2022年江蘇省南通巿啟東中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈2、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO35、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是A．Na2CO3B．Cu2（OH）2CO3C．K2CO3D．NaHCO36、下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑7、關(guān)于Zn+2HCl=ZnCl2+H2的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．單質(zhì)Zn中Zn的化合價(jià)升高，被還原，是氧化劑B．HCl中H的化合價(jià)降低，被氧化，HCl是還原劑C．H2是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)8、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO210、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O22H2O+O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClOC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O11、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．氯化鈉 B．乙醇C．木炭 D．氫氧化鈉12、下列說法錯(cuò)誤的是A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B．1mol12C的質(zhì)量是12gC．阿伏加德羅常數(shù)有單位D．1molO2含有6.02×1023個(gè)氧原子13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為10NAB．NA個(gè)微粒就是6.02×1023個(gè)微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NAD．1molCO所含電子數(shù)是28NA14、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是A．工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉B．明礬可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，廣泛用于治療胃酸過多16、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。20、實(shí)驗(yàn)室需要490mL

0.1mol?L-1

NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)需稱取___________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_______________中在托盤天平上稱量．(2)配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_______、______。(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________________________(填序號(hào))(操作可重復(fù)選)(4)在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是_________(填標(biāo)號(hào))．A．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出(6)將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。21、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越低，故A錯(cuò)誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯(cuò)誤。C．F2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯(cuò)誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，故D正確，答案選D。2、A【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯(cuò)誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】試題分析：陰影部分不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，A、屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；D、屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)和四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系等知識(shí)。4、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫?yàn)榉墙饘傺趸?，D不符合題意。答案選C。5、A【解析】

圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽，還屬于正鹽，據(jù)此解答。【詳解】A、Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽和碳酸鹽，A符合；B、Cu2(OH)2CO3屬于碳酸鹽的堿式鹽，是一種銅鹽，B不符合；C、K2CO3屬于碳酸鹽的正鹽，是一種鉀鹽，C不符合；D、NaHCO3屬于碳酸鹽的酸式鹽，是一種鈉鹽，D不符合。答案選A。6、C【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為C7、C【解析】

A、Zn的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，被氧化，A錯(cuò)誤；B、HCl中H的化合價(jià)降低，被還原，HCl作氧化劑，B錯(cuò)誤；C、HCl作氧化劑，被還原，故H2為還原產(chǎn)物，C正確；D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。9、B【解析】

標(biāo)況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。10、C【解析】

A．2H2O22H2O+O2↑存在化合價(jià)變化，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)和?2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不選；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)選；D．C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O存在元素化合價(jià)變化，碳元素由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c(diǎn)，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價(jià)的變化是解題的突破口。11、B【解析】

A.NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒有腐蝕性，A不符合題意；B.乙醇是可燃性液體物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C.木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有自燃性質(zhì)，C不符合題意；D.氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A正確；B項(xiàng)、1mol12C的質(zhì)量是1mol×12g/mol=12g，故B正確；C項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol—1，故C正確；D項(xiàng)、氧原子物質(zhì)的量為氧氣2倍，1molO2含有1.204×1024個(gè)氧原子，故D錯(cuò)誤。故選D。13、C【解析】

A.每個(gè)“NH2-”含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1molNH2-含有9NA個(gè)質(zhì)子和10NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NA的近似值為6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸的分子式為H2SO4，每個(gè)硫酸分子中含有7個(gè)原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子總數(shù)為0.7NA，C項(xiàng)正確；D.每個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，所以1molCO所含電子數(shù)是14NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識(shí)。15、C【解析】

A項(xiàng)、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質(zhì)較少，不能制備漂白粉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱液，故C正確；D項(xiàng)、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應(yīng)，但碳酸鈉堿性較較強(qiáng)，具有腐蝕性，不可用來中和胃酸過多，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系。16、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計(jì)算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！驹斀狻浚?）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c(diǎn)睛】本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。20、2.0g小燒杯500ml容量瓶膠頭滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水B0.01mol/L【解析】

（1）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意V應(yīng)該是500mL，強(qiáng)腐蝕性的固體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水；（5）根據(jù)C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻浚?）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中，故答案為2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過程中，所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶