山東省濟南一中2022屆高三上學期期末檢測

山東省濟南一中2022屆高三上學期期末檢測化學試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12Na23O16Cu64Mg24Al27第Ⅰ卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意)1.設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是：A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAB.標準狀況下，二氧化硫中含有氧原子數為C.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為D.常溫下，1Lmol?L－1AlCl3溶液中含Al3+數為2.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子3.下列說法中，正確的是：

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質4.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+5.能正確表示下列反應的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2C.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：既是氧化劑又是還原劑B.被氧化的元素與被還原的元素質量比為1:1C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑7.硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：+2H2O+I2=H2SO4+2HIII.2HIH2+I2III.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O分析上述反應，下列判斷正確的是：A.循環(huán)過程中需補充H2OB.反應I中SO2氧化性比HI強C.反應III易在常溫下進行D.循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH28.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的：A.物質的量之比為3:2B.質量之比為3:2C.摩爾質量之比為2:3D.反應速率之比為2:39.關于下列圖示的說法中正確的是： A.圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法 B.圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1 C.圖③為測定溶液pH的實驗操作D.圖④可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀10.下列說法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。④根據電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價化合物中含有離子鍵A.①②⑤正確B.都不正確C.③④正確D.僅⑤正確11.下列關于有機物的說法中正確的是：①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素②淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質都是有機化合物④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液⑤塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化A.①⑤⑥B.②④C.①②③⑤D.②④⑤12.下列說法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1＞△H213.下列敘述中，不正確的是：A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D.電解池中的陽極和原電池中的負極上都發(fā)生還原反應14.在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法中，正確的是：A.從開始反應到達平衡，所需時間tA>tBB.平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分數φA>φBC.平衡時，I2蒸氣的物質的量濃度[I2]A=[I2]B的平衡轉化率，αA=αB15.對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列圖像正確的是：υυυ逆υ正溫度AAB3%100時間500BAB3%溫度1×106Pa1×105PaCA2%壓強1005D16.下列敘述中，正確的是：=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=B.溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C.液氯雖然不導電，但溶于水后導電情況良好，因此，液氯也是電解質D.當溫度不變時，在純水中加入強堿不會影響水的離子積常數17.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①② B.③④ C.②③ D.①④18.向15mL·L-1KOH溶液中逐滴加入mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如右圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是： A.在A、B間任意一點c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B點：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a= C.在C點：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+ D.在D點：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

第Ⅱ卷(共46分)二、填空題(共4題，46分)19(14分).利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，在燒瓶中可收集到的氣體（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是這時氣體由口進入（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是干燥其它氣體時由口進入（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來收集的氣體是，其原因是（用化學方程式表示）20(14分).A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)C元素在元素周期表中的位置是(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)，可以驗證該結論的是(填寫編號)；a.比較這兩種元素的常見單質的沸點b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；(4)F含有的化學鍵類型是，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該過程的化學方程式為21(8分).處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S(g)。發(fā)生反應為：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=·mol—1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-kJ·mol—1試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學方程式(2)在容積為2L的密閉容器中，充入4molCO和2molSO2，在一定條件下發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，CO2的物質的量分數隨時間的變化如圖所示，則：①0-2min內的平均反應速率v(CO)=。②該溫度下，上述反應的平衡常數K=(填數值)。③2min后改變下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正向移動的是a.選用更高效的催化劑b.升高溫度c.及時分離出二氧化碳d.增加SO2的濃度22.(10分)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為A．＜1 B．4左右 C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，___(能、不能)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。物質FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp×10－18×10－13×10－36×10－28×10－53×10－24某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_______除去它們。A．NaOH B．FeS C．Na2S

參考答案12345678910CBBDDBAADB1112131415161718BCDDBDBD19-22所有題均每空2分19.(1)H2NH3(2)H2NO；A(3)NH3；B(4)NO；2NO+O2=2NO