人教版九年級下冊化學(xué)第十單元《酸和堿》復(fù)習(xí)課件

第十單元酸和堿復(fù)習(xí)第十單元酸和堿

酸堿指示劑1.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色

物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________無色酚酞溶液__________無色

紅色

藍(lán)色

紫色

無色

紅色

酸堿指示劑

酸的性質(zhì)1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色、態(tài)氣味HClH2SO4無色液體無色油狀液體有刺激性氣味無味酸的性質(zhì)常見酸鹽酸硫酸溶質(zhì)常見酸鹽酸硫酸敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途有白霧無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)無有金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等常見酸鹽酸硫酸敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途有白霧2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把_______沿著______,_______加入到_____，并用_________不斷攪拌以防止_________________________________________________。濃硫酸水中

濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺器壁

緩緩玻璃棒2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把______3.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)與某些金屬反應(yīng)，例如：鐵和鹽酸:(寫化學(xué)方程式，下同)_____________________鋁和稀硫酸：________________________________(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，例如：氧化銅和鹽酸：_____________________氧化鐵和硫酸：_____________________________變紅色不變色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O3.酸的化學(xué)性質(zhì)變紅色不變色Fe+2HCl====FeC(4)與堿反應(yīng)，例如：鹽酸和氫氧化銅：___________________________硫酸和氫氧化鋇：_____________________________(5)與某些鹽反應(yīng)，例如：氯化鋇和硫酸：___________________________硝酸銀和鹽酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(4)與堿反應(yīng)，2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+【思考】1.當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小?！舅伎肌?.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因?yàn)榘睔饽芘c硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸鞏固練習(xí)嘗試寫出除去鋁壺中水垢的化學(xué)方程式1.______________________________2.______________________________如果加入的酸過量，寫出還會發(fā)生那些的化學(xué)方程式1.______________________________2.______________________________CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鞏固練習(xí)嘗試寫出除去鋁壺中水垢的化學(xué)方程式如果加入的酸過量，

堿的性質(zhì)1.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色粉末狀固體易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低堿的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)吸水性

腐蝕性制法(寫化學(xué)方程式)用途有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性CaO+H2O==Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(1)做氣體干燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)吸水性腐蝕性制法(寫化學(xué)用2.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_______________________。氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)：________________________變藍(lán)色變紅色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2OSO2+2NaOH====Na2SO3+H2O2.堿的化學(xué)性質(zhì)變藍(lán)色變紅色CO2+Ca(OH)2===(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：______________________。(4)能和部分鹽反應(yīng)(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng))。例如：NaOH溶液與CuSO4溶液：_______________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：NaOH+HCl====Na酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因（1）酸有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____（2）堿有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_____H+OH-酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因（1）酸有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因【思考感悟】實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，是因其與CO2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗(yàn)CO2，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。【思考感悟】實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化學(xué)以致用魚是大多數(shù)人喜歡的一種食物。如果清理魚時(shí)不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人的食欲，膽汁中有苦味的物質(zhì)主要是膽汁酸（一種酸），沾在魚肉上的膽汁很難用水洗掉。（1）根據(jù)上面的描述，請你寫出膽汁酸的一種物理性質(zhì)______________（2）為除去膽汁酸，可用廚房中常用的一種堿性的溶液浸泡，這種物質(zhì)是_______________。若用HR表示膽汁酸的化學(xué)式，則浸泡過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________膽汁酸具有苦味NaHCO3或Na2CO3NaHCO3+HR==NaR+CO2↑+H2ONa2CO3+2HR==2NaR+CO2↑+H2O學(xué)以致用魚是大多數(shù)人喜歡的一種食物。如果清理魚時(shí)不膽汁酸具有下列物質(zhì)屬于堿的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4C下列物質(zhì)屬于堿的是()C

酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.中和反應(yīng)(1)概念：_______作用生成_______的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：酸溶液中解離的____和堿溶液中解離的____結(jié)合生成___。酸與堿鹽和水H+

OH-水酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸與堿鹽和(3)應(yīng)用：①改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_______改良酸性土壤；②處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：___________________________；③用于醫(yī)藥：用含_________的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O堿性物質(zhì)3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(3)應(yīng)用：熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaS2.溶液酸、堿度的表示方法——pH(1)溶液酸堿性的測定。實(shí)驗(yàn)室常用___________測定溶液的酸堿性，其中_________和_________是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。常用_______測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液pH試紙pH增強(qiáng)

增強(qiáng)

2.溶液酸、堿度的表示方法——pH酸堿指示劑石蕊溶液酚酞(3)測定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_______上，把_______________與___________對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。(4)溶液酸堿度的應(yīng)用。①了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。②測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為____，酸雨的pH______)，了解空氣的污染情況。③測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片pH試紙?jiān)嚰堬@示的顏色標(biāo)準(zhǔn)比色卡5.6

＜5.6

(3)測定溶液pH的方法。白瓷板或玻璃片pH試紙?jiān)嚰堬@示中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【高頻考點(diǎn)】概念、反應(yīng)原理、反應(yīng)類型的判斷；探究實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)現(xiàn)象，反應(yīng)后溶液組成的判斷，化學(xué)方程式的書寫等1.原理中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中，往往無明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究【典例】已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加N，并測定所得溶液的pH，如圖所示。(1)M是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(2)反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請同學(xué)們不測定溶液pH，用其他實(shí)驗(yàn)方法對三種溶液進(jìn)行探究。氫氧化鈉2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O【典例】已知M、N分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學(xué)小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入_______溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是a處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到__________。結(jié)論：是b處或c處溶液。為進(jìn)一步確定該處溶液成分，小紅又設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液呈無色(或酚酞不變色或酚酞呈無色)小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入_剩余一種為b處溶液。通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中溶液pH的變化和用不同方法確定溶液成分。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并推知溶液中的離子有________________(填離子符號)取少量溶液，向其中加入石蕊溶液(合理即可)溶液變紅色Na+、H+、SO42-剩余一種為b處溶液。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論為c處溶液，并拓展：打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl-)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是()DA.①③ B.②④C.①②④D.①③④拓展：打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中無色溶液X是()A.稀鹽酸 B.澄清石灰水C.稀硫酸 D.硫酸鈉溶液C化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變黃山鋪鎮(zhèn)初級中學(xué)

李艷2016年5月17日黃山鋪鎮(zhèn)初級中學(xué)第十單元酸和堿復(fù)習(xí)第十單元酸和堿

酸堿指示劑1.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色

物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液_______________無色酚酞溶液__________無色

紅色

藍(lán)色

紫色

無色

紅色

酸堿指示劑

酸的性質(zhì)1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色、態(tài)氣味HClH2SO4無色液體無色油狀液體有刺激性氣味無味酸的性質(zhì)常見酸鹽酸硫酸溶質(zhì)常見酸鹽酸硫酸敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途有白霧無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)無有金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等金屬除銹、冶煉金屬、做干燥劑等常見酸鹽酸硫酸敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途有白霧2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把_______沿著______,_______加入到_____，并用_________不斷攪拌以防止_________________________________________________。濃硫酸水中

濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱使水沸騰，造成酸液飛濺器壁

緩緩玻璃棒2.濃硫酸的稀釋(如圖所示)(1)操作：一定要把______3.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)與某些金屬反應(yīng)，例如：鐵和鹽酸:(寫化學(xué)方程式，下同)_____________________鋁和稀硫酸：________________________________(3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，例如：氧化銅和鹽酸：_____________________氧化鐵和硫酸：_____________________________變紅色不變色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑CuO+2HCl====CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O3.酸的化學(xué)性質(zhì)變紅色不變色Fe+2HCl====FeC(4)與堿反應(yīng)，例如：鹽酸和氫氧化銅：___________________________硫酸和氫氧化鋇：_____________________________(5)與某些鹽反應(yīng)，例如：氯化鋇和硫酸：___________________________硝酸銀和鹽酸：_________________________2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(4)與堿反應(yīng)，2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+【思考】1.當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時(shí)，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢？提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩嵊形?，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。【思考】2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體。因?yàn)榘睔饽芘c硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸鞏固練習(xí)嘗試寫出除去鋁壺中水垢的化學(xué)方程式1.______________________________2.______________________________如果加入的酸過量，寫出還會發(fā)生那些的化學(xué)方程式1.______________________________2.______________________________CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鞏固練習(xí)嘗試寫出除去鋁壺中水垢的化學(xué)方程式如果加入的酸過量，

堿的性質(zhì)1.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色粉末狀固體易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低堿的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)吸水性

腐蝕性制法(寫化學(xué)方程式)用途有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性CaO+H2O==Ca(OH)2易吸收水分而潮解Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(1)做氣體干燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)吸水性腐蝕性制法(寫化學(xué)用2.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)。使紫色石蕊溶液_______，使無色酚酞溶液_______。(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：__________________________。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_______________________。氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)：________________________變藍(lán)色變紅色CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH====Na2CO3+H2OSO2+2NaOH====Na2SO3+H2O2.堿的化學(xué)性質(zhì)變藍(lán)色變紅色CO2+Ca(OH)2===(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：______________________。(4)能和部分鹽反應(yīng)(只有可溶性堿和可溶性鹽的溶液才能反應(yīng))。例如：NaOH溶液與CuSO4溶液：_______________________________。NaOH+HCl====NaCl+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)能和酸發(fā)生中和反應(yīng)。例如：NaOH+HCl====Na酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因（1）酸有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____（2）堿有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_____H+OH-酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因（1）酸有一些相似化學(xué)性質(zhì)，其原因【思考感悟】實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？提示：用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2，是因其與CO2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與CO2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗(yàn)CO2，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收CO2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。【思考感悟】實(shí)驗(yàn)室常用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，常用氫氧化學(xué)以致用魚是大多數(shù)人喜歡的一種食物。如果清理魚時(shí)不小心弄破了魚膽，膽汁沾在魚肉上，就會使魚肉帶有苦味而影響人的食欲，膽汁中有苦味的物質(zhì)主要是膽汁酸（一種酸），沾在魚肉上的膽汁很難用水洗掉。（1）根據(jù)上面的描述，請你寫出膽汁酸的一種物理性質(zhì)______________（2）為除去膽汁酸，可用廚房中常用的一種堿性的溶液浸泡，這種物質(zhì)是_______________。若用HR表示膽汁酸的化學(xué)式，則浸泡過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________膽汁酸具有苦味NaHCO3或Na2CO3NaHCO3+HR==NaR+CO2↑+H2ONa2CO3+2HR==2NaR+CO2↑+H2O學(xué)以致用魚是大多數(shù)人喜歡的一種食物。如果清理魚時(shí)不膽汁酸具有下列物質(zhì)屬于堿的是()A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4C下列物質(zhì)屬于堿的是()C

酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1.中和反應(yīng)(1)概念：_______作用生成_______的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：酸溶液中解離的____和堿溶液中解離的____結(jié)合生成___。酸與堿鹽和水H+

OH-水酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)酸與堿鹽和(3)應(yīng)用：①改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_______改良酸性土壤；②處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：___________________________；③用于醫(yī)藥：用含_________的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O堿性物質(zhì)3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O(3)應(yīng)用：熟石灰H2SO4+Ca(OH)2====CaS2.溶液酸、堿度的表示方法——pH(1)溶液酸堿性的測定。實(shí)驗(yàn)室常用___________測定溶液的酸堿性，其中_________和_________是兩種常用的酸堿指示劑。(2)溶液酸堿度的測定。常用_______測定溶液的____，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在0～14之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：酸堿指示劑石蕊溶液酚酞溶液pH試紙pH增強(qiáng)

增強(qiáng)

2.溶液酸、堿度的表示方法——pH酸堿指示劑石蕊溶液酚酞(3)測定溶液pH的方法。在_______________上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到_______上，把_______________與___________對比，即可得出被測溶液的pH，此法測得的pH為整數(shù)值。(4)溶液酸堿度的應(yīng)用。①了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。②測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為____，酸雨的pH______)，了解空氣的污染情況。③測定人體體液的pH，了解人體的健康狀況。白瓷板或玻璃片pH試紙?jiān)嚰堬@示的顏色