2023屆廣東省普寧市第一中學化學高一第一學期期中復(fù)習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法錯誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強B．上述兩個反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C．制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol2、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L3、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是A．Al B．Mg C．Cu D．Na4、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價＋1＋7＋3＋2＋5—最低負價—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃6、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說法不正確的是A．均與水反應(yīng)B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應(yīng)7、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會產(chǎn)生大量白霧，液面會迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色8、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－9、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol10、下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3B．2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2↑C．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D．3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O11、東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)12、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙13、科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是①道爾頓原子模型②盧瑟福原子模型③湯姆生原子模型④電子云模型A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④14、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl215、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–16、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應(yīng)按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。20、氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。21、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學方程式為_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由題可知：①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強，故A正確，不選；B．由①②兩個反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯誤，符合題意；C．由反應(yīng)式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應(yīng)式①可知，隨著反應(yīng)的進行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。2、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。3、B【解析】

0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應(yīng)?！驹斀狻緼選項，Al與氯氣的反應(yīng)為2Al＋3Cl22AlCl3，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應(yīng)為Mg＋Cl2MgCl2，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。4、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。5、A【解析】

根據(jù)所給半徑及化合價可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，B項錯誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項錯誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項錯誤。答案選A。6、C【解析】

A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價變?yōu)?1價，被氧化，生成Na2O2，選項B正確；C、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。7、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項錯誤；B.銅絲在Cl2中點燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項錯誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項錯誤；答案選C。9、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選C。10、D【解析】

反應(yīng)Na2O2+SO2=Na2SO4中Na2O2只作為氧化劑?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中只有氧元素變價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中只有氧元素變價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中Na2O2中氧元素只有降低沒有升高，過氧化鈉只作氧化劑，故D符合題意；綜上所述答案為D。11、C【解析】石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，答案選C。12、C【解析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。13、D【解析】

(1)1803年，英國科學家道爾頓提出了原子論；(2)1911年，盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；(3)1904年，湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻爾提出軌道式原子模型；(5)1926年，薛定諤提出電子云模型；則順序為①③②④；

綜上所述，答案為D。14、B【解析】

還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明所給的物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合價升高，故A錯誤；B．MnO4-→Mn2+錳元素的化合價是降低的，故B正確；C．Fe→Fe3+鐵元素的化合價升高，故C錯誤；D．HC1→C12氯元素化合價升高，故D錯誤故選B。15、C【解析】

根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子不能共存，并結(jié)合加入NaOH溶液生成沉淀和加入鹽酸生成氣體來解答?！驹斀狻緼項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，加鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸生成二氧化碳氣體，故C正確；D項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反應(yīng)，加鹽酸生成硅酸沉淀，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意信息的綜合應(yīng)用來解答。16、A【解析】

設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算c值，據(jù)此答題。【詳解】設(shè)硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。

故選A?！军c睛】本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計算經(jīng)常運用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應(yīng)按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質(zhì)，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸。【點睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記憶。20、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應(yīng)中，I元素化合價由反應(yīng)前I2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NaI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子2mol；(2)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可知2個KClO3反應(yīng)會同時產(chǎn)生2個KCl，該Cl-也是由HCl提供，則HCl的系數(shù)是2+2=4；最后根據(jù)H原子守恒，可得H2O