《基于色度計(jì)探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理》說(shuō)課課件(全國(guó)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)課大賽獲獎(jiǎng)案例)

延時(shí)文字人教版必修1第三章第二節(jié)延時(shí)文字人教版必修1第三章第二節(jié)《國(guó)務(wù)院辦公廳關(guān)于新時(shí)代推進(jìn)普通高中育人方式改革的指導(dǎo)意見(jiàn)》綜合素質(zhì)創(chuàng)新思維現(xiàn)代技術(shù)與實(shí)踐能力互動(dòng)、啟發(fā)、體驗(yàn)、合作、探究式教學(xué)《中共中央國(guó)務(wù)院關(guān)于深化教學(xué)改革全面提高義務(wù)教育質(zhì)量的意見(jiàn)》貫徹習(xí)近平在全國(guó)教育大會(huì)的重要講話《國(guó)務(wù)院辦公廳關(guān)于新時(shí)代推進(jìn)普通高中育人方式改革的指導(dǎo)意見(jiàn)》2主目錄12345學(xué)習(xí)背景分析學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)探究與實(shí)踐學(xué)生的評(píng)價(jià)與反思教學(xué)反思延時(shí)符主目錄12345學(xué)習(xí)背景分析學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)探究與實(shí)踐學(xué)生的評(píng)3地位與作用人教版必修一第三章第二節(jié)，對(duì)初中鹽的延伸與拓展，為鹽類水解等內(nèi)容的學(xué)習(xí)做鋪墊，承上啟下。學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用地位與作用學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用4延時(shí)符2002版現(xiàn)行使用版擬用教材學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用延時(shí)符2002版現(xiàn)行使用版擬用教材學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用5地位與作用人教版必修一第三章第二節(jié)，對(duì)初中鹽的延伸與拓展，為鹽類水解等內(nèi)容的學(xué)習(xí)做鋪墊，承上啟下。課標(biāo)要求

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》具有較強(qiáng)問(wèn)題意識(shí)，可提出探究問(wèn)題，可作出預(yù)測(cè)與假設(shè)，可依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，可用變量控制方法初步探究反應(yīng)規(guī)律。學(xué)習(xí)背景分析—課標(biāo)分析學(xué)情分析地位與作用課標(biāo)要求《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》具6學(xué)習(xí)背景分析—學(xué)情分析已知：Na2CO3與NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)同濃度Na2CO3與NaHCO3溶液使酚酞變色程度不同未知：碳酸鈉與酸反應(yīng)原理學(xué)習(xí)狀況技能與思維思維：辯證思維、發(fā)散性思維能力：具有實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)，知道控制變量法在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用。缺乏宏觀與微觀相結(jié)合分析問(wèn)題的能力。缺乏應(yīng)用現(xiàn)代技術(shù)和實(shí)驗(yàn)探究方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解決對(duì)策基于任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理。能理解會(huì)應(yīng)用學(xué)習(xí)背景分析—學(xué)情分析已知：學(xué)習(xí)狀況技能與思維思維：解決對(duì)策7學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理，提升證據(jù)推理的能力。在制定與修訂實(shí)驗(yàn)方案的過(guò)程中，評(píng)價(jià)與反思，初步形成科學(xué)探究意識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。通過(guò)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)原理，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。評(píng)價(jià)目標(biāo)通過(guò)對(duì)反應(yīng)原理推測(cè)結(jié)果的討論與點(diǎn)評(píng)，診斷和發(fā)展學(xué)生建立物質(zhì)組成、性質(zhì)與應(yīng)用間的聯(lián)系的水平（視角水平，內(nèi)涵水平）通過(guò)對(duì)驗(yàn)證碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)方案的討論與點(diǎn)評(píng)，診斷和發(fā)展學(xué)生運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和解決問(wèn)題的能力（定量水平）通過(guò)分析碳酸鈉與生活中的應(yīng)用，診斷并發(fā)展學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力水平（學(xué)科視角、社會(huì)價(jià)值視角）學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)—學(xué)習(xí)目標(biāo)、評(píng)價(jià)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理，提升證據(jù)推理的能力。評(píng)8學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)Na2CO3與酸反應(yīng)的原理NaHCO3、Na2CO3兩者間的相互轉(zhuǎn)換學(xué)習(xí)難點(diǎn)Na2CO3與酸反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2CO3與酸反應(yīng)原理學(xué)習(xí)關(guān)鍵點(diǎn)控制變量法的應(yīng)用現(xiàn)代技術(shù)助力創(chuàng)新學(xué)科觀念與學(xué)科思維“假想-探索-驗(yàn)證”的探究性學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)Na2CO3與酸反應(yīng)的原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)Na9延時(shí)符課前課堂學(xué)習(xí)延伸情境線：發(fā)酵粉工作原理，為何其主要成分為碳酸氫鈉而非碳酸鈉活動(dòng)線：提出問(wèn)題分析問(wèn)題，提出猜想查閱資料，設(shè)計(jì)方案（可行性論證）創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)修訂，多輪次探究，解決問(wèn)題拓展提升預(yù)習(xí)探究了解發(fā)酵粉工作原理及饅頭的制作工藝環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三生活化學(xué)原理探究應(yīng)用知識(shí)線：生活應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究方法化學(xué)原理知識(shí)應(yīng)用學(xué)習(xí)過(guò)程拓展探究延時(shí)符課前課堂學(xué)習(xí)延伸情境線：發(fā)酵粉工作原理，為何其主要成10探究與實(shí)踐情境創(chuàng)設(shè)，引情激趣，感受學(xué)科社會(huì)價(jià)值【任務(wù)1】查閱資料，了解發(fā)酵粉工作原理，思考發(fā)酵粉主要成分為何為碳酸氫鈉而非碳酸鈉？巧妙設(shè)疑，反思創(chuàng)新，感知組成決定性質(zhì)的學(xué)科觀念【任務(wù)2】思考Na2CO3與NaHCO3與酸反應(yīng)究竟有何差異，使得發(fā)酵粉主要成分為NaHCO3？【提出猜想】依據(jù)Na2CO3與NaHCO3溶液中，主要存在的離子形式的差異，推測(cè)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)原理反應(yīng)原理：

（1）CO32-+H+=HCO3-

（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證探究，發(fā)展創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理、科學(xué)探究素養(yǎng)【設(shè)計(jì)方案】查閱資料，結(jié)合已有知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案探究與實(shí)踐情境創(chuàng)設(shè)，引情激趣，感受學(xué)科社會(huì)價(jià)值【任務(wù)1】查閱11延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化實(shí)時(shí)感知溶液電導(dǎo)率的變化二氧化碳傳感器壓強(qiáng)傳感器電導(dǎo)率傳感器探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變12酚酞變色

等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指示劑變色程度不同色度計(jì)

色度計(jì)用于測(cè)定溶液的透色比（T），通過(guò)濾光片發(fā)射一定波長(zhǎng)的平行光穿過(guò)比色皿中均勻的溶液介質(zhì)時(shí)，一部分光被吸收（It），一部分光通過(guò)(Io)，透色比（T=It/Io），據(jù)朗博-比爾定律（A=lg(1/T)=Kcb）可得，溶液的透色比（T）與吸光物質(zhì)的濃度（C）及吸收層厚度（b）的乘積成反比。色度計(jì)工作原理各樣品溶液探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)酚酞變色等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指13延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化實(shí)時(shí)感知溶液電導(dǎo)率的變化測(cè)定溶液透色比二氧化碳傳感器壓強(qiáng)傳感器電導(dǎo)率傳感器色度計(jì)探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變14酚酞變色

等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指示劑變色程度不同色度計(jì)

色度計(jì)用于測(cè)定溶液的透色比（T），通過(guò)濾光片發(fā)射一定波長(zhǎng)的平行光穿過(guò)比色皿中均勻的溶液介質(zhì)時(shí)，一部分光被吸收（It），一部分光通過(guò)(Io)，透色比（T=It/Io），據(jù)朗博-比爾定律（A=lg(1/T)=Kcb）可得，溶液的透色比（T）與吸光物質(zhì)的濃度（C）及吸收層厚度（b）的乘積成反比。設(shè)計(jì)思路等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞變色程度不同，使得溶液透色比有所不同，因此可根據(jù)Na2CO3與等物質(zhì)的量HCl溶液反應(yīng)后的透色比與等濃度，等體積NaHCO3溶液透色比比較，若兩者相似，則可證明CO32-+H+=HCO3-色度計(jì)工作原理各樣品溶液探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)突破難點(diǎn)酚酞變色等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指15

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)器材移液管、移液球、小燒杯若干、膠頭滴管比色皿色度計(jì)

實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)藥品0.1mol/LNa2CO3

溶液、0.1mol/LNaHCO3

溶液、蒸餾水、0.05mol/LNa2CO3

溶液、2mol/L鹽酸溶液、酚酞溶液

實(shí)驗(yàn)藥品探索與實(shí)踐—裝置與器材實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)器材移液管、移液球、小燒杯若干、膠頭滴管比色皿16探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案17探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)操作樣品溶液準(zhǔn)備1.移液管移取20mL0.1mol/L

Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3分別置于貼有對(duì)應(yīng)標(biāo)簽的燒杯中；2.向各燒杯中滴加2滴的酚酞指示劑；3.取1mL2mol/L

鹽酸溶液，逐滴加入20mL0.1mol/L

Na2CO3溶液中。活動(dòng)意義等濃度、等體積Na2CO3、NaHCO3溶液，酚酞指示劑體積相等，強(qiáng)化控制變量思想等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)多次實(shí)驗(yàn)，減少偶然誤差4.測(cè)定20mL0.1mol/L

Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3，及20mL0.1mol/L

Na2CO3與1mL2mol/L鹽酸溶液

反應(yīng)后的溶液的透色比5.重復(fù)上述操作3次探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)操作樣品溶液準(zhǔn)備1.移液管移取20mL0.18探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析各溶液透色比實(shí)驗(yàn)次數(shù)CL1CL2CL3CL2-CL3CL2-CL1144.70%90.70%89.30%1.40%46.00%247.70%93.20%92.10%1.10%45.50%346.00%92.40%91.10%1.30%46.40%平均值46.13%92.10%90.83%1.27%45.9%備注:CL1-20mL0.1mol/L碳酸鈉；CL2-20mL0.1mol/L碳酸鈉+1mL2mol/LHCl；CL3-20mL0.1mol/L碳酸氫鈉

20mL0.1mol/LNa2CO3與1ml2mol/LHCl反應(yīng)后溶液透色比與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液透色比差值20mL0.1mol/LNa2CO3與1mL2mol/LHCl反應(yīng)后溶液透色比與20mL0.1mol/LNa2CO3溶液透色比差值CO32-+H+=HCO3-

探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析各溶液透色比實(shí)驗(yàn)次數(shù)CL1CL2CL3C19探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案20探索與實(shí)踐—反思質(zhì)疑評(píng)價(jià)與反思是否為體積改變，使溶液透色比與初始狀態(tài)相比差值較大？是否僅50%的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉濃度減半，使得透色比與初始狀態(tài)相差較大？活動(dòng)意義多輪次探究，層層推進(jìn)，深度發(fā)展科學(xué)探究能力。通過(guò)可靠性驗(yàn)證及可行性優(yōu)化，培養(yǎng)證據(jù)推理能力，形成化學(xué)學(xué)科思維方法。結(jié)合數(shù)據(jù)分析微觀粒子在水溶液中的行為，由感性認(rèn)知上升到理性認(rèn)知，完善思維過(guò)程。1.用移液管移取2份20mL0.1mol/LNa2CO3

與1份20mL0.05mol/LNa2CO3溶液于三個(gè)燒杯中，貼上標(biāo)簽A、B、C并分別滴加2滴酚酞指示劑；2.向A燒杯中滴加1mL蒸餾水，待混合均勻后，取A、B、C燒杯中的溶液分別于比色皿中后置于色度計(jì)中，測(cè)定透色比；探索與實(shí)踐—反思質(zhì)疑評(píng)價(jià)與反思是否為體積改變，使溶液透色比21探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析20mL0.1mol/LNa2CO3加入1mL蒸餾水后溶液透色比與20mL0.1mol/LNa2CO3

溶液透色比差值20mL0.05mol/LNa2CO3溶液透色比與20mL0.1mol/LNa2CO3溶液透色比差值體積改變對(duì)透色比影響較小不是僅50%碳酸鈉參與反應(yīng)各溶液透色比實(shí)驗(yàn)次數(shù)CL1CL2CL3CL2-CL1CL3-CL1144.70%45.80%48.80%1.1%4.1%247.70%48.50%52.00%0.8%4.3%346.00%47.50%50.60%0.9%4.6%平均值46.13%47.26%50.40%1.14%4.3%備注:CL1-20mL0.1mol/L碳酸鈉；CL2-20mL0.1mol/L碳酸鈉+1mL蒸餾水；CL3-20mL0.05mol/L碳酸鈉探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析20mL0.1mol/LNa2CO322探究1探究2

對(duì)比證實(shí)CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=CO2↑+H2O探索與實(shí)踐—推理論證掌握重點(diǎn)探究1探究2對(duì)比證實(shí)CO32-+H+=HCO3-探索與23第一步第二步水分子二氧化碳分子探索與實(shí)踐—微觀模擬CO32-+H+=HCO3-CO32-H+

HCO3-H+

HCO3-+H+=CO2↑+H2O第一步第二步水分子二氧化碳分子探索與實(shí)踐—微觀模擬CO32-24素養(yǎng)外顯學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成探究活動(dòng)，將學(xué)科素養(yǎng)外顯。探究精彩反思評(píng)價(jià)，不斷修訂，層層推進(jìn)?，F(xiàn)象直觀反應(yīng)前后溶液顏色變化直觀，溶液透色比數(shù)據(jù)變化直觀。數(shù)據(jù)準(zhǔn)確數(shù)據(jù)處理簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確、直觀、便于分析。實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新素養(yǎng)外顯學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成探究活動(dòng)，將學(xué)科素養(yǎng)外顯。探究25評(píng)價(jià)問(wèn)卷、習(xí)題、評(píng)價(jià)量表、

訪談等評(píng)價(jià)量表問(wèn)卷與習(xí)題課后訪談探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)評(píng)價(jià)量表，自評(píng)、互評(píng)。習(xí)題測(cè)試，問(wèn)卷調(diào)查，評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成程度總結(jié)收獲，評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成水平學(xué)生評(píng)價(jià)與反思教、學(xué)、評(píng)一體化學(xué)科觀念學(xué)科思維學(xué)科態(tài)度評(píng)價(jià)問(wèn)卷、習(xí)題、評(píng)價(jià)量表、評(píng)價(jià)量表問(wèn)卷與習(xí)題課后訪談探究實(shí)驗(yàn)26結(jié)合宏觀現(xiàn)象與物理量數(shù)據(jù)，分析微觀粒子于溶液中的相互作用?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)微觀探析科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任邏輯推理將化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)相融合，活動(dòng)任務(wù)與學(xué)科知識(shí)社會(huì)生活緊密相連。完整體驗(yàn)問(wèn)題提出、推測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、反思評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)和得出結(jié)論的科學(xué)探究過(guò)程。圍繞任務(wù)，動(dòng)手實(shí)踐，分析推理論證，深度學(xué)習(xí)，綜合運(yùn)用學(xué)科知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。從離子觀、微粒觀進(jìn)行微觀探析；從發(fā)現(xiàn)證據(jù)，分析推理論證中培養(yǎng)證據(jù)推理等核心素養(yǎng)；從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與實(shí)驗(yàn)方案的討論中，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)；從問(wèn)題解決中，構(gòu)建學(xué)生的思維模型，體現(xiàn)學(xué)科價(jià)值，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任。教學(xué)反思結(jié)合宏觀現(xiàn)象與物理量數(shù)據(jù)，分析微觀粒子于溶液中的相互作用?？?7宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科思維創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科思想化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、化學(xué)學(xué)科活動(dòng)、化學(xué)學(xué)科思維挑戰(zhàn)性學(xué)習(xí)主題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)學(xué)生為本教師引領(lǐng)素養(yǎng)為本教學(xué)反思宏觀辨識(shí)與微觀探析創(chuàng)新精神與實(shí)踐能力化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)、化學(xué)學(xué)28根本任務(wù)指導(dǎo)思想教學(xué)目標(biāo)培養(yǎng)社會(huì)主義建設(shè)者和接班人為根本任務(wù)堅(jiān)持黨對(duì)教育事業(yè)的全面領(lǐng)導(dǎo)，堅(jiān)持把立德樹(shù)人作為根本任務(wù)，堅(jiān)持深化教育改革創(chuàng)新要在增強(qiáng)綜合素質(zhì)上下功夫，教育引導(dǎo)學(xué)生培養(yǎng)綜合能力，培養(yǎng)創(chuàng)新思維全國(guó)教育大會(huì)知識(shí)方法，能力進(jìn)階根本指導(dǎo)教學(xué)培養(yǎng)社會(huì)主義建設(shè)者和接班人為根本任務(wù)堅(jiān)持黨對(duì)教育29THANKS懇請(qǐng)批評(píng)指正！延時(shí)符THANKS懇請(qǐng)批評(píng)指正！延時(shí)符延時(shí)文字人教版必修1第三章第二節(jié)延時(shí)文字人教版必修1第三章第二節(jié)《國(guó)務(wù)院辦公廳關(guān)于新時(shí)代推進(jìn)普通高中育人方式改革的指導(dǎo)意見(jiàn)》綜合素質(zhì)創(chuàng)新思維現(xiàn)代技術(shù)與實(shí)踐能力互動(dòng)、啟發(fā)、體驗(yàn)、合作、探究式教學(xué)《中共中央國(guó)務(wù)院關(guān)于深化教學(xué)改革全面提高義務(wù)教育質(zhì)量的意見(jiàn)》貫徹習(xí)近平在全國(guó)教育大會(huì)的重要講話《國(guó)務(wù)院辦公廳關(guān)于新時(shí)代推進(jìn)普通高中育人方式改革的指導(dǎo)意見(jiàn)》32主目錄12345學(xué)習(xí)背景分析學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)探究與實(shí)踐學(xué)生的評(píng)價(jià)與反思教學(xué)反思延時(shí)符主目錄12345學(xué)習(xí)背景分析學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)探究與實(shí)踐學(xué)生的評(píng)33地位與作用人教版必修一第三章第二節(jié)，對(duì)初中鹽的延伸與拓展，為鹽類水解等內(nèi)容的學(xué)習(xí)做鋪墊，承上啟下。學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用地位與作用學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用34延時(shí)符2002版現(xiàn)行使用版擬用教材學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用延時(shí)符2002版現(xiàn)行使用版擬用教材學(xué)習(xí)背景分析—地位與作用35地位與作用人教版必修一第三章第二節(jié)，對(duì)初中鹽的延伸與拓展，為鹽類水解等內(nèi)容的學(xué)習(xí)做鋪墊，承上啟下。課標(biāo)要求

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》具有較強(qiáng)問(wèn)題意識(shí)，可提出探究問(wèn)題，可作出預(yù)測(cè)與假設(shè)，可依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮图僭O(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，可用變量控制方法初步探究反應(yīng)規(guī)律。學(xué)習(xí)背景分析—課標(biāo)分析學(xué)情分析地位與作用課標(biāo)要求《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017版）》具36學(xué)習(xí)背景分析—學(xué)情分析已知：Na2CO3與NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)同濃度Na2CO3與NaHCO3溶液使酚酞變色程度不同未知：碳酸鈉與酸反應(yīng)原理學(xué)習(xí)狀況技能與思維思維：辯證思維、發(fā)散性思維能力：具有實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)，知道控制變量法在實(shí)驗(yàn)探究中的應(yīng)用。缺乏宏觀與微觀相結(jié)合分析問(wèn)題的能力。缺乏應(yīng)用現(xiàn)代技術(shù)和實(shí)驗(yàn)探究方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解決對(duì)策基于任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理。能理解會(huì)應(yīng)用學(xué)習(xí)背景分析—學(xué)情分析已知：學(xué)習(xí)狀況技能與思維思維：解決對(duì)策37學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理，提升證據(jù)推理的能力。在制定與修訂實(shí)驗(yàn)方案的過(guò)程中，評(píng)價(jià)與反思，初步形成科學(xué)探究意識(shí)，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。通過(guò)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)原理，體會(huì)化學(xué)與生活的密切聯(lián)系。評(píng)價(jià)目標(biāo)通過(guò)對(duì)反應(yīng)原理推測(cè)結(jié)果的討論與點(diǎn)評(píng)，診斷和發(fā)展學(xué)生建立物質(zhì)組成、性質(zhì)與應(yīng)用間的聯(lián)系的水平（視角水平，內(nèi)涵水平）通過(guò)對(duì)驗(yàn)證碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)方案的討論與點(diǎn)評(píng)，診斷和發(fā)展學(xué)生運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和解決問(wèn)題的能力（定量水平）通過(guò)分析碳酸鈉與生活中的應(yīng)用，診斷并發(fā)展學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力水平（學(xué)科視角、社會(huì)價(jià)值視角）學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)目標(biāo)—學(xué)習(xí)目標(biāo)、評(píng)價(jià)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理，提升證據(jù)推理的能力。評(píng)38學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)Na2CO3與酸反應(yīng)的原理NaHCO3、Na2CO3兩者間的相互轉(zhuǎn)換學(xué)習(xí)難點(diǎn)Na2CO3與酸反應(yīng)的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2CO3與酸反應(yīng)原理學(xué)習(xí)關(guān)鍵點(diǎn)控制變量法的應(yīng)用現(xiàn)代技術(shù)助力創(chuàng)新學(xué)科觀念與學(xué)科思維“假想-探索-驗(yàn)證”的探究性學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)Na2CO3與酸反應(yīng)的原理學(xué)習(xí)難點(diǎn)Na39延時(shí)符課前課堂學(xué)習(xí)延伸情境線：發(fā)酵粉工作原理，為何其主要成分為碳酸氫鈉而非碳酸鈉活動(dòng)線：提出問(wèn)題分析問(wèn)題，提出猜想查閱資料，設(shè)計(jì)方案（可行性論證）創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)修訂，多輪次探究，解決問(wèn)題拓展提升預(yù)習(xí)探究了解發(fā)酵粉工作原理及饅頭的制作工藝環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三生活化學(xué)原理探究應(yīng)用知識(shí)線：生活應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究方法化學(xué)原理知識(shí)應(yīng)用學(xué)習(xí)過(guò)程拓展探究延時(shí)符課前課堂學(xué)習(xí)延伸情境線：發(fā)酵粉工作原理，為何其主要成40探究與實(shí)踐情境創(chuàng)設(shè)，引情激趣，感受學(xué)科社會(huì)價(jià)值【任務(wù)1】查閱資料，了解發(fā)酵粉工作原理，思考發(fā)酵粉主要成分為何為碳酸氫鈉而非碳酸鈉？巧妙設(shè)疑，反思創(chuàng)新，感知組成決定性質(zhì)的學(xué)科觀念【任務(wù)2】思考Na2CO3與NaHCO3與酸反應(yīng)究竟有何差異，使得發(fā)酵粉主要成分為NaHCO3？【提出猜想】依據(jù)Na2CO3與NaHCO3溶液中，主要存在的離子形式的差異，推測(cè)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)原理反應(yīng)原理：

（1）CO32-+H+=HCO3-

（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證探究，發(fā)展創(chuàng)新意識(shí)、證據(jù)推理、科學(xué)探究素養(yǎng)【設(shè)計(jì)方案】查閱資料，結(jié)合已有知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案探究與實(shí)踐情境創(chuàng)設(shè)，引情激趣，感受學(xué)科社會(huì)價(jià)值【任務(wù)1】查閱41延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化實(shí)時(shí)感知溶液電導(dǎo)率的變化二氧化碳傳感器壓強(qiáng)傳感器電導(dǎo)率傳感器探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變42酚酞變色

等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指示劑變色程度不同色度計(jì)

色度計(jì)用于測(cè)定溶液的透色比（T），通過(guò)濾光片發(fā)射一定波長(zhǎng)的平行光穿過(guò)比色皿中均勻的溶液介質(zhì)時(shí)，一部分光被吸收（It），一部分光通過(guò)(Io)，透色比（T=It/Io），據(jù)朗博-比爾定律（A=lg(1/T)=Kcb）可得，溶液的透色比（T）與吸光物質(zhì)的濃度（C）及吸收層厚度（b）的乘積成反比。色度計(jì)工作原理各樣品溶液探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)酚酞變色等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指43延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化實(shí)時(shí)感知溶液電導(dǎo)率的變化測(cè)定溶液透色比二氧化碳傳感器壓強(qiáng)傳感器電導(dǎo)率傳感器色度計(jì)探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)延時(shí)符實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)二氧化碳濃度的變化實(shí)時(shí)感知容器內(nèi)壓強(qiáng)的變44酚酞變色

等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指示劑變色程度不同色度計(jì)

色度計(jì)用于測(cè)定溶液的透色比（T），通過(guò)濾光片發(fā)射一定波長(zhǎng)的平行光穿過(guò)比色皿中均勻的溶液介質(zhì)時(shí)，一部分光被吸收（It），一部分光通過(guò)(Io)，透色比（T=It/Io），據(jù)朗博-比爾定律（A=lg(1/T)=Kcb）可得，溶液的透色比（T）與吸光物質(zhì)的濃度（C）及吸收層厚度（b）的乘積成反比。設(shè)計(jì)思路等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞變色程度不同，使得溶液透色比有所不同，因此可根據(jù)Na2CO3與等物質(zhì)的量HCl溶液反應(yīng)后的透色比與等濃度，等體積NaHCO3溶液透色比比較，若兩者相似，則可證明CO32-+H+=HCO3-色度計(jì)工作原理各樣品溶液探索與實(shí)踐—方案設(shè)計(jì)突破難點(diǎn)酚酞變色等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液使酚酞指45

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)器材移液管、移液球、小燒杯若干、膠頭滴管比色皿色度計(jì)

實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)藥品0.1mol/LNa2CO3

溶液、0.1mol/LNaHCO3

溶液、蒸餾水、0.05mol/LNa2CO3

溶液、2mol/L鹽酸溶液、酚酞溶液

實(shí)驗(yàn)藥品探索與實(shí)踐—裝置與器材實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)器材移液管、移液球、小燒杯若干、膠頭滴管比色皿46探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案47探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)操作樣品溶液準(zhǔn)備1.移液管移取20mL0.1mol/L

Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3分別置于貼有對(duì)應(yīng)標(biāo)簽的燒杯中；2.向各燒杯中滴加2滴的酚酞指示劑；3.取1mL2mol/L

鹽酸溶液，逐滴加入20mL0.1mol/L

Na2CO3溶液中。活動(dòng)意義等濃度、等體積Na2CO3、NaHCO3溶液，酚酞指示劑體積相等，強(qiáng)化控制變量思想等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)多次實(shí)驗(yàn)，減少偶然誤差4.測(cè)定20mL0.1mol/L

Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3，及20mL0.1mol/L

Na2CO3與1mL2mol/L鹽酸溶液

反應(yīng)后的溶液的透色比5.重復(fù)上述操作3次探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)操作樣品溶液準(zhǔn)備1.移液管移取20mL0.48探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析各溶液透色比實(shí)驗(yàn)次數(shù)CL1CL2CL3CL2-CL3CL2-CL1144.70%90.70%89.30%1.40%46.00%247.70%93.20%92.10%1.10%45.50%346.00%92.40%91.10%1.30%46.40%平均值46.13%92.10%90.83%1.27%45.9%備注:CL1-20mL0.1mol/L碳酸鈉；CL2-20mL0.1mol/L碳酸鈉+1mL2mol/LHCl；CL3-20mL0.1mol/L碳酸氫鈉

20mL0.1mol/LNa2CO3與1ml2mol/LHCl反應(yīng)后溶液透色比與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液透色比差值20mL0.1mol/LNa2CO3與1mL2mol/LHCl反應(yīng)后溶液透色比與20mL0.1mol/LNa2CO3溶液透色比差值CO32-+H+=HCO3-

探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析各溶液透色比實(shí)驗(yàn)次數(shù)CL1CL2CL3C49探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案探索與實(shí)踐—實(shí)驗(yàn)方案50探索與實(shí)踐—反思質(zhì)疑評(píng)價(jià)與反思是否為體積改變，使溶液透色比與初始狀態(tài)相比差值較大？是否僅50%的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉濃度減半，使得透色比與初始狀態(tài)相差較大？活動(dòng)意義多輪次探究，層層推進(jìn)，深度發(fā)展科學(xué)探究能力。通過(guò)可靠性驗(yàn)證及可行性優(yōu)化，培養(yǎng)證據(jù)推理能力，形成化學(xué)學(xué)科思維方法。結(jié)合數(shù)據(jù)分析微觀粒子在水溶液中的行為，由感性認(rèn)知上升到理性認(rèn)知，完善思維過(guò)程。1.用移液管移取2份20mL0.1mol/LNa2CO3

與1份20mL0.05mol/LNa2CO3溶液于三個(gè)燒杯中，貼上標(biāo)簽A、B、C并分別滴加2滴酚酞指示劑；2.向A燒杯中滴加1mL蒸餾水，待混合均勻后，取A、B、C燒杯中的溶液分別于比色皿中后置于色度計(jì)中，測(cè)定透色比；探索與實(shí)踐—反思質(zhì)疑評(píng)價(jià)與反思是否為體積改變，使溶液透色比51探索與實(shí)踐—數(shù)據(jù)分析20mL0.1mol/LNa2CO3加入1mL蒸餾水后溶液透色比與20mL0.1mol/LNa2CO3

溶液透色比差值20mL0.05mol/LNa2CO3溶液透色比與20mL0.1mol/LNa2CO3溶液透色比差值體積改變對(duì)透色比影響較小不是僅50%碳酸鈉參與反應(yīng)各溶液透色比實(shí)驗(yàn)次數(shù)CL1CL2CL3CL2-CL1CL3-CL1144.70%45.80%48.80%1.1%4.1%247.70%48.50%52.00%0.8%4.3%346.00%47.50%50.60%0.9%4.6%平均值46.13%47.26%50.40%1.14%4.3%備注:CL1-20mL0.1mol/L碳酸鈉；CL2-20mL0.1mol/L碳酸鈉+1mL蒸餾水；CL3-20mL0.05mol/L碳