2022年河北省石家莊市一中、唐山一中等“五個一”名校聯(lián)盟化學(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶42、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平兩邊平衡時，他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g3、我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A．徐光憲建立稀土串級萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法4、下列說法中錯誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為1.806×1024D．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA7、某學(xué)生在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認(rèn)為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為（）A．復(fù)分解反應(yīng)、1B．分解反應(yīng)、1C．化合反應(yīng)、2D．置換反應(yīng)、28、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體9、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：210、垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是ABCD垃圾廢玻璃鉛蓄電池殺蟲劑果皮歸類可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾A．A B．B C．C D．D11、同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的A．密度 B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．原子數(shù)12、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．無法計算13、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體14、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液15、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.25molD．可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)判斷有無Fe3O4納米顆粒生成16、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來測定該樣品的純度。可供選擇的裝置如下：請回答下列問題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所選用裝置的連接順序應(yīng)是_________(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)_____________。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是______________________________________(3)用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。①向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。A．1:3B．1:2C．2:1D．3:1②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項中不能準(zhǔn)確測定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。a．取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體20、在某次實(shí)驗(yàn)中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實(shí)際配制時，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，天平平衡時實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質(zhì)量，其正確的操作順序的序號為__________；A．調(diào)整零點(diǎn)B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質(zhì)量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E．定容時俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號)：反應(yīng)1中為_________，反應(yīng)2中為_________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個事實(shí)說明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

假設(shè)Na＋的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c=計算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)Na＋的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c(diǎn)睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時注意1:::≠1:2:3:4。2、B【解析】

根據(jù)托盤天平的使用原理分析?！驹斀狻客斜P天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤，此時氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時：氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，由于題目中把氯化鈉放在右盤，把20g砝碼放在左盤，游碼的質(zhì)量為1.5g，故學(xué)生稱出的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質(zhì)量為20g，游碼質(zhì)量為1.5g）。故選B。3、B【解析】

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，故選B。4、B【解析】

A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；B．設(shè)稀釋前硫酸密度為ρ1，稀釋后硫酸溶液密度為ρ2，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m(H2SO4)=10×ρ1×98%=100×ρ2×w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則ρ1＞ρ2，，故B錯誤；C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C正確；D.0.5L10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；故選：B。5、B【解析】A錯，、H+與OH－不能共存；B正確；C錯，MnO4-溶液為紫紅色；D錯，HCO3－、H+、不能共存；6、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】選項B和D是解答的易錯點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對象。注意計算溶液中鈉離子的濃度時只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計算物質(zhì)的量時還必須要考慮溶液的體積。7、B【解析】

Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但兩個反應(yīng)都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)為1個，答案選B。8、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，故D錯誤；故選C。9、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n==計算得出結(jié)論?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據(jù)V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。10、B【解析】

A．廢玻璃可回收再利用，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以廢電池屬于有害垃圾，不是其他垃圾，B錯誤；C．殺蟲劑瓶中殘留有殺蟲劑藥液等有害物，所以盛裝殺蟲劑的廢瓶是有害垃圾，C正確；D．果皮易腐爛，是生活垃圾，不能回收利用，屬于廚余垃圾，D正確；故答案為：B。11、C【解析】

A、同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則O2和O3的密度不相同，故A不選；B、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由m=n×M可知，二者的質(zhì)量不相同，故B不選；C、根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數(shù)，故C選；D、同溫同壓下，相同體積的O2和O3物質(zhì)的量相等，由二者的分子組成可知，二者所含的原子數(shù)不相同，故D不選；答案選C。12、B【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=12n（HCl）=12×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。13、B【解析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。14、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。15、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析。【詳解】A.根據(jù)氫原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為2，則OH-的化學(xué)計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。16、D【解析】分析：能夠反應(yīng)生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解：A．OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2＋和SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點(diǎn)為A，注意NH3·H2O屬于難電離的物質(zhì)，類似與水。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)。19、G→A、B→F2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，先變紅后褪色Cc【解析】

在實(shí)驗(yàn)的溫度壓強(qiáng)條件下，通過測量樣品與水充分反應(yīng)生成的氧氣體積，計算樣品中過氧化鈉樣品的純度；運(yùn)用鈉、碳元素質(zhì)量守恒法，可計算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質(zhì)的量，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是否正確，關(guān)鍵在于能否準(zhǔn)確測算出一定量的樣品中成分的質(zhì)量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯誤；【詳解】(1)用⑤作為反應(yīng)裝置，通過排出①中水的體積測量④中得到水的量，整個裝置是最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置，因此選用裝置的連接順序應(yīng)是G→A、B→F(2)實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)為：；過氧化鈉有強(qiáng)氧化性有漂白性，過氧化鈉投入滴有酚酞的水中現(xiàn)象是先變紅后褪色；(3)和的物質(zhì)的量分別為x、y，向400mL該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量n=1.0mol/L×0.4L=0.4mol，通入0.3molCO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，因此所得溶液中H和的物質(zhì)的量濃度之比約為2:1，C正確；②a選項，取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bg，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，因此能計算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a不滿足題意；b選項，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體，最后得到氯化鈉固體，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故b不滿足題意；c選項，取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，堿石灰增加的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，因水的質(zhì)量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故c滿足題意；d選項，取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體，得到碳酸鋇沉淀，根據(jù)方程組求算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故d不滿足題意；綜上所述，答案為c。20、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”分析；(2)天平稱量物質(zhì)時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據(jù)天平使用原則判斷操作順序；(4)根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實(shí)驗(yàn)誤差。【詳解】(1)準(zhǔn)確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實(shí)驗(yàn)室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質(zhì)應(yīng)該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，則用天平實(shí)際稱得的NaOH固體質(zhì)量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應(yīng)該調(diào)零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質(zhì)量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序?yàn)锳DBCE；(4)用NaOH固體準(zhǔn)確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準(zhǔn)確稱量NaOH的質(zhì)量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進(jìn)行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴(kuò)散，要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，當(dāng)加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質(zhì)量偏大，NaOH的物質(zhì)的量偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大；B．若將NaOH放在紙張上稱量，由于NaOH有吸濕性，部分NaOH會沾在紙上，導(dǎo)致配制溶液的NaOH質(zhì)量偏少，最終使配制的溶液的濃度偏?。籆．NaOH在燒杯中溶解后，反應(yīng)會放出大量熱，若未冷卻溶液就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中(假設(shè)：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)，待溶液恢復(fù)至室溫時，液面低于刻度線，使得溶液的體積偏小，最終配制溶液的濃度就偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，使配制溶液中含有的溶質(zhì)減少，最終使配制的溶液濃度偏??；E．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏小。綜上所述可知：操作使溶液的濃度偏大的有A、C、E；使溶液的濃度偏小的有B、D、G。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及儀器的使用、操作步驟、誤差分析等。明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，C