溶液的酸堿性 隨堂練習 初中化學魯教版九年級下冊（2021-2022學年）

第三節(jié)溶液的酸堿性隨堂練習一、選擇題在飽和的澄清石灰水中加入下列物質，冷卻到室溫，溶液的pH幾乎沒有改變的是（） A．CO2 B．CaO C．CuCl2探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH A．是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B．y點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應 C．z點時的溶液能使酚酞試液變紅 D．z點時，溶液中的溶質只有氯化鈉根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（） A．溶液中滴入石蕊顯紅色 B．溶液中滴入酚酞顯紅色 C．溶液中滴入酚酞不變色 D．常溫下，測得溶液的pH<7下列說法正確的是（） A．酸性溶液就是酸溶液 B．酸溶液具有酸性 C．堿性溶液就是堿溶液 D．使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿溶液類推是常用的思維方法。以下類推正確的是（） A．分子可以構成物質，所以物質一定由分子構成 B．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 C．酸溶液的pH小于7，所以檸檬酸溶液的pH一定小于7 D．有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物將100?g?w%的硝酸跟 A．紫色 B．紅色 C．藍色 D．無色【2014門頭溝一模25】下列圖象與對應選項關系合理的是（） A．在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體 B．向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量 C．用相等質量的雙氧水來制取氧氣 D．電解水生成氫氣和氧氣紫甘藍汁在不同的溶液中能呈現(xiàn)不同的顏色，如下表所示，下列分析不正確的是（）pH A．紫甘藍汁可用作酸堿指示劑 B．將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中，可能顯示出多種顏色 C．紫甘藍汁可鑒別白醋和澄清石灰水 D．向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，若溶液變色則說明一定恰好完全反應現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（）①滴加氫氧化鈉溶液的質量至a?g②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m?g(b<m<c)，此時溶液中發(fā)生的化學反應為③滴加氫氧化鈉溶液的質量至a?g時，溶液p④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④向NaOH溶液中滴加稀硫酸溶液直至過量，在整個過程中，溶液pH A．由大于7變到小于7 B．pH C．由小于7變到大于7 D．pH甲、乙、丙分別是NaOH、NaCl、H2 A．H2SO4、NaOH、NaCl B．NaCl、 C．NaOH、NaCl、H2SO4 D．NaOH、月季花適宜在酸性土壤中生長。小芳給月季花施氮肥前，對下列氮肥溶液的pH化肥(則小芳施肥時最好選用（） A．A B．B C．C D．D取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥紙花進行以下實驗，下列分析錯誤的是（）實驗① A．①說明酸溶液可以使石蕊變紅 B．①④對比說明④中產生了與鹽酸性質相似的物質 C．②④對比說明水在石蕊變色過程中不發(fā)揮任何作用 D．②③④對比說明二氧化碳能和水反應下列各圖象分別對應四個實驗操作過程，其中錯誤的是（） A．往某鹽酸中不斷加水 B．往某稀硫酸中不斷滴加NaOH溶液 C．往澄清石灰水中不斷通入CO D．將t1°C實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH A．反應過程中有大量熱量放出 B．10?s，溶液中溶質為HCl C．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸中 D．60?s時，溶液中溶質為NaCl如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中 B．圖中B點溶液中的溶質是NaCl C．可用無色酚酞檢驗A點溶液的酸堿性 D．由A點到B點的pH食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液pH C．醋酸在水溶液里能解離出H+ 下列溶液中，酸性最強的是（） A．pH=7 B．pH=4 C．pH=12 常溫下測得一些食物的近似pH，酸性最強的是（） A．蘋果汁：3.1 B．番茄汁：4.2 C．牛奶：6.5 D．玉米粥：7.5向一定量1%的NaOH溶液中逐滴滴加稀HCl，有關分析錯誤的是（） A． B． C． D．二、填空題取兩支試管，分別放入少量的檸檬酸晶體，在一支試管內加入一條干燥的藍色石蕊試紙，現(xiàn)象是，另一支試管內加入鎂條，現(xiàn)象是。酸的水溶液呈性。酸溶液的pH（填“>”“=”或“<”）7，能使紫色石蕊溶液變色，實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液，經測定，能使紫色石蕊試液變紅色。于是，有同學認為這是一瓶酸溶液。你認為該同學的觀點（填“是”或“不”）正確。你判斷的理由是。有四瓶溶液，它們分別是下列溶液中的任一種：鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，某化學小組對四種溶液進行以下一系列實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：樣品A寫出各物質的化學式：A是，B是，C是，D是。某環(huán)保小組監(jiān)測到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學的知識，試設計兩種檢測廢液是堿性的方法。①；②。通過實驗我們測得了食鹽溶液、石灰水、汽水、食醋的pH，則如圖中表示石灰水的pH的點是某工廠排出的無色廢水經測定pH=3，如果滴入紫色石蕊試液，溶液變成色。由于治廢需要，欲將此廢水調為微堿性，可在石灰石、生石灰、鐵屑這幾種物質中選擇（填化學式）以達到目的。溶液的酸堿度用表示，測定溶液的酸堿度常用，鑒別溶液的酸堿性常用。某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），該溶液使無色酚酞顯色，要使該溶液的pH值變大，我們可以采取的措施是在色石蕊試液中，吹入二氧化碳后顯色；在澄清石灰水中滴入石蕊試液后顯色。把色的酚酞試液滴到氫氧化鈉溶液中，酚酞變?yōu)樯?。再向其中滴加稀鹽酸，當溶液剛好變?yōu)樯?，則表明恰好完全反應，反應的化學方程式為。此時參加反應的物質的物質的量之比為。40?g?10%的氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量為，40?g?10%的稀鹽酸中，溶質的物質的量為，將兩者混合后滴加石蕊試液，溶液呈色，此時溶液中的溶質是三、計算題實驗室中稀硫酸因標簽破損，需測定其質量分數(shù)。某化學興趣小組的同學取該稀硫酸樣品50?g，逐滴加入質量分數(shù)為16%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入(1)圖中A點時溶液中溶質的化學式是。(2)求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到0.01%）。某小組運用數(shù)字化儀器進行實驗，對中和反應中溶液的pH和溫度進行實時測定：向含溶質0.1?mol(1)根據(jù)圖一判斷中和反應發(fā)生的依據(jù)是，根據(jù)圖二可知中和反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應；最終所得溶液中的溶質是。(2)求實驗中與0.1?mol的氫氧化鈉恰好完全反應的(3)請在圖三中畫出該實驗中生成氯化鈉的質量隨時間變化的曲線。常溫下，向盛有100.0?g?KOH溶液的燒杯中逐滴加入120.0?g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH加入稀鹽酸的質量/(1)恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質量為g。(2)求該KOH溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取30?g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液p回答下列問題：(1)a點溶液中的溶質是（填化學式）。(2)計算該稀硫酸的溶質質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）取73?g稀鹽酸加入錐形瓶中，再逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH

答案一、選擇題1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】A10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】A20.【答案】D二、填空題21.【答案】藍色石蕊試紙不變色；22.【答案】酸；<；23.【答案】不；24.【答案】HCl；NaOH；H2S25.【答案】（略）。合理即可。26.【答案】D27.【答案】紅；CaO28.【答案】p29.【答案】紫；紅；30.【答案】無；紅；無；NaOH+HCl→NaCl+H2O；1:1；0.1?mol三、計算題31.【答案】(1)Na(2)解：設稀硫酸的質量分數(shù)為x。H29850?x=7.84%答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為7.84%。32.【答案】(1)溶液的pH明顯下降直至小于7；放熱；NaCl、HCl(2)實驗中與0.1?mol的氫氧化鈉恰好完全反應的HCl的物質的量為?NaOH+10.1x=0.1答：實驗中與0.1