高考模擬試卷專題訓練

高考模擬試卷專題訓練高考模擬試卷專題訓練高考模擬試卷專題訓練V:1.0精細整理，僅供參考高考模擬試卷專題訓練日期：20xx年X月高考模擬試卷專題訓練元素化合物知識本卷可能用到的數據：H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ba-137一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個選項符合題意)1．下列物質中，既可由單質直接化合制得，也可以在溶液中反應制得的是（）A．FeCl3B．CuSC．Al2S3D．Fe3O42．能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（）A．BaCl2溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊試液D．品紅溶液3．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是()A．常溫下都不可用鐵制容器貯存B．常溫下都能與銅較快反應C．露置于空氣中，溶液濃度均減小D．露置于空氣中，溶液質量均減輕4．下列關于硅和二氧化硅的敘述正確的是（）A．硅和二氧化硅都廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石B．在常溫下，硅和二氧化硅都能溶于強堿溶液C．硅和二氧化硅不與水反應，也不與任何酸反應D．硅和二氧化硅都是制備光導纖維的重要材料5．實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水形成氯水或將其降溫加壓形成液氯來使用。下列有關這兩種液體的實驗描述正確的是()A．兩種液體都可以使干燥的紅布條褪色B．兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C．用這兩種液體都可以給自來水消毒D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產生6．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應NH4++OH-=NH3+H2OB．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中Fe2+Cl2=Fe3+2ClC．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．次氯酸鈣溶液中通入足量的CO2氣體Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7．在FeI2溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干并將殘渣灼燒，最后留下的固體是（）A．FeCl2和I2B．FeCl3和I2C．Fe(OH)3D．Fe2O38．過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑．為貯存、運輸和使用方便，工業(yè)上常將H2O2轉化為固體的過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3?3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A．MnO2B．NaHCO3C．SO2D．稀鹽酸二、選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項符合題意)9．某科技文獻記載，三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的一種成分，下列有關說法錯誤的是（）A．C2O3、CO、CO2都是碳的氧化物B．C2O3、CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3、CO都具有還原性D．C2O3和CO的燃燒產物都是CO210．對下列事實的解釋正確的是（）A．久置的濃硝酸變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且產物中的紅棕色氣體可溶于濃硝酸B．常溫下，鐵、鋁在濃硫酸里會發(fā)生鈍化，說明鐵、鋁與冷的濃硫酸不反應C．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀產生，說明該溶液中一定含有SO42-D．Na2O2溶于水生成NaOH，說明Na2O2是堿性氧化物11．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，四位同學為鑒別它們采用了不同方法，其中可行的是（）Ａ．分別配成溶液，再加入澄清石灰水Ｂ．分別配成溶液，再加入NaOH溶液Ｃ．分別配成溶液，再進行焰色Ｄ．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生12．在下列操作中，原溶液仍能保持澄清的是（）A．飽和BaCl2溶液中通入SO2氣體B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體C．AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液D．Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液13．下列物質間發(fā)生化學反應時，在不同條件下可得到不同產物的有（）①C+O2②Na+O2③Zn+H2SO4④Fe+HNO3⑤NH3+O2⑥Fe+Cl2A．全部B．除⑥外C．除③⑤⑥外D．除③④⑤⑥外14．有一瓶無色氣體，可能含有HCl、CO2、NO2、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下結論中正確的是()①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有NO2、HBr；④不能肯定原氣體中是否含有HCl；⑤原氣體中肯定沒有CO2；⑥原氣體中肯定有HCl；A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥15．在含有Na+、SO42—、CO32—、SO32—的溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應后，離子濃度基本不變的是（）A．Na+B．SO42—C．CO32—D．SO32—16．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向該溶液中滴加足量的鹽酸，則溶液的顏色（）A．綠色更深B．綠色更淺C．變黃D．無變化17．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此實驗下述結論正確的是（）A．Na2SO3已部分被氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化18．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（）①AlCl3和NaOH②Na2CO3和HCl③AgNO3和NH3?H2O④Ca(OH)2和NaHCO3A．④B．①②C．③④D．①②③19．下列關系圖中，Ａ是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸．當Ｘ無論是強堿還是強酸時都有如下轉化關系(其它產物及反應所需條件均已略去)，當Ｘ是強堿時，過量B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（）A．當Ｘ是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是HNO3B．當Ｘ是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是H2SO4C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當Ｘ是強酸時，C在常溫下是氣體單質20．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O?，F有標準狀況下aLNO2(含20%的N2O4)和bLNO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質的量必須滿足的關系是（）A．a=bB．b=2aC．a≥bD．≥b21．將鎂鋁合金溶于70mL4mol·L－1硫酸中,當合金完全溶解后,再加入80mL7mol·L－1的NaOH溶液，得到的沉淀的質量為，則加入硫酸時，產生H2的物質的量為（）A．B．C．D．三、(本題包括2小題，共21分)22．(6分)用兩種方法鑒別Na2SO4和NH4Cl，簡要寫出操作過程、實驗現象和結論。(1)方法一：_______________________________________________________________(2)方法二：________________________________________________________________23．(15分)某研究性學習小組設計以下五個實驗探究新制氯水中的成分，請根據下表回答問題：編號實驗方法實驗現象實驗結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中產生白色沉淀氯水中含有Cl-②將氯水滴加到NaHCO3溶液中氯水中含有H+③試紙變藍色氯水中含有Cl2④將紅色布條放入盛有氯水的燒杯中布條褪色氯水中含有Cl2⑤將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO(1)新制的氯水呈____________色，初步判斷含有___________(填化學式)(2)指出實驗②和實驗⑤中的實驗現象②___________________；⑤___________________(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作是__________________________________________(4)實驗②中反應的離子方程式是________________________________________________(5)有同學認為實驗⑤現象產生的原因是氯水加到NaOH溶液發(fā)生了中和反應，你是否同意這個觀點_______________(填“同意”或“不同意”)，請設計簡單實驗證明你的觀點_______________________________________________________________________________________________________________________________________________四、(本題包括2小題，共29分)24．(14分)已知：A、B、C是中學化學中常見的氣體單質，G是固體單質，F是離子化合物，J是紅褐色絮狀沉淀，它們在一定的條件下有如下圖中的轉化關系。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學式________，F的電子式___________(2)組成單質C的元素在元素周期表中的位置為_______________________________(3)寫出H+G→I的離子方程式__________________(4)A與E在一定條件下可以生成C與F，請寫出該反應的化學方程式：__________________________，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________(5)請簡要說明I轉化為J的原因：______________________________________________25．(15分)X、Y、Z為短周期元素的單質，甲、乙是它們的化合物，這些單質和化合物之間存在如右圖的關系，其中反應條件和某些產物已經略去。按下列要求寫出X+甲→Y+乙的化學方程式(1)若X、Y的組成元素為同族時①若乙是水：_______________________________________②若甲乙均為氧化物：_______________________________(2)若X、Y的組成元素為不同族時①若X組成元素是地殼中含量最多的金屬元素：____________________________②若Y的組成元素形成化合物的種類最多：________________________________`③若Z是密度最小的氣體單質：__________________________________________五、(本題包括2小題，共15分)26．(7分)某天然堿可以看作是CO2和NaOH反應的產物組成的一種物質．為了測定該物質的成分，進行如下實驗：(1)稱取天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產生672mLCO2氣體(標準狀況)(2)另稱取天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產生CO2112mL(標準狀況)和水試通過計算，確定該天然堿的化學式27．(8分)有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得沉淀。濾液跟LNaOH溶液反應，共用去堿液時恰好中和。試完成下列填空：(1)則混合溶液中硝酸的物質的量濃度c(HNO3)=______________(2)另取原混酸溶液，加入銅粉共熱，在標準狀況產生的氣體體積為________mL。(寫出必要的計算過程)浙江省溫州中學鄭大西高考模擬訓練專題訓練參考答案浙江省溫州中學鄭大西(本卷滿分為120分，考試時間為90分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個選項符合題意)題號1234567891011答案ADCBCCDBBAD題號12131415161718192021答案ABACCDADDB1．(Ａ)FeCl3可由Fe和Cl2直接化合制得，也可以在溶液中復分解反應制得；Cu和S反應得到的是Cu2S；Al2S3在水溶液中不存在；Fe3O4只能由Fe在O2中燃燒制得。2．(Ｄ)兩氣體與BaCl2溶液都不反應，與澄清石灰水都產生沉淀，氣體過量沉淀又都溶解，紫色石蕊試液都變紅。SO2能使品紅試液褪色，CO2不能。3．(C)濃硝酸揮發(fā)，溶液質量減小，濃度減小，濃硫酸吸水，溶液質量增加，濃度減?。诔叵?，都可以用鐵制容器貯存，銅與濃硫酸反應需要加熱．4．(B)硅石的成分是二氧化硅，硅和二氧化硅都能與氫氟酸反應，光導纖維是由二氧化硅制成的5．(C)液氯的成分為氯分子，不能使干燥的紅布條褪色，也不能是干燥的藍色石蕊試紙變紅，與鋅發(fā)生化合反應，沒有氣體放出．6．(C)Ａ中HCO3-與OH-也反應，Ｂ的方程式沒有配平，Ｄ在CO2過量時應生成Ca(HCO3)27．(D)生成的I2會升華，FeCl3溶液加熱發(fā)生水解生成Fe2O38．(B)MnO2是H2O2分解的催化劑，SO2能還原H2O2，HCl能與Na2CO3反應二、選擇題(本題包括13小題，每小題3分，共39分，每小題只有一個選項符合題意)9．(B)酸酐是指酸脫水后的留下部分，碳酸脫水生成CO2，即CO2是碳酸的酸酐，兩分子的硝酸脫水生成N2O5，則N2O5就是硝酸的酸酐，C2O3無法由碳酸脫水得到，所以C2O3不是碳酸的酸酐10．(A)在常溫下鐵、鋁與濃硫酸能反應，但鈍化后不能繼續(xù)反應，Ｃ沒有排除Cl-、SO32-的干擾，Ｄ的Na2O2與酸反應生成鹽和水，還有O2，故Na2O2不是堿性氧化物11．(D)在Na2CO3和NaHCO3中加澄清石灰水都生成白色沉淀，加NaOH都沒有明顯的現象，且焰色反應都為黃色。NaHCO3受熱分解可產生CO2氣體，Na2CO3不能。12．(A)SO2與BaCl2不反應仍然澄清，Ｂ生成NaHCO3晶體析出，Ｃ生成Al(OH)3沉淀，Ｄ發(fā)生鹽的互促水解生成H2SiO3沉淀13．(B)①O2不足生成CO，O2充足生成CO2，②常溫下生成Na2O，加熱或點燃生成Na2O2，③Zn與稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成SO2，④鐵少量生成Fe(NO3)3，鐵過量生成Fe(NO3)2，⑤氨催化氧化生成NO和H2O，在純氧中燃燒生成N2和H2O，⑥不管Cl2少量還是過量都生成FeCl314．(A)由無色氣體知沒有NO2(紅棕色)，由無色透明的溶液知沒有HBr(溴水橙色)，由于氯氣與二氧化硫反應生成鹽酸，所以不能確定原氯化氫是否存在15．(C)過氧化鈉具有強氧化性，將SO32-氧化成SO42-，溶于水有NaOH生成。16．(C)加鹽酸酸化后，H+和NO3-將Fe2+氧化成Fe3+17．(D)加硝酸能將BaSO3氧化為BaSO4，無法判斷原沉淀是BaSO3還是BaSO4，或者是兩者的混合物18．(A)Ｄ不管怎么混合，都是立即產生白色沉淀19．(D)當X是強酸時，C是硫，常溫下是固體單質20．(D)要使氣體完全吸收，必須滿足V(NO2)≥V(NO)(包括N2O4轉化而來的NO2)21．(B)用差量法，沉淀與合金的質量差即為OH-的質量，n(H2)=1/2×三、填空題(本題包括2小題，共23分)22．(共6分)①各取少量放在試管中加熱，固體逐漸消失的是NH4Cl②用鉑絲分別蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒，產生黃色火焰的是Na2SO4③各取少量溶于水，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀的是Na2SO4④各取少量配成溶液，再用pH試紙檢驗，溶液呈酸性的NH4Cl(該題為開放題，有多種方法，每一種方法3分，共6分。其它合理答案均可給分)23．(共17分)(1)淡黃綠色(2分)Cl2(2分)(2)有氣泡產生(2分)紅色溶液褪色(2分)(3)把一張KI淀粉試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙上(3分)(4)HCO3-+H+=CO2↑+H2O(2分)(5)不同意(1分)在褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若溶液不能重新變紅，說明中和反應的觀點是錯誤的(3分)四、(本題包括2小題，共27分)24．(共17分)(1)Cl2(2分)(2分)(2)第二周期、ⅤA族(2分)(3)2Fe3++F