20182019學(xué)年浙江省浙南名校聯(lián)盟高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含

20182019學(xué)年浙江省浙南名校締盟高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案20182019學(xué)年浙江省浙南名校締盟高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案10/10莇PAGE10肆芆蒞腿蒁膃莀蒂膆20182019學(xué)年浙江省浙南名校締盟高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案2018-2019學(xué)年第二學(xué)期浙南名校締盟期末聯(lián)考

高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題

考生須知：

本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；

答題前，在答題卷指定地域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字；

所有答案必定寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Cu64一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案，1-10題每題2分，11－18每題3分，共44分）1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)，以下相關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體資料

B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而以致“溫室效應(yīng)”

C．中國(guó)是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國(guó)和出口國(guó)，對(duì)稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)異催化劑的一種重要路子

D．華為宣布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼擁有輕盈抗壓的特點(diǎn)

以下表示正確的選項(xiàng)是

A．綠礬的化學(xué)式：FeSO4·7H2O

B．H2O2的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

D．比率模型可表示CH4，也可表示CCl4分子

以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的選項(xiàng)是

A．鐵在氧氣中激烈燃燒，放出刺目的白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著黑色固體B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分層C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可獲得綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到光明的紫色火焰

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

0g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為AB.L·NaCOA-123C．1molCl2溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子數(shù)之和小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿的分子數(shù)為A5.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，SO232－和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO2－。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是4．．．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)

依照該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32－>Cl－

C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強(qiáng)

D．SO2與氯氣的漂白原理相同，因此也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑以下離子方程式正確的選項(xiàng)是

A.向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)分氨水：－2O+4NH+4Al3++4NH3?H2O＝AlO2+2HB.過(guò)氧化鈉投入水中：2O22－2－2+2HO＝4OH+O↑C.向碳酸氫鈣溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2++HCO－+OH－3＝CaCO3↓+HO2D．向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)分氫氧化鈉溶液：NH+－＝NH↑+HO4+OH32以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.蒸餾時(shí)，加熱從前先通冷卻水，停止加熱后，仍要連續(xù)通冷卻水一段時(shí)間

B.用紙層析法分別Cu2＋和Fe3＋，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3＋在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2＋小

用冷卻結(jié)晶法除去NaCl中混有少量的KNO3

D.將鍍鋅鐵皮投入必然濃度的硫酸中反應(yīng)至金屬表面氣泡突然減小，取出，直接小火烘干稱量，由此測(cè)得的鍍鋅層厚度將偏大8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．某晶體在固態(tài)與液態(tài)時(shí)均能導(dǎo)電，該晶體是離子晶體B．H2O的熱牢固性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明水分子內(nèi)的氫鍵強(qiáng)C．Na2O固體上滴加少量水，有共價(jià)鍵和離子鍵的破壞及形成D．N2、CO2、CCl4等化合物中所有原子均吻合8電子牢固結(jié)構(gòu)9.相關(guān)以下列圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的選項(xiàng)是

甲乙丙丁

用裝置甲量取15.00mL的NaOH溶液

用裝置乙制備Cl2

裝置丙中X若為CCl4，可用于吸取NH3或HCl，并防范倒吸

D．用裝置丁電解精髓鋁

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的地址關(guān)系以以下列圖所示。A元素的某種同位素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B．D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵C．A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性

D．D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色

室溫下，以下相關(guān)溶液說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH

某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－amol·L-1，若a>7時(shí)，則溶液的

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混雜，溶液

BC

D

pH為a或14－a

N前>N后

pH>7，則BOH為強(qiáng)堿12.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.按系統(tǒng)命名法，CH3的名稱為2－甲基－3－乙基丁烷CH3CHCHCH3CH2CH3聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色

C．分子中最少有11個(gè)碳原子處于同一平面

D．有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多耗資4molNaOH

13．NH4X（X為鹵素原子）的能量關(guān)系以以下列圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．?H1<?H5

B．?H6＝?H1+?H2+?H3+?H4+?H5

C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6>0

D．相同條件下，NH4Cl的（?H2+?H3+?H5）比NH4Br的大

第13題圖第14題圖

14.《JournalofEnergyChemistry》報(bào)導(dǎo)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)變妝置如圖。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．b為電源的正極B．電子流向：c→a→b→d252－－4e－＝4CO2+O2C．c極電極反應(yīng)式為2COD．轉(zhuǎn)移電子可捕獲CO215.大氣中CO2含量的增加除了以致地球表面溫度高升外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不相同溫度下（法不正確的選項(xiàng)是．．．

A．T1>T2

海水溫度一準(zhǔn)時(shí)，大氣中

T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。以下說(shuō)

CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨

之增大，以致CO32-濃度降低

當(dāng)大氣中CO2濃度確準(zhǔn)時(shí)，海水溫度越高，CO32-濃度越低

大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解16.aa23的pKa1a2。常溫下，用-1已知：pK=-lgK，25℃時(shí)，HSO，pK·NaOH溶液滴定·L-1H2SO3溶液的滴定曲線以下列圖。

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．

點(diǎn)A所得溶液中：Vo等于l0mL

點(diǎn)B所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO2-)+c(OH3-)

C.點(diǎn)C所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO-)3－D．點(diǎn)D所得溶液中c(HSO3)＝10－2－)c(SO3某實(shí)驗(yàn)小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并抽取MgBr2?6H2O的方案以下：

以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是

還原步驟中可能會(huì)產(chǎn)生有毒氣體H2S

積淀步驟中可用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液

濾渣的成分為S和BaSO4

D．MgBr2?6H2O中可能混有MgSO4雜質(zhì)

18.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32-、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－

中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為1不考慮水的電離及離子的水解）?！-（為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了以下的操作：空氣紅棕色氣體無(wú)色氣體過(guò)分鹽酸溶液X白色積淀澄清溶液，且陰BaCl溶液離子種類不變2KSCN溶液澄清溶液紅色溶液

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混雜物

B．由步驟③可知，原溶液必然存在Fe3+

C．溶液X中所含離子種類共有4種

D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，沖洗，灼燒至恒重，理論上獲得的固體質(zhì)量為二、非選擇題（本大題共

5小題，共

56分）

19.（11分）有一應(yīng)用遠(yuǎn)景廣闊的納米資料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且

硬度大，熔點(diǎn)高。取資料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的

氣體丙，丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色積淀，鹽酸過(guò)分積淀

不溶解。

（1）甲的化學(xué)式為，其晶體屬于晶體

（2）乙的水溶液可以用來(lái)做（寫出一種用途）3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則

①丁的電子式為。②丁可由次氯酸鈉與過(guò)分氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式。甲的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)分的原因是。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈-6－×10，則·1丁水溶液的pH等于（忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離）。20.（8分）鹽X由三種元素組成，其擁有優(yōu)異的熱電性能，在熱電變換領(lǐng)域擁有廣闊的應(yīng)用遠(yuǎn)景。為研

究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取化合物X進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

紅色固體A固體X過(guò)分稀硫酸無(wú)色溶液B過(guò)分CO2白色積淀C稀鹽酸無(wú)色溶液E過(guò)分藍(lán)色溶液A藍(lán)色積淀BNaOH溶液稀鹽酸藍(lán)色溶液F黑色固體D

試依照以上內(nèi)容回答以下問(wèn)題：

1）X的化學(xué)式為

（2）無(wú)色溶液B中通入過(guò)分CO2產(chǎn)生白色積淀的離子方程式為。（3）藍(lán)色溶液F中通入中SO2氣領(lǐng)悟產(chǎn)生白色積淀，該積淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為。（4）白色積淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為。21．(14分)甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CHOH)制備甲醛3脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)H1·-1△氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H2（1）脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有。A．低溫B．高溫C．低壓-1D．高壓E．催化劑（2）已知:2H2223，則△H2。(g)+O(g)=2HO(g)△·=（3）750K下，在恒容密閉容器中，充入必然量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若初步壓強(qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)變率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其他反應(yīng))。4）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理以下：歷程i：CH3OH→·H+·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

歷程iv：·H+·H→H2

如圖21－1所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)變率（X）與甲醛的選擇性（S）與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)變的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答以下問(wèn)題：

能量

3H+CO

55

CH2OH

反應(yīng)過(guò)程

圖21－1

圖21－2

①600℃時(shí)，5min內(nèi)甲醛的反應(yīng)速率為。

②650℃-750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)變率隨溫度高升的可能原因?yàn)?/p>

③700℃時(shí)，歷程iii能量~反應(yīng)過(guò)程如圖21－2所示，在答卷紙上繪制歷程

ii的“能量～反應(yīng)過(guò)

；

程”表示．．．圖。室內(nèi)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，經(jīng)過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲

醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應(yīng)式為。

O2

圖21－3

22.（12分）以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程以下：

已知：①乳酸亞鐵是綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。②CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCl2。③NaCuCl2可水解生成CuCl，溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響以下列圖。

（1）FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）向溶液1中加入過(guò)分鐵粉的目的是。（3）以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是。（填編號(hào)）．．．．減壓過(guò)濾使用的濾紙，為保證把所有的孔都覆遮住，應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑

．為獲得干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式干燥

C．沖洗CuCl積淀時(shí)，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加乙醇沒(méi)過(guò)積淀，并用玻璃棒攪拌D．為獲得較大的乳酸亞鐵晶體顆粒，可投入幾料晶種并減緩溶液冷卻速度

4）若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液，獲得的FeCO3不純，其原因是

5）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品純度，配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下儀器中不

有。（用編號(hào)表示）。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒

⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

以下操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（用編號(hào)表示）。

．滴定前，滴定管和錐形瓶分別用標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液潤(rùn)洗

．配制高錳酸鉀溶液定容時(shí)，仰望刻度線

C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡D．加待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

E．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰望讀數(shù)

。必要用到的．．．

（6）由CuCl(s)、S(s)混雜物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將必然量的混雜物溶于飽和NaCl溶液中，有操作，給出正確的序次）。（需要用到以下所．．①濾液加熱至60℃左右②趁熱過(guò)濾③過(guò)濾④用乙醇洗凈所得固體⑤滴加加－1H2SO4至pH為～⑥置于真空干燥箱中干燥·L23．（11分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線以以下列圖所示：ACl2BNaCNCH2DC2H2Cl2OC7H8hvC7H7Cl催化劑，C8H7N催化劑，C8H11NNaOHE一定C2H7NO條件OOOHOHN三步反應(yīng)N試劑aNNNNHNaOHHOHOHOFGNaCNOR'-NH-R"OR''已知：iR-Cl催化劑，R-CNiiRClNaOHRNR'（1）以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。最多耗資2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物H的分子式為CH24NO2192（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E→F的反應(yīng)種類為。（3）D→E的化學(xué)方程式是。（4）寫出同時(shí)吻合以下條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二代替物；②1H-NMR譜表示分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、代替反應(yīng)，則G→H的合成路線為：。

化學(xué)參照答案

1-5BABCD6-10CACCC11-15BCDCC16-18ABD

（11分）（1）SiN（2分）原子（1分）34（2）黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑（1分）

（3）①（1分）

NaClO+2N