版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領
文檔簡介
2023高考化學模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-A.A B.B C.C D.D2、從化學的規(guī)角分析,下列說法不正確的是A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C.水中加入“催化劑”,可變成汽車燃料“油”D.科學家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車3、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下實驗:①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍色分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO24、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到2.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥2.3mol/LC.SO32-、NH3+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在5、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說法錯誤的是A.電極a為電解池陰極B.陽極上有反應HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C.當電路中通過1mol電子的電量時,理論上將產(chǎn)生0.5molH2D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品6、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種有機化合物 D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放7、下列實驗現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是()實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A.左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對H2O2分解的催化效果更好B.左側(cè)棉花變?yōu)槌壬?,右?cè)棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2>Br2>I2C.U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D.燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D8、ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作B.X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C.負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D.該裝置工作時,電能轉(zhuǎn)化為化學能9、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值):H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()A.Q1>Q2B.生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl(g)放出Q1熱量D.等物質(zhì)的量時,Br2(g)具有的能量低于Br2(l)10、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)11、下列解釋事實的離子方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫:2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O12、下列實驗中,依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先加入4—5滴0.1mol/L的NaCl溶液,再滴加4—5滴0.1mol/L的NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2C用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的小非金屬性:Cl>CD將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+A.A B.B C.C D.D13、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液,0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.Y可能是硅元素B.簡單離子半徑:Z>W(wǎng)>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>W(wǎng)D.非金屬性:Y>Z14、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1:0.56:100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液,其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,當x=3時,y為()A.1 B.3 C.5 D.715、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。(離子可以看作是帶電的原子)下列敘述正確的是()A.標準狀況下,22.4LSO3中所含的分子數(shù)為NAB.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,CO32-的數(shù)目小于0.1NAC.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中,所含銅原子的數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下,將2.24LCl2通入水中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA16、下列有關化學用語使用正確的是()A.CO2的電子式: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-ClC.乙烯的球棍模型: D.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:17、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Y>Z18、下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是選項離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)<c(Cl—)A.A B.B C.C D.D19、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.NH4Cl溶液呈酸性,可用于去除鐵銹B.SO2具有還原性,可用于漂白紙張C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.Na2SiO3溶液呈堿性,可用作木材防火劑20、中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大,反應速率越快常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D21、A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B的單質(zhì)分子中有三對共用電子;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關說法不正確的是()A.C、D、E的簡單離子半徑:D>E>CB.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進水的電離D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵22、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極二、非選擇題(共84分)23、(14分)白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下:回答下列問題:(1)物質(zhì)B中含氧官能團的名_______。B→C的反應類型為___________。(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為_________mol,白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚,則A的名稱為________,已知乙酸酐()極易與水反應生成乙酸,是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰,寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機試劑自選),請寫出合成路線__________。24、(12分)1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲的分子式為__________。(2)丙中含有官能團的名稱是__________。(3)反應①的反應類型是________;反應②的反應類型是_______。(4)反應④的化學方程式_______。(5)符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。①能發(fā)生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L(標準狀況)。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。(任意一種)(6)設計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。25、(12分)下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(1)其中標示出儀器使用溫度的是_________________(填寫編號)(2)由于操作錯誤,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________(填寫編號)A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時,溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)C.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容所得溶液的濃度(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質(zhì)量為________g。26、(10分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備,其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:請回答下列問題:(4)實驗操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號)a.檢査裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(5)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是______。(6)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。27、(12分)銨明礬(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑,用于焙烤食品,可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備。用芒硝(Na2SO4?10H2O)制備純堿和銨明礬的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1:完成下列填空:(1)銨明礬溶液呈_________性,它可用于凈水,原因是_______________;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,可觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出過程Ⅰ的化學反應方程式_______________。(3)若省略過程Ⅱ,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中,銨明礬的產(chǎn)率會明顯降低,原因是___________。(4)已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后,經(jīng)過程III的系列實驗得到銨明礬,該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。(5)某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。①夾住止水夾K1,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中,裝置A和導管中未見紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗到NH3,方法是______________;在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是___________(任填一種物質(zhì)的化學式);另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=_____。28、(14分)氮、磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答下列問題:(1)如圖所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__(用元素符號表示),e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為__,該能層具有的原子軌道數(shù)為__。(2)已知反應:(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6,該反應可生成(CH3)3C+,該離子中碳原子雜化方式有__。(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體,且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣,推斷氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為__(若含有配位鍵,要求用箭頭表示)。(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種,這兩種離子的化學式為__;正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。(5)砷化硼為立方晶系晶體,該晶胞中原子的分數(shù)坐標為:B:(0,0,0);(,,0);(,0,);(0,,)As:(,,);(,,);(,,);(,,)①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。②與砷原子緊鄰的硼原子有__個,與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。29、(10分)菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:;RMgBrRCH2CH2OH+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,A中所含官能團的名稱是____。(2)由A生成B的反應類型是_____,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)寫出D和E反應生成F的化學方程式______。(4)結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例:CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3___
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A、a處變藍,b處變紅棕色,說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱,A項錯誤;B、c處先變紅,說明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項錯誤;C、d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項錯誤;D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+>Cl-,D項正確;答案選D。2、C【答案解析】
A選項,手機鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源,故A正確;B選項,納米材料可用于制造不用洗的衣服面料,故B正確;C選項,水(H2O)中只含H、O兩種元素,汽車燃料“油”含有C和H兩種元素,兩者含有不同種元素,利用水不可能制成汽車燃料“油”,故C錯誤;D選項,水變氫是吸熱反應,從能量守恒定律得出科學家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機”汽車,故D正確。綜上所述,答案為C。3、B【答案解析】
①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,說明Y中含有MnO2,紅色不溶物為銅,說明反應后有Cu生成,說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了,可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶液呈堿性,一定含有K2CO3,可能含有KCl,由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。4、B【答案解析】
由于加入過量NaOH溶液,加熱,得到2.22mol氣體,說明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol;同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵,物質(zhì)的量為2.22mol,有2.22molFe3+,一定沒有CO32-;3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇,一定有SO32-,物質(zhì)的量為2.22mol;根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-,且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?!绢}目詳解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子,A項錯誤;B.根據(jù)電荷守恒,至少存在2.23molCl-,即c(Cl-)≥2.3mol·L-2,B項正確;C.一定存在氯離子,C項錯誤;D.Al3+無法判斷是否存在,D項錯誤;答案選B。5、D【答案解析】
A.從圖中箭標方向“Na+→電極a”,則a為陰極,與題意不符,A錯誤;B.電極b為陽極,發(fā)生氧化反應,根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動,則b電極反應式HSO3-–2e-+H2O=SO42-+3H+,與題意不符,B錯誤;C.電極a發(fā)生還原反應,a為陰極,故a電極反應式為2H++2e–=H2↑,通過1mol電子時,會有0.5molH2生成,與題意不符,C錯誤;D.根據(jù)圖像可知,b極可得到較濃的硫酸,a極得到亞硫酸鈉,符合題意,D正確;答案為D。6、C【答案解析】
A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅,故A正確,但不符合題意;B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能,但是不能完全轉(zhuǎn)化,存在能量損耗,故B正確,但不符合題意;C.碲化鎘不含碳元素,是一種無機化合物,不是有機化合物,故C錯誤,但符合題意;D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,故D正確,但不符合題意;故選:C。7、A【答案解析】
A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液,滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明Fe3+對H2O2的分解的催化效果更好,故A正確;B.氯氣從左側(cè)通入,先接觸到吸有NaBr溶液的棉花,棉花變橙色,說明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性:Cl2>Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液,右側(cè)棉花變藍,說明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2,也可能是通入的Cl2和KI反應置換出了I2,所以無法說明Br2和I2的氧化性相對強弱,故B錯誤;C.NH4NO3溶解吸熱,使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小,試管內(nèi)壓強降低,U形管左端液面上升,右端液面下降,故C錯誤;D.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成HCl,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,但未被消耗的氯氣也會進入AgNO3溶液中,和AgNO3反應生成白色沉淀,故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,故D錯誤;故選A?!敬鸢更c睛】本題B選項中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍,不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應,從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr溶液消耗,也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化,這樣氯氣就會氧化KI,所以本實驗只能證明氧化性::Cl2>Br2,不能確定Br2和I2的氧化性相對強弱。8、C【答案解析】
A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性,導致電池工作失效,所以該裝置不能在高溫下工作,A錯誤;B.原電池內(nèi)電路中:陽離子移向正極、陰離子移向負極,從而達到脫鹽目的,所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜,B錯誤;C.由圖片可知,負極為有機廢水CH3COO-的電極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+,C正確;D.該裝置工作時為原電池,是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D錯誤;故合理選項是C。9、A【答案解析】
A.非金屬性Cl>Br,HCl比HBr穩(wěn)定,則反應①中放出的熱量多,即Ql>Q2,故A正確;B.燃燒反應為放熱反應,則反應物總能量均高于生成物總能量,故B錯誤;C.由反應①可知,Q1為生成2molHCl的能量變化,則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q1,故C錯誤;D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高,則1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量,故D錯誤;故選A。10、A【答案解析】
A.冰糖的主要成分是蔗糖,屬于二糖,A錯誤;B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性,與空氣中的氧氣反應,可以用于袋裝食品的脫氧劑,B正確;C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,不易燃燒,用水玻璃浸泡過的紡織品可防火,C正確;D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系,氣溶膠屬于膠體,具有膠體性質(zhì),D正確;答案選A。11、C【答案解析】
A、Na2S2O3為可溶性鹽類,其與稀硫酸反應的離子方程式為:,故A錯誤;B、硝酸鐵水解會生成硝酸,其氧化性大于鐵離子,因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時,其反應的離子方程式為:,故B錯誤;C、因酸性:碳酸>次氯酸>碳酸氫根,因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應方程式為:,故C正確;D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1:2混合形成的溶液中反應的離子方程式為:,故D錯誤;故答案為:C?!敬鸢更c睛】對于先后型非氧化還原反應的分析判斷,可采用“假設法”進行分析,其分析步驟為:先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進行反應,然后判斷其生成物與溶液中相關微粒是否發(fā)生反應,即是否能夠共存,若能共存,則假設成立,若不能共存,則假設不能成立。12、D【答案解析】
A.AgNO3過量,生成氯化銀沉淀后有剩余,滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A錯誤;B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫,氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以,故B錯誤;C.比較元素非金屬性,應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱,NaClO不是最高價氧化物的水化物,不能比較,故C錯誤;D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性Fe3+>Cu2+,故D正確;故選D。13、B【答案解析】
第三周期元素中,X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿,則X為Na,Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強酸,則W為Cl元素;等濃度的最高價含氧酸中,Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,故Z為S元素,Y為P元素,以此來解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,X為Na、Y為P、Z為S,W為Cl,A.Y不可能是Si元素,因為SiO2不溶于水,由分析可知Y是P元素,故A錯誤;B.電子層越多,離子半徑越大,具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2->Cl->Na+,故B正確;C.Cl的非金屬性比P強,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>PH3,故C錯誤;D.S和P是同周期的主族元素,核電荷數(shù)大,元素的非金屬性強,即S的非金屬性大于P,故D錯誤;故答案為B。14、D【答案解析】
膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56:100混合,Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2:5,制成的波爾多液,其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,,當x=3時,解得:y=7,故選D。15、C【答案解析】
A.標準狀況下,SO3為固體,不能利用22.4L/mol計算所含的分子數(shù),A不正確;B.沒有提供0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積,無法計算CO32-的數(shù)目,B不正確;C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含銅原子都為0.1mol,則8.0g混合物所含銅原子的數(shù)目為0.1NA,C正確;D.2.24LCl2通入水中,與水反應的Cl2的物質(zhì)的量小于0.1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,D不正確。故選C。16、B【答案解析】
A.CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對,電子式為:,A錯誤;B.在HClO中O原子與H、Cl原子分別形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl,B正確;C.乙烯分子中兩個C原子之間形成2對共用電子對,每個C原子再分別與2個H原子形成2對共用電子對,題干模型為乙烯的比例模型,不是球棍模型,C錯誤;D.鉀是19號元素,原子核外電子排布為2、8、8、1,K原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的應該為,D錯誤;故合理選項是B。17、D【答案解析】
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關系可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,設X原子最外層電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+1,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+1+a+a=23,解得a=6,則W為C元素,故X為O元素、Y為S元素、W為C元素?!绢}目詳解】A、同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強,原子半徑S>Cl,非金屬性W<X,故A正確;B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱,故O2能與H2Se反應,生成Se單質(zhì),故B正確;C、O能形成CO2、SO2、ClO2,故C正確;D、最高價氧化物對應水化物的酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,故D錯誤;故選D。18、A【答案解析】
A、離子之間不反應,滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32—為SO42—,因此不能共存,故B不符合題意;C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應,不能立即生成氣體,故C不符合題意;
D、離子之間不反應,可大量共存,但c(K+)<c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;
綜上所述,本題應選A。19、A【答案解析】
A.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性,可與三氧化二鐵反應,則可用于去除鐵銹,故A正確;B.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與其還原性無關,故B錯誤;C.Al2O3的熔點高,可用作耐高溫材料,與兩性無關,故C錯誤;D.Na2SiO3溶液耐高溫,不易燃燒,可用于浸泡木材作防火劑,與堿性無關,故D錯誤;答案選A?!敬鸢更c睛】性質(zhì)和用途必須相對應,性質(zhì)決定用途。20、D【答案解析】
A.
HClO不穩(wěn)定,可分解生成HCl,故A錯誤;B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行,與稀硝酸發(fā)生不同的反應,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高,含有氫鍵的沸點較高,由于NH3分子間存在氫鍵,沸點高于PH3,故C錯誤;D.
AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀,可說明AgI更難溶,故D正確;故選:D。21、C【答案解析】
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等,A為氫元素;B的單質(zhì)分子中有三對共用電子,B為氮元素;C、D同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2,C為氧元素,D為硫元素,E為氯元素?!绢}目詳解】A.C、D、E的簡單離子,S2-與Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,O2-少一個電子層,離子半徑:S2->Cl->O2-,故A正確;B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl,故B正確;C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的電離,故C錯誤;D.分子D2Cl2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中存在非極性鍵S-S鍵,故D正確;故選C?!敬鸢更c睛】本題考查元素周期律與元素周期表,解題關鍵:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用,難點B,N2H4、H2O2兩種分子也是18電子。22、A【答案解析】
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應為:O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正確;B.以NaOH溶液為電解液時,Al易失去電子作負極,電極反應為:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B錯誤;C.以NaOH溶液為電解液時,總反應為:4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氫氧根離子參加反應,所以溶液的堿性降低,故C錯誤;D.放電時,電子從負極沿導線流向正極,故D錯誤;故選A。二、非選擇題(共84分)23、酯基取代反應65-甲基-1,3-苯二酚吸收酯化反應生成的水,促進酯化反應正向移動以提高酯的產(chǎn)率4和【答案解析】
A和乙酸酐反應,酚羥基中的H被-OCCH3取代,B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應,再酸化,得到白藜蘆醇?!绢}目詳解】(1)B中含氧官能團的名稱是酯基;B中的甲基上的H被Cl取代,B到C為取代反應;(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應時,消耗2molNaOH,1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此1molD最多能消耗6molNaOH;酚羥基的鄰對位上的H能夠被Br取代,碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應,則化學方程式為;(3)根據(jù)已知,可知酚羥基的編號為1和3,則A中甲基的編號為5,則A的名稱為5-甲基-1,3-苯二酚;A與乙酸發(fā)生酯化反應時有水生成,如果用乙酸酐代替乙酸,乙酸酐可以吸收酯化反應生成的水,而且生成乙酸,有利于反應正向進行,答案:吸收酯化反應生成的水,促進酯化反應正向移動以提高酯的產(chǎn)率;(4)C分子存在一對稱軸,分子中有4種H原子,如圖所示,因此C的核磁共振氫譜有4組峰;X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團,也屬于醋酸酯,則苯環(huán)上的取代基與X的相同,分別是-CHO,-OOCCH3。苯環(huán)上有2個取代基,則同分異構(gòu)體共3種,兩取代基分別位于鄰位、間位、對位,除去X本身還有2種,分別是和;(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備,模仿B到D的過程,則合成路線為。24、C6H11Br醛基、羰基(酮基)消去反應氧化反應+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【答案解析】
甲的分子式為C6H11Br,經(jīng)過過程①,變?yōu)镃6H10,失去1個HBr,C6H10經(jīng)過一定條件轉(zhuǎn)化為乙,乙在CH3SCH3的作用下,生成丙,丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然?,發(fā)生氧化反應,丙經(jīng)過③過程,發(fā)生酯化反應,生成丁為,丁經(jīng)過④,在一定條件下,生成?!绢}目詳解】(1)甲的分子式為C6H11Br,故答案為:C6H11Br;(2)丙的結(jié)構(gòu)式為含有官能團為醛基、羰基(酮基),故答案為:醛基、羰基(酮基);(3)C6H11Br,失去1個HBr,變?yōu)镃6H10,為消去反應;丙經(jīng)過②過程,在CrO3的作用下,醛基變?yōu)轸然l(fā)生氧化反應,故答案為:消去反應;氧化反應;(4)該反應的化學方程式為,,故答案為:;(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發(fā)生銀鏡反應,②能與NaHCO3溶液反應,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產(chǎn)生氣體22.4L(標準狀況)。說明含有1個醛基和1個羧基,滿足條件的有:當剩余4個碳為沒有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有4種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有4種位置;當剩余4個碳為有支鏈,羧基在第一個碳原子上,醛基有3種位置,羧基在第二個碳原子上,醛基有1種位置,共12種,其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或,故答案為:12;或;(6)根據(jù)過程②,可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基,再將醛基氧化為羧基,羧基與醇反生酯化反應生成酯,酯在一定條件下生成,再反應可得,合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3,故答案為:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【答案點睛】本題考查有機物的推斷,利用已知信息及有機物的結(jié)構(gòu)、官能團的變化、碳原子數(shù)目的變化推斷各物質(zhì)是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,要巧妙運用定一推一的思維。25、a、b、cB9.5g【答案解析】
(1)精度相對較高的玻璃量器,常標示出使用溫度。(2)A.給燒瓶內(nèi)的液體加熱時,燒瓶底部的溫度往往比溶液高;B.滴定管刻度從上往下標,俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏??;C.俯視容量瓶內(nèi)的液面,定容時液面低于刻度線。(3)對天平來說,有如下等量關系:天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關系式,可求出所稱樣品的實際質(zhì)量?!绢}目詳解】(1)量筒、容量瓶、滴定管都標有規(guī)格和溫度,量筒的刻度從下往上標,滴定管刻度從上往下標,容量瓶只有一個刻度線。答案為:a、b、c;(2)A.給燒瓶內(nèi)的液體加熱時,燒瓶底部的溫度往往比溶液高,A不合題意;B.滴定管刻度從上往下標,俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù),讀出的數(shù)值偏小,B符合題意;C.俯視容量瓶內(nèi)的液面,定容時液面低于刻度線,所得溶液的濃度偏大,C不合題意。答案為:B;(3)對天平來說,有如下等量關系:天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關系式,則所稱樣品的實際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為:9.5g?!敬鸢更c睛】用天平稱量物品,即便違反實驗操作,也不一定產(chǎn)生誤差。因為若不使用游碼,則不產(chǎn)生誤差;若使用游碼,則物品的質(zhì)量偏小,物質(zhì)的真實質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。26、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動,生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時間不足或溫度偏低97.92【答案解析】
方案一:CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱,發(fā)生反應:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-,過濾除去過量的銅粉,然后加水稀釋濾液,化學平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)逆向移動,得到CuCl沉淀,用95%的乙醇洗滌后,為防止潮濕空氣中CuCl被氧化,在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl;方案二:CuCl2是揮發(fā)性強酸生成的弱堿鹽,用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無水CuCl2,然后在高于300℃的溫度下加熱,發(fā)生分解反應產(chǎn)生CuCl和Cl2?!绢}目詳解】(1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應,產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-,發(fā)生反應的離子方程式為:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-;(2)根據(jù)已知條件:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液),在步驟②中向反應后的濾液中加入大量的水,溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小,正反應速率減小的倍數(shù)大于逆反應速率減小的倍數(shù),所以化學平衡逆向移動,從而產(chǎn)生CuCl沉淀;(3)乙醇易揮發(fā),用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分,真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化;(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱,所以實驗前要先檢查裝置的氣密性,再在“氣體入口”處通入干燥HCl,然后點燃酒精燈,加熱,待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈,冷卻,為了將裝置中殘留的HCl排出,防止污染環(huán)境,要停止通入HCl,然后通入N2,故實驗操作編號的先后順序是a→c→b→d→e;(5)無水硫酸銅是白色固體,當其遇到水時形成CuSO4·5H2O,固體變?yōu)樗{色,HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸,溶液顯酸性,使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色,當CuCl2再進一步加熱分解時產(chǎn)生了Cl2,Cl2與H2O反應產(chǎn)生HCl和HClO,HC使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變?yōu)榧t色,HClO具有強氧化性,又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o色;(6)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時間不足或加熱溫度偏低,使CuCl2未完全分解;(7)根據(jù)反應方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關系式:CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol,則根據(jù)關系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol,m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是×100%=97.92%?!敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)制備方案的設計,明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵,注意掌握常見化學實驗基本操作方法及元素化合物性質(zhì),充分利用題干信息分析解答,當反應中涉及多個反應時,可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關系式,然后分析、解答,試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力。27、酸性銨明礬溶液電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,有吸附作用,故銨明礬能凈水先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進,產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導致銨明礬的產(chǎn)率降低冷卻結(jié)晶打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙(NH4)2SO3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1:3【答案解析】
碳酸氫銨溶液中加入硫酸鈉,過濾得到濾渣與濾液A,而濾渣焙燒得到碳酸鈉與二氧化碳,可知濾渣為NaHCO3,過程I利用溶解度不同發(fā)生復分解反應:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,濾液A中含有(NH4)2SO4及少量HCO3-等,加入硫酸,調(diào)節(jié)pH使HCO3-轉(zhuǎn)化二氧化碳與,得到溶液B為(NH4)2SO4溶液,再加入硫酸鋁得銨明礬;(1)銨明礬溶液中NH4+、鋁離子水解NH4++H2O?NH3·H2O+H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,促進水的電離,溶液呈酸性;銨明礬用于凈水的原因是:銨明礬水解得到氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物,達到凈水的目的;向銨明礬溶液中加入氫氧化鈉溶液,首先Al3+與OH-反應生成氫氧化鋁沉淀,接著NH4+與OH-反應生成氨氣,最后加入的過量NaOH溶液溶解氫氧化鋁,現(xiàn)象為:先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,再加入過量的NaOH溶液,白色沉淀逐漸溶解并消失。(2)過程I利用溶解度不同發(fā)生復分解反應,反應方程式為:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4。(3)省略過程Ⅱ,因HCO3-與Al3+的水解相互促進,產(chǎn)生大量氫氧化鋁沉淀,導致銨明礬的產(chǎn)率降低。(4)由于銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大,加入硫酸鋁后從溶液中獲得銨明礬的操作是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥。(5)①檢驗氨氣方法為:打開K1,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口,出現(xiàn)白煙;裝置A和導管中未見紅棕色氣體,說明沒有生成氮的氧化物,試管C中的品紅溶液褪色,說明加熱分解有SO2生成,氨氣與二氧化硫、水蒸汽反應可以生成(NH4)2SO3,白色固體可能是(NH4)2SO3;裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,該物質(zhì)為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;②反應中-3價的N化合價升高發(fā)生氧化反應生成N2,+6價的S化合價降低發(fā)生還原反應生成SO2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒:n(N2)×2×[0﹣(﹣3)]=n(SO2)×(6﹣4),故n(N2):n(SO2)=1:3,相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,故V(N2):V(SO2)=1:3。28、FM9sp3、sp2PCl4+、PCl6-兩者磷原子均采取s
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年叉車租賃合同范本一(含租賃期限靈活性)4篇
- 二零二五年度多功能櫥柜安裝合同協(xié)議書4篇
- 2025年度汽車租賃公司車輛租賃及保養(yǎng)合同2篇
- 2025年無人機駕駛員雇傭及操作規(guī)范合同3篇
- 2025年度柴油發(fā)電機組銷售與安裝一體化服務合同4篇
- 2025年度汽車保養(yǎng)與二手車評估服務合同范本4篇
- 2025至2030年全彈透氣型腹帶項目投資價值分析報告
- 2025年黏膠項目可行性研究報告
- 2025年聚四氟乙烯玻璃布鋁(銅)基板項目可行性研究報告
- 2025年電動消聲止回閥項目可行性研究報告
- 帶狀皰疹護理查房課件整理
- 年月江西省南昌市某綜合樓工程造價指標及
- 奧氏體型不銹鋼-敏化處理
- 作物栽培學課件棉花
- 交通信號控制系統(tǒng)檢驗批質(zhì)量驗收記錄表
- 弱電施工驗收表模板
- 絕對成交課件
- 探究基坑PC工法組合鋼管樁關鍵施工技術(shù)
- 國名、語言、人民、首都英文-及各地區(qū)國家英文名
- API SPEC 5DP-2020鉆桿規(guī)范
- 組合式塔吊基礎施工專項方案(117頁)
評論
0/150
提交評論