2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題課件★☆專題三-綜合能力

2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題課件★☆專題三綜合能力2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題課件★☆專題三綜合能力1知識結(jié)構(gòu)1．化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路2．流程線路示意圖解讀知識結(jié)構(gòu)1．化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路2知識結(jié)構(gòu)(1)箭頭：箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。①關(guān)注“箭頭”②關(guān)注方框內(nèi)所指內(nèi)容③關(guān)注流程“三線”和“核心”現(xiàn)結(jié)合具體題目進行解析，幫助同學(xué)們在中考中將此類問題一網(wǎng)打盡。知識結(jié)構(gòu)(1)箭頭：箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)、出去的是生31．(2020·廣東省)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：(1)該廢酸液的pH______7(選填“>”或“<”)。操作Ⅰ的名稱為__________。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會__________(選填“吸收”或“放出”)熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是______和______(填化學(xué)式)。＜考題精選過濾放出CaSO4Fe(OH)21．(2020·廣東省)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO44(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為__________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是______________________________________________。Fe3O4考題精選溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率43.9%50.6%86.2%93.0%92.3%91.6%7.5pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低Fe3O4考題精選溶液的pH6.06.57.07.58.0952.(2020·牡丹江市)某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是______(填操作名稱)。(2)金屬X是__________(填化學(xué)式)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；固體A中含有__________(填化學(xué)式)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，操作2是__________。過濾考題精選FeFe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Cu、FeFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑蒸發(fā)2.(2020·牡丹江市)某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識63．(2020·新疆維吾爾自治區(qū))從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：(1)圖中“操作”的名稱是__________。(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式：_____。(3)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________(寫一個)；該反應(yīng)的基本類型為__________。(4)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。過濾考題精選AuFe＋H2SO4===FeSO4

＋H2↑置換反應(yīng)2Cu＋2H2SO4＋O2====2CuSO4＋2H2O△3．(2020·新疆維吾爾自治區(qū))從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉74．(2020·江西省)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學(xué)家。下圖是從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。(1)操作1中，粉碎廢極片的目的是________________________________________________；(2)實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是_____________________(填一種)；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分考題精選燒杯(或漏斗，或玻璃棒)4．(2020·江西省)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電8(3)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳，化學(xué)方程式為_______________________________________；(4)操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而__________。4CoC2O4＋3O2考題精選===2Co2O3＋8CO2高溫減小(3)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成C95．(2020·遵義市)現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主要流程如下：【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。②Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。(1)為加快步驟一的反應(yīng)速率，可采用的方法是______(填一種)；(2)溶液A中的溶質(zhì)是____________________________；(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；加熱考題精選H2SO4、CuSO4、ZnSO4Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑5．(2020·遵義市)現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主10(4)回收鋅的質(zhì)量__________(選填“大于”“小于”或“等于”)廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量；(5)改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機械性能的黃銅。現(xiàn)欲制備120t含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200～700℃之間熱加工時易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是__________(選填字母)。A．鋅44t、銅76t、750℃B．鋅38t、銅82t、500℃C．鋅55t、銅65t、190℃D．鋅25t、銅95t、750℃大于考題精選D(4)回收鋅的質(zhì)量__________(選填“大于”“小于”116．(2020·重慶市B)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。(1)白色沉淀的化學(xué)式為__________。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(3)藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是____________。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達________種。CaCO3考題精選CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OH2O36．(2020·重慶市B)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu127．(2020·廣州市)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：(1)“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)“調(diào)pH”前濾液Ⅰ的pH____7(選填“>”或“<”)。MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑考題精選<7．(2020·廣州市)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含13(3)濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(4)已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。(5)某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實驗操作：_______________________________________________________________________________________。Na2SO4考題精選0.435m

向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體(3)濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)148．(2020·深圳市)下列流程可用于制備硫酸銨。Ⅰ.制硫酸：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。(2)反應(yīng)②為SO3＋H2O===H2SO4，該反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。S＋O2

===SO2考題精選化合點燃8．(2020·深圳市)下列流程可用于制備硫酸銨。S＋O215Ⅱ.合成氨：(3)“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之__________，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。(4)“原料氣”中H2的制備：高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)NH3溶于水時形成氨水。室溫下，氨水的pH______7(選填“＞”或“＜”)。四考題精選CH4＋2H2O======4H2＋CO2高溫、高壓催化劑＞Ⅱ.合成氨：四考題精選CH4＋2H2O======4H216Ⅲ.制備硫酸銨：(6)將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時，需將__________緩慢地加入______中。(7)(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作__________(選填字母)。A．氮肥B．磷肥

C．鉀肥濃硫酸考題精選水AⅢ.制備硫酸銨：濃硫酸考題精選水A179．(2020·東營市)下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4)(1)用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是_____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________。Fe2O3＋3CO考題精選====2Fe＋3CO2高溫化合反應(yīng)9．(2020·東營市)下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探18(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學(xué)實驗中__________(填一種儀器的名稱)的作用。(4)鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性____鎳(選填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)通過以上信息，得出白銅的成分是__________，其硬度比純銅_____(選填“大”或“小”)。玻璃棒考題精選>Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4Ni、Cu大玻璃棒考題精選>Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4Ni1910．(2020·瀘州市)菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下：回答下列問題：(1)菱鎂礦屬于__________(選填“純凈物”或“混合物”)。(2)流程中濾渣a的主要成分是__________。(3)寫出菱鎂礦中MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)溶液b→溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2＋_______＋4HCl===4FeCl3＋2H2O(補充化學(xué)方程式)?；旌衔锟碱}精選SiO2MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OO210．(2020·瀘州市)菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO20(5)溶液c調(diào)pH使Fe2＋完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2＋分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8～________。已知物質(zhì)沉淀的pH見下表：(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。①菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失)。②MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)量為__________t。8.9考題精選物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.824%21.3(5)溶液c調(diào)pH使Fe2＋完全沉淀為Fe(OH)3從而與M2111．(2020·昆明市)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)提取CeCl3的一種工藝流程如下：(1)流程中Ce(BF4)3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是_______。(2)在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價為_____、_____。(4)酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶4，則化學(xué)方程式為______________________________________________。復(fù)分解反應(yīng)考題精選4CeFCO3＋O2

====3CeO2＋CeF4＋4CO2高溫＋3

＋42CeO2＋8HCl===2CeCl3＋Cl2↑＋4H2O11．(2020·昆明市)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為C2212．(2020·山西省)“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來，隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不斷發(fā)展，對硫酸鎂(MgSO4)肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì))和濃硫酸為原料，生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O。分析制備過程，回答下列問題：(1)圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是__________。耐腐蝕考題精選12．(2020·山西省)“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來23(2)生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________(寫一個)。(3)回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會__________(選填“吸收熱量”或“放出熱量”)。(4)分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為__________。(5)生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O考題精選放出熱量66%酸霧和水蒸氣(2)生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______2413．(2020·邵陽市)粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：已知：①20℃時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。②20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度如下表：考題精選物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g36.037.29.613．(2020·邵陽市)粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有25請根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：(1)步驟③中加入試劑A的化學(xué)式是____________。(2)步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是________________________________________________________。(3)在步驟⑥反應(yīng)中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是__________________________________________________________________________________。(4)步驟⑦中NaHCO3轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)屬于_____(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。BaCl2考題精選將溶液中的鈣離子和鋇離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去

在20℃時，NaHCO3的溶解度較小，NH4Cl和NaCl的溶解度較大，所以只有NaHCO3晶體析出分解請根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：BaCl2考題精選將溶2614．(2020·貴港市)碳酸鉀廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織、印染和肥皂生產(chǎn)等領(lǐng)域，制取碳酸鉀的工藝流程示意圖如下：根據(jù)以上圖表信息，回答下列問題：(1)生成碳酸鉀的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。2KCl＋2NH3＋CO2＋H2O===K2CO3↓＋2NH4Cl考題精選溫度/℃0102030406080100K2CO3的溶解度/g107.0109.0111.0114.0117.0126.0139.0156.014．(2020·貴港市)碳酸鉀廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織、印染和27(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________，NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作__________。(3)得到K2CO3晶漿的結(jié)晶方法是______________。(4)上述流程中洗滌K2CO3晶體應(yīng)選用__________(選填序號)。①NH4Cl溶液②熱水③飽和K2CO3溶液有機萃取劑考題精選氮肥蒸發(fā)結(jié)晶③(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________2815．(2020·北部灣經(jīng)濟區(qū))廣西蘊藏豐富的鋁土資源，鋁工業(yè)是廣西傳統(tǒng)優(yōu)勢產(chǎn)業(yè)。某工廠用鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取A12O3，提取流程如圖所示：已知：Ⅰ.NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O；Ⅱ.NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。(1)“酸浸”前，通常將鋁土礦進行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是____________________________________。增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分考題精選15．(2020·北部灣經(jīng)濟區(qū))廣西蘊藏豐富的鋁土資源，鋁工29(2)經(jīng)檢驗，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有__________(選填字母)。A．難溶于水

B．化學(xué)性質(zhì)很活潑C．不能與鹽酸反應(yīng)D．不能與NaOH溶液反應(yīng)(3)濾液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是______________________(用化學(xué)式表示)。(4)濾渣Ⅲ加熱時，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，該反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。AC考題精選NaOH、NaAlO2、NaCl2Al(OH)3

===Al2O3＋3H2O△分解(2)經(jīng)檢驗，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO23016．(2020·綿陽市)海水提取粗鹽后的母液還可用來提取金屬鎂，其流程如下：回答下列問題：(1)如在實驗室進行操作a，使用玻璃棒的目的是______________________，沉淀A的化學(xué)式是________。(2)用貝殼生產(chǎn)石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________________________、______________________________。(3)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作有__________、__________、過濾、洗滌。(4)用203tMgCl2·6H2O晶體最多能制備金屬鎂_____t。引流，防止液體濺出考題精選Mg(OH)2CaCO3

===CaO＋CO2↑高溫CaO＋H2O===Ca(OH)2蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶2416．(2020·綿陽市)海水提取粗鹽后的母液還可用來提取金312021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題課件★☆專題三綜合能力2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題課件★☆專題三綜合能力32知識結(jié)構(gòu)1．化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路2．流程線路示意圖解讀知識結(jié)構(gòu)1．化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路33知識結(jié)構(gòu)(1)箭頭：箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。①關(guān)注“箭頭”②關(guān)注方框內(nèi)所指內(nèi)容③關(guān)注流程“三線”和“核心”現(xiàn)結(jié)合具體題目進行解析，幫助同學(xué)們在中考中將此類問題一網(wǎng)打盡。知識結(jié)構(gòu)(1)箭頭：箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)、出去的是生341．(2020·廣東省)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣(主要成分為CaO)，通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如下：(1)該廢酸液的pH______7(選填“>”或“<”)。操作Ⅰ的名稱為__________。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會__________(選填“吸收”或“放出”)熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是______和______(填化學(xué)式)。＜考題精選過濾放出CaSO4Fe(OH)21．(2020·廣東省)某廢酸液主要含H2SO4和FeSO435(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為__________。(5)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是______________________________________________。Fe3O4考題精選溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率43.9%50.6%86.2%93.0%92.3%91.6%7.5pH較低時，磁性鐵會與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低Fe3O4考題精選溶液的pH6.06.57.07.58.09362.(2020·牡丹江市)某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識，準備利用含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì))，從中獲得硫酸亞鐵晶體，其流程如下圖所示：(1)整個流程中，進行了兩次操作1，操作1是______(填操作名稱)。(2)金屬X是__________(填化學(xué)式)，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；固體A中含有__________(填化學(xué)式)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2，操作2是__________。過濾考題精選FeFe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Cu、FeFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑蒸發(fā)2.(2020·牡丹江市)某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識373．(2020·新疆維吾爾自治區(qū))從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：(1)圖中“操作”的名稱是__________。(2)寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式：_____。(3)寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________(寫一個)；該反應(yīng)的基本類型為__________。(4)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。過濾考題精選AuFe＋H2SO4===FeSO4

＋H2↑置換反應(yīng)2Cu＋2H2SO4＋O2====2CuSO4＋2H2O△3．(2020·新疆維吾爾自治區(qū))從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉384．(2020·江西省)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電池研究做出貢獻的三位科學(xué)家。下圖是從鈷酸鋰廢極片[主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。(1)操作1中，粉碎廢極片的目的是________________________________________________；(2)實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是_____________________(填一種)；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分考題精選燒杯(或漏斗，或玻璃棒)4．(2020·江西省)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰離子電39(3)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成Co2O3和二氧化碳，化學(xué)方程式為_______________________________________；(4)操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而__________。4CoC2O4＋3O2考題精選===2Co2O3＋8CO2高溫減小(3)操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應(yīng)生成C405．(2020·遵義市)現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主要流程如下：【資料】①該彈殼由銅鋅合金制成，其銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。②Cu2(OH)2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，其他雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)。(1)為加快步驟一的反應(yīng)速率，可采用的方法是______(填一種)；(2)溶液A中的溶質(zhì)是____________________________；(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；加熱考題精選H2SO4、CuSO4、ZnSO4Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑5．(2020·遵義市)現(xiàn)對一批已生銹的彈殼進行回收利用，主41(4)回收鋅的質(zhì)量__________(選填“大于”“小于”或“等于”)廢棄彈殼中鋅元素的質(zhì)量；(5)改變銅鋅合金中鋅的含量可以得到不同機械性能的黃銅。現(xiàn)欲制備120t含鋅量小于35%的黃銅，該類黃銅具有良好的塑性，能承受冷熱加工，但在200～700℃之間熱加工時易斷裂。下列符合原料配比及熱加工條件的是__________(選填字母)。A．鋅44t、銅76t、750℃B．鋅38t、銅82t、500℃C．鋅55t、銅65t、190℃D．鋅25t、銅95t、750℃大于考題精選D(4)回收鋅的質(zhì)量__________(選填“大于”“小于”426．(2020·重慶市B)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。(1)白色沉淀的化學(xué)式為__________。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(3)藍色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是____________。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達________種。CaCO3考題精選CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OH2O36．(2020·重慶市B)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu437．(2020·廣州市)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分數(shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：(1)“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)“調(diào)pH”前濾液Ⅰ的pH____7(選填“>”或“<”)。MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑考題精選<7．(2020·廣州市)某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含44(3)濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。(4)已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為__________。(5)某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實驗操作：_______________________________________________________________________________________。Na2SO4考題精選0.435m

向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向濾液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體(3)濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)458．(2020·深圳市)下列流程可用于制備硫酸銨。Ⅰ.制硫酸：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。(2)反應(yīng)②為SO3＋H2O===H2SO4，該反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。S＋O2

===SO2考題精選化合點燃8．(2020·深圳市)下列流程可用于制備硫酸銨。S＋O246Ⅱ.合成氨：(3)“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之__________，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。(4)“原料氣”中H2的制備：高溫時，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)NH3溶于水時形成氨水。室溫下，氨水的pH______7(選填“＞”或“＜”)。四考題精選CH4＋2H2O======4H2＋CO2高溫、高壓催化劑＞Ⅱ.合成氨：四考題精選CH4＋2H2O======4H247Ⅲ.制備硫酸銨：(6)將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時，需將__________緩慢地加入______中。(7)(NH4)2SO4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作__________(選填字母)。A．氮肥B．磷肥

C．鉀肥濃硫酸考題精選水AⅢ.制備硫酸銨：濃硫酸考題精選水A489．(2020·東營市)下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探究白銅成分的流程圖。(已知硫酸鎳的化學(xué)式為NiSO4)(1)用高爐冶鐵的主要反應(yīng)原理是_____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)分析流程圖，三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________。Fe2O3＋3CO考題精選====2Fe＋3CO2高溫化合反應(yīng)9．(2020·東營市)下圖為高爐冶鐵、煉鋼并用生產(chǎn)的鋼來探49(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學(xué)實驗中__________(填一種儀器的名稱)的作用。(4)鐵與鎳相比，鐵的金屬活動性____鎳(選填“>”“<”或“＝”)，判斷依據(jù)是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)通過以上信息，得出白銅的成分是__________，其硬度比純銅_____(選填“大”或“小”)。玻璃棒考題精選>Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4Ni、Cu大玻璃棒考題精選>Fe＋NiSO4===Ni＋FeSO4Ni5010．(2020·瀘州市)菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下：回答下列問題：(1)菱鎂礦屬于__________(選填“純凈物”或“混合物”)。(2)流程中濾渣a的主要成分是__________。(3)寫出菱鎂礦中MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)溶液b→溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCl2＋_______＋4HCl===4FeCl3＋2H2O(補充化學(xué)方程式)。混合物考題精選SiO2MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OO210．(2020·瀘州市)菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO51(5)溶液c調(diào)pH使Fe2＋完全沉淀為Fe(OH)3從而與Mg2＋分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8～________。已知物質(zhì)沉淀的pH見下表：(6)結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計算。①菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(不考慮整個流程轉(zhuǎn)化中的損失)。②MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)量為__________t。8.9考題精選物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.824%21.3(5)溶液c調(diào)pH使Fe2＋完全沉淀為Fe(OH)3從而與M5211．(2020·昆明市)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)提取CeCl3的一種工藝流程如下：(1)流程中Ce(BF4)3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是_______。(2)在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3，化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價為_____、_____。(4)酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶4，則化學(xué)方程式為______________________________________________。復(fù)分解反應(yīng)考題精選4CeFCO3＋O2

====3CeO2＋CeF4＋4CO2高溫＋3

＋42CeO2＋8HCl===2CeCl3＋Cl2↑＋4H2O11．(2020·昆明市)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為C5312．(2020·山西省)“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來，隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不斷發(fā)展，對硫酸鎂(MgSO4)肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉(主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì))和濃硫酸為原料，生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O。分析制備過程，回答下列問題：(1)圖1中，石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是__________。耐腐蝕考題精選12．(2020·山西省)“莊稼一枝花，全靠肥當家”。近年來54(2)生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________(寫一個)。(3)回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會__________(選填“吸收熱量”或“放出熱量”)。(4)分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為__________。(5)生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O考題精選放出熱量66%酸霧和水蒸氣(2)生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______5513．(2020·邵陽市)粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：已知：①20℃時，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液。②20℃時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度如下表：考題精選物質(zhì)NaClNH4ClNaHCO3溶解度/g36.037.29.613．(2020·邵陽市)粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有56請根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：(1)步驟③中加入試劑A的化學(xué)式是____________。(2)步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是________________________________________________________。(3)在步驟⑥反應(yīng)中，有NaHCO3晶體析出，而沒有NH4Cl和NaCl析出的原因是__________________________________________________________________________________。(4)步驟⑦中NaHCO3轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2