2023屆江蘇卷高三第二次聯(lián)考化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性2、室溫下，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液體積不變）：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法正確的是A．溶液a和0.1mol·L?1HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.1molHCl時，A?結合H+生成HA，pH變化不大C．該溫度下HA的Ka=10-4.76D．含0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液3、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）A．Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點D．X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強4、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是實驗目的試劑或實驗操作A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒A．A B．B C．C D．D5、已知某鋰電池的總反應為。下列說法錯誤的是A．金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C．放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質溶液流向正極D．充電時，陽極反應式為6、25℃時，關于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B．將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2b，則H2A為弱酸7、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用，制備保險粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ為陽極，發(fā)生還原反應B．通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C．陰極區(qū)電極反應式為：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L8、氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示下列說法錯誤的是A．裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體B．裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體C．裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣D．裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸9、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是A．對應的簡單離子半徑：C>D>BB．D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物C．電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質D．由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性10、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（）A．圖1證明非金屬性強弱：S＞C＞Si B．圖2制備少量氧氣C．圖3配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D．圖4制備少量乙酸丁酯11、圖所示與對應敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)12、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關，下列說法不正確的是（）A．NaCl不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑B．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C．捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質13、鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是A．電池放電時，X電極發(fā)生還原反應B．電池充電時，Y電極接電源正極C．電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質流向硫電極D．向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強導電性，改善性能14、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應①、②、③都屬于氧化還原反應B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應生成丁15、已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Llmol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．直線I對應的是B．I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大C．c點溶液中：D．b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)16、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應 B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色17、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（）A．“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化B．高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉18、在25℃時,將1.0Lcmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A．水的電離程度：a>b>cB．c點對應的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．a(chǎn)點對應的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)19、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕20、下列有關敘述錯誤的是()A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B．陶瓷、水泥和光導纖維均屬于硅酸鹽材料C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化21、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價22、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．NH3NO2HNO3B．Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2C．Fe2O3FeFeCl2D．NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結構簡式是：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團名稱是______，C與E生成M的反應類型是______．（2）寫出下列物質的結構簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應．該聚合反應的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．24、（12分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_______________________________。44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________25、（12分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____．（2）裝置c的作用是_____．（1）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____．（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_____mL．用化學方程式表示滴定的原理：_____．（5）計算該黃銅礦的純度_____．（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為_____．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_____．26、（10分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。27、（12分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。（1）陽極反應式為___。（2）去除NH4+的離子反應方程式為___。28、（14分）用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O，含F(xiàn)e2O3雜質)制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。同答下列問題：(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學式)。(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學方程式_________________________________。(3)檢驗H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________。(4)已知：實驗室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)。準確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中，加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻，滴入1～2滴酚酞試液，然后用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00mL。①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。②該硼酸樣品的純度為_________________％(保留1位小數(shù))。(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。①b膜為________交換膜(填“陰離子”或“陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3，兩極室共生成__________L氣體(標準狀況)。②N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a％_________b％(填“>”或“<”)。29、（10分）在分析化學的電位法中，甘汞電極常做參比電極，它是由金屬汞及其難溶鹽Hg2Cl2和KCl溶液組成的電極。Hg2Cl2（甘汞）毒性較小，而HgCl2（升汞）有劇毒。（1）K元素的基態(tài)原子的電子填充于_____個不同的能級。（2）Hg的價層電子排布式為5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______區(qū)。（3）Hg2Cl2在400~500℃時升華，由此推測Hg2Cl2的晶體類型為____。（4）KCl和NaCl相比，____的熔點更高，原因是________。（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加熱時，生成某種晶體，其晶胞如圖所示。用X-射線衍射法測得該晶體的晶胞為長方體（晶胞參數(shù)a=b=419pm、c=794pm），每個NH4+可視為被8個Cl-圍繞，距離為335pm，Cl-與Cl-盡可能遠離。①該晶體的化學式為________。②晶體中Cl-的空間環(huán)境_____________（填“相同”或“不相同”）。用題中數(shù)據(jù)說明理由_______________③設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3（列出計算表達式）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A項，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對電子對給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的能力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結合，一般原子晶體結構的物質鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。2、D【答案解析】

A．溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對于純HA，同濃度下，溶液a中存在一部分A-，起始時有了一部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A選項錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHCl時，溶液a中一共只有1L含0.1molNaA，則完全消耗NaA，這就超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA，溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；C．HA的，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76，但此時c(A-)不等于c(HA)，故該溫度下HA的Ka不等于10-4.76，C選項錯誤；D．向0.1mol·L?1Na2HPO4與0.1mol·L?1NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故也可做緩沖溶液，D選項正確；答案選D。3、A【答案解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯誤；故選：A。4、D【答案解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D。【答案點睛】反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。5、C【答案解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B.金屬Li非?；顫姡苋菀缀脱鯕庖约八磻?，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質溶液，C錯誤；D.充電時，陽極反應式為，D正確；故答案選C。6、C【答案解析】A．若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7，水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14，故A正確；B．若H2A為強酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C．測NaHA溶液的pH，若pH>7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7，H2A不一定是強酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯誤；D．若H2A為強酸，0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1，此時a=2b，現(xiàn)a<2b，則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。7、C【答案解析】A．電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動，電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸，電極反應式為2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，酸性增強pH減小，B錯誤；C．電極Ⅰ極為陰極，發(fā)生還原反應SO2生成Na2S2O4，電極反應式為：2SO2+2e－＝S2O42－，C正確；D．由陰極電極反應式為：2SO2+2e－＝S2O42－，陽極電極反應式為：2H2O+SO2－2e－＝4H++SO42－，則若通電一段時間后溶液中H+轉移0.1mol，則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣（0.1+0.05）mol×22.4L/mol=3.36L，D錯誤，答案選C。8、D【答案解析】

A.裝置①可以用雙氧水（MnO2作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高錳酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳氣體，故A正確；B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c，故C正確；D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應生成的HCl，還有未完全反應的NH3，所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D錯誤；故選D。9、B【答案解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性結合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結合元素的相關性質進行判斷?！绢}目詳解】A.B、C、D對應的元素為O、Na、Al，其簡單離子半徑：O2->Na+>Al3+,故A錯誤；B.D、E分別為Al、Cl，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；C.C為Na，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯誤；D.A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯誤；所以本題答案：B。【答案點睛】本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期元素組成的物質，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2，兩性化合物為氫氧化鋁。10、A【答案解析】

A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S＞C＞Si，A正確；B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；C．配制物質的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；D．反應物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反應物的轉化率，D錯誤；故選A。11、C【答案解析】

A．當相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使另一種反應物的轉化率增加；A狀態(tài)時，值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉化率變小，B狀態(tài)時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉化率，轉化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；答案選C。12、A【答案解析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質，D正確。故選A。13、B【答案解析】

A．X電極材料為Li，電池放電時，X電極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．電池放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應，充電時，Y發(fā)生氧化反應，接電源正極，故B正確；C．電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)過導線流向硫電極，故C錯誤；D．鋰單質與水能夠發(fā)生反應，因此不能向電解液中添加Li2SO4水溶液，故D錯誤；故答案為：B。14、C【答案解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。15、D【答案解析】

A．縱坐標為0時即=1，此時Ka==c(H+)，因此直線I對應的Ka=10-3.2,直線II對應的Ka=10-9.2,由于HF酸性強于HCN，因此直線I對應，A正確；B．a(chǎn)點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；C．Ka(HCN)=10-9.2，NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)<c(HCN)，c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2，C點溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D．由于HF酸性強于HCN，要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D錯誤；答案選D。【答案點睛】溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關系。16、D【答案解析】

A.由結構簡式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。17、A【答案解析】

A．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確；B.瓷器的原料主要是黏土燒結而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選A。18、D【答案解析】

A.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCl，c點反應CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3COONa減少，CH3COOH增多；若向該混合溶液中加入NaOH固體，a點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa增多，CH3COOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c，故A正確；B.CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH3COONa，c點CH3COONa與HCl反應完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3COOH和NaCl溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a點反應CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），此時pH=7，則c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-），故C正確；D.該溫度下pH=7時，c（H+）=10-7mol·L-1，c（CH3COO-）=c（Na+）=0.2mol/L，c（CH3COOH）=（c-0.2）mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==，故D錯誤；故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的難點是選項A，需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點c(CH3COOH)和c(CH3COONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。19、D【答案解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質溶液，故A錯誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。20、B【答案解析】

A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；B．陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故B錯誤；C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性過程均生成了新的物質，是化學變化，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題綜合考查常見物質的組成、性質的應用，為高考常見題型，題目難度不大，側重于化學與生活的考查，注意光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽。21、B【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。22、D【答案解析】

A.NH3NO2不能一步轉化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，選項A錯誤；B.MgCl2(aq)無水MgCl2，氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；C.FeFeCl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；D.NaCl(aq)NaOH(aq)NaHCO3，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應均能一步轉化，選項D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查金屬元素單質及其化合物的綜合應用，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基酯化反應CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【答案解析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應，結合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質為、，所以E為，C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不含苯環(huán)，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結合反應信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結構，結合信息ii中反應可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結構可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結構可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；(2)由上述分析可知，X的結構簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。24、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【答案解析】

由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成C≡C，然后結合物質的結構與性質來解答?！绢}目詳解】43.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1．C→D反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。25、電子天平除去混合氣體中未反應的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【答案解析】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應，故答案為除去混合氣體中未反應的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當達到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，滴定的原理反應的化學方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.01mo1/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗的碘單質的量為：0.01mol/L×0.0200L=0.000200mol，所以黃銅礦的質量是：×0.000200mol×184g/mol×10=0.184g，所以其純度是：×100%=16%，故答案為16%；（6）若Fe2O1中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亞鐵離子，則具有還原性，而給出的試劑中KMnO4溶液具有強氧化性，可使KMnO4溶液褪色，則選擇試劑為稀硫酸、KMnO4溶液，操作為取少量固體溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，觀察到溶液使KMnO4溶液褪色，證明含有FeO，故答案為稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。26、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關閉K3和分液漏斗旋塞打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【答案解析】

在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3＋定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2＋與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2＋1.12mg，據(jù)此結合反應過程中電子守恒，可計算室內(nèi)空氣中甲醛含量。【題目詳解】(1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結構可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+，后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關閉K3和分液漏斗旋塞；(4)①用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。②甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12mg，物質的量n(Fe)==2×10-5mol，根據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，設消耗甲醛物質的量為xmol，則4x=2×10-5mol×1，x=5×10-6mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol，空氣中甲醛的含量為1.25×10-6mol×30g/mol×103mg/g=0.0375mg/L?！敬鸢更c睛】本題考查了物質組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的應用、物質性質等，掌握基礎是解題關鍵，了解反應原理、根據(jù)反應過程中電子守恒分析解答。27、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【答案解析】

（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成﹣1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式?！绢}目詳解】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣，電極反應的方程式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是﹣3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成﹣1價的氯離子，離子反應的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣，故答案為：2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。28、Mg(OH)2、Fe2O34NaB（OH）4+2CO2+3H2O=Na2B4O5（OH）4?8H2O↓+2NaHCO3取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明洗滌干凈溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色90.