2023屆廣東省佛山一中石門(mén)中學(xué)順德一中國(guó)華紀(jì)中高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是A．CO32-、OH－、SO42-B．K＋、OH－、CO32-C．Fe3+、H＋、SO42-D．K＋、H＋、SO42-2、現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A．⑥⑧⑩B．②④⑩C．④⑦⑧D．②③⑥3、已知有如下反應(yīng)：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列說(shuō)法正確的是:A．根據(jù)上述三個(gè)反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1C．反應(yīng)②中每生成127gI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．反應(yīng)②中FeCl3只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物4、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說(shuō)法不正確的是A．25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C．20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm35、下列說(shuō)法正確的是()A．6.02×1023個(gè)分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2物質(zhì)的量為1mol6、已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤7、11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是A．銅 B．鋁 C．鋅 D．碳8、下列敘述正確的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物質(zhì)的量濃度為1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD．22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)一定相等9、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．K2CO310、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH312、在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A．B．C．D．13、下列諺語(yǔ)或俗語(yǔ)中包含化學(xué)變化的是A．只要功夫深，鐵杵磨成針B．冰凍三尺非一日之寒C．墻內(nèi)開(kāi)花墻外香D．生米已成熟飯14、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-15、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為16、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過(guò)量)，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（）A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過(guò)濾 D．試劑c為鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫(xiě)出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫(xiě)出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。18、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、我國(guó)著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的)。(1)打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒。此操作的目的是________________。若沒(méi)有裝置B，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。20、分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當(dāng)加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：密度/(g?cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯，回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_____冷凝管的進(jìn)水口是_____,（填“b”或“c”）溫度計(jì)的位置應(yīng)該在______________________；（2）在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口倒出”）；（3）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是_____。21、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)一下空白:(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子?！驹斀狻考谉娜芤撼庶S色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽(yáng)離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。2、B【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)。【詳解】①鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。3、A【解析】

A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊lO3->Cl2>Fe3+>I2，A正確；B.①反應(yīng)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中ClO-中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)為氧化劑，Cl-中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價(jià)由+3降低到+2價(jià)為氧化劑，反應(yīng)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20℃時(shí)是5.0mol·L-1，則25℃時(shí)大于5.0mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識(shí)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)的大。5、D【解析】

A．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；B．未注明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。6、A【解析】

A．已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選A。7、B【解析】

根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣。由于0.4g＜0.44g，說(shuō)明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量比等于金屬的化合價(jià)與金屬相對(duì)原子質(zhì)量的比。據(jù)此判斷。【詳解】11.2g純鐵的物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.4g＜0.44g，說(shuō)明等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多。A、銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、由于鐵、鋅、鋁的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質(zhì)量的鋁比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，故選項(xiàng)B正確。C、根據(jù)B中分析可知選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、碳不能與稀硫酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題解答的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時(shí)比鐵產(chǎn)生的氫氣多。8、C【解析】

A.1mol/L硫酸中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，本題沒(méi)有溶液體積的數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算H+的物質(zhì)的量。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L物質(zhì)的量濃度為1mo1/L鹽酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全電離：HCl=H++Cl-，所以鹽酸中無(wú)HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，所含CH4分子數(shù)為NA個(gè)；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含水分子數(shù)也為NA個(gè)，所以C項(xiàng)正確；D.未明確溫度和壓強(qiáng)，22.4L的CO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，也就無(wú)法計(jì)算其所含電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A。10、D【解析】

A.碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；

B.H2O不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3與水化合為硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確。

故選D。11、A【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以硝酸是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價(jià)鍵，所以溴化氫是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價(jià)鍵，所以氨氣是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。12、B【解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C.圖中所示標(biāo)志是氧化性標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖中所示標(biāo)志是易燃易爆標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)的化學(xué)品標(biāo)志。13、D【解析】

A.鐵杵磨成針是物理變化，故錯(cuò)誤；B.水變冰是物理變化，故錯(cuò)誤；C.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是指分子不停的運(yùn)動(dòng)，不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；D.生米中含有淀粉蛋白質(zhì)和纖維素等，在煮的過(guò)程中這些物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬于化學(xué)變化，故正確。故選D。14、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的組成特點(diǎn)和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，另外書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：①注意區(qū)分離子符號(hào)和化合價(jià)的書(shū)寫(xiě)。②含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫(xiě)在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫(xiě)在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。15、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼．的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、B【解析】

由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過(guò)量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時(shí)溶液中只含Na+、Cl-，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B．由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過(guò)量鋇離子，B錯(cuò)誤；C．流程圖中操作x為過(guò)濾，過(guò)濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D．試劑c為鹽酸，可除去過(guò)量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會(huì)引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入C中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解析】

先打開(kāi)止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時(shí)間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應(yīng)，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過(guò)測(cè)量U型管增重的質(zhì)量計(jì)算純堿樣品中