2023屆廣州黃埔區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L2、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-3、關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可確定有Cl-B．某黃色溶液加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO42-D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-4、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是A．夜里的月色本身就很美B．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．光線是一種膠體D．顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中5、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+6、在不通直流電的條件下，下列變化中必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→Cl2B．KClO3→O2C．Cu2+→CuD．Fe→Fe2+7、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%8、以面粉為原料的網(wǎng)紅“臟臟包”松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③ B．②③ C．①④ D．③④9、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B．假說(shuō)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C．在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過(guò)程使用了觀察法D．化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)11、下列物質(zhì)的分類正確的是酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2(OH)2CO3SO3Fe2O3BHClNaOHNaClCO2Na2O2CNaHSO4NaOHCaF2SO2MgODHNO3KOHNaHCO3Mn2O7CaOA．A B．B C．C D．D12、下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中13、一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A．1：3 B．3:1 C．1：2 D．2：114、久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀15、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣16、反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl17、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O18、可將碘水中的碘萃取出來(lái)的萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．不溶于水，比水更易使碘溶解19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NAC．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為2NA20、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋21、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀22、下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過(guò)濾BaSO4難溶A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。26、（10分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL、1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。（2）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號(hào)），還缺少的儀器有______________________________(填寫儀器名稱)。（3）經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：10mL、25mL、50mL、100mL)（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B．在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式__________。②需“密閉保存”的原因____________________________________________。（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。28、（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，欲測(cè)定Na2O2試樣的純度?？晒┻x用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實(shí)驗(yàn)方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過(guò)試樣。③測(cè)定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計(jì)算Na2O2試樣的純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。29、（10分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應(yīng)KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（4）若反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個(gè)反應(yīng)①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希琠____根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L，A錯(cuò)誤；B.1molH2的質(zhì)量是2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它所占的體積是22.4L，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確；答案選D。2、D【解析】

A．無(wú)色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯(cuò)誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯(cuò)誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無(wú)色，故C錯(cuò)誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。3、B【解析】

A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀，該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀、碳酸銀等，加稀鹽酸后沉淀轉(zhuǎn)化成氯化銀沉淀，所以沉淀也不溶解，故無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于有機(jī)溶劑，碘水溶液顯黃色，加入CCl4，振蕩、靜置后，下層溶液顯紫紅色，可確定有I2存在，故B正確；C.加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能含有銀離子，不能確定一定含有SO42-，C錯(cuò)誤；D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4、D【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m～10-7m。【詳解】A.夜里的月色形成的本質(zhì)是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象導(dǎo)致月色很美，故A錯(cuò)誤；B.霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；C.光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯(cuò)誤；D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁達(dá)爾現(xiàn)象時(shí)是形成美景仙境的本質(zhì)原因，故B正確；故選D。5、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯(cuò)誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應(yīng)，濃度不變，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯(cuò)誤；D、銅離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)6、C【解析】

在不通直流電的條件下，就是不分析電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答。【詳解】在不通直流電的條件下，就是不包括電解反應(yīng)。必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予的物質(zhì)被加入的還原劑還原，在化學(xué)反應(yīng)中對(duì)應(yīng)元素得電子化合價(jià)降低，A.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，需要加入氧化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3→O2可以通過(guò)分解氯酸鉀可以實(shí)現(xiàn)，所以不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cu2+→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑，故C項(xiàng)正確；D.Fe→Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素，失電子，被氧化，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為還原劑，化合價(jià)降低的元素，得電子，被還原，所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物為氧化劑。7、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯(cuò)誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒(méi)有增大為原來(lái)的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%，故D正確；故選D。8、A【解析】

由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，則①③正確，故答案為A。9、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。10、A【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行觀測(cè)。D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識(shí)古代就有應(yīng)用，A錯(cuò)誤。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，假說(shuō)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行觀測(cè)，在研究氯氣的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過(guò)程使用了觀察法，C正確。D.化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。11、D【解析】

酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物?！驹斀狻緼項(xiàng)、Na2CO3是鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子屬于酸，KOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，NaHCO3是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的鹽，Mn2O7是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的類別，掌握酸、堿、鹽、氧化物等概念是解答此類題的關(guān)鍵。12、B【解析】A.Cl2通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B.Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C.SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D.NO2通入水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，所含元素的化合價(jià)降低的是氧化劑，所含元素的化合價(jià)升高的是還原劑，如果所含元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，則該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。13、B【解析】

隔板不移動(dòng)，說(shuō)明兩邊的壓強(qiáng)相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有==4，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項(xiàng)B正確。14、D【解析】

氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，還有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黃綠色?！驹斀狻緼.氯氣溶于水只有部分Cl2與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，都使得溶液中Cl2濃度減小，久置的氯水中幾乎不含Cl2，故久置的氯水幾乎呈無(wú)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO，因而能使有色布條褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO濃度幾乎為0，故久置的氯水不能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，分解反應(yīng)以及平衡移動(dòng)的結(jié)果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的濃度比新制氯水中HCl的濃度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不論是新制的氯水還是久置的氯水中都含有Cl-，都能與AgNO3反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【解析】

A、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ姡蕴妓徕浭请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16、B【解析】

反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，Si元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得電子，被還原，作氧化劑，H元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，失電子，被氧化，作還原劑，故答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑和還原劑首先都應(yīng)該是反應(yīng)物，化合價(jià)升高的物質(zhì)自身作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)自身作氧化劑，氧化劑和還原劑都是從化合價(jià)的變化角度分析。17、A【解析】

A.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，CO中C的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，O2中O的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，存在化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。18、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯(cuò)誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯(cuò)誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應(yīng),否則不能萃取碘，故C錯(cuò)誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。19、C【解析】

A、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g÷16g/mol＝2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D、不能確定1.0mol·L－1的Na2CO3溶液的體積，因此不能計(jì)算其中含有的Na+離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、適用對(duì)象。注意計(jì)算溶液中鈉離子的濃度時(shí)只需要考慮碳酸鈉的組成特點(diǎn)和在溶液中的電離特點(diǎn)，計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)還必須要考慮溶液的體積。20、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)溶液中含Ag+時(shí)，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】常用檢驗(yàn)離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗(yàn)物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。21、A【解析】

氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當(dāng)氯水久置時(shí)，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無(wú)色，顏色不相同，A錯(cuò)誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒(méi)有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應(yīng)是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。22、B【解析】

A．乙醇與水互溶，不分層，則乙醇不能作萃取劑萃取水中的碘，故A錯(cuò)誤；B．碘加熱易升華，而NaCl不能升華，則加熱可分離氯化鈉和碘的固體混合物，故B正確；C．二者的溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法除去KNO3固體中混有的NaCl與溶解度受溫度影響不同有關(guān)，方法與原理不對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．加適量的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，試劑選擇不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)。【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣。26、18.4①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.250mLAB【解析】(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶(由于無(wú)480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的是燒瓶和藥匙，還缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)由于無(wú)480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol?L-1×500mL，解得V=27.2mL；應(yīng)該選用50mL的量筒量取，故答案為：27.2；50mL；(4)A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故A正確；B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，一旦冷卻下來(lái)，導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏高，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過(guò)程中需要滴加蒸餾水，故此無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=判斷可知濃度偏低，故E錯(cuò)誤；故選AB。點(diǎn)睛：明確配制溶液的原理及步驟為解答關(guān)鍵。要掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和誤差分析方法。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。27、MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答。【詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示；（6）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)該密封保存；（7）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClO＝S042-+H++Cl-?！军c(diǎn)睛】本題以氯氣的制備為載體考查了氯氣的性質(zhì)，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查依據(jù)所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，為易錯(cuò)點(diǎn)。28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去氣體中的HCl干燥氣體防止水蒸氣進(jìn)入到D中，并且能吸收多余的CO22Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2＝Na2CO378%【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，制得的二氧化碳中含有氯化氫，利用裝置B除去氣體中的HCl氣體；裝置C裝有濃硫酸，其作用是干燥氣體；（3）過(guò)氧化碳能與水蒸氣及二氧化碳反應(yīng)，裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入到D中，并且能吸收多余的CO2；（4）裝置D中干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2＝Na2CO3；（5）根據(jù)