化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案

化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案資料僅供參考文件編號：2022年4月化學(xué)反應(yīng)與能量測試題及答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：第二單元試卷學(xué)校：斗雞中學(xué)命題人：王偉光一、選擇題（共有15道題，每題2分，每小題只有一個選項符合題意）1．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：()A．A>B>C>DB．C>A>B>DC．A>C>D>BD．B>D>C>A2．已知一定溫度下，N2和H2反應(yīng)生成2molNH3時放出的熱量為kJ，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為()[忽略能量損失]一定大于kJB.一定等于kJC.一定小于kJD.不能確定3．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。據(jù)此判斷，氧化銀是()A．負極，被氧化 B．負極，被還原C．正極，被還原 D．正極，被氧化4．已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；△H1=kJ/mol1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說法正確的是（）A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H1>△H2C．△H2=kJ/molD．∣△H1∣>∣△H25．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為aKJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為bKJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為cKJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)+b>cB．a(chǎn)+b>2cC．a(chǎn)+b<cD．a(chǎn)+b<2c6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍7．將4molA氣體和2molB氣體在2L2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·(L·s)-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L-1其中正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④8、可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()（1）單位時間內(nèi)生成的同時生成（2）單位時間內(nèi)生成的同時，生成（3）用的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.（1）（4）（5）B.（2）（3）（5） C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）9．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2－）。其平衡關(guān)系如下：Cr3++3OH－Cr(OH)3CrO2－+H++H2O（紫色）（灰綠色）（亮綠色）向L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入L的NaOH溶液50mL，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為（）A．溶液為紫色 B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色D．無法判斷10．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（）11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為mol·L①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是()新課標(biāo)第一網(wǎng)A．①③B.①④C.②③D.③④12、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）bZ（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是()＝1，b＝1＝2，b＝1＝2，b＝2＝3，b＝213、在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為()mol和10% mol和20%mol和40% mol和80%14．某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為amol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為mol/L；若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為mol·L－1D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol15、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為()A.+8QkJB.+16QkJC.-8QkJD.-16QKj二、填空題（共47分）16（18分）、I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。17．（4分）將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達到平衡：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此時有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為。（2）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與（1）相比較，平衡應(yīng)向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”），此時平衡混合的CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的（填編號）A.%（3）假如（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是（填序號）①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分數(shù)一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥一定使用了催化劑18、（6分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5?？说膯钨|(zhì)磷在克的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。⑴通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol磷與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=。19.（10分）、已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。1.寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。2.若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。3.若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是。4.若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是：20、（9分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池（2）如果不能，說明其原因（3）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱。三、計算題（22分）21．（13分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是②哪一段時段的反應(yīng)速率最小，原因是③求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程）④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認為可行的是。22、（10分）在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條