微粒之間的相互作用力測(cè)試題

第二單元微粒之間的相互作用力第一課時(shí)離子鍵導(dǎo)學(xué)園地化學(xué)鍵：物質(zhì)中HJ的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的[2]作用。分類:[3]，[4]。「離子麓；⑤'離子化合物：阻■，陽離子通過E形成的1■蔑子化合物*化合物墮形成離1■蔑子化合物*化合物子化合物3.離子化合物的表示方法（電子式）（1）Na2O：[9]；（2）MgCl2：[10]；（3）NaOH：[11。鞏固練習(xí)一、選擇題下列敘述中正確的是（）化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于離子之間化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用TOC\o"1-5"\h\z下列物質(zhì)中，不含有化學(xué)鍵的是（）H2OB.CaCl2C.NeD.C12下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（）6和8B.8和11C.12和9D.11和17下列說法中不正確的是（）金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物下列說法正確的是（）離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后變穩(wěn)定了下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14下列哪一組元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵（）

原子3.bdEfSM層電子數(shù)1234567C.d和gA.b和eB.a和f8.下列不是離子化合物的是（）D.a和gD.NaNO3A.H2OB.CaI2C.KOH下列化合物電子式書寫正確的是（）ArW［:Cl：］；玖NF［：S：「N廣uiwrn：o：?-3［：f：］-X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物乙下列說法中不正確的是（）Z可以電離Z可以表示為XY2X形成+2價(jià)陽離子Z的電子式為：：”X'M：原子3.bdEfSM層電子數(shù)1234567C.d和gA.b和eB.a和f8.下列不是離子化合物的是（）D.a和gD.NaNO3二、非選擇題有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,請(qǐng)你判斷屬于離子化合物的。X元素位于IIA族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%,Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式—，它是通過鍵結(jié)合的，它的電子式為。已知氮化鈉（Na3N）在熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用能產(chǎn)生氨氣。試回答下列問題：（1）氮化鈉屬于化合物。（2）比較Na3N中離子的半徑：>。（3）Na3N與水反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型）資料卡片決定離子鍵強(qiáng)弱的主要因素使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用，叫做離子鍵?？梢姡x子鍵的強(qiáng)弱取決于靜電作用的大小，而靜電作用的大小與陰、陽離子所帶的電荷多少及陰、陽離子半徑的大小有關(guān)。根據(jù)公式F=k格可知，陰、陽離子所帶的電荷越多，半徑越小，相互作用就越強(qiáng)。離子rr鍵的強(qiáng)弱決定著該離子化合物的熔沸點(diǎn)高低。輕松一題：下列離子化合物的熔點(diǎn)最高的是（C）A.NaClB.KClC.MgOD.Na2O自我反饋導(dǎo)學(xué)園地□J直接相鄰區(qū)相互國(guó)離子鍵團(tuán)共價(jià)鍵I⑤使帶相反電荷的阻、陽離子結(jié)合的相互作用國(guó)髀電作［用四活潑金屬醫(yī)］活潑非金屬回［:口：于一國(guó)丁!--■in［土i：］-［:己i：］-四川廣［:S：H「|第二課時(shí)共價(jià)鍵、分子間作用力導(dǎo)學(xué)園地'共價(jià)鍵：原子間通過所形……成的強(qiáng)烈的相互作用1北價(jià)疆4,八共價(jià)化合物:以相結(jié)合而形成.拘化合物用電子式、結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HCl：電子式：［3］，結(jié)構(gòu)式：［4］H2O：電子式：［5］,結(jié)構(gòu)式：［6］；NH3:電子式：［7］,結(jié)構(gòu)式：［8］；CH4：電子式：［9］,結(jié)構(gòu)式：［10］?；瘜W(xué)鍵、分子間作用力相互作用化學(xué)鍵分子間作用力存在范圍ME作用方比較n0對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響E]KS①離子鍵：離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的嫦拂點(diǎn)越高也共價(jià)鍵；共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)①影晌物質(zhì)的博沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)：②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分予質(zhì)量的：質(zhì)的熔拂點(diǎn)高，如熔拂R;N<-Cb<Br,<L鞏固練習(xí)一、選擇題1.下列電子式書寫正確的是（）A,M旦-:S：』一Na*DrFT匚S:丁一H*下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是（A.碘化氫下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（：A.碘升華C.NaCl溶于水下列說法中不正確的是（）金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（）A.食鹽溶解B.干冰升華C.氯化銨受熱，固體消失D.石墨熔化分子間作用力為a,化學(xué)鍵為0則a,b的大小關(guān)系是（）A.a>bB.a<bC.a=bD.無法確定共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉當(dāng)SO3晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)的化學(xué)鍵B.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.分子的空間構(gòu)型D.分子間作用力在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.N2B.PCl3C.HCl根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2ONaCl熔化Na2O溶于水下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（）A.Na2OB.SiO2C.KOH下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（）B.燒堿）C.液漠D.食鹽B.漠蒸氣被木炭吸附D.HCl氣體溶于水)D.CO2d.h2so4A.H.O的分子模型示意圈;EF的結(jié)構(gòu)示意圖,。乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式KH工九Dr的電子式：Ca八［:如］「下列說法正確的是（）含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物共價(jià)化合物可能含有離子鍵離子化合物中一定含有共價(jià)鍵在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系中，與鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是（）HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低CrClDrI災(zāi)，曲占4安漏羊I*吉F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高H2S穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)，對(duì)此有下列說法：①CaCl2屬于離子化合物②SiCl4是共價(jià)化合物③1500°C時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)分子④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電NsClCaCl,SiCl4k點(diǎn)也］E01712-6E拂點(diǎn)14131412160057與表中數(shù)據(jù)一致的說法有（）A.僅①B.僅②C.①和②D.①、②和③二、非選擇題將H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物質(zhì)按以下要求填空：（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是,只存在離子鍵的是，既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的。（2）屬于離子化合物的，其中只有離子鍵的化合物的電子式為。（3）含共價(jià)鍵的分子是，屬于共價(jià)化合物的。如圖所示結(jié)構(gòu)，圖中“?”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵（示例：f2；―；>不一：4AAE匚D根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出各分子的化學(xué)式：A；B；C；D。資料卡片氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。但是，有些氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的遞變卻與此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸點(diǎn)就反常（如圖）。一些氫化物的沸點(diǎn)輕松一題：為什么NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常?答案：受氫鍵影響。自我反饋導(dǎo)學(xué)園地m共用電子對(duì)舊共價(jià)鍵sh:ci:■■E]H-C1⑤H：□:H囿O…/、HH…HH1H:M：H囪N回H:C：HHH打HHH回相鄰的原子（或離子〕之間回分子網(wǎng)很弱固物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)阻物康的物理也質(zhì)參考答案第二單元微粒之間的相互作用力

第一課時(shí)離子鍵鞏固練習(xí)C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.A9.D10.DNaCl、CaCl2、KOHMgF2離子(1)離子(2)N3-Na+(3)Na3N+3H2O==3NaOH+NH3f復(fù)分解第二課時(shí)3共價(jià)鍵、分子間作用力鞏固練習(xí)1.C2.A3.D