2023屆上海市上外附屬大境中學高考化學考前最后一卷預測卷含解析

2023屆高考化學模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．互為同系物的物質不具有A．相同的相對分子質量 B．相同的通式C．相似的化學性質 D．相似的結構2.用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是選項RabMnm中電極反應式A導線FeCuH2SO4CuSO4Fe－3e－＝Fe3＋B導線CuFeHClHCl2H＋－2e－＝H2↑C電源，右側為正極CuCCuSO4H2SO4Cu－2e－＝Cu2＋D電源，左側為正極CCNaClNaCl2Cl-－2e－＝Cl2↑A．A B．B C．C D．D3．聯(lián)合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經過激烈的談判后通過了巴厘島路線圖，決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關于環(huán)境的說法正確的是（）A．地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會改變B．燃燒含硫的物質導致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高對人越有利D．氣候變暖只是偶然的因素4.泛酸又稱為維生素B5，在人體內參與糖、油脂、蛋白質的代謝過程，具有抗脂質過氧化作用，其結構為，下列有關該化合物的說法不正確的是A．該物質可發(fā)生水解反應，水解產物均能發(fā)生縮聚反應B．1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHC．該物質在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基D．該物質在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵5.工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說法不正確的是（）A．25℃時，B．增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小C．反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2D．反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ6．氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是A．鈉與水反應制氫氣B．過氧化鈉與水反應制氧氣C．氯氣與水反應制次氯酸D．氟單質與水反應制氧氣7．舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出B．從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水C．沉淀池中反應的化學方程式：D．設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升8．常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）A．NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B．A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大C．E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)D．F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)9．下列有關14C60的敘述正確的是A．與12C60化學性質相同 B．與12C60互為同素異形體C．屬于原子晶體 D．與12C60互為同位素10.下列屬于電解質的是()A．BaSO4B．濃H2SO4C．漂白粉D．SO211．已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．、形成的一種化合物具有漂白性B．、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．的單質能與丙反應置換出的單質D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3NA12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是（）A．原子半徑：C>B>AB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>CC．最高價氧化對應的水化物的酸性：B>ED．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同13.(實驗中學2023模擬檢測）肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量。下列說法正確的是（）A．該反應的熱化學方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C．相同條件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能14.某科研團隊研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關系(溫度：120℃，時間：2h)如圖所示，下列說法不正確的是A．與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能B．當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高C．用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設備腐蝕等不足D．不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學反應正向進行的程度15.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A．使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B．該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應C．總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO216．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NAB．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為4NAC．過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17．某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應。③請回答以下問題：（1）A的結構簡式為________。（2）反應①的反應類型為________，B中所含官能團的名稱為______。（3）反應③的化學方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應④的化學方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品設計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH318．化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為__________，A→B的反應類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物。I的結構簡式是__________。(6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。19．（衡水中學2023模擬檢測）某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。20．是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。請按要求回答下列問題：(1)已知：，，。設計最簡單的方法鑒別和兩種固體：__________________________________。(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：；酸性條件下，和均能與迅速反應生成和。①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是__________________________。②裝置B中反應的化學方程式為________________________________。③干燥劑X的名稱為__________，其作用是____________________。④上圖設計有缺陷，請在F方框內將裝置補充完全，并填寫相關試劑名稱___________。(3)測定產品的純度。取制取的樣品溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據如下表：滴定次數(shù)1234消耗溶液體積20.9020.1220.0019.88①第一次滴定實驗數(shù)據異常的原因可能是______（填字母序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D．滴定終點時俯視讀數(shù)②酸性溶液滴定溶液的離子方程式為__________________。③該樣品中的質量分數(shù)為__________。21．乙酸是有機合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖：已知：RCH2COOH(1)A的結構簡式為_____，B中官能團的名稱是_____。反應④的反應類型是_____。(2)反應③的化學方程式為_____。(3)芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物，M的結構簡式為_____。(4)聚丙烯酸()在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據已有知識并結合本題相關信息，設計由丙酸(CH3CH2COOH)為原料合成聚丙烯酸的路線_____。(合成路線常用的表示方式為：甲乙…目標產物)

參考答案(含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質量不同，選項A選；B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。答案選A。2、D【答案解析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e－2e－＝Fe2＋，故A錯誤；B、銅作正極，2H＋+2e－＝H2↑，故B錯誤；C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e－+Cu2＋=Cu，故C錯誤；D、左側為陽極，2Cl-－2e－＝Cl2↑，故D正確；故選D。3、B【答案解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；B.燃燒含硫的物質導致大氣中SO2含量升高，從而導致酸雨的形成，B正確；C.生活中臭氧的含量高，不僅會導致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。故選B。4、D【答案解析】

A.該物質可發(fā)生水解反應，水解產物均含有羧基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應，故A正解；B.1mol該物質與足量NaOH溶液反應，－COOH消耗1molNaOH,酰胺基消耗1molNaOH，最多可消耗2molNaOH，故B正確；C.中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮羰基，故C正確；D.中有兩處-OH的鄰碳上沒有氫，不可以發(fā)生消去反應，在濃硫酸、Al2O3或P2O5等催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應，生成碳碳雙鍵，故D錯誤；故選D。5、B【答案解析】

A.在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol，結合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正確；B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；C.平衡時不同物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；D.反應②為放熱反應，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質的量與熱量成正比，則反應②斷開2molH-H和1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

，故D正確；答案選

B?！敬鸢更c睛】反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。6、D【答案解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑?！绢}目詳解】A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；C．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。答案選D。7、B【答案解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據此分析。【題目詳解】A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項A錯誤；B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉化為Na2CO3，從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項B正確；C．沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項C錯誤；D．循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。8、D【答案解析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13mol/L，所以溶液中c(H+)=0.1mol/L，該酸的濃度為0.05mol/L，所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的c（H+）逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成（NH4）2B時水的電離程度達最大（圖中D點），繼續(xù)加入氨水，水電離的c（H+）逐漸減小?！绢}目詳解】A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；C.E點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）>1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則E點水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，C項錯誤；D.F點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=1×10-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確；所以答案選擇D項。9、A【答案解析】

A．14C60與12C60中碳原子為同種元素的碳原子，則化學性質相同，故A正確；B．14C60與12C60是同一種單質，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C60是分子晶體，故C錯誤；D．14C與12C的質子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，14C60與12C60是同一種單質，故D錯誤。故選：A。10、A【答案解析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物?！绢}目詳解】A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；B.濃H2SO4是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；C.漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，故D不選；故選A?！敬鸢更c睛】BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質。電解質和非電解質都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。11、D【答案解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結合圖示轉化關系，由Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由以上分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；A．H、O兩元素組成的H2O2有強氧化性，具有漂白性，故A正確；B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，故B正確；C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應轉移電子NA，故D錯誤；故答案為D。12、C【答案解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H，B為N，D原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等，則D為Mg，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！绢}目詳解】A.原子半徑：N>C>H，故A錯誤；B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故B錯誤；C.最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3，故C正確；D.化合物MgO含有離子鍵，SiO2含共價鍵，故D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩(wěn)定性增強。13、A【答案解析】

A.由已知25℃、101kPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量,則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ，故該反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，故A正確。B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質，故B錯誤。C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，可知該反應是放熱反應，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和，故C錯誤；D.化學反應實質舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，故D錯誤；答案：A。14、D【答案解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；B、根據圖中曲線可知，當HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確；C、用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設備腐蝕等不足，選項C正確；D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應正向進行的程度，選項D不正確。答案選D。15、D【答案解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO2與CaCO3、O2反應最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。16、C【答案解析】

A．未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉移的電子數(shù)，A選項錯誤；B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，銨根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即1mol）氮氣，轉移電子的物質的量為=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，B選項錯誤；C．過量的鐵在1molCl2中然燒，Cl2被還原為Cl-，共轉移2mol電子，數(shù)目為2NA，C選項正確；D．由2H和18O所組成的水化學式為2H218O，一個2H218O含有1×2+10=12個中子，11g2H218O的物質的量為0.5mol，則含有的中子數(shù)為6NA，D選項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學2023模擬檢測）CH≡CH加成反應碳碳雙鍵、酯基54【答案解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成，結合B的分子式C4H6O2，可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發(fā)生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結構簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的反應生成的E為，C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到?！绢}目詳解】(1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；(2)反應①CH≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應③是在

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應④是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：?！敬鸢更c睛】常見依據反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、加成反應醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【答案解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應產生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產生G：，G與C發(fā)生取代反應產生H：?！绢}目詳解】根據上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：，A→B的反應類型是加成反應；(2)C結構簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產生的物質，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產生E為，則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產生G和水，F(xiàn)→G的化學方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個—COOH、1個—NH2，和1個，I的結構簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產生，與乙醇在HCl存在時反應產生，故由乙醇制備的合成路線為：?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質等，掌握有機物官能團的結構與性質是解題關鍵。要根據已知物質結構、反應條件進行推斷，注意根據物質結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側重考查學生的分析推斷能力。19、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕【答案解析】

根據圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，正極附近顯紅色。要驗證K3Fe(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。【題目詳解】(l)①根據分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕；②正極氧氣得電子與水反應生成氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O==4OH-；(2)①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實驗結果；②a對比試驗iv和v，溶液中的Na+、SO42-對鐵的腐蝕無影響，Cl-使反應加快；b鐵皮酸洗時，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則Cl-的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；(3)A．實驗時酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；B．未排除氧氣的干擾，B錯誤；C．使用Cl-除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；D．加入了鹽酸，產生亞鐵離子，干擾實驗結果，D錯誤；答案為AC。按實驗A連接好裝置，工作一段時間后，取負極附近的溶液于試管中，用K3[Fe(CN)6]試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色，則負極附近產生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學腐蝕。20、分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O可以控制反應的發(fā)生與停止3NO2＋H2O=2HNO3+NO堿石灰吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣A5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O69％（或）【答案解析】

(1)根據NaCl、NaNO2鹽的組成及溶液的酸堿性分析判斷；(2)裝置A中是濃硝酸和銅加熱發(fā)生的反應，反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，NO2與裝置B中的水反應產生HNO3和NO，通過裝置C中的干燥劑吸收水蒸氣，在裝置D中與Na2O2發(fā)生反應，裝置E中的干燥劑防止水蒸氣進入，通過裝置E中的過氧化鈉與一氧化氮反應，最后通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。(3)①第一次實驗數(shù)據出現(xiàn)異常，消耗KMnO4溶液體積偏大，根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；②在反應中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；③根據方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亞硝酸鈉的物質的量，然后求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)?！绢}目詳解】(1)NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaNO2是強堿弱酸鹽，NO2-水解，消耗水電離產生的H+，最終達到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)①在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應，產生硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；②裝置B中水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3+NO；③在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；④NO及NO2都是