§134鐵銅及其化合物的性質(zhì)課件

§1-34鐵、銅及其化合物的應(yīng)用§1-34鐵、銅及其化合物的應(yīng)用1根據(jù)我們所學(xué)的知識，以及我們已經(jīng)了解了一些。請你談一談有關(guān)鐵、銅的性質(zhì)。[交流與討論]根據(jù)我們所學(xué)的知識，以及我們已經(jīng)了解了一些。請你談一談21、鐵與非金屬的反應(yīng)2、鐵與酸的反應(yīng)3、鐵與水的反應(yīng)4、鐵跟鹽溶液的反應(yīng)[交流與討論]請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？）1、鐵與非金屬的反應(yīng)[交流與討論]請你寫出下列反應(yīng)的化3弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Cu2＋CuCl2、O2、Ag＋一、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)？弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Cu2＋C4淺綠色無明顯現(xiàn)象黃色溶液變?yōu)檠t色觀察顏色與KSCN反應(yīng)——你有什么方法區(qū)別Fe2+和Fe3+?[問題思考]淺綠色無明顯現(xiàn)象黃色溶液變?yōu)檠t色觀察顏色與KSCN反應(yīng)——5實(shí)驗(yàn)室中提供下列試劑：鐵粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水

雙氧水不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，讓我們共同探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。1、請你根據(jù)氧化還原的基本原理，提出有關(guān)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化條件的假設(shè)。Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+（加入氧化劑）（加入還原劑）[活動與探究1]實(shí)驗(yàn)室中提供下列試劑：不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能62.請?jiān)O(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案轉(zhuǎn)化試驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后,滴加氯水,振蕩向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后,加鐵粉,振蕩出現(xiàn)血紅色血紅色消失方案中涉及的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Ｃl-

2Fe3++Fe=3Fe2+2.請?jiān)O(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案轉(zhuǎn)化試驗(yàn)方案實(shí)7進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫上一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。你會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象:方程式:

應(yīng)用:銅表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷電路板[活動與探究2]進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，8弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Fe、Cu二、Fe2+、Fe3+之間互相轉(zhuǎn)化Cl2、H2O2弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Fe、Cu9三、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。三、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯101.如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2FeSO4中含少量CuSO4足量鐵粉足量Cl2或氯水足量鐵粉[問題解決]1.如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑FeC112.①在配制Fe2+溶液時(shí)，常常需要向溶液中加入少量鐵粉，原因是

；離子方程為

。②為除去廢水中的Fe2＋，常加

將廢水中的Fe2+氧化，再調(diào)節(jié)

使Fe3+轉(zhuǎn)化為

除去。防止Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+氯氣pH值Fe(OH)3

2.①在配制Fe2+溶液時(shí)，常常需要向溶液中加入少量鐵粉，原12④人體通常含

克鐵元素，大部分存在于

內(nèi)，起著運(yùn)輸氧氣、二氧化碳的重要作用，如果缺少鐵元素會引起

等疾病。⑤銅鹽能殺死細(xì)菌，并抑制藻類生長，故游泳館常用

做消毒劑，稀的該溶液還能治療

病。④人體通常含克鐵元素，大部分存在于133．某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含鐵單質(zhì)的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為：

。處理過程中需要定期添加的原料是

。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

②2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe討論與思考3．某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，①2Fe14§134鐵銅及其化合物的性質(zhì)課件15§134鐵銅及其化合物的性質(zhì)課件16二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)互相轉(zhuǎn)化弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3還原劑如Fe、CuC、CO、H2、Al、Zn等C、CO、H2、Al、Zn等強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)互相轉(zhuǎn)化弱氧化劑：Cu2+、H+17進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫上一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。你會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象:方程式:

應(yīng)用:銅表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷電路板活動探究進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，18弱氧化劑：S、Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3還原劑如Fe、Cu、C、CO、H2、Al、Zn等鐵三角C、CO、H2、Al、Zn等強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3還原性還原性氧化性氧化性弱氧化劑：S、Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3還原19活動與探究離子方程式：Fe2+

Fe3+Cl2FeCl2溶液KSCN氯水探究①Fe2+

Fe3+氧化劑?不顯血紅色FeCl2溶液KSCN結(jié)論血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-活動與探究離子方程式：Fe2+20活動與探究Fe3+

Fe2+鐵粉FeCl3溶液KSCN鐵粉探究②

Fe3+

Fe2+還原劑?FeCl3溶液KSCN結(jié)論血紅色不顯血紅色離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+

活動與探究Fe3+21§1-34鐵、銅及其化合物的應(yīng)用§1-34鐵、銅及其化合物的應(yīng)用22根據(jù)我們所學(xué)的知識，以及我們已經(jīng)了解了一些。請你談一談有關(guān)鐵、銅的性質(zhì)。[交流與討論]根據(jù)我們所學(xué)的知識，以及我們已經(jīng)了解了一些。請你談一談231、鐵與非金屬的反應(yīng)2、鐵與酸的反應(yīng)3、鐵與水的反應(yīng)4、鐵跟鹽溶液的反應(yīng)[交流與討論]請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。（你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎？）1、鐵與非金屬的反應(yīng)[交流與討論]請你寫出下列反應(yīng)的化24弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Cu2＋CuCl2、O2、Ag＋一、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)？弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Cu2＋C25淺綠色無明顯現(xiàn)象黃色溶液變?yōu)檠t色觀察顏色與KSCN反應(yīng)——你有什么方法區(qū)別Fe2+和Fe3+?[問題思考]淺綠色無明顯現(xiàn)象黃色溶液變?yōu)檠t色觀察顏色與KSCN反應(yīng)——26實(shí)驗(yàn)室中提供下列試劑：鐵粉0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LFeCl2溶液KSCN溶液新制氯水

雙氧水不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化，讓我們共同探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。1、請你根據(jù)氧化還原的基本原理，提出有關(guān)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化條件的假設(shè)。Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+（加入氧化劑）（加入還原劑）[活動與探究1]實(shí)驗(yàn)室中提供下列試劑：不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物在一定條件下能272.請?jiān)O(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案轉(zhuǎn)化試驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后,滴加氯水,振蕩向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后,加鐵粉,振蕩出現(xiàn)血紅色血紅色消失方案中涉及的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Ｃl-

2Fe3++Fe=3Fe2+2.請?jiān)O(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案轉(zhuǎn)化試驗(yàn)方案實(shí)28進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫上一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。你會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象:方程式:

應(yīng)用:銅表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+制作印刷電路板[活動與探究2]進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，29弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Fe、Cu二、Fe2+、Fe3+之間互相轉(zhuǎn)化Cl2、H2O2弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2Fe、Cu30三、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑③作磁性材料④維持生命的微量元素2、銅的化合物：銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。三、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物①Fe2O3作顏料②氯311.如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2FeSO4中含少量CuSO4足量鐵粉足量Cl2或氯水足量鐵粉[問題解決]1.如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑FeC322.①在配制Fe2+溶液時(shí)，常常需要向溶液中加入少量鐵粉，原因是

；離子方程為

。②為除去廢水中的Fe2＋，常加

將廢水中的Fe2+氧化，再調(diào)節(jié)

使Fe3+轉(zhuǎn)化為

除去。防止Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+氯氣pH值Fe(OH)3

2.①在配制Fe2+溶液時(shí)，常常需要向溶液中加入少量鐵粉，原33④人體通常含

克鐵元素，大部分存在于

內(nèi)，起著運(yùn)輸氧氣、二氧化碳的重要作用，如果缺少鐵元素會引起

等疾病。⑤銅鹽能殺死細(xì)菌，并抑制藻類生長，故游泳館常用

做消毒劑，稀的該溶液還能治療

病。④人體通常含克鐵元素，大部分存在于343．某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含鐵單質(zhì)的FeCl2溶液中即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用化學(xué)方程式表示為：

。處理過程中需要定期添加的原料是

。①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

②2FeCl3＋Fe＝3FeCl2Fe討論與思考3．某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，①2Fe35§134鐵銅及其化合物的性質(zhì)課件36§134鐵銅及其化合物的性質(zhì)課件37二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)互相轉(zhuǎn)化弱氧化劑：Cu2+、H+強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3還原劑如Fe、CuC、CO、H2、Al、Zn等C、CO、H2、Al、Zn等強(qiáng)氧化劑：Cl2、HNO3二、Fe2+、Fe3+的性質(zhì)互相轉(zhuǎn)化弱氧化劑：Cu2+、H+38進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，用毛筆蘸取少量30%的FeCl3溶液，在銅片上畫上一個(gè)“+”，放置片刻后，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中。你會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？現(xiàn)象:方程式:

應(yīng)用:銅表面留有+字刻痕Cu+2FeCl3==