安徽省初中化學(xué)中考?？贾R(shí)點(diǎn)及重難點(diǎn) 整體框架分析

安徽省初中化學(xué)中考?？贾R(shí)點(diǎn)及重難點(diǎn)整體框架分析安徽省初中化學(xué)中考常考知識(shí)點(diǎn)及重難點(diǎn)整體框架分析安徽省初中化學(xué)中考?？贾R(shí)點(diǎn)及重難點(diǎn)整體框架分析安徽省初中化學(xué)中考常考知識(shí)點(diǎn)及重難點(diǎn)整體框架分析編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)考點(diǎn)大總結(jié)：

(一)水

1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。

3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)①水通電(正極O2負(fù)極H2，體積比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②證實(shí)物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過(guò)再通過(guò)。④.要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗(yàn)，如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(guò)(填儀器和其中的藥品)，觀察到時(shí)，則說(shuō)明含有;再通過(guò)，當(dāng)觀察到，則含有，接著通過(guò)，當(dāng)觀察到，則說(shuō)明含有。

(二)空氣

4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%

5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----

大氣污染物、酸雨-----來(lái)自于含硫燃料的燃燒。

6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。

(三)氧氣的性質(zhì)和用途

7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣-----物理變化。

8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)CO2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒SO2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P5O22P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2MgO22MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)惹缶痊鳴氣)2H2O22H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量;不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會(huì)發(fā)生爆炸!⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

(四)鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡生成,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

(五)單質(zhì)碳的性質(zhì)

15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注重事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2

(六)二氧化碳的性質(zhì)

17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳。

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無(wú)明顯現(xiàn)象)，怎么用實(shí)驗(yàn)證實(shí)可以反應(yīng)。

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。(九)一氧化碳的性質(zhì)

19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?

20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO+O22CO2②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng))CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來(lái)。一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

(七)酸堿鹽氧化物

26.氧化物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4

30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、

NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓

31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。

CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→

Ca(OH)2→CaCO3

32.?？匆?jiàn)的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓③Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu初中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)——記憶方法匯總！1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾?。辉嚰垳y(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、10、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它中考化學(xué)必考點(diǎn)和題型總結(jié)一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)①常見(jiàn)氣體的探究。②常見(jiàn)物質(zhì)的探究。實(shí)際上是下列常見(jiàn)離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。③黑色粉末的探究。④物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。⑤離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。⑥溶液酸堿性的探究。⑦溶液相互反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問(wèn)題。二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、干燥裝置的選取及連接問(wèn)題。學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。三、計(jì)算題要鞏固典型題型如化學(xué)反應(yīng)方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與健康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活緊密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等中考化學(xué)題型解析1、注重基礎(chǔ)知識(shí)訓(xùn)練。在最后的整合階段，同學(xué)們應(yīng)以初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力和素質(zhì)立意，全面地掌握全書(shū)的重點(diǎn)概念和原理、重點(diǎn)物質(zhì)、重要化學(xué)用語(yǔ)、基本實(shí)驗(yàn)和計(jì)算技能。

2、注重聯(lián)系生活實(shí)際。近些年各地中考題中頻繁出現(xiàn)以下聯(lián)系實(shí)際的問(wèn)題：如“西氣東輸”的主要?dú)怏w、人類生活所需要的能量來(lái)源、食品加工中常用的酸、火星探測(cè)資料分析等體現(xiàn)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)密切相關(guān)的問(wèn)題;又如面粉發(fā)酵除酸劑、噴墨打印機(jī)打印墨水、工業(yè)用鹽等體現(xiàn)化學(xué)就在日常生活中的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題;還有急救病人用的氧氣、溫室氣體肥料、食品干燥劑、冰箱除臭劑、改良酸性土壤、香煙燃燒生成的氣體、處理泄漏氯氣方法、食品包裝袋中的氣體等涉及能源、健康、環(huán)境的熱點(diǎn)問(wèn)題。

3、注重科學(xué)探究。近幾年的化學(xué)命題都突出了實(shí)驗(yàn)題的重要作用，以初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能和基本要求為素材，結(jié)合實(shí)際問(wèn)題，精心設(shè)計(jì)了一些有創(chuàng)意的實(shí)驗(yàn)題。通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告等過(guò)程，考查科學(xué)探究能力。這種科學(xué)探究型的試題，要求會(huì)發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題，會(huì)分析問(wèn)題并作出合理的猜想與假設(shè)，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)，考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究能力。

4、注重學(xué)科間滲透。將科學(xué)精神與人文精神進(jìn)行融合，蘊(yùn)含基本觀點(diǎn)、生活科學(xué)知識(shí)、環(huán)保意識(shí)、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、思維方法和研究方法。如有些分析實(shí)驗(yàn)原理的題目可能會(huì)用到物理知識(shí)、生物知識(shí)等，考查同學(xué)們綜合運(yùn)用各科知識(shí)分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

5、注重開(kāi)放創(chuàng)新。這些探究性問(wèn)題情境真實(shí)，背景廣闊，內(nèi)涵豐富，思維開(kāi)放，答案不唯一，鼓勵(lì)創(chuàng)新。在解答這類開(kāi)放性問(wèn)題時(shí)，思維應(yīng)該是發(fā)散的，富有創(chuàng)造性和個(gè)性。這類試題考查的不再是課程中單一的知識(shí)點(diǎn)，而是能否靈活運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，分析解決實(shí)際問(wèn)題的能力。安徽歷年中考?？贾R(shí)點(diǎn)

/view/52198edc49649b6648d747ad.html一、空氣和水

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②

同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷量不足，②裝置漏氣，③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質(zhì)為１%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。

4、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

５、環(huán)境保護(hù)的措施：①植樹(shù)造林；②禁止亂砍濫伐；③減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；④更多地利用核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿取?/p>

６、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。

７、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的化合物(純凈物)；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

二、O2、H2、CO2、CO、C

1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。

一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）

2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物質(zhì)；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用實(shí)驗(yàn)室制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用實(shí)驗(yàn)室制H2或CO2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法收集

難溶或不易溶于水且不與水反應(yīng)用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法收集

O2可用排水法或向上排空氣法收集；Ｈ2可用排水法或向下排空氣法收集；

CO2只能用向上排空氣法收集

CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多)

4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀（方程式）

KClO3——

KMnO4——

工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）

②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)

Zn＋H2SO4

——

Zn＋HCl——

③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。

CaCO3＋HCl

——

工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石

CaCO3——

5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。

③（紅磷或白磷）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色火焰。

6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

作為還原劑

①

可燃性

H2＋O2

——

可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

CO＋O2

——

C＋O2

——

（氧氣充足）

C＋O2

——

（氧氣不足）

②還原性

H2＋CuO——

黑色粉末變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

C＋CuO——

黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

CO＋CuO

——

黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

7、CO2

①與水反應(yīng)：

CO2＋H2O

——

（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：

CO2＋Ca(OH)2

——

（檢驗(yàn)CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2＋C——

8、①除雜：CO[CO2]

通入石灰水

CO2＋Ca(OH)2

——

CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅

CO＋CuO——

CaO[CaCO3]只能煅燒

CaCO3——

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸

CaCO3＋

HCl

——

③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：通過(guò)檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

H2、O2、CO2：用燃著的木條

[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水

世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（資源豐富，發(fā)熱量高，無(wú)污染）。

三、鐵

1、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）。

2、防止鐵制品生繡的方法：A、涂油，B、上漆；C、電鍍；Ｄ、烤藍(lán)

3、鐵的合金有：生鐵和鋼（都是混合物）

四、溶液

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

2、飽和溶液變成不飽和溶液的方法：

①加水②升溫（Ｃa(OH)2相反）

不飽和溶液變成飽和溶液的方法：①增加溶質(zhì)②降溫（Ｃa(OH)2例外）③蒸發(fā)溶劑

３、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾；步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

分離：NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，

對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)一般采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。

對(duì)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)一般采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4）

４、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，

五、組成與結(jié)構(gòu)

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl

B、Cl－

C、2Cl

D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

2、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。

３、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

原子的質(zhì)量大小由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定

六、質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和；②元素的種類元素的質(zhì)量；④原子的種類；

⑤原子的數(shù)目；⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類；②分子的種類；

可能改變的是分子的數(shù)目。

2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

七、酸、堿、鹽

1、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

２、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。

pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性＝，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加堿溶液或水，要使pH降低可加酸或水。

３、測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。

八、鹽的性質(zhì)

１、跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶；②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）

２、物質(zhì)的檢驗(yàn)

H＋：能用紫色石蕊試液或金屬鋅

OH－：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

鹽酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3

硫酸和SO42—：用BaCl2溶液和稀HNO3

區(qū)別Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

CO32—：用鹽酸和澄清石灰水

３、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氧化鈣CaO

（生石灰）

氫氧化鈣Ca(OH)2

（熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3

氫氧化鈉

NaOH（火堿、燒堿