離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解

離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解xxx公司離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解考點(diǎn)

離子方程式的書(shū)寫(xiě)1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）書(shū)寫(xiě)規(guī)則：①單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開(kāi)來(lái)寫(xiě)。如Cl2、Na2O等不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開(kāi)寫(xiě)成Ba2+、SO42-形式。②易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號(hào)的改寫(xiě)同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫(xiě)Na+、HCO3-；NaHSO4應(yīng)改寫(xiě)Na+,H+,SO42-③微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫(xiě)成離子符號(hào)（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫(xiě)。④固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫(xiě)離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式；HCl、HNO3無(wú)論濃稀，均應(yīng)改寫(xiě)成離子符號(hào)。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）書(shū)寫(xiě)步驟（以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為）①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來(lái)表示。上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號(hào)：Ba2++SO42-=BaSO4↓④檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑

（2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……（3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫(xiě)離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無(wú)離子方程式。（5）亂用↑、↓、

==

、

符號(hào)。如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O

H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S

2H++S2-。（7）漏寫(xiě)一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O。（8）隨便約簡(jiǎn)或不約簡(jiǎn)。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+[例2]（2008·上海）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-==Ag2S↓B.過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O[解析]CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過(guò)量，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+H2O，故D不正確。[答案]AB

離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）

⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。

⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫(xiě)成CO32-＋H+⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。

⑸看電荷是否守衡。

⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。

⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。

⑻看物料是否守衡。[例6]下列離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。答案：Ａ、D[例7]下列離子方程式正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2OC．將1～2mL氯化鐵飽和溶液加入到20mL沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+D．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O解析：Ａ應(yīng)為H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O；D中氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O答案：B、C[例8]下列離子方程式正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2OC．H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；C應(yīng)為2H218O＋2Na2O2＝2NaOH＋2Na18OH＋O2↑；D應(yīng)為Cu2+＋S2－＝CuS↓答案：A[例9]下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．FeS固體與稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOD．等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價(jià)的鐵和-2價(jià)的硫；B應(yīng)為NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O；C中CO2足量應(yīng)生成HCO3－。答案：D[例10]下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClOB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．112mL（）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2解析：A中SO32－要被HClO氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+答案：B、C4．實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13++4OH－=AlO2－+2H2OB．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1—C．硫化鉀晶體溶于水S2-+2H2O===2OH—+H2SD．向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Fe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe+2H+(稀)=Fe2++H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．Na與鹽酸的反應(yīng)：2Na＋2H+=2Na+＋H2↑D．HAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc+OH-=Ac-+H2O3．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A．2H++2e==H2B．Fe2++2e==FeC．2H2O+O2+4e==4OH-D．Fe3++e==Fe2+4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液B．向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液C．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液D．將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中5．下列離子方程式正確的是A．FeBr2溶液中加入過(guò)量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．鐵粉和FeCl3溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+C．鐵粉和過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O6．下列離子方程式正確的是A．向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全B．用pt電極電解飽和溶液C．苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng)D．向漂白粉溶液中通入7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++SB．將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過(guò)量的澄清石灰水中：Ca(OH)2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2OD．硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：AlO2—+4H+＝Al3++2H2OC．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42—+Ba2＋=BaSO4↓

9．(2001上海卷13.)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑11．下列離子方程式中正確的是A．過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－12．(2003江蘇卷13．)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+Al3++H2↑C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2OH2S↑+2OH－D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+H2O+CO2↑二、填空簡(jiǎn)答1．按要求寫(xiě)出下列離子方程式：（1）將NH4Cl加入到重水中。（2）由FeCl3制Fe（OH）3膠體。2．用銀作電極，電解光鹵石（KCl·MgCl2·H2O）溶液時(shí)，寫(xiě)出電極反應(yīng)式和溶液中反應(yīng)的離子方程式

（1）陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________；陽(yáng)極區(qū)溶液__________________________

（2）陰極反應(yīng)式_________________________；陰極區(qū)溶液_________________________

3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是；離子數(shù)量明顯增多的是；離子數(shù)量基本不變的是；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為。4．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽(yáng)離子是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為。5．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四種離子的溶液中加入過(guò)量的氨水，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的上述陽(yáng)離子是。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為