2023屆云南師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處 D．漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵6、將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應(yīng)，并有氣體產(chǎn)生③反應(yīng)后溶液變紅④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥7、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌8、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是（）A．CO、N2O5是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，它們屬于電解質(zhì)B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2CO3是含氧酸、二元酸D．NaOH是可溶性堿，也是強(qiáng)堿9、下列說法正確的是A．用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C．生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學(xué)變化D．漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA11、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L12、下列混合物的分離和提純的方法正確的是選項實(shí)驗(yàn)內(nèi)容方法A除去氯化鈉溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)過濾C分離汽油和水萃取D分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）蒸餾A．A B．B C．C D．D13、下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SOB．Ba（OH）2=Ba2++OHC．Al2（SO4）3=2Al3++3SOD．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-15、下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（）A． B． C． D．16、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．硫酸銅溶液 B．氯化鐵溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．醋酸溶液17、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－18、鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計量系數(shù)應(yīng)該是()A．2B．4C．6D．819、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol20、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水21、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③22、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KNO3和Ba（NO3）2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。（1）試劑a是____________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____________________。（填“能”或“不能”）。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？______________________________________________（若能，此問不用回答）。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。26、（10分）按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱②_____________③____________④________________(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置____________(填I(lǐng)、II、III)進(jìn)行操作；該分離提純的方法叫_____________；進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：____________(填序號)①與碘水不反應(yīng)②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③與水不相容④密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是________________27、（12分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。回答下列問題：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。29、（10分）已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸。【詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。2、A【解析】

A.沒有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯誤；B.無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。3、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?！驹斀狻扛鶕?jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項錯誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項錯誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項錯誤；答案選C。4、B【解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。5、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷。【詳解】n（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。6、C【解析】

①鈉投入水中,鈉的密度小于水，所以鈉不會沉入水底,故①錯誤；②鈉是活潑的金屬，鈉立即與水反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有氣體產(chǎn)生，故②正確；③生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，使石蕊變藍(lán)，即反應(yīng)后溶液變藍(lán)，故③錯誤；④鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，鈉熔成閃亮的小球，故④正確；⑤在氫氣的推動下，小球在水面上四處游動，故⑤正確；⑥氫氣在鈉塊與水之間的縫隙中逸出，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出，故⑥正確。答案選C。7、D【解析】

A、鈉和水反應(yīng)，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【點(diǎn)睛】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時的應(yīng)對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實(shí)驗(yàn)臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。8、A【解析】

A．CO、N2O5是非金屬氧化物，酸性氧化物是該物質(zhì)與堿反應(yīng)能生成相應(yīng)的鹽，CO不是酸性氧化物，且二者本身不能電離出自由移動的離子，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．KNO3含鉀離子、硝酸根，是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；C．H2CO3是含氧酸，可電離出兩個氫離子，是二元酸，C正確；D．NaOH是強(qiáng)堿，可溶于水，也是可溶性堿，D正確；答案選A。9、B【解析】

A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！驹斀狻緼.食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯誤。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，D錯誤。10、A【解析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。11、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式及各物理量的單位進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標(biāo)況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。12、D【解析】

根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)差異確定物質(zhì)的分離、提純方法。【詳解】A.泥沙不溶于水，可以用過濾的方法將其與氯化鈉溶液分離，故A錯誤；B.碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，可通過萃取、分液的方法分離，故B錯誤；C.汽油難溶于水，二者混合會出現(xiàn)分層，可以用分液的方法分離，故C錯誤；D.乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）是互溶的兩種液體，沸點(diǎn)差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確。答案選D。13、C【解析】

A.硫酸鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B.氫氧化鋇屬于堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH—，故B錯誤；C.硫酸鋁屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO，故C正確；D.硝酸鈣屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO，故D錯誤；故選C。14、A【解析】A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應(yīng)，能在溶液中大量共存，A正確；B.Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C.H+與CO32-反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，C錯誤；D.H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.15、B【解析】

根據(jù)分散質(zhì)的粒子直徑，分散系分為溶液、膠體、濁液。溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間。【詳解】食鹽和蔗糖都易溶于水，食鹽的離子和蔗糖分子的直徑都小于1nm，因此食鹽和蔗糖分別溶于水，形成均一、穩(wěn)定的食鹽溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油為小分子，分子直徑小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、穩(wěn)定的溶液；泥土不溶于水，泥土以顆粒形式分散在水中，其顆粒直徑大于100nm，形成不穩(wěn)定的懸濁液，答案選B。16、C【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體時能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法?！驹斀狻磕z體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液；A硫酸銅溶液、B氯化鐵溶液、D醋酸溶液均是溶液，C氫氧化鐵膠體是膠體。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：理解膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別．區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．17、B【解析】

A.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3≒H＋＋HCO3－、HCO3≒H＋＋CO32-D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D錯誤；本題答案為B。18、B【解析】試題分析：根據(jù)電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計量系數(shù)應(yīng)該是4，故答案為B。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的配平19、C【解析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由-升高為0價，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1．6mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，故C正確。20、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯誤。故選C。21、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。22、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3。【詳解】(1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1（或固體B）500mL容量瓶5.1【解析】

（1）由流程可知，溶解后加試劑a為K2CO3，操作②為過濾，沉淀A為碳酸鋇，試劑b為HNO3，與碳酸鋇反應(yīng)得到硝酸鋇溶液，蒸發(fā)、結(jié)晶得到固體B為硝酸鋇；正確答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入過量試劑碳酸鉀，濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶得到的是碳酸鉀與硝酸鉀混合物，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸除去過量碳酸鉀后再蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硝酸鉀；正確答案：不能；應(yīng)在操作②的濾液中加入過量硝酸后再蒸發(fā)結(jié)晶。（3）若要測定原混合物中Ba（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B[Ba（NO3）2]的質(zhì)量或者沉淀A1（BaCO3）的質(zhì)量；正確答案：沉淀A1（或固體B）。（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的每個步驟所需儀器可以確定還需要500mL容量瓶。②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；正確答案：500ml容量瓶；5.1g。26、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器的名稱分別為：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分離出碘水中的碘，先加入萃取劑，再分液，應(yīng)先選擇裝置II進(jìn)行；該分離提純的方法叫萃取分液；萃取劑的選擇要求：萃取劑與碘水不反應(yīng)且與水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以選擇①②③；如果選擇苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，現(xiàn)象是：溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色?！军c(diǎn)睛】掌握常見儀器的名稱，熟悉物質(zhì)分離的方法和原理，知道萃取劑選擇的條件。27、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇