中考必背化學知識點總結歸納1

第②把題中已知條件與待求未知量標在相應物質相對分子質量總與的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設：根據題意設未知量設生成氯化氫氣體的質量為x（2）寫：正確書寫化學方程式H2+Cl22HCl（3）找：找出已知量與未知量的關系22(1+35.5)10gx（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：簡明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體化學式的意義化學式含義以H2O為例宏觀表示一種物質表示水這種物質表示該物質的元素組成水是由氫元素與氧元素組成的微觀表示物質的一個分子表示一個水分子表示物質的分子構成一個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構成的化學用語與其周圍數字的含義如下圖所示：50、有關化學式的計算A原子的個數：B原子的個數=x：y例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3鋁元素與氧元素的質量比=27溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽與溶液里：③溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數O等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2、O2、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4、NH3。（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。53、實驗室制取CO2（1）原理：用石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）氣體收集方法：向上排空氣法（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。（5）二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（6）生石灰與水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化學實驗（13）連接儀器：連接玻璃管與橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。55、四大基本反應類型（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（3）置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。56、常見物質與離子的檢驗氣體檢驗方法現象O2用帶火星的木條木條復燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向小燒杯中倒入石灰水淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁依次通過灼熱的氧化銅與白色的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍CO點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅與澄清石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液與稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍離子使用試劑現象H＋紫色石蕊試液4）金屬氧化物2）pH試紙5）碳酸鹽3）加入鋅粒6）不溶性堿1）變紅4）固體溶解2）pH＜75）有氣泡產生3）有氣泡產生6）固體溶解OH－1）紫色石蕊試液2）pH試紙3）無色酚酞試液4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液變藍pH＞7變紅生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32-鹽酸與澄清石灰水產生使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42-1）硝酸鋇溶液與稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀Cl－硝酸銀溶液與稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍金屬（1）金屬材料包括純金屬與合金兩類。（2）金屬的共性。大多數金屬都具有金屬光澤，密度與硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、導熱性、延展性。（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨B、化學方法：利用