2023屆安徽省安慶市潛山二中化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價(jià)為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+52、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．酸性氧化物是能與水反應(yīng)生成酸的氧化物C．在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D．由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物5、向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測(cè)得溶液導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)的變化，以下與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是A．A B．B C．C D．D6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃7、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是A．14A與12A有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同一種核素B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．C單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑8、下列對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．將142gNa2SO4固體溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C．將142gNa2SO4·10H2O固體溶于少量水后，再將其稀釋成1000mLD．從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積Na+的濃度都是2mol/L9、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液10、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為2cmol/L的氨水加水稀釋,使其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a%和b%的關(guān)系是A．a(chǎn)%＝b%B．a(chǎn)%＞2b%C．a(chǎn)%＜2b%D．無法確定11、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5：6D．硫元素的質(zhì)量比為5：412、實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClOC．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO413、下列溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL5mol?L﹣1的KClO3C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl214、科學(xué)家曾在英國《自然》雜志上報(bào)道，他們用DNA制造出一種臂長7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和上述鑷子的臂長具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液15、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加熱）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L16、在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．NH4+、K+、CO32-、NO3-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為__________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢查是否漏水這些敘述中正確的是__________(填字母)。A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④(4)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為______g。固體應(yīng)放在_______中稱量。(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線20、粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)完成下列問題：(1)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是_________。(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。21、化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價(jià)為x，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。2、B【解析】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故②錯(cuò)誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項(xiàng)為：④⑤。

故選B。3、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無毒、無污染處理。4、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯(cuò)誤；D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。5、B【解析】

溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能自由移動(dòng)的離子，由題意可知，將二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此分析溶液中離子的變化進(jìn)行解答即可?！驹斀狻慷趸寂c澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中的能自由移動(dòng)的離子越來越少，導(dǎo)電性減弱；但由于溶液中還存在濃度很小的氫離子、氫氧根等，故電流強(qiáng)度不可能為變?yōu)?；繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則溶液中存在能自由移動(dòng)的離子的濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。因此B圖能反映出電流強(qiáng)度I與加入物質(zhì)量的關(guān)系。答案選B.【點(diǎn)睛】熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、溶液導(dǎo)電的原因并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。6、A【解析】

根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

A的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，且原子序數(shù)大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，觀察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A、14C與12C有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素受熱時(shí)發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，可用來檢驗(yàn)這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質(zhì)都會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應(yīng)呈黃色的物質(zhì)不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質(zhì)等，B錯(cuò)誤；C、Na與水發(fā)生如下反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律與元素化合物知識(shí)的結(jié)合。本題在B選項(xiàng)上易出錯(cuò)。焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)?zāi)撤N元素的，不論這種元素形成的是哪類物質(zhì)都可以，另外要注意焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。8、D【解析】A.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，溶液體積未給出，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.142gNa2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶劑的體積為1L，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量為142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.44mol，溶液體積為1L，所以硫酸鈉溶液濃度為0.44mol/L，故C錯(cuò)誤；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度是2mol/L，由于溶液具有均一性，則從1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意體積，Na+的濃度都是2mol/L，故D正確；答案選D。9、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。10、B【解析】

物質(zhì)的量濃度為2c

mol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水溶液，設(shè)溶液的密度為ρ1，則2c=1000ρ1a%M，物質(zhì)的量濃度為c

mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%的氨水溶液，設(shè)溶液的密度為ρ2，則c=1000ρ2b%M，則兩式相除得：2=ρ1a%ρ211、D【解析】

A.1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，據(jù)此計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；【詳解】A、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：A．12、A【解析】A試題分析：A、Zn元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、可通過Cl2與H2O反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。13、D【解析】

A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3氯離子濃度；B.50mL5mol?L﹣1的KClO3中不含氯離子；C.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl氯離子濃度；D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2氯離子濃度；綜上所述D中氯離子濃度最大，故答案選：D。14、C【解析】

溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，上述鈉米級(jí)鑷子臂長(7nm在1nm～100nm之間)與膠體中的分散質(zhì)微粒直徑具有相同的數(shù)量級(jí)；答案選C。15、C【解析】

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中氯離子或碳酸根離子或硫酸根離子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，說明原溶液中含有銨根離子，銨根離子物質(zhì)的量為0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明原溶液中有碳酸根離子和硫酸根離子，2.33克為硫酸鋇沉淀，即物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94克，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol，則碳酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol。從電荷守恒分析，陰離子的負(fù)電荷多，說明溶液中還有其他陽離子，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子和碳酸根離子，所以溶液中不能有鎂離子和鋇離子，只能有鉀離子，所以鉀離子物質(zhì)的量最少為0.02mol，溶液中可能有氯離子?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，K+一定存在，故正確；B.根據(jù)以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正確；C.Cl-可能存在，無法確定其一定存在，故錯(cuò)誤；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02/0.2=0.1mol/L，故正確。故選C。16、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)中的CO32-離子會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、bd500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒（也可不寫）BCAFEDA2.0小燒杯AC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，答案選bd；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；（2）配制時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，所以其正確的操作順序是BCAFED；（3）容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，使用之前要檢查是否漏水。容量瓶不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存儲(chǔ)液體，因此正確的是①②③④。答案選A；（4）需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，則需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，易潮解，需要放在小燒杯中稱量；（5）A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，溶液體積減少，濃度偏高；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。答案選AC?！军c(diǎn)睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意容量瓶規(guī)格的選取方法及使用注意事項(xiàng)，誤差分析的方法和依據(jù)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。20、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl