離子方程式正誤判斷適用對(duì)象高一學(xué)生課件

《離子方程式正誤判斷》

殷蓓

適用對(duì)象：高一學(xué)生

單位：九江市三中

學(xué)科：高中化學(xué)

教材：人教版必修1第二章第二節(jié)

《離子方程式正誤判斷》

11.看是否符合客觀事實(shí)如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式①2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑②Fe+2H+＝Fe2++H2↑×√1.看是否符合客觀事實(shí)如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式×√22.看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確

這是書(shū)寫(xiě)時(shí)關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、非電解質(zhì)及難溶性鹽2.看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確這是書(shū)寫(xiě)時(shí)關(guān)鍵的一步，3例：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：

Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

×

×

例：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：××4②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物的澄清溶液(如石灰水)寫(xiě)成離子形式，渾濁或沉淀寫(xiě)成化學(xué)式。如碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓××②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物的××5③可溶性多元弱酸的酸式鹽一律寫(xiě)成酸式酸根的形式（如HCO3-）如：不能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（）ANa2CO3+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClBNaHCO3+2HCl==CO2↑+H2O+NaClCK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2ODK2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O③可溶性多元弱酸的酸式鹽一律寫(xiě)成酸式酸根的形式（如HCO3-6④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O雖然是離子互換的復(fù)分解反應(yīng)，但不能用離子方程式表示。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制備氨73.看符號(hào)使用是否正確要注意“”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)的正確使用。

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+鹽的水解一般是可逆的，用“”Al(OH)3量少，故不能打“↓”

3.看符號(hào)使用是84.看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3++Cu

＝Fe2++Cu2+4.看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失95.看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4

溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓×√5.106.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):①H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O②2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O×√6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確×√117.看是否符合題設(shè)條件的要求如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如：向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:①2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-×√7.看是否符合題設(shè)條件的要求12練習(xí)：下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：

O2＋2H+

＝H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：

Al3++3OH-

＝Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

OH-+HCO3-

＝CO32-+H2OD練習(xí)：下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）D13謝謝！講授人：殷蓓單位：九江市第三中學(xué)QQ:29305764離子方程式正誤判斷適用對(duì)象高一學(xué)生課件14

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殷蓓

適用對(duì)象：高一學(xué)生

單位：九江市三中

學(xué)科：高中化學(xué)

教材：人教版必修1第二章第二節(jié)

《離子方程式正誤判斷》

151.看是否符合客觀事實(shí)如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式①2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑②Fe+2H+＝Fe2++H2↑×√1.看是否符合客觀事實(shí)如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式×√162.看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確

這是書(shū)寫(xiě)時(shí)關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、非電解質(zhì)及難溶性鹽2.看化學(xué)式拆寫(xiě)是否正確這是書(shū)寫(xiě)時(shí)關(guān)鍵的一步，17例：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：

Na2CO3+2H+==2Na++H2O+CO2↑醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

×

×

例：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生：××18②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物的澄清溶液(如石灰水)寫(xiě)成離子形式，渾濁或沉淀寫(xiě)成化學(xué)式。如碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓××②微溶物的寫(xiě)法。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)微溶物的××19③可溶性多元弱酸的酸式鹽一律寫(xiě)成酸式酸根的形式（如HCO3-）如：不能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是（）ANa2CO3+2HCl==CO2↑+H2O+2NaClBNaHCO3+2HCl==CO2↑+H2O+NaClCK2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2ODK2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O③可溶性多元弱酸的酸式鹽一律寫(xiě)成酸式酸根的形式（如HCO3-20④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O雖然是離子互換的復(fù)分解反應(yīng)，但不能用離子方程式表示。④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室制備氨213.看符號(hào)使用是否正確要注意“”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)的正確使用。

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+鹽的水解一般是可逆的，用“”Al(OH)3量少，故不能打“↓”

3.看符號(hào)使用是224.看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3++Cu

＝Fe2++Cu2+4.看是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失235.看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4

溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓×√5.246.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):①H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O②2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O×√6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確×√257.看是否符合題設(shè)條件的要求如過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如：向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:①2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-×√7.看是否符合題設(shè)條件的要求26練習(xí)：下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：

O2＋2H+

＝H2OB.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：