CuSO4?1分升高為+6價，則160gCuSO

還原了

160g

×1×32g/mol=4.57g的S，故C錯誤；4 160g/mol 73molS得到電，故D正確；故選：D。反應(yīng)14CuSO4++12H2O=7Cu2S++12H2SO4中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4?1+6價、降低為?2價，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題。發(fā)生變化，為易錯點(diǎn)。D【解析】解：A.NaClO3中Na、O的化合價分別為+1價、?2價，結(jié)合化學(xué)式中總化合價為0可知，Cl元素化合價為+5價，故A正確；Cl+5價，Cl2Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(502=10B正確；NaClO3為氧化劑，MnO2NaClO3MnO2C正確；H2SO4，故D。該反應(yīng)Mn元素化合價價變+4價中+5Cl元素變價，根據(jù)化合價升降相等可得+2NaClO3+H2O→Cl2↑+Na2SO4+5MnO2↓+ 結(jié)合質(zhì)量守恒可知右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物H2SO4，配平后的方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=Cl2↑+Na2SO4+5MnO2↓+4H2SO4，以此分析解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價變化為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及實質(zhì)，D為易錯點(diǎn)，題目難度不大。B2+yBr?+l2=++y2+?x+y=x?y3xxyxyzxy中檢驗：Ax=4y=6，z=時，46=25，所以符合實際反應(yīng)，故A正確；2B、x=1、y=5，z=1時，1+5>2×1，所以不符合實際反應(yīng)，該B錯誤；Cxy1、z時，312，所以符合實際反應(yīng)，故C正確；Dxy、z時，222，所以符合實際反應(yīng)，故D。416.Fe2(SO4)32Fe34

NaHCO3=Na++HCO?

CaCO3+2H+=343Ca2++CO2↑+H2O Ba2++2OH?+2H++SO2?=BaSO4↓+2H2O HCl+NaOHNaClH2O Na2CO32HClCO2↑+H2O2NaCl氯化鈣溶液Ca2+CO2?=3432CaCO3↓ 氫氧化鈉溶液2Al2OH?2H2O=?↑2【解析】解：(1)硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式：43Fe2(SO4)3=++=Na++HCO?；43故答案為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO2?；NaHCO3=Na++HCO?；4 3(2)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑2Ha++H?+H++O?=24BaSO4↓+2H2O，43+H+=a++2↑H2a++H?+H++?=O4↓4+2H2O；(3)H++OH?=H2O課表上鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；3?+H+=O2↑H2a23+l=3CO2↑+H2O+2NaCl；故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl；3氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀反應(yīng)離子方程式a++O?=O ，333氯化鈉與氯化鈣不反應(yīng)，所以可以用氯化鈣檢驗氯化鈉和碳酸鈉；故答案為：氯化鈣溶液；Ca2++CO2?=CaCO3↓；3(5)鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉而溶解，離子方程式：2Al+2OH?+222H2O=2AlO?+3H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾即可除去鋁；故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2OH?+2H2O=2AlO?+3H2↑.22電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；(3)H++OH?=H2O課表上鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；3CO2?+2H+=CO2↑+H2O可以表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)；3氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鈉與氯化鈣不反應(yīng)；可除去鋁．本題為綜合題，考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，離子反應(yīng)方程式書寫，物質(zhì)的檢驗、物質(zhì)的鑒別和除雜，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．417.【答案①⑤ ③④⑧⑩④⑥⑩紅褐KHSO4=K++HSO?4

BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+Ba2++CO2↑+H2O【解析】解：(1)①NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液氨是純凈物，不導(dǎo)電，不能電離屬于非電解質(zhì)；③BaCO3固體不能導(dǎo)電，屬于純凈物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；④熔融KHSO4導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，是純凈物；⑤Fe(OH)3膠體能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥銅能導(dǎo)電，為金屬單質(zhì)，屬于純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦CO2不能導(dǎo)電，為純凈物，不能電離屬于非電解質(zhì)；⑧CH3COOH不能導(dǎo)電，為純凈物，溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖不能導(dǎo)電，為純凈物，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；⑩冰水混合物導(dǎo)電，是純凈物，屬于電解質(zhì)；屬于混合物的是①⑤，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③④⑧⑩，以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥⑩，故答案為：①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩；(2)制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式為：FeCl3

+3H2O

?△Fe(OH)3(

+3HCl，把水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故答案為：紅褐；4(3)熔融KHSO4電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式：KHSO4=K++HSO?，44故答案為：KHSO4=K++HSO?；44(4)在③中加入足量⑧的水溶液，是KHSO4和BaCO3發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO2?+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑，44故答案為：2H++SO2?+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑。4純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水可導(dǎo)電；是沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體；KHSO4電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；在KHSO4BaCO3發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)的離子方程式、化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計算應(yīng)用等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2=a++H?a++H++H?+O?=O4↓2；434電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成；2Mn2++5BiO?+14H+=2MnO?+5Bi3++7H2O；NaBiO3>KMnO4>Cl2；不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)，434NaBiO3能將鹽酸(Cl?)氧化在置換反應(yīng)中因為有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價的變化；化①；4(2)①Ba(OH)2=Ba2++0.05mol?H2SO4Ba2++2H++2OH?+SO2?=4BaSO4↓+2H2O，4故答案為：Ba(OH)2=Ba2++2OH?；Ba2++2H++2OH?+SO2?=BaSO4↓+2H2O；4②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有，離子濃度最小、同時生成沉淀量最多，此時現(xiàn)象為：電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成，故答案為：電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成；(3)已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，說明氧化產(chǎn)物為高錳酸根離子，且有Bi3+離子生成，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5BiO?+14H+=2MnO?+5Bi3++7H2O，3 4故答案為：2Mn2++5BiO?+14H+=2MnO?+5Bi3++7H2O；3 4②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由a可知：氧化性3>O44>l2O3>4>l2，故答案為：NaBiO3>KMnO4>Cl2；③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO3溶液，NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：不合理，NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng)，NaBiO3能將鹽酸(Cl?)氧化．點(diǎn)，分析元素的化合價的變化；①Ba(OH)20.05mol?L?1H2SO4時，反應(yīng)的離子方4程式為Ba2++2H++2OH?+SO2?=BaSO4↓+2H2O；4②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有，離子濃度最小、同時生成沉淀量最多；已知：a.MnSO4NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，說明氧化產(chǎn)物為高錳酸根離子，且有Bi3+離子生成，所以反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5BiO?+14H+=2MnO?+5Bi3++7H2O；3 4②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；