（浙江選考）年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第二編 專題八 鋁、氮及其化合物（加試）講練課件 新人教

專題八鋁、氮及其化合物(加試)第二編元素化合物的綜合考點(diǎn)一鋁及其化合物考點(diǎn)二氮及其化合物鋁及其化合物考點(diǎn)一核心精講11.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易混知識(shí)盲點(diǎn)(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)生成HCO，不過(guò)量時(shí)生成CO，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。

。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。

。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。

。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)。

。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)

。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。

。AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl或(7)用離子方程式分別表示：①

；②

。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。①沉淀的物質(zhì)的量最大；②沉淀的質(zhì)量最大。①

；②

。(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式。

；

；

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓1.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A.K B.NaC.Fe D.Al題組集訓(xùn)2題組一鋁及其化合物的性質(zhì)定性判斷123456789√答案解析解析鉀屬于活潑金屬，與氧氣發(fā)生劇烈的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉屬于活潑金屬，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉不能保護(hù)內(nèi)層鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在空氣中發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，鐵表面生成的Fe2O3不能保護(hù)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567892.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3√123456789答案解析3.下列有關(guān)鋁的化合物的說(shuō)法正確的是A.氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B.工業(yè)上利用電解熔融氯化鋁冶煉鋁C.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多D.明礬可用于自來(lái)水的消毒123456789√答案解析解析氧化鋁能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁冶煉鋁，B錯(cuò)誤；明礬用于自來(lái)水的凈化而不能用于自來(lái)水的消毒，D錯(cuò)誤。4.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)。123456789答案(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：________________________________________。A→D：_________________________。解析歸納總結(jié)解析本題的突破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽 C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。123456789歸納總結(jié)1234567891234567893.鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)(1)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。(2)NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象：開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。題組二鋁及其化合物性質(zhì)的定量計(jì)算123456789答案(一)鋁與H＋、OH－反應(yīng)的定量計(jì)算5.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_______。解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。解析1∶1123456789答案(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_______。解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。解析1∶3123456789答案(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是______。解析因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。解析3∶1123456789答案(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g解析√123456789解析其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al＋6HCl

===

2AlCl3＋3H2↑6mol3mol3mol·L－1×0.1L0.15mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15mol×2＝0.3mol。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2×27g3mol5.4g

0.3mol即投入的鋁粉為5.4g。(二)有關(guān)“鋁及其化合物”圖像的定性定量分析6.常溫下，在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等離子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.x與y的差值為0.02molB.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.原溶液的pH＝1D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2123456789答案解析√解析剖析圖像可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，此時(shí)消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝(35－33)×10－3L×5mol·L－1＝0.01mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567890～4mL發(fā)生H＋與NaOH的反應(yīng)，則H＋的物質(zhì)的量為4×10－3L×5mol·L－1＝0.02mol，c(H＋)＝0.1mol·L－1，原溶液的pH＝1，C項(xiàng)正確；4～30mL發(fā)生Mg2＋、Al3＋與NaOH的反應(yīng)生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(30－4)×10－3L×5mol·L－1＝0.13mol，Al3＋消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×3＝0.03mol，則與Mg2＋反應(yīng)的n(NaOH)＝0.13mol－0.03mol＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.05mol，原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567897.[2017·紹興市稽山中學(xué)高三(上)月考]準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度A.1.75mol·L－1 B.3.5mol·L－1C.2.25mol·L－1 D.無(wú)法計(jì)算123456789答案解析√知識(shí)歸納123456789關(guān)于Al(OH)3沉淀變化圖像分析(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像知識(shí)歸納123456789操作

向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加

入NaOH溶液至過(guò)量

向NaOH溶液中逐滴加入可溶

性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象

立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多

―→最多―→漸少―→消失

無(wú)沉淀(有但即溶)―→出現(xiàn)沉

淀―→漸多―→最多―→沉淀

不消失123456789圖像離子方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像123456789操作

向偏鋁酸鹽溶液中逐滴

加入稀鹽酸至過(guò)量

向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶

液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最多―→漸少―→消失無(wú)沉淀(有但即溶)―→出現(xiàn)沉淀

―→漸多―→最多―→沉淀不消失123456789圖像離子方程式

AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓123456789(3)可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的圖像①向AlCl3溶液中滴加氨水的圖像(如圖所示)。原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最大量123456789②向NaAlO2溶液中通入足量CO2的圖像(如圖所示)?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀―→漸多―→最大量123456789(4)混合離子(含Al3＋、Mg2＋、H＋)反應(yīng)的圖像向含有鋁離子、鎂離子、氫離子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H＋先與OH－反應(yīng)，該過(guò)程中無(wú)沉淀生成，而后Al3＋、Mg2＋與OH－反應(yīng)至沉淀達(dá)到最大值，最后Al(OH)3再與OH－反應(yīng)導(dǎo)致沉淀部分溶解。123456789題組三有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖推斷8.[2017·浙江省衢州二中高三(上)月考]A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：123456789答案解析123456789根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，B____，乙_______，丁________。AlO2NaAlO2Al(OH)3123456789解析常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，甲可能是Al2O3，則丙是H2O，B即是O2，根據(jù)NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案123456789(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑答案解析123456789(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。0.1mol0.3mol1234567891234567899.(2016·杭州市第二中學(xué)高一上學(xué)期期末)現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。(1)寫出化學(xué)式：B____，G________。AlFeCl3答案解析123456789解析有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬，則B是Al。A金屬的焰色反應(yīng)顯黃色，則A是Na。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，則氣體丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。氫氧化鈉和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，則G是鐵鹽，所以G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，C是鐵。根據(jù)以上分析可知B、G的化學(xué)式分別是Al、FeCl3。答案解析123456789(2)寫出離子反應(yīng)方程式：③_________________________________；⑦_(dá)___________________________________。4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓氮及其化合物考點(diǎn)二核心精講11.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)

需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定

的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。①將NH3通入到AlCl3溶液中。

。②將NO2通入到NaOH溶液中。

。③將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。

；

。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋④將熾熱的炭放入濃HNO3中。

。(2)書寫化學(xué)方程式。①實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。

。②將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。

。③用NH3可以檢驗(yàn)Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。

。④制硝基苯。

。8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4ClA.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置1.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是題組集訓(xùn)2題組一氨氣的制備√答案解析123456789解析①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A項(xiàng)不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH作用，可制得NH3，B項(xiàng)正確；②裝置中防倒吸裝置漏斗口與液面應(yīng)相切，插入液面之下不能防止倒吸，C項(xiàng)不正確；收集NH3采用向下排空氣法，為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D項(xiàng)不正確。1234567892.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：123456789答案解析(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是___________________________________；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰)

將導(dǎo)管與一導(dǎo)管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手(或熱毛巾)，若水中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好123456789解析利用裝置C的特點(diǎn)，不需要加熱來(lái)制取氨氣，則可選用濃氨水、CaO固體(NaOH固體或堿石灰)；裝置C氣密性的檢驗(yàn)方法：將導(dǎo)管與一導(dǎo)管連接，其末端放入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用手(或熱毛巾)捂住燒瓶，若導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，移開手(或熱毛巾)，若水中的導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則裝置的氣密性良好。123456789(2)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲同學(xué)擬用濃氨水和固體NaOH制取NH3，并用圖C裝置作為NH3的發(fā)生裝置。寫出固體NaOH的作用：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案解析123456789123456789②乙同學(xué)建議，將實(shí)驗(yàn)室制取氨氣裝置B的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來(lái)收集氨氣，并確定不污染環(huán)境，請(qǐng)根據(jù)其設(shè)想回答：若用排空氣法收集NH3，請(qǐng)?jiān)趫DD的方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用的試劑(自選)名稱。若用排液法收集NH3，可選用的試劑是_____(填序號(hào))。A.H2O B.濃H2SO4 C.CCl4D.飽和食鹽水答案解析√練后歸納123456789解析氨氣的密度比空氣小，所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，故瓶口向上來(lái)收集時(shí)應(yīng)短近長(zhǎng)出，還應(yīng)注意尾氣吸收。氨氣易溶于水、飽和食鹽水，能與濃H2SO4反應(yīng)，故用排液法收集氨氣只能選擇CCl4。123456789氨氣的兩種制備方法實(shí)驗(yàn)室中主要有兩種氨氣的制法：一是固體與固體加熱的方式；二是采用濃氨水中平衡NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－移動(dòng)原理進(jìn)行制備。(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取氨氣2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ。練后歸納123456789(2)加熱濃氨水反應(yīng)原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O，反應(yīng)發(fā)生裝置如圖Ⅱ。(3)濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，反應(yīng)發(fā)生裝置如圖Ⅲ。1234567893.3.2g銅與過(guò)量硝酸(8mol·L－1，30mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含amolH＋，則此溶液中所含

的物質(zhì)的量為A.(0.2＋a)mol B.(0.1＋a)molC.(0.05＋a)mol D.amol題組二金屬與硝酸的反應(yīng)答案解析√1234567894.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A.16g B.32gC.64g D.無(wú)法計(jì)算答案解析該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物，氮的氧化物再與氧氣和水反應(yīng)又生成硝酸，因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變，可將題目中的反應(yīng)抽象看作是銅與氧氣的反應(yīng)，其中硝酸為“催化劑”，所以銅的物質(zhì)的量為2× ＝0.5mol，即32g，B項(xiàng)正確?！探馕鼍毢髿w納123456789金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律及計(jì)算(1)金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律①金屬與HNO3反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以

的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物一般為濃HNO3→NO2，稀HNO3→NO。②金屬(除鐵、鋁、金、鉑等外)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，若金屬足量，開始時(shí)還原產(chǎn)物為NO2，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃HNO3變稀，還原產(chǎn)物為NO，最終得到NO2與NO的混合氣體。其中常溫下鐵和鋁遇濃HNO3鈍化，但在加熱時(shí)可發(fā)生反應(yīng)。練后歸納123456789③Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e被HNO3氧化成Fe3＋，若Fe過(guò)量，過(guò)量的Fe再與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。(2)金屬與硝酸反應(yīng)常用的計(jì)算方法①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量等于顯酸性的HNO3(以硝酸鹽的

形式存在于溶液中)的物質(zhì)的量與顯氧化性的HNO3(以NOx的形式存在)的物質(zhì)的量之和。②電子守恒法：HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。③電荷守恒法：HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c()＝c(H＋)＋n×c(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。1234567895.工業(yè)上利用氨催化氧化，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制備硝酸。(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為___________________________。題組三硝酸的工業(yè)制法答案123456789(2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù))，用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生反應(yīng)：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O。若處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3，則x＝_____。答案1.5解析123456789(3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出凈化過(guò)程中的總化學(xué)方程式：_____________________________。答案1234567896.工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：答案(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。氧化爐123456789答案(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是__________________________________。可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3123456789答案(3)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONH3還原法：__NH3＋__NO2===__N2＋___H2O①配平上述反應(yīng)方程式。②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是___________。123456789NH3還原法86712答案(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的______%。53.1解析知識(shí)歸納123456789解析

NH3～HNO3

x

x·96%·92%

HNO3＋

NH3===NH4NO3

x·96%·92%

x·96%·92%123456789工業(yè)上氨氧化法生產(chǎn)硝酸的過(guò)程(1)生產(chǎn)流程知識(shí)歸納(2)生產(chǎn)設(shè)備主要有熱交換器、轉(zhuǎn)化器和吸收塔。(3)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化爐：4NH3＋5O24NO＋6H2O；熱交換器：2NO＋O2===2NO2；吸收塔：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。1234567897.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是A.在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室

氣體的排放D.二氧化碳含量屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中空氣污染指數(shù)指標(biāo)題組四非金屬化合物對(duì)環(huán)境的影響答案解析√123456789解析在家用燃煤中加入適量的生石灰，生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，最終生成CaSO4而固硫，A項(xiàng)正確；氮的氧化物和碳?xì)浠衔飼?huì)引起光化學(xué)煙霧、臭氧層被氟氯烴和氮的氧化物破壞造成“臭氧空洞”，B項(xiàng)正確；使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少CO2溫室氣體的排放，C項(xiàng)正確；SO2含量屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中空氣污染指數(shù)指標(biāo)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567898.直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖1所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。圖1圖2123456789請(qǐng)回答下列問題：(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____(填字母)。A.溫室效應(yīng) B.酸雨C.粉塵污染 D.水體富營(yíng)養(yǎng)化答案解析解析煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨，沒有營(yíng)養(yǎng)元素排入水中，不會(huì)引起水體富營(yíng)養(yǎng)化?！獭獭?23456789(2)在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_____________________。答案解析解析CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2；亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣)②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：________________________________。===CaSO4＋H2SO4123456789Ca(HSO3)2＋O2(3)采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1 (反應(yīng)Ⅱ)123456789上圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________________(填字母)。A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)D.提高反應(yīng)體系的溫度答案解析√√√知識(shí)歸納123456789解析向該反應(yīng)體系中投入石灰石，產(chǎn)生二氧化碳，使反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，可降低反應(yīng)體系中二氧化硫生成量，A項(xiàng)正確；在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度，由圖可以看出最低溫度時(shí)硫化鈣的含量最高，B項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可以看出提高CO的體積分?jǐn)?shù)，可以提高硫化鈣的含量，C項(xiàng)正確。123456789非金屬化合物對(duì)環(huán)境的影響及防治方法(1)各種非金屬元素的化合物對(duì)環(huán)境的影響知識(shí)歸納元素化合物主要來(lái)源對(duì)環(huán)境的影響CCO2化石燃料燃燒溫室效應(yīng)碳?xì)浠衔锸烷_采、植物腐敗溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧NNOx汽車尾氣

硝酸型酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧銨鹽、硝酸鹽

化肥、農(nóng)藥、洗滌劑水體富營(yíng)養(yǎng)化：赤潮、水華123456789SSO2、SO3煤的燃燒硫酸型酸雨F、Cl氟氯烴空調(diào)、冰箱制冷劑臭氧層空洞P磷酸鹽洗滌劑

水體富營(yíng)養(yǎng)化：赤潮、水華(2)防治方法①改善能源結(jié)構(gòu)，減少用煤量，積極開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型的清潔能源；②對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理；③多植樹造林，不胡亂砍伐樹木；④加強(qiáng)工廠廢氣排放的監(jiān)測(cè)、汽車尾氣排放的控制。注意(1)CO2不是污染性氣體，但它會(huì)造成溫室效應(yīng)；(2)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入顆粒物。1234567899.[2017·樂清市樂成寄宿中學(xué)高三(