《硫酸工業(yè)》課件3

硫酸工業(yè)硫酸工業(yè)早期生產硫酸的方法方法2：SO2+NO2+H2O==H2SO4+NO

NO2循環(huán)使用2NO+O2==2NO2煅燒方法1：2（FeSO4·7H2O）===Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O其中SO3和H2O同時冷凝即得，因此又稱“綠礬油”下一張早期生產硫酸的方法方法2：煅燒方法1：下一張接觸法生產硫酸的原理原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物

主要反應歷程：H2SO4SO3SO2FeS2

S接觸法生產硫酸的原理原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物H2S三大生產步驟催化劑加熱2、接觸氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)=====SO3(g)ΔH=-98.3KJ·mol-1

3、SO3的吸收：SO3(g)＋H2O(l)

＝H2SO4(l)

ΔH=-130.3KJ·mol-1

1、造氣：FeS2（s）＋11/4O2(g)====1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)ΔH=-853KJ·mol-1

高溫三大生產步驟催化劑2、接觸氧化：SO2(g)＋1/2O2工藝流程圖硫酸廠各種塔外觀圖

下一張工藝流程圖硫酸廠各種塔外觀圖下一張尾氣處理

尾氣中含有哪有害成分，主要造成什么危害，應怎樣處理？

再次通入接觸室進行二次氧化，然后再吸收，最后凈化處理。

尾氣中的有害成分主要是SO2，它的主要危害是形成酸雨。尾氣處理尾氣中含有哪有害成分，主要造成什么危小結：1、三種原料：2、三個主要生產步驟：3、三個反應：4、三種主要生產設備：5、三個適宜條件：6、爐氣凈化的三個步驟：7、三種主要雜質：

硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物造氣、接觸氧化、三氧化硫吸收略沸騰爐、接觸室、吸收塔溫度、壓強、催化劑除塵、洗滌、干燥砷和硒化合物、礦塵、水蒸氣小結：1、三種原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物造氣、提高產率的主要化工生產原理1、增加反應物濃度2、增大反應物之間的接觸面3、采用逆流原理4、使用催化劑5、采用循環(huán)操作6、充分利用反應熱提高產率的主要化工生產原理1、增加反應物濃度除塵洗滌干燥①②③④⑤⑥⑦⑧⑨催化劑催化劑練習：根據下圖填空：寫出下列各處物質的成分：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨FeS2尾氣（SO2、N2

）空氣SO2、N2、O2、粉塵及雜質爐渣（Fe2O3）SO2、N2、O298.3%H2SO4產品H2SO4SO3

、SO2、N2、O2除塵洗滌干燥①②③④⑤⑥⑦⑧⑨催化劑催

造氣過程

●培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？●送進沸騰爐的礦石為什么要粉碎？●燃燒黃鐵礦為什么不需多加燃料？●什么叫催化劑中毒？●怎樣凈化爐氣？

焙燒除塵洗滌干燥造氣過程●培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？焙燒除塵洗滌沸騰爐的結構沸騰爐

黃鐵礦燃燒的反應是放熱反應，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料。沸騰爐黃鐵礦燃燒的反應是放熱反應，故燃燒的黃鐵礦不

擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產中。

沸騰爐擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應

凈化爐氣的主要步驟：

除塵→洗滌→干燥干燥塔洗滌塔磁控靜電除塵器凈化爐氣的主要步驟：干燥塔洗滌塔磁控靜電除塵器討論：

從化學平衡移動的原理分析二氧化硫接觸氧化最適宜的條件是什么？

2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）ΔH=-196.6KJ

溫度：壓強：催化劑：400～500℃常壓V2O5下一張討論：從化學平衡移動的原理分析二氧化硫接觸氧接觸氧化

熱交換器中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體被預熱，而熱的氣體被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產中廣泛采用。

接觸氧化熱交換器中冷熱氣體的流向是相反的，吸收塔

用水或稀硫酸吸收SO3易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體SO3被進一步吸收；98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全。

下一張吸收塔用水或稀硫酸吸收SO3易形成酸霧，酸霧的討論：1、吸收SO3為什么不用水，而用98.3%的H2SO4？2、為什么98.3%的H2SO4從上面噴下來？3、尾氣未經處理為什么不許排入大氣中？

用水吸收易形成酸霧采用逆流方式吸收效果更好SO2易形成酸雨，破壞環(huán)境討論：1、吸收SO3為什么不用水，而用98.3%的H2SO4硫酸工業(yè)硫酸工業(yè)早期生產硫酸的方法方法2：SO2+NO2+H2O==H2SO4+NO

NO2循環(huán)使用2NO+O2==2NO2煅燒方法1：2（FeSO4·7H2O）===Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O其中SO3和H2O同時冷凝即得，因此又稱“綠礬油”下一張早期生產硫酸的方法方法2：煅燒方法1：下一張接觸法生產硫酸的原理原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物

主要反應歷程：H2SO4SO3SO2FeS2

S接觸法生產硫酸的原理原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物H2S三大生產步驟催化劑加熱2、接觸氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)=====SO3(g)ΔH=-98.3KJ·mol-1

3、SO3的吸收：SO3(g)＋H2O(l)

＝H2SO4(l)

ΔH=-130.3KJ·mol-1

1、造氣：FeS2（s）＋11/4O2(g)====1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)ΔH=-853KJ·mol-1

高溫三大生產步驟催化劑2、接觸氧化：SO2(g)＋1/2O2工藝流程圖硫酸廠各種塔外觀圖

下一張工藝流程圖硫酸廠各種塔外觀圖下一張尾氣處理

尾氣中含有哪有害成分，主要造成什么危害，應怎樣處理？

再次通入接觸室進行二次氧化，然后再吸收，最后凈化處理。

尾氣中的有害成分主要是SO2，它的主要危害是形成酸雨。尾氣處理尾氣中含有哪有害成分，主要造成什么危小結：1、三種原料：2、三個主要生產步驟：3、三個反應：4、三種主要生產設備：5、三個適宜條件：6、爐氣凈化的三個步驟：7、三種主要雜質：

硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物造氣、接觸氧化、三氧化硫吸收略沸騰爐、接觸室、吸收塔溫度、壓強、催化劑除塵、洗滌、干燥砷和硒化合物、礦塵、水蒸氣小結：1、三種原料：硫鐵礦、硫磺、含硫工業(yè)廢物造氣、提高產率的主要化工生產原理1、增加反應物濃度2、增大反應物之間的接觸面3、采用逆流原理4、使用催化劑5、采用循環(huán)操作6、充分利用反應熱提高產率的主要化工生產原理1、增加反應物濃度除塵洗滌干燥①②③④⑤⑥⑦⑧⑨催化劑催化劑練習：根據下圖填空：寫出下列各處物質的成分：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨FeS2尾氣（SO2、N2

）空氣SO2、N2、O2、粉塵及雜質爐渣（Fe2O3）SO2、N2、O298.3%H2SO4產品H2SO4SO3

、SO2、N2、O2除塵洗滌干燥①②③④⑤⑥⑦⑧⑨催化劑催

造氣過程

●培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？●送進沸騰爐的礦石為什么要粉碎？●燃燒黃鐵礦為什么不需多加燃料？●什么叫催化劑中毒？●怎樣凈化爐氣？

焙燒除塵洗滌干燥造氣過程●培燒黃鐵礦的爐子為什么稱為沸騰爐？焙燒除塵洗滌沸騰爐的結構沸騰爐

黃鐵礦燃燒的反應是放熱反應，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料。沸騰爐黃鐵礦燃燒的反應是放熱反應，故燃燒的黃鐵礦不

擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產中。

沸騰爐擴大反應物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應

凈化爐氣的主要步驟：

除塵→洗滌→干燥干燥塔洗滌塔磁控靜電除塵器凈化爐氣的主要步驟：干燥塔洗滌塔磁控靜電除塵器討論：

從化學平衡移動的原理分析二氧化硫接觸氧化最適宜的條件是什么？

2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）ΔH=-196.6KJ

溫度：壓強：催化劑：400～500℃常壓V2O5下一張討論：從化學平衡移動的原理分析二氧化硫接觸氧接觸氧化

熱交換器中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體被預熱，而熱的氣體被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產中廣泛采用。

接觸氧化熱交換器中冷熱氣體的流向是相反的，吸收塔

用水或稀硫酸吸收SO3易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體SO3