化學②必修1.1《元素周期表》課件

元素周期表

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類。將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個完整的體系成為化學發(fā)展史上重要的里程碑之一。他還預言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112號267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234A：主族B：副族1.周期周期的概念:

元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。周期的分類：

7個周期——三個短周期、三個長周期、一個不完全周期

“三短三長一不全”二、元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期和長周期的區(qū)別：過渡元素（過渡金屬）周期的特點

周期序數(shù)=電子層數(shù)記住每一周期包含的元素種類和每一周期起止元素的原子序數(shù)，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置一、元素周期表1.元素周期表的編制原則周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行）族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（列）2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期的分類（2）主族與副族的對比三個長周期，三個短周期，一個不完全周期長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成主族，只有長周期元素構(gòu)成副族．周期分類及各周期元素種數(shù)３．本節(jié)的基本規(guī)律：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)各周期的元素數(shù)目：２，８，８，１８，１８，３２，32稀有氣體的原子序數(shù)：２，１０，１８，３６，５４，８６．記?。薄玻疤栐氐拿Q和符號練習：1.完成下列表格：

2.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？４.下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）D元素周期表周期（7個）短周期（3個）：第1.2.3周期長周期（3個）：第4.5.6周期不完全周期（1個）：第7周期族（16個）主族（7個）ⅠA～ⅦA副族（7個）ⅠB～ⅦBⅧ族第8910三個縱列零族稀有氣體元素3.元素周期表的整體結(jié)構(gòu)過渡元素

②從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，氫氧化物的堿性逐漸增強。（2）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性

①堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點較低，都有很好的導電、導熱性和延展性。

②從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。堿金屬的主要物理性質(zhì)（3）從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，因此，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。表現(xiàn)：①與H2反應漸難；

②生成的HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；

③最高價氧化物的水化物（HXO4）的酸性逐漸減弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

（F無正價）原因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因為同主族元素的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性。結(jié)論

同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。學習目的：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵族元素F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中溶解性：思考根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你推測氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增多逐漸減弱相同最外層電子數(shù)是7在我們所學過的知識里氯氣能與哪些物質(zhì)反應？那么F2、Br2、

I2能否與上述物質(zhì)反應？能反應寫出反應方程式。討論：回憶：1.與金屬反應2.與氫氣反應3.與水反應4.與堿反應。2Na＋Cl22NaCl點燃H2

＋Cl22HCl點燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-

＋Cl2

＝ClO-＋Cl-＋H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反應越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO鹵素與水的化學反應方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）

冷暗處爆炸H2+F2==2HF

HF很穩(wěn)定

光照或點燃 H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定高溫 H2+Br2==2HBr

HBr較不穩(wěn)定高溫、持H2+I2==2HI

HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照

鹵素與氫氣的反應點燃盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。盛有NaBr溶液的試管，CCl4層變橙紅色。盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。實驗1-1鹵素單質(zhì)間的置換反應F2

＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2Cl2

＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2

＋2KI＝2KCl＋I2Br2

＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱討論：通過以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐漸減弱，我們能不能用實驗來證明或有哪些方法能證明物質(zhì)的氧化性的強弱關(guān)系。2.最高價氧化物的水化物的酸性強弱1.單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性核素1.原子的構(gòu)成

原子學說發(fā)展史1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2.19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。3.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。

人類探索自然的努力自古就有，并且也從沒有停止。前輩為人類認識世界，進而改造世界，作出了突出的貢獻，為我們留下的不只是物質(zhì)財富，還有巨大的精神財富，在他們的精神感召下，我們難道不應加倍努力學習嗎？氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子三、核素：（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1.原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不帶電構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)請同學們回憶：相對原子質(zhì)量請同學們推論：一個質(zhì)子的相對質(zhì)量如何計算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)1.0071.0081/1836相對原子質(zhì)量=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/原子質(zhì)量的12分之一C12=×電子數(shù)+質(zhì)子數(shù)×1.007+中子數(shù)×1.0081/1836≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)歸納與整理

2.質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價態(tài)；d——原子個數(shù)abcd各代表什么?學了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號abXc+d１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)解：因為S2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習課堂練習３.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是（提示：元素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)）A.(m-n)×W/m

B.(m-n-1)×W/m C.(m+n)×W/m

D.(m-n+1)×W/mＢ氫元素的三種原子

氕 氘 氚

H D T

重氫 超重氫三種不同的氫原子

①②③１０１１１２這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.2.核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1.元素：

具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)______。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______

種不同原子。相同不相同歸納與整理（二）元素、核素、同位素：幾再如:C12C143同位素

把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。即:兩同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素)兩不同(中子數(shù)不同、原子不同)其特點為：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異。⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。⑷

同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。如：氫：氕、氘、氚氫重氫超重氫元素符號：H

H

H

原子符號：11H12H

13H

HD

T單質(zhì)：與氧化合成水：

這些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___種式量。22518H2、D2

、T2、H-D、H-T、D-TH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO課堂練習4.在（1）Li、（2）N、（3）Na、（4）Mg、（5）Li、（6）C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（1）（5）（2）（6）（3）（4）思考：下列符號代表幾種元素？幾種原子？

4018Ar4019K4220Ca

4119K4020Ca4019K+三五

(1)原子質(zhì)量

(2)相對原子質(zhì)量(原子量)

(3)原子質(zhì)量數(shù)(4)同位素原子量(5)元素的相對原子質(zhì)量(即平均原子量)(6)元素的近似相對原子質(zhì)量（三）相對原子質(zhì)量課堂延伸Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×75%+3