高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件

第三課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)第三課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質(zhì)的時候,聚集狀態(tài)主要有_____、________、________三種。影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有________和_________。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溫度壓強新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溫度壓強2．固體可分為兩類，一類為晶體，另一類為非晶態(tài)物質(zhì)。構(gòu)成晶體的微粒在空間的排列是有規(guī)則的，因此，在通常情況下，晶體具有規(guī)則的________________，具有固定的________，構(gòu)成非晶態(tài)物質(zhì)的微粒在空間的排列沒有規(guī)則，因此非晶態(tài)物質(zhì)一般不具有規(guī)則的__________，沒有固定的_______。幾何外形熔點幾何外形熔點2．固體可分為兩類，一類為晶體，另一類為非晶態(tài)物質(zhì)。構(gòu)成晶體3．在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含______________、____________和______________________決定。4．對于一定量的固體或液體而言，組成它們的微粒之間的距離________，故它們的體積主要決定于______________；而不同物質(zhì)__________________是不同的，所以1mol不同固體或液體的體積各不相同。微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離很小微粒的大小微粒的大小3．在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含______對于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身____很多，故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于____________________________，而在同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離都近似相等，所以，在同溫同壓下，1mol任何氣體的體積都大致相同。大氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離對于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身____很多想一想1．怎樣鑒別一種固體物質(zhì)是晶體還是非晶態(tài)物質(zhì)？提示：采用加熱使固體熔化的方法，若有固定的熔點，固體則是晶體，若固體在一定溫度范圍內(nèi)熔化，固體則是非晶態(tài)物質(zhì)。想一想二、氣體摩爾體積1．_____________________________________________________稱為氣體摩爾體積，用符號_______表示，常用單位為___________或____________________。2．標準狀況是指溫度為_________，壓強為____________。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為________________________。

一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL·mol－1m3·mol－1273

K101

kPa22.4

L·mol－1二、氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的3．V、n、Vm之間的關(guān)系式為__________。想一想2．根據(jù)溫度、壓強對氣體體積的影響，判斷是否只有在273K、101kPa條件下，Vm才等于22.4L·mol－1?提示：若讓溫度高于273K而壓強大于101kPa時或讓溫度低于273K而壓強小于101kPa時，Vm也有可能等于22.4L·mol－1。V＝n·Vm3．V、n、Vm之間的關(guān)系式為__________。V＝n·自主體驗1．相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒的大小不同

B．微粒的質(zhì)量不同C．微粒間距離不同

D．微粒間作用力不同自主體驗解析：選A。相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，含有的微粒數(shù)目是相同的，此時物質(zhì)的體積取決于兩個方面，一個是微粒之間的距離，另一個是微粒體積的大小。對于固體和液體來說，微粒是緊密排列的，因此決定體積大小的因素是微粒本身的體積大小。解析：選A。相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，含有的微粒數(shù)目是相同的，此時2．在溫度、壓強一定的條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同的原因是(雙選)(

)A．含有相同的分子個數(shù)B．各種氣體分子本身大小相同C．溫度、壓強一定時，任何分子間的平均距離都相同且比分子直徑大的多D．分子間的距離不等2．在溫度、壓強一定的條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相解析：選AC。氣體的體積在氣體分子個數(shù)一定時，主要決定于氣體分子間的距離，因為這個距離比氣體分子直徑大很多，可見A、C兩項符合題意。3．計算在標準狀況下，下列氣體所占有的體積。(1)17g氨氣(2)3.01×1024個CO分子解析：選AC。氣體的體積在氣體分子個數(shù)一定時，主要決定于氣體(3)28g氮氣和一氧化碳的混合氣體(3)28g氮氣和一氧化碳的混合氣體所以該混合氣體體積為22.4L。答案：(1)22.4L

(2)112L

(3)22.4L所以該混合氣體體積為22.4L。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1

為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？提示：氣體的體積在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,決定于氣體的分子間平均距離,而與分子種類無關(guān)。要點一氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律要點突破講練互動探究導(dǎo)引1為什么說氣體摩爾體積也適用探究導(dǎo)引2

怎樣理解阿伏加德羅定律中的“三同”定“另一同”？提示：阿伏加德羅定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)。只要有任何“三同”，就可以定出另一同。例如，

同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。再如，在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然同壓。探究導(dǎo)引2怎樣理解阿伏加德羅定律中的“三同”定“另要點歸納要點歸納高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件即時應(yīng)用1．下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約為22.4LC．標準狀況下,1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol即時應(yīng)用解析：選D。A項中沒有指明物質(zhì)所處的狀況即溫度和壓強；B項中沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項中水在標準狀況下不是氣體；D項是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，故A、B、C三項錯誤，正確的是D。解析：選D。A項中沒有指明物質(zhì)所處的狀況即溫度和壓強；B項中探究導(dǎo)引你能說出2H2＋O22H2O的意義嗎？提示：(1)2個H2分子與1個O2分子完全反應(yīng)生成2個H2O分子(2)2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O要點二物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式中的計算探究導(dǎo)引要點二物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式中的計算(3)4gH2與32gO2完全反應(yīng)生成36gH2O(4)2體積H2與1體積O2完全反應(yīng)(5)2molH2與32gO2完全反應(yīng)生成36gH2O(3)4gH2與32gO2完全反應(yīng)生成36gH2要點歸納在化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比等于相互作用的微粒數(shù)之比，等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，對于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng),還等于氣體的體積之比。具體關(guān)系如下:要點歸納2CO＋O2

2CO2化學(xué)計量數(shù)212微粒數(shù)212物質(zhì)的量2mol1mol2mol物質(zhì)的體積2×V1×V2×V物質(zhì)的質(zhì)量56g32g88g2CO＋特別提醒在應(yīng)用化學(xué)方程式進行計算時，當各已知量或待求量單位不一致時,列式時要特別注意:上下單位需相同。特別提醒即時應(yīng)用2．實驗室中加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2，若要收集448mL(標準狀況)O2，發(fā)生反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是多少？解析：解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x.即時應(yīng)用答案：見解析。答案：見解析。題型探究權(quán)威預(yù)測題型1阿伏加德羅定律及應(yīng)用例1題型探究權(quán)威預(yù)測題型1阿伏加德羅定律及應(yīng)用例1【答案】B【答案】B【名師點睛】解答這類問題首先弄清前提條件，即在什么條件下相比較，其次根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行比較，如等溫等壓時(P、T相同)，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比(M1∶M2＝ρ1∶ρ2)?！久麕燑c睛】解答這類問題首先弄清前提條件，即在什么條件下相題型2氣體摩爾質(zhì)量的求法

某物質(zhì)在一定條件下按下式分解：2AB↑＋2C↑＋D↑，測得生成的混合氣體質(zhì)量在相同條件下是同體積H2的15倍,則A的相對分子質(zhì)量為________。例2題型2氣體摩爾質(zhì)量的求法某物質(zhì)【答案】60【答案】60高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件課堂達標即時鞏固課堂達標即時鞏固熱點示例思維拓展驗證阿伏加德羅定律

【經(jīng)典案例】

【實驗設(shè)計】已知化學(xué)反應(yīng)：S＋O2SO2,加熱使硫粉與O2反應(yīng)，冷卻至室溫時觀察水銀柱變化，通過水銀柱是否變化確定大試管中氣體體積與分子數(shù)之間的關(guān)系。熱點示例思維拓展驗證阿伏加德羅定律【實驗用品】大試管、帶彎曲玻璃管的橡皮塞、鐵架臺、酒精燈、研細的硫粉、氧氣、水銀、紅筆?！緦嶒炑b置及步驟】(1)將如圖裝置裝好后固定到鐵架臺上。待內(nèi)外氣體壓強不再變化時，用紅筆在玻璃管上標出水銀柱液面刻度?！緦嶒炗闷贰看笤嚬?、帶彎曲玻璃管的橡皮塞、鐵架臺、酒精燈、研(2)用酒精燈加熱試管底部，可以看到研細的硫粉在試管中燃燒，當瓶中氧氣消耗完時火焰熄滅。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)結(jié)束后，讓其自然冷卻。【思考探究】(1)保證本實驗成功的關(guān)鍵是什么？(2)硫粉在大試管中充分燃燒，水銀柱液面如何變化？(2)用酒精燈加熱試管底部，可以看到研細(3)大試管自然冷卻到室溫，水銀柱液面如何變化？(4)硫粉燃燒后，再恢復(fù)到室溫時，水銀柱液面和硫粉燃燒前相同。據(jù)此，你能得出什么樣的結(jié)論？(3)大試管自然冷卻到室溫，水銀柱液面如何變化？高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件【答案】(1)保證裝置氣密性良好。(2)水銀柱左管液面上升，右管液面下降。(3)水銀柱液面又回到原來標出的刻度。(4)同溫同壓下，相同體積的氣體都含有相同的分子數(shù)(或溫度一定,氣體體積不變時，氣體壓強不變)?！敬鸢浮?1)保證裝置氣密性良好。第三課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)第三課時物質(zhì)的聚集狀態(tài)新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質(zhì)的時候,聚集狀態(tài)主要有_____、________、________三種。影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有________和_________。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溫度壓強新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)溫度壓強2．固體可分為兩類，一類為晶體，另一類為非晶態(tài)物質(zhì)。構(gòu)成晶體的微粒在空間的排列是有規(guī)則的，因此，在通常情況下，晶體具有規(guī)則的________________，具有固定的________，構(gòu)成非晶態(tài)物質(zhì)的微粒在空間的排列沒有規(guī)則，因此非晶態(tài)物質(zhì)一般不具有規(guī)則的__________，沒有固定的_______。幾何外形熔點幾何外形熔點2．固體可分為兩類，一類為晶體，另一類為非晶態(tài)物質(zhì)。構(gòu)成晶體3．在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含______________、____________和______________________決定。4．對于一定量的固體或液體而言，組成它們的微粒之間的距離________，故它們的體積主要決定于______________；而不同物質(zhì)__________________是不同的，所以1mol不同固體或液體的體積各不相同。微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離很小微粒的大小微粒的大小3．在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含______對于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身____很多，故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于____________________________，而在同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離都近似相等，所以，在同溫同壓下，1mol任何氣體的體積都大致相同。大氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離對于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身____很多想一想1．怎樣鑒別一種固體物質(zhì)是晶體還是非晶態(tài)物質(zhì)？提示：采用加熱使固體熔化的方法，若有固定的熔點，固體則是晶體，若固體在一定溫度范圍內(nèi)熔化，固體則是非晶態(tài)物質(zhì)。想一想二、氣體摩爾體積1．_____________________________________________________稱為氣體摩爾體積，用符號_______表示，常用單位為___________或____________________。2．標準狀況是指溫度為_________，壓強為____________。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為________________________。

一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL·mol－1m3·mol－1273

K101

kPa22.4

L·mol－1二、氣體摩爾體積一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的3．V、n、Vm之間的關(guān)系式為__________。想一想2．根據(jù)溫度、壓強對氣體體積的影響，判斷是否只有在273K、101kPa條件下，Vm才等于22.4L·mol－1?提示：若讓溫度高于273K而壓強大于101kPa時或讓溫度低于273K而壓強小于101kPa時，Vm也有可能等于22.4L·mol－1。V＝n·Vm3．V、n、Vm之間的關(guān)系式為__________。V＝n·自主體驗1．相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒的大小不同

B．微粒的質(zhì)量不同C．微粒間距離不同

D．微粒間作用力不同自主體驗解析：選A。相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，含有的微粒數(shù)目是相同的，此時物質(zhì)的體積取決于兩個方面，一個是微粒之間的距離，另一個是微粒體積的大小。對于固體和液體來說，微粒是緊密排列的，因此決定體積大小的因素是微粒本身的體積大小。解析：選A。相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，含有的微粒數(shù)目是相同的，此時2．在溫度、壓強一定的條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同的原因是(雙選)(

)A．含有相同的分子個數(shù)B．各種氣體分子本身大小相同C．溫度、壓強一定時，任何分子間的平均距離都相同且比分子直徑大的多D．分子間的距離不等2．在溫度、壓強一定的條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相解析：選AC。氣體的體積在氣體分子個數(shù)一定時，主要決定于氣體分子間的距離，因為這個距離比氣體分子直徑大很多，可見A、C兩項符合題意。3．計算在標準狀況下，下列氣體所占有的體積。(1)17g氨氣(2)3.01×1024個CO分子解析：選AC。氣體的體積在氣體分子個數(shù)一定時，主要決定于氣體(3)28g氮氣和一氧化碳的混合氣體(3)28g氮氣和一氧化碳的混合氣體所以該混合氣體體積為22.4L。答案：(1)22.4L

(2)112L

(3)22.4L所以該混合氣體體積為22.4L。要點突破講練互動探究導(dǎo)引1

為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？提示：氣體的體積在氣體分子個數(shù)、溫度、壓強一定時,決定于氣體的分子間平均距離,而與分子種類無關(guān)。要點一氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律要點突破講練互動探究導(dǎo)引1為什么說氣體摩爾體積也適用探究導(dǎo)引2

怎樣理解阿伏加德羅定律中的“三同”定“另一同”？提示：阿伏加德羅定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)。只要有任何“三同”，就可以定出另一同。例如，

同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。再如，在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然同壓。探究導(dǎo)引2怎樣理解阿伏加德羅定律中的“三同”定“另要點歸納要點歸納高考化學(xué)復(fù)習(xí)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件即時應(yīng)用1．下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約為22.4LC．標準狀況下,1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol即時應(yīng)用解析：選D。A項中沒有指明物質(zhì)所處的狀況即溫度和壓強；B項中沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項中水在標準狀況下不是氣體；D項是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，故A、B、C三項錯誤，正確的是D。解析：選D。A項中沒有指明物質(zhì)所處的狀況即溫度和壓強；B項中探究導(dǎo)引你能說出2H2＋O22H2O的意義嗎？提示：(1)2個H2分子與1個O2分子完全反應(yīng)生成2個H2O分子(2)2molH2與1molO2完全反應(yīng)生成2molH2O要點二物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式中的計算探究導(dǎo)引要點二物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式中的計算(3)4gH2與32gO2完全反應(yīng)生成36gH2O(4)2體積H2與1體積O2完全反應(yīng)(5)2molH2與32gO2完全反應(yīng)生成36gH2O(3)4gH2與32gO2完全反應(yīng)生成36gH2要點歸納在化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)之比等于相互作用的微粒數(shù)之比，等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，對于有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng),還等于氣體的體積之比。具體關(guān)系如下:要點歸納2CO＋O2

2CO2化學(xué)計量數(shù)212微粒數(shù)212物質(zhì)的量2mol1mol2mol物質(zhì)的體積2×V1×V2×V物質(zhì)的質(zhì)量56g32g88g2CO＋特別提醒在應(yīng)用化學(xué)方程式進行計算時，當各已知量或待求量單位不一致時,列式時要特別注意:上下單位需相同。特別提醒即時應(yīng)用2．實驗室中加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2，若要收集448mL(標準狀況)O2，發(fā)生反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量是多少？解析：解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x.即時應(yīng)用答案：見解析。答案：見解析。題型探究權(quán)威預(yù)測題型1阿伏加德羅定律及應(yīng)用例1題型探究權(quán)威預(yù)測題型1阿伏加德羅定律及應(yīng)用例1【答案】B【答案】B【名師點睛】解答這類問題首先弄清前提條件，即在什么條件下相比較，其次根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進行比較，如等溫等壓時(P、T相同)，氣