河北省南宮中學(xué)2022學(xué)年高二期中考試模擬試題 省賽獲獎(jiǎng)

南宮中學(xué)2022——2022學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)理科化學(xué)試題共3頁(yè)，滿分：100分相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：K：39Fe：56Cu:64Zn：65Ag:108Ba:137一、單選題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－１·min－１，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．mol·L－１·min－１ B．1mol·L－１·min－１C．2mol·L－１·min－１ D．3mol·L－１·min－１2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0，下列敘述正確的是（） A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大3.以下物質(zhì)中是非電解質(zhì)的是()①SO2，②HCN，③BaSO4，④Cl2，⑤蔗糖，⑥NaHCO3A.只有④⑤B.只有①③C.只有①⑤D.只有③④4.用LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（）A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸5.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是()A．氯化銨B、硫酸鉀C、硝酸鈉D、醋酸鈉6.在某澄清溶液中可以大量共存的離子組是()+、MnO4-、SO42-、NO3-+、I-、ClO-、K++、SO42-、Na+、SCN-+、HCO3-、Cl-、OH-7．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）A、鋁B、銅C、錫D、硅8.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（） A．氧化、還原 B．還原、氧化 C．氧化、氧化 D．還原、還原9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A加熱B不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉10.某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是()A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO411.在下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A.室溫下，·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B.室溫下，·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C.醋酸中加水后，溶液的pH升高的CH3COOH導(dǎo)電能力不如·L-1的鹽酸強(qiáng)12.下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的正鹽溶液13.在L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A

水的離子積變大、pH變小、呈酸性B

水的離子積不變、pH不變、呈中性C

水的離子積變小、pH變大、呈堿性D

水的離子積變大、pH變小、呈中性15.已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為()A．×10-6mol·L-1B．×10-6mol·L-1C．×10-9mol·L-1D．×10-9mol·L-116.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

）A、A>B>C

B、B>C>A

C、C>A>B

D、B>A>C17.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃A.氯化鋁B.碳酸鈉C.碳酸氫鈉D.高錳酸鉀18.25℃時(shí),將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系不正確的是(NH4+)＝c(Cl-)(H+)=c(OH-)(NH4+)＜c(Cl-)(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)19..汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

（

）A．PbO2是電池的負(fù)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)20.下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（

）。（A）（B）（C）（D）21.下列說法正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2＋B．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,可讓鐵做陽(yáng)極.C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－==Cl2↑22..下列說法正確的是()=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B.等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25℃時(shí)純水的pH低于100=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍23.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A．mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3 B．mol/LNH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－) C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)24.用水稀釋·L-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．B．C．[H+]和和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量25.在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)消耗相同電量時(shí)在兩極產(chǎn)生的氣體總體積最大的是（）A.NaOH溶液B、CuCl2溶液C、CuSO4溶液D、NaCl溶液第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共50分）26.（12分）明礬水溶液呈____性，原因是___；（用離子方程式說明）。碳酸鈉水溶液呈____性，原因是___．（用離子方程式說明）。把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有_，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是．鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。28.（10分）已知在mol/L的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)。(1)則該溶液中c(H＋)________c(OH－)(填“<”、“>”或“＝”)，簡(jiǎn)述理由(用離子方程式和必要的文字說明)____________________________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________29.（14分）用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第____組(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)式為：a極______b極__________c極__________d極___________(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí),a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為____g;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H+）比電解前增加了____mol/L.高二期中理科化學(xué)答案

28.(1)>（2分）在NaHSO3溶液中，存在HSOeq\o\al(－,3)的電離平衡：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，還有HSOeq\o\al(－,3)的水解平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2