北京市高考化學(xué)試卷(真題詳細(xì)解析匯報(bào))

北京市高考化學(xué)試卷(真題詳細(xì)解析報(bào)告)北京市高考化學(xué)試卷(真題詳細(xì)解析報(bào)告)北京市高考化學(xué)試卷(真題詳細(xì)解析報(bào)告)合用標(biāo)準(zhǔn)文案2021年北京市高考化學(xué)試卷一、本局部共7小題，每題6分，共42分．在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最吻合題目要求的一項(xiàng)．1．〔6分〕古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是〔〕A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥2．〔6分〕2021年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts〔中文名“〞，tián〕，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子擁有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts3．〔6分〕以下變化中，氣體被復(fù)原的是〔〕A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色積淀．〔分〕我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面獲取打破性進(jìn)展，CO轉(zhuǎn)變過(guò)程示462文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案妄圖以下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響①的產(chǎn)物中含有水B．反響②中只有碳碳鍵形成C．汽油主若是C5～C11的烴類混雜物D．圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷5．〔6分〕依照SO2通入不相同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl溶液產(chǎn)生白色積淀SO有復(fù)原性32BH2S溶液產(chǎn)生黃色積淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO有漂白性2DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀積淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．AB．BC．CD．D6．〔6分〕聚維酮碘的水溶液是一種常有的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮經(jīng)過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示以下〔圖中虛線表示氫鍵〕以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．聚維酮的單體是B．聚維酮分子由〔m+n〕個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案D．聚維酮在必然條件下能發(fā)生水解反響7．〔6分〕下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)照解析所的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體必然是混雜氣體B．紅棕色氣體不能夠說(shuō)明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響C．由③說(shuō)明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭必然與濃硝酸發(fā)生了反響二、解答題〔共4小題，總分值58分〕8．〔17分〕羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如以以下圖所示：：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH〔R、R'、R''代表烴基〕〔1〕A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B中所含的官能團(tuán)是．〔2〕C→D的反響種類是．〔3〕E屬于酯類．僅以乙醇為有機(jī)原料，采納必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：．〔4〕：2EF+C．所含官能團(tuán)有和．2H5OHF5〕以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響，寫出相關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案9．〔13分〕TiCl4是由鈦精礦〔主要成分為TiO2〕制備鈦〔Ti〕的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程表示圖以下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃58136181〔升華〕3161412熔點(diǎn)/℃﹣6925193304714在TiCl4中的互溶﹣微溶難溶溶解性1〕氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)行．：TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕△H1=+175.4kJ?mol﹣12C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4〔g〕和CO〔g〕的熱化學(xué)方程式：．②氯化過(guò)程中CO和CO能夠相互轉(zhuǎn)變，依照如圖判斷：CO生成CO反響的△H220〔填“＞〞“＜〞或“=〕〞，判斷依照：．③氯化反響的尾氣須辦理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl3溶液，那么尾氣的吸取液依次是．④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾獲取粗TiCl4混雜液，那么濾渣中含有．〔2〕精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4．表示圖以下：文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在．10．〔12分〕SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)分條件下的NOx排放．〔1〕SCR〔選擇性催化復(fù)原〕工作原理：①尿素[CO〔NH2〕2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反響的化學(xué)方程式：．②反響器中NH3復(fù)原NO2的化學(xué)方程式：．③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成〔NH4〕2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示〔NH4〕2SO4的形成：．④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)變，測(cè)定溶液中尿素〔M=60g?mol﹣1〕含量的方法以下：取ag尿素溶液，將所含氮完滿轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，所得NH3用過(guò)分的v1mLc1mol?L1H2SO4溶液吸取完滿，節(jié)余H2SO4用v2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．〔2〕NSR〔NOx儲(chǔ)蓄復(fù)原〕工作原理：NOx的儲(chǔ)蓄和復(fù)原在不相同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．①經(jīng)過(guò)BaO和Ba〔NO3〕2的相互轉(zhuǎn)變實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)蓄和復(fù)原．儲(chǔ)蓄NOx的物質(zhì)是．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案②用H2模擬尾氣中復(fù)原性氣體研究了Ba〔NO3〕2的催化復(fù)原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反響耗資的H2與Ba〔NO3〕2的物質(zhì)的量之比是．③復(fù)原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣〔N2O〕．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO相關(guān)．在有氧條件下，15NO與NH3以必然比率反響時(shí)，獲取的笑氣幾乎都是15NNO．將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完滿：15NNO+H2O．11．〔16分〕某小組在考據(jù)反響“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag〞的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和研究過(guò)程以下。向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸銀溶液〔pH≈2〕中參加過(guò)分鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色?！?〕檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體，沖洗后，〔填操作和現(xiàn)象〕，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe〔CN〕6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色積淀，說(shuō)明溶液中含有。2〕針對(duì)“溶液呈黃色〞，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)分時(shí)不能能有Fe3+，乙依照的原理是〔用離子方程式表示〕。針對(duì)兩種見(jiàn)解連續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證了然甲的猜想。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色積淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、積淀量多少與取樣時(shí)間相關(guān)，對(duì)照實(shí)驗(yàn)記錄以下：序號(hào)取樣時(shí)間現(xiàn)象/minⅰ3產(chǎn)生大量白色積淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色積淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色積淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺+﹣生成白色積淀AgSCN〕〔資料：Ag與SCN3+②對(duì)Fe產(chǎn)生的原因作出以下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生3+Fe；文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案假設(shè)b：空氣中存在O2，由于3+〔用離子方程式表示〕，可產(chǎn)生Fe；﹣3+假設(shè)c：酸性溶液中NO3擁有氧化性，可產(chǎn)生Fe；假設(shè)d：依照現(xiàn)象，判斷溶液中存在+3+Ag，可產(chǎn)生Fe。③以下實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證明假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液〔pH≈2〕中參加過(guò)分鐵粉，攪拌后靜置，不相同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現(xiàn)象是。3〕依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推斷實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案2021年北京市高考化學(xué)試卷參照答案與試題解析一、本局部共7小題，每題6分，共42分．在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最吻合題目要求的一項(xiàng)．1．〔6分〕古絲綢之路貿(mào)易中的以下商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是〔〕A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥【解析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無(wú)機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無(wú)機(jī)物多數(shù)不能夠燃燒，據(jù)此解析．【解答】解：A、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無(wú)機(jī)物，故正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：A。【議論】此題依賴有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的見(jiàn)解觀察了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，難度不大，應(yīng)注意有機(jī)物中必然含碳元素，但含碳元素的卻不用然是有機(jī)物．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案2．〔6分〕2021年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts〔中文名“〞，tián〕，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子擁有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts【解析】A．依照原子核外電子排布規(guī)那么，該原子結(jié)構(gòu)表示圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的地址；B．同種元素的不相同核素互為同位素，同種元素原子必然擁有相同電子數(shù)；C．同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越弱；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．該原子結(jié)構(gòu)表示圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B．同位素?fù)碛邢嗤|(zhì)子數(shù)、不相同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，那么TS的同位素原子擁有相同的電子數(shù)，故B正確；C．同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，那么TS在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D．該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：293117Ts，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D?！咀h論】此題觀察原子結(jié)構(gòu)與元生性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案期律的關(guān)系為解答要點(diǎn)，注意掌握原子組成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的解析能力及靈便應(yīng)用能力。3．〔6分〕以下變化中，氣體被復(fù)原的是〔〕A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色積淀【解析】A．過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反響中，二氧化碳既不是氧化劑又不是復(fù)原劑；B．氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；C．溴的化合價(jià)從0變?yōu)椹?，做氧化劑，那么乙烯被氧化；D．氨氣與氯化鋁溶液反響生成氫氧化鋁積淀和氯化銨，該反響不屬于氧化復(fù)原反響．【解答】解：A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反響生成白色的碳酸鈉，該反響中Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，二氧化碳不是氧化劑和復(fù)原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反響中氯氣做氧化劑，反響中被復(fù)原，故B正確；C．乙烯與溴的反響中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反響不是氧化復(fù)原反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B?！咀h論】此題觀察氧化復(fù)原反響的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)為解答要點(diǎn)，注意掌握氧化反響與復(fù)原反響的差異，試題重視基礎(chǔ)知識(shí)的觀察，培養(yǎng)了學(xué)生的靈便應(yīng)用能力．4．〔6分〕我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面獲取打破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)變過(guò)程示妄圖以下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案A．反響①的產(chǎn)物中含有水B．反響②中只有碳碳鍵形成C．汽油主若是C5～C11的烴類混雜物D．圖中a的名稱是2﹣甲基丁烷【解析】A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反響，生成物中應(yīng)含有氫；B．反響②生成烴類物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵；C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基．【解答】解：A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反響，反響為CO2+H2=CO+H2O，那么產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反響②生成烴類物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵，故B錯(cuò)誤；C．汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主若是C5～C11的烴類混雜物，故正確；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2﹣甲基丁烷，故D正確。應(yīng)選：B?！咀h論】此題綜合觀察碳循環(huán)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，重視觀察學(xué)生的解析能力，本題注意掌握化學(xué)反響的特點(diǎn)，掌握物質(zhì)的組成以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和命名，難度不大．5．〔6分〕依照SO2通入不相同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl溶液產(chǎn)生白色積淀SO有復(fù)原性32B2溶液產(chǎn)生黃色積淀2有氧化性HSSOC酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案23溶液產(chǎn)生膠狀積淀酸性：H23＞H23DNaSiOSOSiOA．AB．BC．CD．D【解析】A．鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，生成的白色積淀為硫酸鋇，二氧化硫被氧化；B．黃色積淀為S單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)變化解析；C．酸性高錳酸鉀溶液擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫；D．生成的膠狀積淀為H2SiO3，依照強(qiáng)酸制取弱酸原理解析．【解答】解：A．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反響生成硫酸鋇積淀，該反響中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了復(fù)原性，故A正確；2與H2反響生成S單質(zhì)，該反響中2中+4價(jià)S元素被復(fù)原生成0價(jià)的B．SOSSO單質(zhì)S，二氧化硫被復(fù)原，做氧化劑，故B正確；．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO，以致溶液褪色，SO表現(xiàn)了復(fù)原性，故C錯(cuò)C22誤；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確；應(yīng)選：C?！咀h論】此題觀察二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常有元素及其化合物性質(zhì)為解答要點(diǎn)，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的解析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．6．〔6分〕聚維酮碘的水溶液是一種常有的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮經(jīng)過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示以下〔圖中虛線表示氫鍵〕以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案A．聚維酮的單體是B．聚維酮分子由〔m+n〕個(gè)單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在必然條件下能發(fā)生水解反響【解析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知的單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，那么也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題．【解答】解：A．由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是，故A正確；B．由2m+n個(gè)單體加聚生成，故B錯(cuò)誤；C．高聚物可與HI3形成氫鍵，那么也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D．含有肽鍵，擁有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確。應(yīng)選：B?！咀h論】此題為2021年北京考題，重視觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判斷，注意掌握氫鍵以及官能團(tuán)的性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的解析能力，難度不大．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案7．〔6分〕下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)照解析所的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體必然是混雜氣體B．紅棕色氣體不能夠說(shuō)明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反響C．由③說(shuō)明濃硝酸擁有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭必然與濃硝酸發(fā)生了反響【解析】題中涉及實(shí)驗(yàn)都在加熱條件下，濃硝酸不牢固，加熱分解生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化復(fù)原反響，以此解答該題．【解答】解：A．加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，那么產(chǎn)生的氣體必然是混雜氣體，故A正確；B．在加熱條件下，濃硝酸可分解生成二氧化氮，不用然與碳反響生成，故B正確；C．硝酸中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮的N元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物，故C正確；D．碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反響生成二氧化碳，不用然是與濃硝酸發(fā)生了反響，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D?！咀h論】此題為2021年北京考題，觀察濃硝酸的性質(zhì)，重視觀察學(xué)生的解析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)實(shí)性和可行性的議論，難度不大．二、解答題〔共4小題，總分值58分〕8．〔17分〕羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如以以下圖所示：文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH〔R、R'、R''代表烴基〕〔1〕A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．B中所含的官能團(tuán)是硝基．2〕C→D的反響種類是取代反響．3〕E屬于酯類．僅以乙醇為有機(jī)原料，采納必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出相關(guān)化學(xué)方程式：CH+H．3COOH+CH3CH2OHCH3COOCHCH232O〔4〕：2EF+C．F所含官能團(tuán)有和．2H5OH5〕以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反響，寫出相關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【解析】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為，那么C為，B為，那么A為，由題中〔3〕信息可知E為CH3COOCH2CH3，由〔4〕可知F為CH3CH2OOCCH2COCH3，以此解答〔1〕～〔4〕；文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案〔5〕以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反響，爾后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反響，即信息2反響，最后發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素，以此解答該題．【解答】解：〔1〕由以上解析可知A為，B為，含有的官能團(tuán)為硝基，故答案為：；硝基；〔2〕C為，發(fā)生取代反響生成，故答案為：取代反響；〔3〕E為CH3COOCH2CH3，可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反響生成，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；〔4〕F為CH3223，含有的官能團(tuán)為和，故答案為：CHOOCCHCOCH；〔5〕以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反響，爾后生成中間產(chǎn)物2，發(fā)生的為酯交換反響，即信息2反響，最后發(fā)生消去反響可生成羥甲香豆素．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案故答案為：；．【議論】此題為2021年北京考題，重視觀察有機(jī)物的合成，為高考常有題型，注意掌握題給信息以及官能團(tuán)的變化，為解答該類題目的要點(diǎn)，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的解析能力．9．〔13分〕TiCl4是由鈦精礦〔主要成分為TiO2〕制備鈦〔Ti〕的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程表示圖以下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/℃58136181〔升華〕3161412熔點(diǎn)/℃﹣6925193304714在TiCl4中的互溶﹣微溶難溶溶解性〔1〕氯化過(guò)程：TiO2與Cl2難以直接反響，加碳生成CO和CO2可使反響得以進(jìn)行．﹣1：TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕△H1=+175.4kJ?mol2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4〔g〕和CO〔g〕的熱化學(xué)方程式：TiO2〔s〕+2Cl2g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕△H=﹣45.5kJ?mol﹣1．②氯化過(guò)程中CO和CO2能夠相互轉(zhuǎn)變，依照如圖判斷：CO2生成CO反響的△H＞0〔填“＞〞“＜〞或“=〕〞，判斷依照：溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反響是吸熱反響．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案③氯化反響的尾氣須辦理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl3溶液，那么尾氣的吸取液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液．④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾獲取粗TiCl4混雜液，那么濾渣中含有MgCl2、TiO2、C．〔2〕精制過(guò)程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4．表示圖以下：物質(zhì)a是SiCl4，T2應(yīng)控制在136℃左右．【解析】由制備純TiCl4的流程表示圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程，反響為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾獲取純TiCl4，﹣1〔1〕①由I．TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕△H1=+175.4kJ?mol〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II獲取TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕；②氯化過(guò)程中CO和CO2能夠相互轉(zhuǎn)變，溫度高時(shí)CO的物質(zhì)的量多、CO2的物質(zhì)的量少；③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸取HCl，氯化亞鐵吸取氯氣；④過(guò)濾獲取粗TiCl4混雜液，可能混有反響物中固體物質(zhì)；〔2〕粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分別出SiCl4，后分離出TiCl4．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案【解答】解：由制備純TiCl4的流程表示圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過(guò)程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾獲取純TiCl4，1〕①由I．TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕=TiCl4〔g〕+O2〔g〕△H1=+175.4kJ?mol﹣1〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H2=﹣220.9kJ?mol﹣1，結(jié)合蓋斯定律可知，I+II獲取TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕，H=〔+175.4kJ?mol﹣1〕+〔﹣220.9kJ?mol﹣1〕=﹣45.5kJ?mol﹣1，即熱化學(xué)方程式為TiO〔s〕+2Cl〔g〕+2C〔s〕=TiCl〔g〕+2CO〔g〕△H=﹣45.5kJ?mol224﹣1，故答案為：TiO2〔s〕+2Cl2〔g〕+2C〔s〕=TiCl4〔g〕+2CO〔g〕△H=﹣45.5kJ?mol1；②因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反響，所以△H＞0，故答案為：＞；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明CO2生成CO的反響是吸熱反響；③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸取可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸取HCl，氯化亞鐵吸取氯氣生成氯化鐵，那么尾氣的吸取液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液，故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；④由反響可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾獲取粗TiCl4混雜液，結(jié)合表格中氯化物的性質(zhì)可知濾渣中含有MgCl2、TiO2、C，故答案為：MgCl2、TiO2、C；2〕粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分別出SiCl4，后分別出TiCl4，那么先控制溫度T1為58℃左右時(shí)分別出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136℃左右時(shí)分別出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136℃左右．【議論】此題觀察物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，掌握流程中發(fā)生的反響、混雜物分別提純、發(fā)生的反響為解答的要點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ挠^察，注意反響原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．10．〔12分〕SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)分條件下的NOx排放．文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案〔1〕SCR〔選擇性催化復(fù)原〕工作原理：①尿素[CO〔NH2〕2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反響的化學(xué)方程式：CO〔NH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑．②反響器中NH3復(fù)原NO2的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O．③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成〔NH4〕2SO4，使催化劑中毒．用化學(xué)方程式表示〔NH4〕2SO4的形成：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2〔NH4〕2SO4．④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)變，測(cè)定溶液中尿素〔M=60g?mol﹣1〕含量的方法以下：取ag尿素溶液，將所含氮完滿轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，所得NH3用過(guò)分的v1mLc1mol?L1H2SO4溶液吸取完滿，節(jié)余H2SO4用v2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．〔2〕NSR〔NOx儲(chǔ)蓄復(fù)原〕工作原理：NOx的儲(chǔ)蓄和復(fù)原在不相同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示．①經(jīng)過(guò)BaO和Ba〔NO3〕2的相互轉(zhuǎn)變實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)蓄和復(fù)原．儲(chǔ)蓄NOx的物質(zhì)是BaO．②用H2模擬尾氣中復(fù)原性氣體研究了Ba〔NO3〕2的催化復(fù)原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系．第一步反響耗資的2與Ba〔NO3〕2的物質(zhì)的量之比是8：1．H文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案③復(fù)原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣〔N2O〕．用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO相關(guān)．在有氧條件下，15NO與NH3以必然比率反響時(shí)，獲取的笑氣幾乎都是15NNO．將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完滿：4415NO+4NH3+3O215NNO+6H2O．【解析】〔1〕①尿素[CO〔NH2〕2]水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫化學(xué)方程式；②反響器中NH3復(fù)原NO2生成氮?dú)夂退?，依照電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；SO2在O2作用下與NH3、H2O反響形成〔NH4〕2SO4，此反響中SO2是復(fù)原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式；④涉及反響為2NH3+H2SO4=n〔NH4〕2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n〔NaOH〕+n〔NH3〕=2n〔H2SO4〕，以此計(jì)算；〔2〕①由圖a可知儲(chǔ)蓄NOx的物質(zhì)是BaO；②第一步反響中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)高升到+1價(jià)，Ba〔NO3〕2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；③在有氧條件下15NO與NH3以必然比率反響時(shí)，獲取的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，結(jié)合電子得失相等配平．【解答】解：〔1〕①尿素[CO〔NH〕]水溶液熱分解為NH和CO，反響物為尿2232素和水，反響生成物為氨氣和水，原子守恒書(shū)寫化學(xué)方程式為：CO〔NH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑，故答案為：CO〔NH2〕2+H2O2NH3↑+CO2↑；②NH3在催化劑作用下復(fù)原NO2生成氮?dú)夂退?，反響的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案為：8NH3+6NO22+12H2；7NO③SO2在O2作用下與NH3、H2O反響形成〔NH4〕2SO4，此反響中SO2是復(fù)原劑，氧氣是氧化劑，反響的化學(xué)方程式為2SO+O+4NH+2H═〔〕，2232O2NH42SO4故答案為：2SO2+O2+4NH3+2H2O═2〔NH4〕2SO4；④涉及反響為2NH3+H2SO4=n〔NH4〕2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，反響中n文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案H2SO4〕=v1×c1×10﹣3mol，n〔NaOH〕=v2×c2×10﹣3mol，由方程式可知n〔NaOH〕+n〔NH3〕=2n〔H2SO4〕，那么n〔NH3〕=〔2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3〕mol，那么m〔CO〔NH2〕2〕=×〔2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3〕mol×60g/mol=〔1c12c2〕g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為：；2〕①由圖示可知BaO和NOx反響生成Ba〔NO3〕2，Ba〔NO3〕2再?gòu)?fù)原為N2，那么儲(chǔ)蓄NOx的物質(zhì)為BaO，故答案為：BaO；②第一步反響中H2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)高升到+1價(jià)，Ba〔NO3〕2的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到﹣3價(jià)，生成氨氣，那么1molBa〔NO3〕2生成氨氣轉(zhuǎn)移16mol電子，參加反響的氫氣的物質(zhì)的量為，那么耗資的2與Ba〔NO3〕=8molH2的物質(zhì)的量之比是8：1，故答案為：8：1；③在有氧條件下15NO與NH3以必然比率反響時(shí)，獲取的笑氣幾乎都是15NNO，由N元素守恒可知15NO與NH3應(yīng)為1：1，可知反響的化學(xué)方程式為415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O，故答案為：415NO+4NH3+3O2；4；6．【議論】此題為2021北京考題，題目以氮氧化物為載體觀察元素化合物知識(shí)以及化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，重視于學(xué)生的解析能力和計(jì)算能力的觀察，題目難度中等，注意掌握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算該題．11．〔16分〕某小組在考據(jù)反響“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag〞的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和研究過(guò)程以下。﹣1向硝酸酸化的0.05mol?L硝酸銀溶液〔pH≈2〕中參加過(guò)分鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色?！?〕檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體，沖洗后，參加足量稀鹽酸〔或稀硫酸〕酸化，固體未完滿文檔大全合用標(biāo)準(zhǔn)文案溶解〔填操作和現(xiàn)象〕，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K[Fe〔CN〕]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色積淀，說(shuō)明溶液中含有Fe2+。363+3+〔2〕針對(duì)“溶液呈黃色〞，甲認(rèn)為溶液中有Fe，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)分時(shí)不能能有Fe，乙依照的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+〔用離子方程式表示〕。針對(duì)兩種見(jiàn)解連續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證了然甲的猜想。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色積淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、積淀量多少與取樣時(shí)間相關(guān)，對(duì)照實(shí)驗(yàn)記錄以下：序號(hào)取樣時(shí)間現(xiàn)象/minⅰ3產(chǎn)生大量白色積淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色積淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色積淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺+﹣生成白色積淀AgSCN〕〔資料：Ag與SCN3+②對(duì)Fe產(chǎn)生的原因作出以下假設(shè)：3+假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〔用離子方程式表示〕，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣擁有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d：依照白色積淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③以