2022年安徽宿州市泗縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
2022年安徽宿州市泗縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第2頁
2022年安徽宿州市泗縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第3頁
2022年安徽宿州市泗縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第4頁
2022年安徽宿州市泗縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用,下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.②④⑤ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④2、檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()A.向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-B.向某溶液中加稀HCl,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-C.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有CO32-D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有NH4+3、下列各組離子一定能大量共存的是A.在無色溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、B.在含大量Cu2+的溶液中:、K+、、OH-C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、、D.滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中:K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-4、下列說法中錯(cuò)誤的是()A.石油主要含碳、氫兩種元素B.通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C.通過煤的直接或間接液化,可以獲得燃料油及多種化工原料D.煤、石油、天然氣都是可再生能源5、下列關(guān)于物質(zhì)的量說法不正確的是A.就是阿伏加德羅常數(shù) B.單位為摩爾C.表示對象為微觀粒子 D.符號為n6、下列敘述正確的是()A.固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.SO3的水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)D.CuSO4溶液能導(dǎo)電,所以CuSO4是電解質(zhì)7、下列敘述中,正確的是A.陽離子中一定含有金屬元素B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8、有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙:NH4NO3+Zn===ZnO+N2↑+2H2O,下列有關(guān)說法中正確的是A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B.該反應(yīng)中只有兩種元素化合價(jià)改變C.每消耗65克鋅會產(chǎn)生22.4LN2D.ZnO是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物9、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液B.蔗糖溶液C.NaOH溶液D.Fe(OH)3膠體10、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,其所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.Na2S2O3發(fā)生還原反應(yīng) B.該反應(yīng)表明了Cl2的氧化性C.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物有NaCl、HCl D.H2O既不是氧化劑又不是還原劑11、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,正確的是()A.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如酒精等C.分液操作時(shí),分液漏斗里的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后,才能停止加熱12、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)由離子構(gòu)成,下列有關(guān)K3C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析正確的是A.1molK3C60中含有63mol離子B.K3C60中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837D.K3C60應(yīng)簡化為KC2013、下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D14、對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是()A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C.Cl2既做氧化劑又做還原劑D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶115、檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車?yán)昧讼铝蟹磻?yīng):2K2Cr2O7+2C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(和Cr3+在溶液中的顏色分別為橙色和綠色),下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)不是離子反應(yīng)C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是電解質(zhì)D.若司機(jī)醉酒駕車,則檢測器中物質(zhì)由橙色變?yōu)榫G色16、需要配制500mL0.5mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L-1??赡艿脑蚴?)A.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B.容量瓶沒有烘干C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D.定容時(shí)仰視讀數(shù)17、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍,則該元素的核電荷數(shù)為()A.4 B.8 C.12 D.1618、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C.容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視,會使配得的溶液濃度偏大D.用酒精萃取碘水中的I219、下列各組離子在溶液能夠大量共存的()A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D.CO32-、Na+、H+、K+20、如果胡麻油中混有水,最好采用下列何種方法分離A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取21、下列說法正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì)C.蔗糖、乙醇在液態(tài)時(shí)或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)22、下列物質(zhì)中屬于堿的是A.CaO B.CO C.CO2 D.KOH二、非選擇題(共84分)23、(14分)某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源,常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空:(1)該淡黃色粉末為__________________;(2)X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________;(3)反應(yīng)(I)的化學(xué)方程式為______________________________;(4)反應(yīng)(II)的化學(xué)方程式為_____________________________;(5)反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為______________________________。24、(12分)下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題:(1)E是______(填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。25、(12分)下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3;物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L-1的稀硫酸500mL的實(shí)驗(yàn)操作,請按要求填空:(1)所需濃硫酸的體積為________。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選________的最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。(3)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中,并不斷攪拌,目的是________________________。(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩。(5)加水至距刻度線1cm~2cm處,改用________加水至刻度線,使溶液的________正好跟刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。26、(10分)有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種。通過實(shí)驗(yàn):①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是______________,一定不含有的離子是___________,可能含有的離子是______________。(2)實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略,你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________,理由是______________________________________________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為__________(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________;②定容時(shí)仰視刻度線:__________;③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________;④將NaOH固體溶解后,直接轉(zhuǎn)至容量瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn):__________。28、(14分)已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))(2)該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說法正確的是___(填序號)。A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液的質(zhì)量D.溶液的密度③配制該稀硫酸過程中,下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸餾水D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線29、(10分)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實(shí)驗(yàn)操作,結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:__________________。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)=______mol?L?1。③驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______(填序號)。A.觀察溶液是否呈淺綠色B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+C.試管中加入待測液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯紅色,證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下方案:①濾渣C中物質(zhì)的化學(xué)式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì),氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物,故①正確;②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),故②正確;③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小,分散系分為溶液、膠體、濁液,故③錯(cuò)誤;④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物,故④正確;⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),故⑤錯(cuò)誤。故選D。2、B【解析】

A、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等;B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等,但只有硫酸鋇不溶于鹽酸;C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫;D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?!驹斀狻緼、能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等,所以向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中不一定有氯離子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等,但只有硫酸鋇不溶于鹽酸,所以向某溶液中加稀HCl,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,選項(xiàng)B正確;C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫,所以向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,原溶液中不一定有碳酸根離子,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),檢驗(yàn)方法中試紙不合理,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn),難度不大,注意C選項(xiàng),和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子。3、C【解析】

A.含F(xiàn)e3+的溶液顯黃色,與無色溶液不相符,A不符題意;B.Cu2+離子會和OH-離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存,B不符題意;C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、、之間不反應(yīng)且不與OH-反應(yīng),可以大量共存,C符合題意;D.滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性,溶液中含有一定量的H+,CH3COO-能與H+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,D不符題意;答案選C。4、D【解析】

A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴,則石油主要含碳、氫兩種元素,故A正確;B、通過石油的催化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴,可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴,故B正確;C、通過煤的直接或間接液化,將煤轉(zhuǎn)化為可以燃燒的液體,比如甲醇,從而獲得燃料油及多種化工原料,故C正確;D、煤、石油、天然氣屬于化石燃料,是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的,屬于不可再生能源,故D錯(cuò)誤;故答案選D。5、A【解析】物質(zhì)的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,符號為n,單位為摩爾,研究的對象為微觀粒子,B、C、D項(xiàng)均正確;1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù),阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系:n=,A項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。6、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。由此分析?!驹斀狻緼.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,所以NaCl是電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.銅是單質(zhì),不是化合物,所以銅不是電解質(zhì);A項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO3的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成了H2SO4,H2SO4在水溶液里能夠?qū)щ?,H2SO4是電解質(zhì),不能證明SO3是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CuSO4溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離,所以CuSO4是電解質(zhì),D項(xiàng)正確;答案選D。7、D【解析】試題分析:陽離子中不一定含有金屬元素,例如NH4+,A錯(cuò)誤;在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑,也可能是還原劑,例如碳在氧氣中燃燒,碳是還原劑,B不正確;某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素可能被還原,也可能被氧化,C不正確;D正確,例如鐵離子被還原可能生成亞鐵離子。答案選D。考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評:該題是中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于提高學(xué)生的發(fā)散思維能力。該類試題需要學(xué)生學(xué)會通過舉例、逐一進(jìn)行篩選得出正確的結(jié)論。8、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中概念間的相互關(guān)系分析判斷?!驹斀狻糠磻?yīng)中,Zn失電子從0價(jià)升到+2價(jià),NH4+中的氮失電子從-3價(jià)升到0價(jià),NO3-中氮得電子從+5價(jià)降到0價(jià)(B項(xiàng)正確)。Zn是還原劑,NH4NO3既是氧化劑也是還原劑(A項(xiàng)錯(cuò)誤)。ZnO是氧化產(chǎn)物,N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物(D項(xiàng)錯(cuò)誤)。每消耗65克Zn(1mol)會產(chǎn)生1molN2,不一定是22.4L(C項(xiàng)錯(cuò)誤)。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子,化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),生成還原產(chǎn)物;還原劑失電子,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物。9、D【解析】

當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),說明該分散系為膠體,CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng);Fe(OH)3膠體屬于膠體;故答案為D?!军c(diǎn)睛】利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別分散系是否屬于膠體,但分散系的區(qū)分本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。10、A【解析】

A.反應(yīng)中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價(jià)升高,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.氯氣作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故B正確;C.氯氣作氧化劑,還原產(chǎn)物為氯化鈉和氯化氫,故C正確;D.水中的元素沒有變價(jià),不是氧化劑也不是還原劑,故D正確。故選A。11、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水,不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物,A錯(cuò)誤;B.萃取操作時(shí),一般選擇有機(jī)萃取劑,但酒精與水互溶,不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑,B錯(cuò)誤;C.分液操作時(shí)為防止試劑相互污染,分液漏斗里的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C正確;D.蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干,D錯(cuò)誤;答案選C。12、B【解析】

A.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成,所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4mol離子,故A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?,K3C60中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1,故B正確;C.K3C60的摩爾質(zhì)量是837g/mol,故C錯(cuò)誤;D.該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)C603?構(gòu)成的,不能寫成KC20,故D錯(cuò)誤;答案選B。13、B【解析】

由圖可知,概念的范疇為包含,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。【詳解】A.堿屬于電解質(zhì),電解質(zhì)是化合物,故A正確;

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成,則屬于混合物,故C正確;

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物屬于氧化物,符合包含關(guān)系,故D正確。

故選B?!军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng),有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆,氧化物從組成分類可分為金屬氧化物和非金屬氧化物,從性質(zhì)分類可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7,但堿性氧化物一定是金屬氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO2,酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。14、C【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化,Cl2既做氧化劑又做還原劑,故A錯(cuò)誤;B.由反應(yīng)可知,1個(gè)Cl原子失去電子,被氧化,5個(gè)Cl原子得到電子被還原,被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化,Cl2既做氧化劑又做還原劑,故C正確;D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒,氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等,為1∶1,故D錯(cuò)誤;答案:C。【點(diǎn)睛】根據(jù)氧化劑:化合價(jià)降低,得電子,被還原;還原劑:化合價(jià)升高,失電子,被氧化。15、B【解析】

A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低,碳元素化合價(jià)升高,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),故A正確;B.該反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),有離子參加反應(yīng),也有離子生成,屬于離子反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都屬于鹽,在溶液中都能發(fā)生電離,都是電解質(zhì),故C正確;D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,若司機(jī)醉酒駕車,檢測器中被乙醇還原為Cr3+,溶液的顏色橙色變?yōu)榫G色,故D正確;故選B。16、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L,即操作失誤使所配溶液濃度偏小;根據(jù)公式cB=nBV(aq)分析,操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L,即操作失誤使所配溶液濃度偏小;A項(xiàng),NaOH溶于水放熱,轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫,根據(jù)“熱脹冷縮”原理,冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,不符合題意;B項(xiàng),容量瓶沒有烘干,對所配溶液濃度無影響,不符合題意;C項(xiàng),配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g,稱量時(shí)不需要使用游碼,稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響,不符合題意;D項(xiàng),定容時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,符合題意;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng),稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作,但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差,使用游碼時(shí)會引起誤差,不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析,仰視刻度線(如圖),容器內(nèi)液面高于刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配濃度偏??;俯視刻度線(如圖),容器內(nèi)液面低于刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配濃度偏大。17、C【解析】

由于K層容納2個(gè)電子、L層容納8個(gè)電子,某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍,則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2,故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12,即該元素核電荷數(shù)為12,故答案選C。18、C【解析】

A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱,利用余熱將溶液蒸干,錯(cuò)誤;B.量筒是精確度是0.1mL,因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水,錯(cuò)誤;C.容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視,會使配得的溶液體積偏小,根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知,配制的溶液的濃度偏大,正確;D.由于酒精與水混入,因此不能用酒精萃取碘水中的I2,錯(cuò)誤;答案選C。19、B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析?!驹斀狻緼.組中Ca2+與CO32-發(fā)生反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3↓,所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.組中各離子之間沒有反應(yīng)發(fā)生,可以大量共存,B項(xiàng)正確;C.組中Fe2+與OH-發(fā)生反應(yīng):Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,所以C組中Fe2+和OH-不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.組中CO32-與H+發(fā)生反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O,所以D組中CO32-與H+不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。20、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體,應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離;答案選C。21、C【解析】

A.非電解質(zhì)是水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,HCl水溶液能導(dǎo)電、NaCl水溶液或熔融NaCl都能導(dǎo)電,,所以HCl、NaCl是屬于電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物,NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物氨水、碳酸、鹽酸或次氯酸在導(dǎo)電,不是NH3、CO2、Cl2本身在導(dǎo)電,所以NH3、CO2、Cl2屬于非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.蔗糖、乙醇在液態(tài)或水溶液里均不能導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì),C正確;D.電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是化合物,銅、石墨是單質(zhì),所以它們即不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)或非電解質(zhì)都是屬于化合物,單質(zhì)、混合物即不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。22、D【解析】

陰離子只有氫氧根離子的化合物為堿【詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物,故A錯(cuò)誤;B.一氧化碳為氧化物,故B錯(cuò)誤;C.二氧化碳為氧化物,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子,屬于堿,故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答。【詳解】淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉;因此,本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知,X粉末為銅或Cu;因此,本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;綜上所述,本題答案是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;綜上所述,本題答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(5)反應(yīng)(Ⅲ)為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng),生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;綜上所述,本題答案是:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2,在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?!驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3;(2)C為Ca(ClO)2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得2e-,Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去2×e-,用雙線橋法表示為:?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系,題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力。25、13.6mL20mL偏低使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失,防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL,故答案為:13.6mL;

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸,故應(yīng)選擇20mL的量筒;量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,導(dǎo)致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少,所配溶液濃度將偏低,故答案為:20mL,偏低;(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯;攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失,防止因局部過熱引起液滴飛濺,故答案為:使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失,防止因局部過熱引起液滴飛濺;(4)移液時(shí),要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩,故答案為:玻璃棒,500mL容量瓶;(5)定容時(shí),開始直接往容量瓶中加水,待液面離刻度線1-2cm時(shí),該用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面最低處與刻度線相切即可,故答案為:膠頭滴管;凹液面最低處。26、Mg2+、Cl-Cu2+、CO32-、SO42-Na+Cl-是溶液呈電中性,必須同時(shí)含有陰、陽離子【解析】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀,該沉淀應(yīng)為Mg(OH)2,說明溶液中含有Mg2+,沒有Cu2+;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO32-、SO42-,因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水,原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀為AgCl,說明含有Cl-,據(jù)此分析?!驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀,該沉淀應(yīng)為Mg(OH)2,說明溶液中含有Mg2+,沒有Cu2+;原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO32-、SO42-,因?yàn)锽aCO3和BaSO4都難溶于水,原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,生成的沉淀為AgCl,說明含有Cl-,則(1)根據(jù)以上分析可知可知,原溶液中一定含有的離子是含有Mg2+、Cl-,一定不含有的離子是Cu2+、CO32-、SO42-,通過以上實(shí)驗(yàn)不能缺是否含有Na+;(2)溶液中的陰離子不存在CO32-、SO42-,陰離子只有Cl-,根據(jù)溶液呈電中性,肯定有Cl-存在?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗(yàn),做題時(shí)要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象,注意常見離子的檢驗(yàn)方法,排除其它離子的干擾等問題。27、4.0g500mL容量瓶和膠頭滴管攪拌引流偏低偏低無影響偏高【解析】

(1)根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;

(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;根據(jù)玻璃棒在溶解和移液時(shí)作用解答;

(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析【詳解】(1)由于無480mL的容量瓶,故選用500mL容量瓶,配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV,m=nM,所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g;因此,本題正確答案是:4.0g;(2)①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管;

②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是攪拌加速溶解和引流;因此,本題正確答案是:500mL容量瓶和膠頭滴管;攪拌;引流;(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出,使得溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所以會偏低;

②定容時(shí)仰視刻度線,溶液體積已經(jīng)超過刻度線,體積偏大,物質(zhì)的量濃度會偏低;③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理,配制過程中要加水,所以不會影響濃度,所以無影響;

④由于溶解時(shí)會放出熱量,使得溶液體積增大,最后冷卻后體積會低于刻度線,配制的溶液濃度偏高。因此,本題正確答案是:偏低;偏低;無影響;偏高。28、4.0C62.5BDAD【解析】

(1)根據(jù)c(NaClO)=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度;(3)①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積;③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?!驹斀狻浚?)c(NaClO)===4.0mol?L-1,故答案為4.0。(2)A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液,需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗,共2種儀器,故A錯(cuò)誤;B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要烘干就能用于溶液配制,故B錯(cuò)誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)損失,配制的溶液濃度偏低,故C正確;D.因?yàn)闆]有480mL的容量瓶,需要配制500mL溶液,需要NaClO的質(zhì)量為:m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g,故D錯(cuò)誤。故答案為C。(3)①濃硫酸物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,得:V×18.4mol/L=500×2.3mol/L,計(jì)算得出V=62.5mL,故答案為62.5。②A

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論