九年級化學(xué)上冊知識點框架圖

③金屬單質(zhì)銅。2、書寫元素符號應(yīng)注意的兩點可歸納為：第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大二?。┰乜煞譃椋悍墙饘僭睾徒饘僭兀ㄒ部稍偌右环N：稀有氣體元素）元素中文名稱的特點：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。4、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。8O氧8O氧16．00原子序數(shù)————————元素符號（核電荷數(shù)）————元素名稱————相對原子質(zhì)量①每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即：周期)：周期表每一橫行叫做一個周期。共有7個橫行，有7個周期。各周期數(shù)=電子層數(shù)③每一縱行(即族)：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。2、元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)4.1愛護(hù)水資源4.2水的凈化4.3水的組成1、電解水實驗中產(chǎn)生的兩種氣體正極負(fù)極氣體氧氣氫氣體積比1:2反應(yīng)文字表達(dá)式檢驗原理能使帶火星的木條復(fù)燃點燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰單質(zhì)和化合物的區(qū)別與聯(lián)系單質(zhì)化合物區(qū)別宏觀組成由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物微觀構(gòu)成由同種原子直接構(gòu)成或同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成由不同種元素的原子構(gòu)成的同一種分子構(gòu)成聯(lián)系都是純凈物，都有固定組成，單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)詳細(xì)知識點見附頁。附頁：一、氫氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。2、可燃性：氫氣在空氣里燃燒時，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣＋氧氣——→水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。3、注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ灱儭z驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣4、氫氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2)實驗室制取氫氣的裝置實驗室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需要加熱的裝置。(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝藥品；④驗純；⑤收集氣體。(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。水的組成水的物理性質(zhì)水是無色、無味的液體。在4℃時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0℃(結(jié)冰)，沸點是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。2、電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（2）文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣（3）化學(xué)反應(yīng)：2H2O通電2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（4）由電解水實驗可知：⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑+O2↑⑵水是由氫元素和氧元素組成的。(１８世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧元素組成的)⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。⑷如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學(xué)式3、實驗誤差分析：在實驗過程中正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比往往小于1∶2，原因可能：①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水②金屬電極與氧氣發(fā)生了反應(yīng)消耗了部分氧氣。三、化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì)化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物（氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如氫氣、氧氣。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物。4.4化學(xué)式與化合價化學(xué)式定義意義書寫讀法用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子宏觀表示一種物質(zhì)單質(zhì)稀有氣體、金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示。如氦氣（He）鐵（Fe）、硫（S）一些非金屬氣體是由雙原子或多原子分子構(gòu)成，在元素符號右下角標(biāo)出原子個數(shù)。如氧氣（O2）、氫氣（H2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、臭氧（O3）等化合物：由兩種元素組成的化合物，一般是從右到左讀作“某化某”，有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)表示該物質(zhì)元素組成微觀表示物質(zhì)的一個分子化合物氧化物：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方，并在元素符號右下角標(biāo)明原子個數(shù)；金屬元素和非金屬元素組成的化合物：一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方表示物質(zhì)分子構(gòu)成化合價解釋表示方法口訣應(yīng)用元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，數(shù)值上等于一個離子所帶電荷數(shù)在元素符號正上方標(biāo)出：正、負(fù)號在前，數(shù)字在后。例：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。一價銨根氫氧根，另有硝酸氯酸根，二價硫酸碳酸根，勿忘一個錳酸根，三價只有磷酸根，除了銨根皆為負(fù)，常寫常用能記住。根據(jù)化合價求化學(xué)式根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價根據(jù)化合價判斷化學(xué)式正誤相對分子質(zhì)量定義符號應(yīng)用化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量總和Mr相對分子質(zhì)量=（各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）總和各元素質(zhì)量比=各原子相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比5.1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律概念質(zhì)量守恒原因?qū)嶒瀰⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和微觀反應(yīng)前后原子種類沒變，數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量沒變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等見附頁宏觀反應(yīng)前后元素的種類沒變，元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”六個不變?nèi)齻€一定改變兩個可能改變宏觀：①反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變②元素種類不變③各元素質(zhì)量不變；微觀：①原子種類不變②原子數(shù)目不變③原子質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：①原子組合一定改變②構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變微觀：分子的總數(shù)可能改變化學(xué)方程式定義意義書寫讀法用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量的方面：①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，反應(yīng)條件，生成物標(biāo)注氣體或沉淀符號（需要）質(zhì)的方面:硫與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫量的方面：在點燃的條件下，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫詳細(xì)知識點見附頁。附頁：課題1質(zhì)量守恒定律一、活動與探究1、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球

【設(shè)計實驗】①在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。

②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。

③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。

④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。

⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。

【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。

【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大把瓶子彈開。沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。2、探究實驗：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。

【設(shè)計實驗】①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。

②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。

【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

【實驗結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該裝置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。質(zhì)量守恒定律1、定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。（5）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；

計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）；3、判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。四、化學(xué)反應(yīng)前后：一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。

一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。

一定改變——（微觀）分子的種類。可能改變——分子總數(shù)，化合價，物質(zhì)狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式用來表示化學(xué)反應(yīng)的式子1、含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水2、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5.2如何正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書寫原則以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)式；遵守質(zhì)量守恒定律，“=”兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等步驟①寫：反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（反應(yīng)物在左，生成物在右），并在反應(yīng)物和生成物之間畫“-”②配：“-”兩邊的原子種類與數(shù)目相等③注：注明化學(xué)反應(yīng)條件（如點燃、加熱、催化劑等）④等：把“-”改成“=”⑤查：檢查化學(xué)式是否正確，是否配平，反應(yīng)物狀態(tài)標(biāo)注是否準(zhǔn)確、恰當(dāng)配平最小公倍數(shù)法首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平的起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再用最小公倍數(shù)除以它的原子個數(shù)就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)奇數(shù)配偶法首先選出反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點觀察法在反應(yīng)物或生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)次數(shù)較多的物質(zhì)，將它的化學(xué)計量數(shù)定為1，以此化學(xué)式為準(zhǔn)，來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)分?jǐn)?shù)法先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的計算依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律基本依據(jù)：化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比步驟設(shè)：設(shè)未知數(shù)（未知數(shù)不帶單位）方：正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)：寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量比：列出比例式求：解比例式，求未知數(shù)答：簡明的寫出答案基本題型由反應(yīng)中已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其它物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)方程式與化學(xué)式相關(guān)聯(lián)的計算涉及體積、密度的計算6.1金剛石、石墨和C601、金剛石、石墨和C60金剛石石墨無定形碳C60物理性質(zhì)顏色無色透明深灰色不透明種類制法及用途狀態(tài)正八面體形狀的固體細(xì)鱗片狀固體木炭木材隔絕空氣加強(qiáng)熱。木炭疏松多孔，具有吸附性，吸附色素、異味，可作冰箱去味劑光澤加工琢磨有奪目光澤有金屬光澤硬度天然物質(zhì)中硬度最大質(zhì)軟，有滑膩感焦炭煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱。焦炭用于冶金，作還原劑導(dǎo)電性不導(dǎo)電能導(dǎo)電活性炭木炭在高溫下用水蒸氣處理。活性炭有很強(qiáng)吸附性，防毒面具，脫色、吸附異味熔點很高很高炭黑含碳物質(zhì)不完全燃燒。炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡膠工業(yè)填充劑，增加橡膠耐磨性主要用途裁玻璃、切割大理石、加工堅硬金屬、做鉆頭等鉛筆芯、潤滑劑、電極等材料、超導(dǎo)、催化、醫(yī)學(xué)相互關(guān)系金剛石與石墨之間轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化物理性質(zhì)差別原因碳原子排列方式不同2、碳的化學(xué)性質(zhì)詳細(xì)知識點見附頁。附頁：碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個電子）應(yīng)用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫；用木質(zhì)電桿時常常把埋入地下的部分的表面燒焦，其目的是使木材不易腐爛。2、碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同）點燃點燃充分燃燒C+O2=====CO2點燃放熱點燃木炭+氧化銅澄清的石灰水不充分燃燒2C+O2木炭+氧化銅澄清的石灰水注：碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3、碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。4、木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進(jìn)試管；②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③集中加熱；④過幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現(xiàn)象并分析?！緦嶒灛F(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色?！净瘜W(xué)方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化。實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性氧化劑：失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。具有氧化性6.2二氧化碳制取的研究6.3二氧化碳和一氧化碳碳的氧化物二氧化碳物理性質(zhì)通常狀況下，無色、無味的氣體，能溶于水，密度大于空氣，固態(tài)二氧化碳叫干冰化學(xué)性質(zhì)一般不燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3(能使紫色石蕊溶液變紅的原理)能促進(jìn)植物光合作用能與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O(變渾濁的原理)氧化性：用途滅火、制冷劑、化工原料、人工降雨、溫室肥料溫室效應(yīng)產(chǎn)生：人類消耗能源急劇增加，向空氣中排放了大量的二氧化碳，同時森林遭到破壞，使二氧化碳吸收量減少，從而造成大氣中二氧化碳的含量不斷上升。臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等也能產(chǎn)生溫室效應(yīng)危害：兩極冰川融化，海平面上升，淹沒沿海城市；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；引起暴雨、洪水等災(zāi)害性和極端氣候事件發(fā)生頻率和強(qiáng)度增加；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性等防治：限制二氧化碳排放，簽訂國際公約；減少煤、石油、天然氣等化石燃料，更多利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵞茉?；促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品的開發(fā)和普及，提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率；大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林；采用物理或化學(xué)的方法吸收二氧化碳；生活中傳播“低碳”一氧化碳物理性質(zhì)通常狀況下是無色、無味的氣體，密度略小于空氣，難溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性：還原性：毒性：CO有劇毒，易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧用途燃料（可燃性）；冶煉金屬（還原性）。詳細(xì)知識點見附頁。CO2CO2（2）CO2（1）CO2（1）1、一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！緦嶒灢僮鳌咳缬覉D（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中?！緦嶒灛F(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】【實驗結(jié)論】①一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；②一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。2、二氧化碳能溶于水?！緦嶒灢僮鳌咳缬疑蠄D（2）向一個收集滿二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實驗現(xiàn)象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強(qiáng)減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦嶒灲Y(jié)論】二氧化碳能溶于水。3、二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無色無味的氣體（CO2固體叫“干冰”）；⑵密度比空氣大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸?！緦嶒灢僮鳌咳∷亩溆檬锶芤喝境勺仙母稍锏募埢?。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】①第一朵小花變紅；②第二朵小花不變色；③第三朵小花不變色；④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色?！緦嶒灧治觥竣俅姿崮苁棺仙』ㄗ兗t，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤說明碳酸被分解了。【化學(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事項】①第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應(yīng)生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O①CO2氣體的檢驗②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮（如何設(shè)計實驗證明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)？）二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應(yīng)是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1、二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等。2、溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放【臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也會導(dǎo)致溫室效應(yīng)】溫室效應(yīng)的危害：全球變暖，兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災(zāi)害，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。3、控制溫室效應(yīng)的措施措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、乙醇等清潔能源，大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐。三、一氧化碳1、物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？點燃2、化學(xué)性質(zhì)：點燃⑴可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。⑵還原性：一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內(nèi)容，并且下文的操作、現(xiàn)象、結(jié)論僅針對虛線框內(nèi)的實驗裝置）。

1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液【實驗操作】①先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③實驗完畢，先熄滅酒精燈；④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！緦嶒灛F(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！緦嶒灲Y(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳?！净瘜W(xué)方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項】①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。⑤因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理。⑥7溶液的目的：A、證明反應(yīng)生成二氧化碳；B、除去裝置內(nèi)的二氧化碳。②①③④⑤⑥⑦一氧化碳還原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】3CO+Fe2②①③④⑤⑥⑦在我們學(xué)過的還原劑還原金屬氧化物的反應(yīng)中，只有兩個反應(yīng)的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。用途可燃性作氣體燃料【水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2】還原性冶煉金屬四、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)可燃性、還原性、毒性①二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸②二氧化碳可以和四大強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水③二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)④二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨7.1燃燒和滅火燃燒和滅火燃燒的條件可燃物；氧氣（或空氣）；達(dá)到燃燒所需最低溫度滅火的原理清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）；使溫度降到著火點以下易燃物與易爆物的安全知識爆炸原理可燃物在有限空間內(nèi)急劇地燃燒，短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象易發(fā)生爆炸的物質(zhì)可燃性氣體、面粉、棉花等遇到明火或電火花都可能發(fā)生爆炸安全常識認(rèn)識與燃燒和爆炸的圖標(biāo)；了解易燃物、易爆物；廠房、倉庫要有防火、防爆、通風(fēng)、靜電除塵、消防等設(shè)備；要有警告標(biāo)志；遠(yuǎn)離火種；輕拿輕放；嚴(yán)禁煙火燃燒條件的實驗見附頁滅火器原理見附頁詳細(xì)知識點見附頁。附頁：課題1燃燒和滅火燃燒定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。探究燃燒的條件（本實驗要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）：白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③【實驗操作】a.如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。

b.如右圖（2），用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b.白磷在水下燃燒?！緦嶒灧治觥咳缬覉D（1）。①與白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③【實驗結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點通風(fēng)櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進(jìn)上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進(jìn)行尾氣處理。燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達(dá)到著火點?！咀⒁馐马棥竣僦瘘c不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨?xì)、導(dǎo)熱系數(shù)的大小等都有關(guān)系。②并非所有的燃燒都需要氧氣，如氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。③只有三個條件全部滿足，燃燒才能發(fā)生。自燃：由緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒。滅火滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔絕氧氣（空氣）；③降低可燃物的溫度，使其降低到