常見的酸堿、酸、堿

常見的酸堿、酸堿之間的反應(yīng)綜合復(fù)習(xí)一、常見的酸為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進行如下實驗。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化銅溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且精反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）①②③④B.①②③C.①③④D.②③④室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中（滴有酚歐），用溫度汁測出燒杯中溶液的溫度（中和反應(yīng)放熱），變化情況如圖所示，下列敘述不正確的是（）從A到C過程中，燒杯中溶液的pH逐漸減小從A到C過程中，反應(yīng)放出的熱量由少變多再變少C處溶液的溶質(zhì)一定含有HCl和NaClB點溶液顏色剛好從紅色變無色在加壓降溫的條件下，不具酸性的氯氣液化為油狀液體叫液氯，氯氣溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等離子。下列說法錯誤的是（）A.氯氣溶于水叫發(fā)生了化學(xué)變化B.液氯與氯水一樣都具有酸性往氯水中滴加碳酸鈉溶液會有氣泡生成D.往氯水中滴加硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是（）A.與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變紅色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀從微觀構(gòu)成方面來看，稀鹽酸、稀硫酸中因為含有相同的某種微粒而具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列變化不能體現(xiàn)不同酸溶液相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）A,稀鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)A,稀鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳C.稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)鹽酸是一種重要的酸，下列關(guān)于鹽酸的性質(zhì)、A.稀鹽酸能與鋅、鐵、銅等許多金屬反應(yīng)C,濃鹽酸瓶蓋打開時可觀察到冒白煙現(xiàn)象稀鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)用途及檢驗的說法正確的是（）B.稀鹽酸常用于去除金屬銹蝕及水垢D.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是鹽酸如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，閱讀后填空:毓酸化學(xué)純（500mlJ品名，磴酸化學(xué)式11LSO.相對分子質(zhì)整日8密度兒&4町cm質(zhì)量分數(shù)（1）寫出稀釋該硫酸的正確操作方法。（2）欲配制92克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要這種硫酸毫升。撲克是生活中用來休閑的娛樂項目之一，聰明的小華發(fā)明了一種撲克新玩法-“化學(xué)撲克”?！盎瘜W(xué)撲克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家。下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。（1（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為：（填標(biāo)號）甲一（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他們的出牌順序為：（填標(biāo)號）甲一10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。NaOH溶液10.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。NaOH溶液石繭試液（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有(填字母)。11.利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進行探究。11.利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進行探究。(填“a”或”b”)。實驗I中，在點滴板的a(填“a”或”b”)。實驗II中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子試劑X是。實驗III中，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是。儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。12.鹽酸是氯化氫12.鹽酸是氯化氫(HCl)氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體。圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖。HCl氣體也可溶于甲苯(一種有機溶劑)，得氯化氫的甲苯溶液。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程?！咎岢鰡栴}】氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？【查閱資料】氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示?！痉治霾孪搿柯然瘹渑c鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致，進行以上猜想的理由是：。【實驗準(zhǔn)備】為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準(zhǔn)備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液。化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液。晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：?！具M行實驗】用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗。解釋實驗內(nèi)容現(xiàn)象解釋與氧化銅作用鹽酸：化學(xué)方程式：（略）氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子與碳酸鈣粉末作用鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式：（略）氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子【得出結(jié)論】鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了。（2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有。N相II溶油阻溶液石藹試液BaCI藩渣AECO將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。I鹽酸的質(zhì)-ft°服置天數(shù)（1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線正確的（填“甲”或“乙”）。（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是：。（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式是―。（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性；（2）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有元素，推測出一種生成物是水；（3）另一種生成的氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：猜想I：該氣體是CO2；猜想II：該氣體是；他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖的裝置.

氣-本清-I—火瘴石水阻A■;與,性酒::主/E/B-石灰實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想I(填"成立”或“不成立”)；若猜想II成立，則：③實驗時裝置B的作用是；④實驗時裝置氣-本清-I—火瘴石水阻A■;與,性⑤實驗時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;［討論交流］從環(huán)保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是;【拓展延伸】當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢.下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是—.A,蘇打水B,肥皂水C.食醋D.氨水某科學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖一所示的三個實驗，試回答:下列稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)與圖一實驗相關(guān)的(可多選)。①呈酸性，能使酸堿指示劑變色②能與堿反應(yīng)③能與某些鹽反應(yīng)能與金屬金屬氧化物反應(yīng)⑤能與活潑金屬反應(yīng)若B試管中兩物質(zhì)沒有恰好完全反應(yīng)，試寫出試管內(nèi)可能所含的溶質(zhì)(填化學(xué)式)；實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)測得沉淀或氣體的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t之間的關(guān)系如圖三，同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究時，提出以下猜想：甲：NaCl乙：NaCl、CaCl2丙：NaCl、CaCl2、HCl丁：NaCl、Na2CO3戊：NaCl、Na2CG3>CaCl2你認為哪些猜想一定不正確，理由是什么？。二、常見的堿下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是()①濃鹽酸②濃硫酸③燒堿④純堿⑤生石灰⑥食鹽

A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤18.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，王新興同學(xué)設(shè)計的下列方案不可行的是（）C.A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D.③⑤18.為研究二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，王新興同學(xué)設(shè)計的下列方案不可行的是（）D.純堿是最重要的化工原料之一被稱為“化工之母”，其產(chǎn)量和消費量被作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志之一。下列物質(zhì)不能與純堿反應(yīng)的是（）D.A,稀硫酸B,鐵C,石灰水D,氯化鈣下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途或解釋符合科學(xué)的是（）濃硫酸、生石灰可用作干燥劑，均是利用了它們的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都呈堿性，是因為它們在水中都能電離出OH-鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們都具有氫元素熟石灰、硫酸銅可用于配制波爾多液，這利用了堿能和某些鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)如圖所示、廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入廣口瓶中，振蕩，XYACOCa(OH)2溶液BXYACOCa(OH)2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa(OH)2溶液DSO2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A,在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化

在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成在制作葉脈書簽活動中，將洗干凈的葉片放在約10%的氯氧化鈉溶減中煮沸6-10分鐘，當(dāng)葉肉呈黃色后取出葉片，用水將葉片上的堿液沖洗干凈。然后輕輕刷去葉肉，漂洗干凈，再晾干壓平即可。（1）氫氧化鈉具有，利用此性質(zhì)來制作葉脈書簽。（2）用一瓶久置的10%的氫氧化鈉溶液制作葉脈書簽，未能達到實驗?zāi)康?。實驗不成功的原因可能是__（用化學(xué)方程式表示）。小科同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖（圖中“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。X、/N*CO*HCl（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，且該物質(zhì)中各元素的含量相等，則X可以是。（2）根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，請寫出能制取少量燒堿的一個化學(xué)方程式：。在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)內(nèi)容時，小明做了如下實驗：（1）寫出燒杯甲出現(xiàn)的現(xiàn)象。（2）請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，寫出A試劑的化學(xué)式。歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。某些非金4性質(zhì)2堿溶指示削液性質(zhì)1變色某些鹽?新鹽和新堿性質(zhì)4?鹽和水性質(zhì)3（1）請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是（填“酸”或“堿”“鹽”）。（2）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有（填化學(xué)符號）?？茖W(xué)興趣小組用圖1裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。（1）為探究飽和石灰水渾濁后變澄清的原因，該小組同學(xué)開展了如下活動：【查閱文獻】碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣。【提出假設(shè)】假設(shè)1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清：假設(shè)2：過量的。02使渾濁變澄清?！驹O(shè)計實驗】為除去C02中的HCl，小科在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置甲應(yīng)該連導(dǎo)管（填“a”或“b”）；圖2中存放的試劑合理。A.濃硫酸B,NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液D.飽和NaHCO3溶液（2）【實驗現(xiàn)象】飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但并未完全澄清。【得出結(jié)論】二氧化碳不能使渾濁全部變澄清。小組同學(xué)又在老師指導(dǎo)下，用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH，并畫出pH值隨通入氣體時間的變化曲線（如圖3）?！?i?!況3AB段pH值幾乎不變的原因可能是;D點處溶液的溶質(zhì)有。炎熱的夏天，碳酸飲料有助于解渴消暑。某同學(xué)為了測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設(shè)計了如下實驗步驟：①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結(jié)冰）:將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為505NaOH溶液5mL；倒轉(zhuǎn)飲料和輕輕振蕩，然后放置恢復(fù)至室溫，作待測液：按如圖連接實驗裝置。取100mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關(guān)閉開關(guān)K，打開液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關(guān)閉活塞；打開開關(guān)K,向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將C裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g。A"「演司現(xiàn)/根據(jù)以上實驗過程完成下列問題;（1）裝置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因，裝置D的目的是（2）步驟④中若是洗滌不干凈會使結(jié)果偏:（3）若實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL，根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/L（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）某實驗小組的四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚歐試液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚歐試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚歐試液，發(fā)現(xiàn)酚歐試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學(xué)依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，分別對上述酚歐試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想：

小明：可能是個偶然現(xiàn)象。小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚歐試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。小花：可能是酚歐試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚歐試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚歐試液又變無色。對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”，四位同學(xué)都認為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是：。TOC\o"1-5"\h\z小花認為小東的猜想不正確，她從堿使酚歐試液變色的原因上給予了否定，小花的理由是。(3)四位同學(xué)討論后認為要驗證小花的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎?實驗步驟設(shè)計目的將氫氧化鎂加入到熱水腳拌，滴入酚歐試液，并在上方滴一些植物油。(4)對小紅的猜想，實驗小組的同學(xué)設(shè)計了多種實驗方案進行證明，其中一種如下表。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)果或結(jié)論取兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鎂和相同質(zhì)量的熱水振蕩，各滴加數(shù)滴酚歐試液。一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失。TOC\o"1-5"\h\z學(xué)校某興趣小組做了氧化銅和鹽酸反應(yīng)的實驗，小明為測定反應(yīng)后混合溶液的成分及含量，想燒杯中分5次共加入200克10%的氫氧化鈉溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶灑的質(zhì)量克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的質(zhì)量克0.02.457359.89.8TOC\o"1-5"\h\z分析實驗過程，第一次加入40.0克NaOH，為什么沒有生成沉淀？。分析實驗過程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶質(zhì)是。原來混合液中氯化銅的質(zhì)量為多少克？(寫出具體計算過程)若小明在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會造成就計算氯化銅的含量。A.偏高B.偏低C,不變

三、酸堿之間的反應(yīng)等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7,則（）A.偏高B.偏低C,不變所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B.混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等C.混合前后水分子總數(shù)不變D.混合前后陽離子總數(shù)不變C.混合前后水分子總數(shù)不變D.混合前后陽離子總數(shù)不變室溫時，在氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)中，測得溶液的pH隨滴入溶液體積變化情況如圖。下列說法錯誤的是（）PE141.05SIS卸：商/■辮港體枳mL所得溶液的pH隨加入溶液體積的變化是不均勻的該實驗是將鹽酸逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液中當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中含有兩種溶質(zhì)當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為20mL時，所得溶液能使酚歐試液變紅色某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）。尚加波體的博盟ml.。尚加波體的博盟ml.A.a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.c點所示溶液能使紫色石蕊溶液變藍C.b點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-下列關(guān)子實驗中“操作一現(xiàn)象一結(jié)論”的整述正確的是（）

某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶滾某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子稀鹽酸與氯氧化鈉反應(yīng)后滴加無色酚歐做試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應(yīng)向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A.C.Z0鹽岐的成也g30戴腹的康曾?B.D.A.C.Z0鹽岐的成也g30戴腹的康曾?B.D.某實驗小組將Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）bR駝OH｝藉液質(zhì)依A.bR駝OH｝藉液質(zhì)依A.a點溶液為酸性C,c點溶液的溶質(zhì)為硫酸B.b點恰好完全反應(yīng)D.b、c兩點沉淀質(zhì)量相等某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程見下圖。下圖所加試劑①②③依次是（）A,稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸C.稀氫氧化鈉溶液、酚歐試液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液D,A,稀氫氧化鈉溶液、石蕊試液、稀鹽酸C.稀氫氧化鈉溶液、酚歐試液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊試液、稀氫氧化鈉溶液D,稀鹽酸、酚歐試液、稀氫氧化鈉溶液「溶'液的質(zhì)量gtzD生白灰1的質(zhì)里g中鎬元素Bg1。反應(yīng)時間tnin溶+液k0稀鹽酚mL0CC^UWmLA.一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰A.AB.用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體B.BC.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸C.CD.在一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體D.D39.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是()A.向反應(yīng)結(jié)束時的溶液中滴入酚歐溶液，溶液不變色B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C,反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水某小組想探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做了如下實驗：實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是，有沉淀生成的試管。實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，滴加一會后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是。向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，（1）表示的離子是（填離子符號）（2）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是（填序號）。①HNO3②CuSO4③CaCl2在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時，老師給大家變了一個魔術(shù)一使冰”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。加入*老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能溶液。（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？（選填“能”或“不能”），理由是。43.現(xiàn)有白紙、溶質(zhì)量分數(shù)為（A）10%的NaOH溶液（B）5%H2SO4溶液（C）5%的紫色石蕊試液.試設(shè)計《“雨”落葉出紅花開》的趣味實驗，現(xiàn)在白紙上用玻璃棒蘸?。ㄌ钚蛱?，下同）畫出花，再蘸畫出葉，將白紙掛上墻，用向紙上一噴即可.實驗的化學(xué)原理是44.學(xué)習(xí)酸堿反應(yīng)時，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣.（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論.乙同學(xué)認為甲同學(xué)推理不合理，理由是.（2）乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化情況如圖所示：-稀硫酸(克)由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點表示的含義是從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸.B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有(填離子符號).丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認為氫氧化鈉溶液已變質(zhì).請你分析變質(zhì)的原因：(用化學(xué)方程式表示).丁同學(xué)認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的—.A,無色酚歐試液B,FeCl3C.BaCl2D.KNO3.45.某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí).同學(xué)們從農(nóng)田里取回一份土壤樣品，檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加.同學(xué)們用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì).為了驗證反應(yīng)①，小紅將石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為:為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是：a.N2CO3b.HClc.Fed’d.Ba(NQ)2W.同學(xué)們想用圖2表示反應(yīng)②的微觀實質(zhì)，請在A處補充畫出反應(yīng)后燒杯中的微觀粒子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型.46,取200g一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液，先逐滴滴加100gBa(OH)2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HCl溶液至過量，整個過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答相關(guān)問題：

A,-r-i丑7幾-史質(zhì)里華HC1加入溶液質(zhì)量，§oaA,-r-i丑7幾-史質(zhì)里華HC1加入溶液質(zhì)量，§oa段溶液的導(dǎo)電性將逐漸(填“增強”、至d點時溶液中所含的溶質(zhì)有；bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程；通過計算確定m的值？“減弱”、“不變”)；47.向25g一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液中先后滴加質(zhì)量分數(shù)為8%的CuSO4和質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，繪制了滴加過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.A'-I-■［土r~T_□□況疵質(zhì)里gCuSO4H：SO4加入溶.、灌質(zhì)翼g滂漆溶沌a點對應(yīng)溶液PH(選填“>”、“=”或，y”)7。取c點對應(yīng)的溶液滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是通過計算確定m值。原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?48.某科學(xué)興趣小組在實驗室中配制了100克質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀硫酸的燒杯中，以測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖I酸的燒杯中，以測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。其反應(yīng)過程放熱導(dǎo)致的溫度變化如圖I所示。圖I圖II為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖I中儀器(填字母)。反應(yīng)進行到P點時，溶液中的pH值7(填">”"<”或"=”)。經(jīng)測定該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%，請列式計算圖I中a的數(shù)值為多少？49.同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示:49.同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究，如圖所示:(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)取乙反應(yīng)后的溶液50.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)10.6%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，中和反應(yīng)后乙溶液中含HCl的質(zhì)量為g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)答案解析部分一、常見的酸1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】D【答案】B【答案】（1）將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2）10【答案】（1）CDBA（2）BDC（A）【答案】（1）氫離子（H+）（2）D1【答案】（1）a（2）澄清石灰水（3）紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色;FeO+3HSO=Fe（SO4X+3HO【答案】它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同；濃硫酸吸水，使鹽酸更濃，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，從而更容易揮發(fā)出氯化氫氣體；黑色粉末溶解，溶液呈藍色【答案（1）氫離子（2）D【答案（1）乙（2）濃鹽酸有揮發(fā)性（或HCl逸出使鹽酸質(zhì)量減少）（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O15【答案】（1）紅色（2）氫，氧（3）CO；不成立；干燥氣體；黑色粉末變紅色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（4）在D的導(dǎo)管出口點燃一支酒精燈或氣球收集（5）C【答案（1）②③⑤（2）Ca（OH）2CaCl2或CaCl2HCl；（3）丙、戊，從圖三可知，稀鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完了，不可能有HCl，故丙錯；而Na2CO3、CaCl2兩者不能共存，故戊也錯二、常見的堿【答案】D18.【答案】C19.【答案】B20.【答案】D21.【答案】A22.【答案】B【答案】（1）腐蝕性（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【答案】（1）SO（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH【答案】（1）紫色石蕊試液變藍（2）H2SO4【答案】（1）酸（2）OH-【答案】（1）b；D（2）開始通入的氣體是裝置內(nèi)的空氣，不會使溶液的pH發(fā)生變化。；HCl、CaCl2【答案】（1）氫氧化鈣微溶于水.所以澄清石灰水中氫氧化鈣的含量少.吸收二氧化碳也少；避免空氣中的水和二氧化碳進入裝置，影響實驗測定（2）大（3）0.88【答案】（1）做重復(fù)實驗（2）固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH-