化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能課件-002-002

第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1ppt課件第三單元1ppt課件2ppt課件2ppt課件3ppt課件3ppt課件4ppt課件4ppt課件5ppt課件5ppt課件6ppt課件6ppt課件7ppt課件7ppt課件8ppt課件8ppt課件伏特和伏打電池9ppt課件伏特和伏打電池9ppt課件

伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上同時插入用導(dǎo)線連接著兩種不同材料的電極，青蛙腿就像觸電似的痙攣起來。你知道其中的奧秘嗎？開題你聽說過伏打電池嗎？10ppt課件伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上同【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn

稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-11ppt課件【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn稀硫【實驗二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生CuZn

稀硫酸12ppt課件【實驗二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：CuZ問題探究CuZn

稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？2.銅片上的電子從何來?13ppt課件問題探究CuZn稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何檢驗電子的流動?問題探究CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2--電流方向電子方向14ppt課件Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如

根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？一、原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)電流15ppt課件 根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極，正極：電子流入的一極，CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2--活潑金屬不活潑金屬（或石墨）電流方向電子方向16ppt課件1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極，CuZn稀硫酸2、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學(xué)方程式)17ppt課件2、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Z氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）小結(jié)：18ppt課件氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)二、形成簡單原電池的條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極2、用導(dǎo)線相連（或直接接觸），插入電解質(zhì)溶液里，形成閉合回路3、至少一種金屬能與電解質(zhì)溶液自動發(fā)生氧化還原反應(yīng)19ppt課件二、形成簡單原電池的條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？石墨Al

稀硫酸20ppt課件【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電石墨Al

稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固練習(xí)121ppt課件石墨Al稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；鞏固練習(xí)121ppt課MgFe

稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固練習(xí)222ppt課件MgFe稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；鞏固練習(xí)222ppt課CuZn硫酸銅【實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是否可以形成原電池？23ppt課件CuZn硫酸銅【實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是CuZn硫酸銅（1）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。

鞏固練習(xí)324ppt課件CuZn硫酸銅（1）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況；鞏固練習(xí)3225ppt課件25ppt課件1.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有

.④⑥⑦e課堂練習(xí):26ppt課件1.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有.④⑥⑦練習(xí)1、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負極（Fe):Fe-2e-

=Fe2+正極（C):2H+

+2e-

=H2↑總反應(yīng)式：Fe+2H+=Fe2++

H2↑練習(xí)2、若把1中的稀H2SO4改為NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，請寫出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負極（Fe)Fe-2e-

=Fe2+正極（C)2H2O+O2+4e-

=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)227ppt課件練習(xí)1、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負極（F三、原電池的應(yīng)用（1）將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計成原電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應(yīng)。石墨FeFeCl3溶液負極（鐵）：

Fe－2e－=Fe2+正極（石墨）：

2Fe3++2e－=3Fe2+1、制作干電池、蓄電池、高能電池等。28ppt課件三、原電池的應(yīng)用（1）將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2、比較金屬活動性強弱。下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；29ppt課件2、比較金屬活動性強弱。下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A：A>B>C>DB：A>C>B>DC：A>C>D>BD：B>D>C>AC30ppt課件把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可3、比較反應(yīng)速率下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和1mol/L硫酸；A.純鋅和1mol/L硫酸；B.純鋅和18mol/L硫酸；D.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。31ppt課件3、比較反應(yīng)速率下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和1m為什么實驗室制取氫氣時常用不純的鋅？如果此裝置中兩極同時冒氣泡，說明了什么？Zn不純32ppt課件為什么實驗室制取氫氣時常用不純的鋅？如果此裝置中兩極同時冒氣4、比較金屬腐蝕的快慢

馬口鐵和白鐵皮一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？鍍Sn鍍Zn馬口鐵白鐵33ppt課件4、比較金屬腐蝕的快慢馬口鐵和白鐵皮一旦有劃下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)34ppt課件下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3四.常見的化學(xué)電源●一次電池●二次電池●高能電池●燃料電池35ppt課件四.常見的化學(xué)電源●一次電池35ppt課件鋅－錳干電池四.常見的化學(xué)電源36ppt課件鋅－錳干電池四.常見的化學(xué)電源36ppt課件Ⅰ.干電池(一次電池)電極:

Zn為負極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。

負極(Zn):Zn-2e-＝Zn2+

正極(C):2NH4++2e-＝2NH3+H2

H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O

去氫

4NH3+Zn2+

＝[Zn(NH3)4]2+

去氨電極方程式：四.常見的化學(xué)電源37ppt課件Ⅰ.干電池(一次電池)電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：鉛蓄電池38ppt課件鉛蓄電池38ppt課件39ppt課件39ppt課件電極：Pb為負極；PbO2為正極.電解液:30%的H2SO4溶液電極反應(yīng)式:負極(Pb)：

Pb+SO42-2e-＝PbSO4正極(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e

＝PbSO4+2H2O總電池反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2OⅡ.鉛蓄電池(二次電池)(1.25～1.28g/cm-3)40ppt課件電極：Pb為負極；PbO2為正極.電解液:30%的H2SO4電極:Zn為負極，Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應(yīng)式:負極:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極:Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-總反應(yīng)式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拓展創(chuàng)新銀鋅電池Ⅲ.高能電池(銀鋅電池、鋰電池)41ppt課件電極:Zn為負極，Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反電極:Pt制作的惰性電極電解質(zhì)溶液:KOH溶液負極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:O2+2H2O+

4e-＝4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O氫氧燃料電池若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？思考:負極：2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/海水-空氣電池)42ppt課件電極:Pt制作的惰性電極電解質(zhì)溶液:KOH溶液負極:甲烷-氧氣燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣:

負極：CH4+10OH--8e-

＝CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-

＝8OH-

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/海水-空氣電池)43ppt課件甲烷-氧氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作鋁-空氣-海水電池

Ⅳ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/鋁-海水-空氣電池)1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標(biāo)志燈。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。負極：4A1-12e-

＝4A13+

正極：3O2+6H2O+12e-

＝12OH-

電池總反應(yīng)式為：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3

這種海水電池比“干電池”的能量高20～50倍。44ppt課件鋁-空氣-海水電池

Ⅳ.新型燃料電池1991年，我國

綜合訓(xùn)練（１）a極是（）極，電極反應(yīng)式是

（２）b極是（）極，電極反應(yīng)式是

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體在空隙中逸出,并在電極表面放電。

負2Ｈ２-４e-

+4OH-=4H2O正O2

+2H2O+４e-=4OH-回答：45ppt課件綜合訓(xùn)練（１）a極是（）極，電極反應(yīng)式是

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在一定溫度下，使生成H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是（）A、H2為正極，O2為負極B、電極反應(yīng)（正極）：O2+2H2O+4e=4OH-

電極反應(yīng)（負極）：2H2+4OH-=4H2O+4eC、負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。D、工作中電解質(zhì)溶液PH值不斷增大。B、C46ppt課件阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)式為：2

(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式，并指出各電極和電解質(zhì)溶液的PH值的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？1、電解質(zhì)為鹽酸時：負極：2H2－4e-＝4H＋PH值變小正極：O2＋4H＋＋4e-＝2H2OPH值變大溶液被稀釋，PH值變大2、電解質(zhì)為KOH時：負極：2H2－4e-＋4OH－＝4H2OPH值變小正極：O2＋2H2O＋4e-＝4OH－

PH值變大溶液被稀釋，PH值變小47ppt課件(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應(yīng)式：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag下列說法正確的是（）A、Zn是正極，Ag2O是負極B、Ag2O是正極，Zn是負極C、工作時，電池負極區(qū)溶液PH減少D、工作時，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極B、C48ppt課件電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池，其電極分別是A

銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－

；總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（）A、鋅為正極，Ag2O為負極B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)PH減小D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大B、C49ppt課件銀鋅電池（鈕扣式電池）的兩個電極分別是由氧化銀與少量石墨第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能50ppt課件第三單元1ppt課件51ppt課件2ppt課件52ppt課件3ppt課件53ppt課件4ppt課件54ppt課件5ppt課件55ppt課件6ppt課件56ppt課件7ppt課件57ppt課件8ppt課件伏特和伏打電池58ppt課件伏特和伏打電池9ppt課件

伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上同時插入用導(dǎo)線連接著兩種不同材料的電極，青蛙腿就像觸電似的痙攣起來。你知道其中的奧秘嗎？開題你聽說過伏打電池嗎？59ppt課件伏打電池的發(fā)明源于一個有趣的生物實驗：在死去的青蛙腿上同【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn

稀硫酸鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-60ppt課件【實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？CuZn稀硫【實驗二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：銅片上有氣泡產(chǎn)生CuZn

稀硫酸61ppt課件【實驗二】鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中實驗現(xiàn)象：CuZ問題探究CuZn

稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是由銅和稀硫酸 在這種特定的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的。這種想法正確嗎？2.銅片上的電子從何來?62ppt課件問題探究CuZn稀硫酸1.銅片上產(chǎn)生什么氣體?有人說H2是Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如何檢驗電子的流動?問題探究CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2--電流方向電子方向63ppt課件Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑3.如

根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢？一、原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)電流64ppt課件 根據(jù)能量守恒原理，這種產(chǎn)生出來的電能是從什么能量轉(zhuǎn)變來的呢1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極，正極：電子流入的一極，CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2--活潑金屬不活潑金屬（或石墨）電流方向電子方向65ppt課件1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極，CuZn稀硫酸2、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學(xué)方程式)66ppt課件2、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Z氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑陰離子陽離子總反應(yīng)：負極正極

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）小結(jié)：67ppt課件氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e,沿導(dǎo)二、形成簡單原電池的條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬與石墨）作電極2、用導(dǎo)線相連（或直接接觸），插入電解質(zhì)溶液里，形成閉合回路3、至少一種金屬能與電解質(zhì)溶液自動發(fā)生氧化還原反應(yīng)68ppt課件二、形成簡單原電池的條件1、兩種活潑性不同的金屬（或一種【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？石墨Al

稀硫酸69ppt課件【實驗探究】：將鋁片、石墨插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原電石墨Al

稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固練習(xí)170ppt課件石墨Al稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；鞏固練習(xí)121ppt課MgFe

稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。鞏固練習(xí)271ppt課件MgFe稀硫酸（1）說明反應(yīng)的現(xiàn)象；鞏固練習(xí)222ppt課CuZn硫酸銅【實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是否可以形成原電池？72ppt課件CuZn硫酸銅【實驗探究】：將鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，是CuZn硫酸銅（1）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況；（2）判斷正負極；（3）寫出電極反應(yīng)式；（4）寫出總反應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式。

鞏固練習(xí)373ppt課件CuZn硫酸銅（1）說明兩個電極質(zhì)量的變化情況；鞏固練習(xí)3274ppt課件25ppt課件1.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有

.④⑥⑦e課堂練習(xí):75ppt課件1.在如下圖所示的8個裝置中，屬于原電池的有.④⑥⑦練習(xí)1、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負極（Fe):Fe-2e-

=Fe2+正極（C):2H+

+2e-

=H2↑總反應(yīng)式：Fe+2H+=Fe2++

H2↑練習(xí)2、若把1中的稀H2SO4改為NaCl溶液，能否構(gòu)成原電池，若能，請寫出電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負極（Fe)Fe-2e-

=Fe2+正極（C)2H2O+O2+4e-

=4OH-總反應(yīng)式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)276ppt課件練習(xí)1、寫出下列原電池的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)式。負極（F三、原電池的應(yīng)用（1）將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2設(shè)計成原電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應(yīng)。石墨FeFeCl3溶液負極（鐵）：

Fe－2e－=Fe2+正極（石墨）：

2Fe3++2e－=3Fe2+1、制作干電池、蓄電池、高能電池等。77ppt課件三、原電池的應(yīng)用（1）將反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2、比較金屬活動性強弱。下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；78ppt課件2、比較金屬活動性強弱。下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A：A>B>C>DB：A>C>B>DC：A>C>D>BD：B>D>C>AC79ppt課件把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可3、比較反應(yīng)速率下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和1mol/L硫酸；A.純鋅和1mol/L硫酸；B.純鋅和18mol/L硫酸；D.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。80ppt課件3、比較反應(yīng)速率下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是C.粗鋅和1m為什么實驗室制取氫氣時常用不純的鋅？如果此裝置中兩極同時冒氣泡，說明了什么？Zn不純81ppt課件為什么實驗室制取氫氣時常用不純的鋅？如果此裝置中兩極同時冒氣4、比較金屬腐蝕的快慢

馬口鐵和白鐵皮一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？鍍Sn鍍Zn馬口鐵白鐵82ppt課件4、比較金屬腐蝕的快慢馬口鐵和白鐵皮一旦有劃下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)83ppt課件下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3四.常見的化學(xué)電源●一次電池●二次電池●高能電池●燃料電池84ppt課件四.常見的化學(xué)電源●一次電池35ppt課件鋅－錳干電池四.常見的化學(xué)電源85ppt課件鋅－錳干電池四.常見的化學(xué)電源36ppt課件Ⅰ.干電池(一次電池)電極:

Zn為負極,碳棒為正極電解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊另有黑色的MnO2粉末，吸收正極產(chǎn)生的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。

負極(Zn):Zn-2e-＝Zn2+

正極(C):2NH4++2e-＝2NH3+H2

H2+2MnO2＝Mn2O3+H2O

去氫

4NH3+Zn2+

＝[Zn(NH3)4]2+

去氨電極方程式：四.常見的化學(xué)電源86ppt課件Ⅰ.干電池(一次電池)電極:Zn為負極,碳棒為正極電解液：鉛蓄電池87ppt課件鉛蓄電池38ppt課件88ppt課件39ppt課件電極：Pb為負極；PbO2為正極.電解液:30%的H2SO4溶液電極反應(yīng)式:負極(Pb)：

Pb+SO42-2e-＝PbSO4正極(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e

＝PbSO4+2H2O總電池反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2OⅡ.鉛蓄電池(二次電池)(1.25～1.28g/cm-3)89ppt課件電極：Pb為負極；PbO2為正極.電解液:30%的H2SO4電極:Zn為負極，Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反應(yīng)式:負極:Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2正極:Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-總反應(yīng)式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2拓展創(chuàng)新銀鋅電池Ⅲ.高能電池(銀鋅電池、鋰電池)90ppt課件電極:Zn為負極，Ag2O為正極電解液:KOH溶液電極反電極:Pt制作的惰性電極電解質(zhì)溶液:KOH溶液負極:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正極:O2+2H2O+

4e-＝4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2＝2H2O氫氧燃料電池若為酸性介質(zhì)，試寫出電極反應(yīng)式？思考:負極：2H2-4e-＝4H+正極:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/海水-空氣電池)91ppt課件電極:Pt制作的惰性電極電解質(zhì)溶液:KOH溶液負極:甲烷-氧氣燃料電池

該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣:

負極：CH4+10OH--8e-

＝CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-

＝8OH-

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/海水-空氣電池)92ppt課件甲烷-氧氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作鋁-空氣-海水電池

Ⅳ.新型燃料電池(氫氧燃料電池/甲烷電池/煤氣電池/鋁-海水-空氣電池)1991年，我國首創(chuàng)，用作海上標(biāo)志燈。以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)電流。負極：4A1-12e-

＝4A13+

正極：3O2+6H2O+12e-

＝12OH-

電池總反應(yīng)式為：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3

這種海水電池比“干電池”的能量高20～50倍。93ppt課件鋁-空氣-海水電池

Ⅳ.新型燃料電池1991年，我國

綜合訓(xùn)練（１）a極是（）極，電極反應(yīng)式是

（２）b極是（）極，電極反應(yīng)式是

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所