2023屆四省八?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L3、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1的是A．將0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合C．將2.24L氯化氫氣體溶于水并配成1

L溶液D．將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液4、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NAB．100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，所含微?？倲?shù)為0.02NAC．1.7g的OH－中含有的電子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA7、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氫鈣溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．標(biāo)況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC．常溫常壓下，42gC2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數(shù)為6NAD．18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA9、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸10、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO211、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（）括號內(nèi)為雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A水溶解、過濾、結(jié)晶B稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥C氫氧化鈉溶液過濾D氧氣點燃A．A B．B C．C D．D12、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?3、原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是A．（1）（3）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（4）（3）（2）D．（1）（3）（4）（2）14、下列敘述中不正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子15、實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高16、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-17、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關(guān)系的是A．鈉有較強(qiáng)的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C．過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中18、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥19、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C．煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能20、下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．B．C．D．21、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．1000mL，286g22、下列說法不正確的是A．焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實驗過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計一個實驗，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___25、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進(jìn)行相關(guān)實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。26、（10分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同的元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）：(1)若C為淡黃色固體，則B為________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式____________________、_____________________。(2)X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為__________（填化學(xué)式）。若固體B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為___________________。(3)若B是膨松劑的主要成分，則A、C、X的化學(xué)式依次為__________________。27、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是______________________；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯誤；

D、膠體的微粒不能透過半透膜，能透過濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。2、B【解析】

44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。3、D【解析】A.將0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的體積大于1L，該氨水的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol?L-1，故A不符合題意；B.將10

g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的體積小于1L，因此，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol?L-1，故B不符合題意；C.溫度和壓強(qiáng)不定，2.24L氯化氫氣體的物質(zhì)的量無從確定，故C不符合題意；D.將0.1

mol氯化鈉溶于水并配成1

L溶液，該氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol?L-1，故D符合題意。故選D。點睛：解答本題需要熟悉溶液密度規(guī)律，一般酸堿鹽溶液密度大于水，且溶液越濃密度越大，相反，常見溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越濃密度越小。4、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項是D。5、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；B.在MgCl2溶液中，微粒包括離子、分子和原子等，所以必須指明具體的粒子名稱；C.OH－中含有10個電子，0.1molOH－含有1mol電子；D.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)，可知1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.100mL0.1mol/L的MgCl2中含有溶質(zhì)MgCl20.01mol，題中沒有告訴具體的粒子名稱，無法計算溶液中含有的微粒數(shù)目，故B項錯誤；C.1.7gOH－的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molOH－含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故C項正確；D.多原子分子中，分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氫氣中含有6.02×1023個H2分子，但含有2×6.02×1023個H原子，故D項錯誤；答案選C。6、C【解析】

A．標(biāo)況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個碳酸鈉化學(xué)式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個氯化鎂化學(xué)式中含有2個氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA，D正確；答案選C。7、B【解析】

鈉投入到溶液中立即生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合溶液中的溶質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.金屬鈉投入到稀硫酸中生成硫酸鈉和氫氣，沒有白色沉淀，A不符合；B.金屬鈉投入到碳酸氫鈣溶液中生成白色沉淀碳酸鈣、氫氣，B符合；C.金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀、氫氣和硫酸鈉，C不符合；D.金屬鈉投入到氯化銨溶液中生成氫氣、氨氣和氯化鈉，不產(chǎn)生沉淀，D不符合。答案選B?！军c睛】明確金屬鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。8、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，分子數(shù)為NA，故A正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量為100g×98%÷98g/mol=1mol，水的物質(zhì)的量為100g×2%÷18g/mol=mol，氧原子的物質(zhì)的量為1mol×4+mol×1=(4+)mol，氧原子的數(shù)目為(4+)NA，故B錯誤；C.C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，則42gCH2的物質(zhì)的量為42g÷14g/mol=3mol，氫原子的物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，個數(shù)為6NA，故C正確；D.一個NH4＋中含有10個電子，18gNH4＋的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol，所含電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，個數(shù)為10NA，故D正確，答案選B。9、D【解析】

A、鹽酸是強(qiáng)酸，要拆成離子，離子方程式為H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以離子方程式不同，故A不符合題意；B、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋇溶液與稀硫酸，離子方程式分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以離子方程式不同，故B不符合題意；C、碳酸鈉溶液與硝酸、碳酸鈣與硝酸，離子方程式分別為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以離子方程式不同，故C不符合題意；D、石灰石與硝酸或鹽酸都生成可溶性鹽，離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合題意；答案選D。【點睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫化學(xué)式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒。10、C【解析】

A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。11、B【解析】

A、氧化鈣會和水反應(yīng)，雖然碳酸鈣不溶于水，過濾可以將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，選項A錯誤，B、Cu混有雜質(zhì)CuO，用稀鹽酸可以除去氧化銅，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，溶解、過濾、洗滌、干燥得到Cu，選項B正確；C、氫氧化鈉會與硫酸銅和硫酸都反應(yīng)，過濾后得到的為氫氧化銅，達(dá)不到提純的目的，選項C錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳是均勻的混合在一起的，在氧氣中不能被點燃，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，在解物質(zhì)的除雜問題時，根據(jù)雜質(zhì)和剩余物質(zhì)性質(zhì)的不同選擇試劑，選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后還不能引入新的雜質(zhì)。12、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔?，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；答案選B。13、A【解析】

1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，1904年湯姆生提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，1913年丹麥物理學(xué)家波爾提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型?！驹斀狻?1)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體；

(3)1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；

(2)1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

(4)1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。

所以A選項是正確的。14、B【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；互為同位素的原子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B．Fe2+等不具有稀有氣體原子的核外電子排布，則凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，故B錯誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．陽離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)﹣電荷數(shù)，所以不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子，故D正確；故答案選B。15、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。16、B【解析】

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀、碳酸銀等，加稀鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，所以沉淀也不溶解，故無法確定原溶液中是否含有Cl-，故A錯誤；

B.碘易溶于有機(jī)溶劑，碘水溶液顯黃色，加入CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在，故B正確；C.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能含有銀離子，不能確定一定含有SO42-，C錯誤；D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D錯誤；綜上所述，本題選B。17、A【解析】

A．金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯誤；C．過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以氯水（含有次氯酸）應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯誤；故選A。18、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀易溶于水，可用溶解、過濾的方法分離，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分離、提純。解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、D【解析】A.電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲存起來，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C.煤燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。20、D【解析】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)符合“多變一”，是化合反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．與反應(yīng)生成和的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。21、A【解析】

因為容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算。【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A選項是正確的。22、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，A正確；B.檢驗硫酸根離子可以先加入鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，但同時加入鹽酸酸化的BaCl2溶液則不能檢驗待測溶液中是否存在SO42-，因為氯化銀也是一種不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B錯誤；C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某種金屬氧化物制成的，例如加熱氧化鈷呈藍(lán)色，C正確；D.原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。24、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實驗現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！驹斀狻浚?）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！军c睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實驗現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應(yīng)制取氣體的裝置，最好選擇②；由構(gòu)造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應(yīng)為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應(yīng)溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應(yīng)，故c裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質(zhì)氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，則只有2號試管內(nèi)有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實驗可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。26、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C為淡黃色固體，則A為Na、X為O2、B為Na2O、C為Na2O2，Na2O2在潛水艇中作供氧劑時牽涉的兩個反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為CO2，A可以是NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，可以利用加熱的方法除去NaHCO3，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松劑的主要成分，則B為NaHCO3，A為CO2、C為Na2CO3、X為NaOH。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答。【詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了，如果不使用游碼，則固體質(zhì)量不變，濃度不變，如果使用游碼，則質(zhì)量減少，濃度偏??；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，n偏小，濃度偏?。籆．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后V偏小，則濃度偏大；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對實驗無影響；E．定容時俯視刻度線，V偏小，則濃度偏大；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，V偏大，則濃度偏?。还蚀鸢笧镃E?！军c睛】本題考查混合物分離提純實驗及溶液配制實驗，把握儀器的使用、混合物分離提純、配制一定濃度的溶液的實驗操