蘇教版-化學(xué)-必修①課時(shí)作業(yè)423硝酸的性質(zhì)(含解析)

4.2.3課時(shí)作業(yè)[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]知識(shí)點(diǎn)1硝酸的性質(zhì)1．對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是()A．能夠與水以任意比互溶B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)在95%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸【剖析】硝酸是一種易揮發(fā)的液體?！敬鸢浮緽2．以下盛放試劑的方法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在昏暗處B．把硝酸銀溶液放在棕色試劑瓶中C．把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的試劑瓶中D．把氫氟酸放在玻璃瓶中【剖析】凡是見(jiàn)光易分解的物質(zhì)都應(yīng)放置在棕色試劑瓶中，并放置在昏暗處，如硝酸、硝酸銀溶液、氯水；氫氧化鈉溶液必定放在帶橡膠塞的試劑瓶中；氫氟酸能夠腐化玻璃，所以不能夠放在玻璃瓶中。【答案】D3．長(zhǎng)遠(yuǎn)放置的濃硝酸常顯黃色。除掉其中的黃色最好的方法是()A．在光明處放置B．通入適合的空氣C．加入足量水D．加入漂白粉【剖析】濃硝酸長(zhǎng)遠(yuǎn)放置，HNO3會(huì)分解。4HNO光照3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于其中顯黃色，通入適合空氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可除掉黃色。【答案】B4．以下反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A．C＋濃HNO3B．Cu＋稀HNO3C．CuO＋濃HNO3D．NaOH＋HNO3【剖析】濃HNO3與C反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性，與CuO、NaOH反應(yīng)只表現(xiàn)酸性，與Cu反應(yīng)生成NO2表現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性?！敬鸢浮緽5．(雙選)單質(zhì)與濃硝酸混雜，出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)。吻合上述要求的單質(zhì)組是()A．Cu、C、Zn、AuB．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Pt、HgD．Cu、S、Fe、Au【剖析】

A、C項(xiàng)中第三種物質(zhì)不吻合③?！敬鸢浮?/p>

BD6．在

Fe、Cu

的混雜物中，加入必然量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后節(jié)余金屬

ag。再向其中加入必然量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后節(jié)余金屬

bg，則(

)A．a(chǎn)可能等于

b

B．a(chǎn)必然等于

bC．a(chǎn)可能大于

b

D．a(chǎn)必然大于

b【剖析】在含有NO－3的溶液中加鹽酸，相當(dāng)于硝酸的存在，能夠連續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減小?！敬鸢浮緿知識(shí)點(diǎn)2硝酸的強(qiáng)氧化性－1－的濃度下降－17．必然量的Cu和1molL·的稀硝酸反應(yīng)，若是NO30.2mol·L，則溶液中c(H＋)同時(shí)下降(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)()－1－1A．0.2molL·B．0.4molL·－1－1C．0.6molL·D．0.8molL·【剖析】由Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋－－＋－4H2O可知，當(dāng)NO3濃度下降0.2mol·L1時(shí)，c(H)下降0.8molL·1?！敬鸢浮緿8．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液由淺綠色變成黃色B．溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體C．溶液中產(chǎn)生紅褐色氣體D．無(wú)任何現(xiàn)象【剖析】溶液中存在NO3－，這時(shí)再加入鹽酸相當(dāng)于供應(yīng)了氫離子，F(xiàn)e2＋會(huì)被氧化成Fe3＋，硝酸被還原為NO，因此溶液變成黃色，產(chǎn)生無(wú)色氣體?！敬鸢浮緼9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。當(dāng)加入以下一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是()A．KClB．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4【答案】C10．含mgHNO3的稀溶液恰好使5.6g鐵粉完好溶解，若有1mgHNO3被還原成NO(無(wú)4其他還原產(chǎn)物)，則m的值不能能是()A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2【剖析】Fe與稀硝酸可發(fā)生以下反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(HNO3過(guò)分時(shí))①；3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe過(guò)分時(shí))②。5.6g鐵粉完好溶解，只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，需HNO3的量最多，m(HNO3)＝5.6g×4×63g/mol56g/mol＝25.2g；只發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，需HNO3的量最少，m(HNO3)＝5.6g856g/mol××63g/mol＝16.8g。3實(shí)質(zhì)上，既可能只發(fā)生反應(yīng)①，也可能只發(fā)生反應(yīng)②，還可能反應(yīng)①②同時(shí)發(fā)生。因此m的值滿足：16.8≤m≤25.2?！敬鸢浮緼知識(shí)點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)的配平11．將紅熱的固體單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，激烈反應(yīng)產(chǎn)生混雜氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，依照以下變化填空：(1)甲是________，乙是________，丙是________。(2)混雜氣體A的主要成分是_____________________________。(3)氣體B是________，藍(lán)色溶液是________。丙為

(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________?！酒饰觥繗怏wA與水反應(yīng)后的溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)，生成氣體B和藍(lán)色溶液，可推知Cu，A中含NO2，A與水反應(yīng)生成HNO3因此B為NO；氣體A與水反應(yīng)后的氣體通過(guò)澄清石灰水獲取

NO

和白色積淀，聯(lián)想

A是固體甲與黃色溶液乙反應(yīng)獲取的混雜氣體，可推知甲為碳，乙為濃

HNO3，A

中含

NO2、CO2?！敬鸢浮?/p>

(1)C

濃硝酸

Cu

(2)CO2和

NO2(3)NO

Cu(NO3)2溶液△(4)C＋4HNO3(濃)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O[牢固提升]1．取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，此后按序次分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張?jiān)嚰堊詈蟊憩F(xiàn)的顏色是()A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、白D．白、黑、白【剖析】濃HNO3和氯水擁有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙，而濃硫酸擁有脫水性，能使試紙脫水變黑。【答案】D2．木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體均分為①和②兩份，將第①份氣體先導(dǎo)入適合蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第②份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是()A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨獴．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙酑．①變?nèi)榘咨?，②變?nèi)榘咨獶．①不變渾濁，②變淺黃色【剖析】C與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO2和CO2的混雜氣體，先通入蒸餾水時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，再導(dǎo)入澄清石灰水時(shí)，NO不與石灰水反應(yīng)，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3積淀，故①變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清石灰水，因發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO而使溶液顯酸性，無(wú)法形成CaCO3積淀，故②不變渾濁?！敬鸢浮緽3．14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)情況)O2混合，通入水中，氣體恰好完好被吸取，則合金中銅的質(zhì)量為()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g【剖析】由題意可知，相當(dāng)于1.12LO2氧化了銅，由△2Cu＋O2=====2CuO。可得：n(Cu)＝2n(O2)＝0.1mol?！敬鸢浮緽4．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混雜溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體的體積為()A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL【剖析】混雜溶液中n(H2SO4)＝4mol/L0.01×L＝0.04mol，n(HNO3)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，因此n(H＋－)＝0.04mol×2＋0.02mol＝0.1mol，n(NO3)＝0.02mol，而n(Cu)＝0.96g＝0.015mol。64g/mol依照Cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,0.96g＋－Cu即0.015molCu完好反應(yīng)需n(H)＝0.04mol，n(NO3)＝0.01mol，而此時(shí)溶液中有0.1mol＋－(足量)，0.02molNO3(足量)，因此用Cu的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。3Cu～2NO↑3mol2×22.4L0．015molV(NO)2×22.4L0×.015mol因此V(NO)＝＝0.224L＝224mL?！敬鸢浮緿5．相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的以下四種酸中(必要時(shí)可加熱)，充分反應(yīng)后在相同條件下獲取的氣體體積由大到小的序次是()①濃硫酸②濃硝酸③稀硫酸④稀硝酸A．②④①③B．②①④③C．①②④③D．③④①②【剖析】1molCu與濃硫酸反應(yīng)生成1molSO2，1molCu與濃硝酸反應(yīng)可生成2molNO2,1molCu與稀硝酸反應(yīng)可生成2/3molNO，Cu與稀硫酸不反應(yīng)?！敬鸢浮緽6．以下有關(guān)Cu與稀HNO3反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體NO2B．Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體NOC．獲取藍(lán)色溶液D．該反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性【剖析】HNO3(稀)與金屬反應(yīng)生成NO。【答案】A7．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)分的濃HNO3、稀硝酸反應(yīng)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．反應(yīng)速率：兩者相同B．耗資硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【剖析】比較反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，當(dāng)Cu質(zhì)量相同、HNO3過(guò)分時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同，耗資的HNO3前者多，生成氣體的顏色前者深，濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)，濃HNO3與銅反應(yīng)的速率比稀HNO3快得多?！敬鸢浮緽8．能夠不用棕色瓶保存的試劑是()A．氨水B．氯水C．濃硝酸D．次氯酸【答案】A9．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下列圖所示，以A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)可能有兩組不同的答案(A為單質(zhì))第一組：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________；第二組：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。要使答案有唯一性，對(duì)付A提出的限制條件是________或________。【答案】第一組：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；Fe(NO3)2；第二組：

S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Fe2(SO4)3；氣體；固體10．用以下列圖簡(jiǎn)單裝置能夠進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集：(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是

____________。(2)取下試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L的稀硝酸和1g銅片，立刻將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞進(jìn)試管中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，此后逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)出試管a中發(fā)生的反應(yīng)的所有化學(xué)方程式：______________________。(3)從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，在試管a中可觀察到的現(xiàn)象是____________________。(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到導(dǎo)管b中的水面沿著導(dǎo)管慢慢上升到必然程度，此后又回落，此后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。請(qǐng)說(shuō)明開(kāi)始時(shí)導(dǎo)管中水面上升的原因：______________________。(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開(kāi)拇指，此時(shí)看到的現(xiàn)象是________。【答案】(1)