《元素周期表應(yīng)用》教案

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用認(rèn)識同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時【教材整體分析】本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造、元素周期律、元素周期表和大批元素化合物知識今后，經(jīng)過研究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，經(jīng)過整合ⅶA族元素及化合物的性質(zhì)和研究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生認(rèn)識元素周期律，認(rèn)識元素周期表，意會元素在周期表中的地點、元素的原子構(gòu)造、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下研究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進(jìn)行整合；同時意會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義【講課目的】以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子構(gòu)造理論初步加以解說；經(jīng)過“實驗研究”、“察看思慮”，培育學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、辦理和總結(jié)能力；【講課要點】同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律【講課難點】同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律【講課方法】經(jīng)過“活動·研究”，學(xué)會運用詳細(xì)事物來研究抽象見解的思想方法；經(jīng)過“閱讀研究”、“溝通·商討”、“察看思慮”等活動，培育學(xué)生獲取并整合信息的能力；【教師具備】1.實驗器械藥品Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液多媒體課件【講課過程】教師活動【引課】前面我們認(rèn)識了元素周期律基本構(gòu)造以及擺列方式，那么它對我們學(xué)習(xí)化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，曾做出好多勇敢的展望，如他就展望過在鋁和銦之間存在一種元素—-“類鋁”，4年后該元素被法國化學(xué)家布瓦博朗發(fā)現(xiàn)，被命名為“鎵”?！驹O(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出這樣正確的展望的嗎？【回首】元素周期表的構(gòu)造。要想深入的理解元素周期表元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚同周期元素和同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共同研究同周期元生性質(zhì)的遞變?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元生性質(zhì)的遞變【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空垖懗龅?周期元素的名稱和元素符號。【媒體展現(xiàn)】第3周期元素原子構(gòu)造表示圖。【發(fā)問】第三周期元素原子構(gòu)造存在哪些同樣點和遞變性？【板書】1.第三周期元素原子構(gòu)造

學(xué)生活動寫出第三周期的元素符號，畫出原子構(gòu)造表示圖?？偨Y(jié)出第三周期元素原子構(gòu)造的同樣點和遞變性。

設(shè)計企圖激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲念,指引他們關(guān)注元素周期表的重要作用2分鐘回想舊知識，為新課做知識上的鋪墊。培育學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。同樣點：電子層數(shù)同樣。遞變性：核電荷數(shù)挨次增加；最外層電子數(shù)

學(xué)生代表講話

訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力。挨次增加；原子半徑挨次減小。

8分鐘【討論】由第三周期元素的原子構(gòu)造的遞變激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，推斷第三周期元素得失電子能力的遞變分組討論培育學(xué)生的邏輯推理能【轉(zhuǎn)折】理論推斷需實驗來考證，本節(jié)課的力。要點內(nèi)容是設(shè)計實驗方案，實行實驗方案來閱讀方法導(dǎo)引，獲獲守信息，為設(shè)計實驗考證我們的展望。得判斷金屬元素做好準(zhǔn)備?！驹O(shè)問】如何用實驗考證你的結(jié)論？失電子能力強(qiáng)弱使學(xué)生充分理解理論指【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。的判斷依據(jù)。導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計實驗時加以充分的利用。【解說】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容5分鐘【討論】由方法導(dǎo)引及你對Na、Mg、Al性分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興質(zhì)的認(rèn)識，和所供給的實驗藥品，設(shè)計實代表講話：趣，培育學(xué)生的創(chuàng)辦驗方案來考證對Na、Mg、Al失電子能力的（1）依據(jù)方法導(dǎo)引一性思想，在爭辯中提展望。設(shè)計，Na、Mg、Al分高認(rèn)識。【討論】實驗方案的可行性，并對實驗操別與水(或酸)反響。作中應(yīng)注意的問題加以重申。（2）依據(jù)方法導(dǎo)引二訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá)設(shè)計，在與水反響后能力和綜合性思想能【板書】2.設(shè)計實驗方案的溶液中滴入酚酞試力，并培育學(xué)生的協(xié)液；并分別做MgCl、作能力。2AlCl3溶液NaOH溶液【指導(dǎo)學(xué)生實驗】依據(jù)所設(shè)計的實驗，分的反響。培育著手能力，實驗組進(jìn)行實驗考證，實驗中碰到問題組內(nèi)同察看能力，加強(qiáng)感性學(xué)討論解決。注意察看實驗現(xiàn)象。分組實驗認(rèn)識，使學(xué)生更為熱【指導(dǎo)】各組派代表報告實驗中察看到的愛科學(xué)，相信實踐出實驗現(xiàn)象?！景l(fā)問】依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們能夠得報成功就到如何的結(jié)論，與我們的理論展望能否一致?！就队啊繉嶒灛F(xiàn)象總結(jié)結(jié)論【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能力挨次減弱?！巨D(zhuǎn)折】我們經(jīng)過設(shè)計實驗方案、實行實驗方案考證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推斷，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)否如我們所展望的同樣挨次加強(qiáng)？容，獲取判斷非金【投影】方法導(dǎo)引屬元素得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?！窘庹f】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容?！鹃喿x】教材P21頁“閱讀研究”【歸納】請達(dá)成表格學(xué)生代表回答【投影】表格【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力漸漸加強(qiáng)。【小結(jié)】這節(jié)課，大家經(jīng)過自行設(shè)計實驗方案，實行實驗方案，研究出Na、Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱；經(jīng)過閱讀研究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生集體回答【投影】達(dá)成填空

真知的道理。培育學(xué)生的語言表達(dá)能力。培育學(xué)生從大批的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。15分鐘培育學(xué)生由資料獲取知識的能力。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀資料時有一個正確的掌握。培育學(xué)生自學(xué)能力以及獲取并整合信息的能力。堅固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。分鐘【講堂練習(xí)】【講堂練習(xí)】答案：1.判斷以下說法能否正確：1、錯(1)C、N、O、F原子半徑挨次增大2、對(2)PH3、HS、HCl堅固性挨次加強(qiáng)3、錯2(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。4、錯(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反響時，甲得電子的數(shù)量多，因此甲開朗。5分鐘第一課時板書設(shè)計第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元生性質(zhì)的遞變第三周期元素原子構(gòu)造同樣點：電子層數(shù)同樣。遞變性：核電荷數(shù)挨次增加；最外層電子數(shù)挨次增加；原子半徑挨次減小。設(shè)計實驗方案結(jié)論：⑴金屬