高考北京卷理綜化學(xué)試題解析資料

2016年高考北京卷理綜化學(xué)試題分析(正式版)資料2016年高考北京卷理綜化學(xué)試題分析(正式版)資料2016年高考北京卷理綜化學(xué)試題分析(正式版)資料6．我國科技創(chuàng)新成就斐然，以下成就中獲取諾貝爾獎(jiǎng)的是A．徐光憲成立稀土串級(jí)萃取理論B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C．閔恩情研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法【答案】B【分析】試題剖析：屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾的新藥青蒿素獲取了2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)?？键c(diǎn)：化學(xué)發(fā)展7．以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保留【答案】C考點(diǎn)：物質(zhì)的分別和提純的操作8．以下食品增添劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑【答案】A【分析】試題剖析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反響速率，故正確；B、調(diào)味劑是為了增添食品的滋味，與速率沒關(guān)，故錯(cuò)誤；C、著色劑是為了給食品增添某種顏色，與速率沒關(guān)，故錯(cuò)誤；D、增稠1劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率沒關(guān)?？键c(diǎn)：食品增添劑9．在必定條件下，甲苯可生成二甲苯混淆物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)以下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476以下說法不正確的選項(xiàng)是A．該反響屬于取代反響B(tài)．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反響所得產(chǎn)物中第一分別出來D．從二甲苯混淆物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分別出來【答案】B【分析】試題剖析：甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫被甲基取代，屬于取代反響，故正確；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故錯(cuò)誤；C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，能夠用蒸餾的方法分離，故正確；D、因?yàn)閷Χ妆降娜埸c(diǎn)較高，冷卻后簡單形成固體，因此能用冷卻結(jié)晶的方法分別出來，故正確。考點(diǎn)：物質(zhì)的分別和提純，有機(jī)物的反響種類10．K2Cr2O7溶液中存在均衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：聯(lián)合實(shí)驗(yàn)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH復(fù)原C．對照②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過度，溶液變成橙色【答案】D2考點(diǎn)：化學(xué)均衡挪動(dòng)11．在兩份同樣的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。以下剖析不正確．．．的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大批存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有同樣量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【分析】試題剖析：兩個(gè)反響的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、從方程式剖析，當(dāng)氫氧化鋇恰巧和硫酸完好反響時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，故正確；B、b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反響②，溶液中含有氫氧化鈉，故正確；C、C點(diǎn)①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，因?yàn)棰谥械拟c離子濃度大于①中氫離子濃度，因此溶液中的氫氧根離子濃度不同樣，故錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完好積淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，故正確?？键c(diǎn)：酸堿溶液混淆時(shí)溶液的酸堿性的判斷12．用石墨電極達(dá)成以下電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二3裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部退色；c兩個(gè)石墨電極鄰近有氣泡產(chǎn)生；n處處無顯然變化有氣泡產(chǎn)生；以下對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解說或推測不合理的是--22↑+2OHA．a(chǎn)、d處：2HO+2e=HB．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反響：Fe-2e-=Fe2+D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅【答案】B【分析】試題剖析：A、a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子獲取電子生成氫氣，氫氧根離子節(jié)余造成的，故正確；B、b處變紅，局部退色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，故錯(cuò)誤；C、c處為陽極，鐵失掉電子生成亞鐵離子，故正確；D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，因此實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不一樣的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的反面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，正確?？键c(diǎn)：電解原理的應(yīng)用25.（17分）功能高分子P的合成路線以下：1）A的分子式是C7H8，其構(gòu)造簡式是___________________。2）試劑a是_______________。3）反響③的化學(xué)方程式：_______________。4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。45）反響④的反響種類是_______________。6）反響⑤的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知：以乙烯為開端原料，采用必需的無機(jī)試劑合成轉(zhuǎn)變關(guān)系，箭頭上注明試劑和反響條件）?！敬鸢浮?）2）濃硫酸和濃硝酸3）4）碳碳雙鍵、酯基5）加聚反響6）7）【分析】試題剖析：依據(jù)高分子P的構(gòu)造和A的分子式為

。E，寫出合成路線（用構(gòu)造簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示C7H8，能夠推出，D為對硝基苯甲醇，那么A應(yīng)當(dāng)為甲苯，B為對硝基甲苯，C為一氯甲基對硝基苯，（1）A的構(gòu)造式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對硝基苯，因此試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；57）乙烯和水在必定條件下能夠直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反響能夠使碳鏈增添生成3-羥基丁醛，3-羥基丁醛消去即可得2-丁烯醛，再氧化醛基為羧基，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反響，即可得物質(zhì)E，合成路線為：考點(diǎn)：有機(jī)推測、有機(jī)合成26．(13分)用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱門之一。（1）Fe復(fù)原水體中NO3的反響原理如右圖所示。6①作負(fù)極的物質(zhì)是________。②正極的電極反響式是_________。（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3的去除率和pH，結(jié)果以下：初始pHNO3的去除率靠近100%＜50%24小時(shí)pH靠近中性靠近中性鐵的最后物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3的去除率低。其原由是________。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，增補(bǔ)必定量的Fe2+能夠顯然提升NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假定：Ⅰ.Fe2+直接復(fù)原NO3；.Fe2+損壞FeO（OH）氧化層。①做對照實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可獲取的結(jié)論是_______。②同位素示蹤法證明Fe2+能與FeO（OH）反響生成Fe3O4。聯(lián)合該反響的離子方程式，解說加入Fe2+提升NO3去除率的原由：______。7pH=4.5（其余條件同樣）（4）其余條件與（2）同樣，經(jīng)1小時(shí)測定NO3的去除率和pH，結(jié)果以下：初始pHNO3的去除率約10%約3%1小時(shí)pH靠近中性靠近中性與（2）中數(shù)據(jù)對照，解說（2）中初始pH不一樣時(shí)，NO3去除率和鐵的最后物質(zhì)形態(tài)不一樣的原由：__________?！敬鸢浮浚?）①鐵②NO3+8e-+10H+=NH4++3H2O，（2）FeO(OH)不導(dǎo)電，阻擋電子轉(zhuǎn)移（3）①本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不可以直接復(fù)原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提升NO3的去除率②Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)變成可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移4）初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充分；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足【分析】試題剖析：用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽，（1）①由Fe復(fù)原水體中的NO3-的反響原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負(fù)極，答案為：鐵；②正極是硝酸根離子被復(fù)原為NH4+，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，聯(lián)合元素和電荷守-++-+++3H2O；（2）從pH對恒可知電極反響式為：NO3+8e+10H=NH4+3H2O，答案為：NO3+8e+10H=NH4硝酸根去除率的影響來看，初始pH=4.5時(shí)去除率低，主假如應(yīng)為鐵離子簡單水解生成FeO(OH),同時(shí)生成的Fe3O4產(chǎn)率降低，且生成的FeO(OH)不導(dǎo)電，因此NO3的去除率低，答案為：FeO(OH)不導(dǎo)電，阻擋電子轉(zhuǎn)移，（3）①從圖中能夠看出只加入鐵粉和只加入Fe2+，NO3的去除率都不及同時(shí)加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高，說明不是應(yīng)用了亞鐵離子的復(fù)原性提升了硝酸根的去除率，而是因?yàn)镕e2+損壞FeO(OH)生成了四氧化三鐵，答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不可以直接復(fù)原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提升NO3的去除率；②同位素示蹤法證明Fe2+能與FeO(OH)反響生成四氧化三鐵，該反響的離子方程式為：Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，加入Fe2+之因此能夠提升硝酸根離子的轉(zhuǎn)變率主要因?yàn)闇p少了FeO（OH）的生成，生成更多的Fe3O4，加強(qiáng)了導(dǎo)電性，此外生成了H+，能夠使pH增大的速度減慢，使NO3的轉(zhuǎn)變率增大；（4）因?yàn)镕e3+的水解，因此pH越高，F(xiàn)e3+越簡單生成FeO(OH)，F(xiàn)eO(OH)又不導(dǎo)電，因此NO3-的去8除率越低，答案為：初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充分；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足考點(diǎn)：考察化學(xué)反響原理，波及電化學(xué)、氧化復(fù)原反響等有關(guān)知識(shí)。27．（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的重生利用。其工作流程以下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反響生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2Oii:①寫出ii的離子方程式：________________。②以下實(shí)驗(yàn)方案可證明上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案增補(bǔ)完好。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少許PbO2，溶液變紅。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在均衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線以下圖。學(xué)科.網(wǎng)①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)辦理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號(hào))。A.減少PbO的損失，提升產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH，提升原料的利用率C.增添Na2SO4濃度，提升脫硫效率9②過程Ⅲ的目的是提純。聯(lián)合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：____________________?！敬鸢浮浚?）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。2）①2Fe3＋+Pb+SO24==PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中紅色溶液，向此中加入鉛粉后，紅色褪去3）①A、B；②向PbO粗品中加入必定量的35%NaOH溶液，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾獲取PbO固體考點(diǎn)：考察化學(xué)工藝流程剖析，催化劑，離子方程式書寫，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)的分別、提純，均衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用。28．（16分）以Na2SO3溶液和不一樣金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，研究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反響的多樣性。試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴管試管飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色積淀-1Ⅱ.溶液變綠，持續(xù)滴加0.2molL·Na2SO3-1溶液溶液0.2molL·CuSO4產(chǎn)生棕黃色積淀-1溶液Ⅲ.開始無顯然變化，繼0.1molL·Al2（SO4）3102mL續(xù)滴加產(chǎn)生白色積淀（1）經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色積淀是Ag2SO3。用離子方程式解說現(xiàn)象Ⅰ：____________。（2）經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色積淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸證明積淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。②經(jīng)過以下實(shí)考證明，積淀中含有Cu2+和SO32-。a.白色積淀A是BaSO4，試劑1是____________。b.證明積淀中含有Cu2+和SO32-的原由是___________。（3）已知：Al（SO）在水溶液中不存在。經(jīng)查驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色積淀中無SO2-，該白色積淀既能2334溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液退色。①推測積淀中含有亞硫酸根和________。②關(guān)于積淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假定：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假定ii設(shè)計(jì)了對照實(shí)驗(yàn)，證明了假定ii成立。a.將對照實(shí)驗(yàn)方案增補(bǔ)完好。步驟二：_____________（按上圖形式體現(xiàn)）。b.假定ii成立的實(shí)考憑證是_