2023屆安慶市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數(shù)約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA2、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量3、下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④4、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-5、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會(huì)析出晶體，而膠體會(huì)因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)6、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL7、科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜（As2O3）”，下面有關(guān)解釋正確的是A．維生素C具有還原性 B．維生素C具有氧化性C．該反應(yīng)中+5價(jià)砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA9、在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．H2S B．FeCl2 C．S D．HCl10、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+D．pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－11、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g12、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同14、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）15、下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A．Na+B．F2C．Fe2+D．Cl－16、下列離子方程式書寫正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用鐵和稀硫酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．將鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.18.0g重水的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的電子數(shù)少于10NA，B錯(cuò)誤；C.O原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，O2與O3都是由O原子構(gòu)成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質(zhì)的量是2mol，含有的O原子數(shù)目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1mol該物質(zhì)中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數(shù)為0.02NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A。考點(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。3、A【解析】試題分析：①Al為單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；②Al2O3為兩性氧化物，與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正確；③Al(OH)3為兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，與堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正確；④NaHCO3為弱酸的酸式鹽，與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正確。綜上，答案A?？键c(diǎn)：考查與酸、堿都反應(yīng)的化合物。4、A【解析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減??；C.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減??；綜上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。5、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、加熱溶液，一般不會(huì)析出晶體；而將膠體溶液加熱，會(huì)使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠?；ハ嗄Y(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，通過加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。6、A【解析】

容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實(shí)驗(yàn)室中有的容量瓶,所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。7、A【解析】

A．人體中的As元素為+5價(jià)，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，則該反應(yīng)中+5價(jià)砷被還原，故C錯(cuò)誤；D．維生素C具有還原性，+3價(jià)的砷需要加入氧化劑才能轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，所以砒霜中毒后服用維生素C不能解毒，故D錯(cuò)誤。故選A。8、B【解析】

A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、鎂容易失去最外層2個(gè)電子變?yōu)殒V離子，則化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是NA，故C錯(cuò)誤；D、HCl的物質(zhì)的量為=1mol，原子的物質(zhì)的量為2mol，則原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】

某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3為反應(yīng)物，則還原反應(yīng)為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)應(yīng)升高，可知氧化反應(yīng)為H2S→S，則另一反應(yīng)物為H2S，故答案為A。10、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液中存在大量OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H+，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出碳酸氫根離子，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，C錯(cuò)誤；D.pH>7的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反應(yīng)，能在堿性環(huán)境中大量共存，D正確；答案選D。11、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個(gè)分子的物質(zhì)的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因?yàn)閚＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。12、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

A、物質(zhì)的量相同時(shí)，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、18gNH4＋的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，故NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)C，NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。14、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯(cuò)誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。15、C【解析】

當(dāng)一種元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。16、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且生成的氫氧化鐵是膠體，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；

D.將鋁片插入硝酸汞溶液中的離子方程式為：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?！军c(diǎn)睛】本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。20、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計(jì)g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計(jì)，即還缺少的儀器為溫度計(jì)；冷凝時(shí)需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以②中進(jìn)水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會(huì)