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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)2、常溫下,有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()A.根據(jù)以上信息,可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B.加水稀釋過程中,c(H+)?c(OH?)
的值增大C.加入NaOH固體可抑制
CHCOO?的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大3、與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚4、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末,通過如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分:取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色。該白色粉末可能為A.SiO2、明礬 B.BaCO3、無水CuSO4C.MgCO3、Na2S2O3 D.KCl、Ag2CO35、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA6、常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.隨著NaOH的加入,c(NH3D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時,溶液中有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)7、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體,此溶液中可能大量共存的離子組是()A.Cl-、Mg2+、H+、Cu2+、SO42- B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+ D.MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-8、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A.光致(互變異構(gòu))儲能B.生產(chǎn)甲醇燃料C.太陽能熔鹽發(fā)電D.太陽能空間發(fā)電9、“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O10、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl-C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證11、“擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一,具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是A.無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),Y與W同主族。下列敘述正確的是()A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵13、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種14、除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),下列說法不正確的是A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時間的N2B.觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明KMnO4不能吸收NO15、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A.是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一,其屬于有機(jī)高分子化合物B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品,核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳,該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩,在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用16、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0,經(jīng)2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時,其平衡常數(shù)將增大C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大17、下列各組實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液變紅Ag+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2—二溴乙烷無色,能溶于四氯化碳C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量,先生成藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2-D用pH試紙測得:CH3COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,23gNO2含有NA個氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH-C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子19、工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是A.制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMgB.冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3AlC.制硝酸:N2、H2NH3NO50%HNO3濃HNO3D.海帶海帶灰I2(aq)I220、一定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0236810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))A.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%B.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.20mol·L-1C.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D.4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)21、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O22、下列屬于電解質(zhì)的是()A.BaSO4B.濃H2SO4C.漂白粉D.SO2二、非選擇題(共84分)23、(14分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機(jī)試劑任選)24、(12分)合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖:己知:芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:
(1)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅰ__________反應(yīng)Ⅱ____________。(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(3)寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時,除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物,寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式_________________(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與__________(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。25、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請回答下列問題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是____。A.儀器a的名稱是三頸燒瓶B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤濕濾紙,微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會降低,可能的原因是____。(3)“抽濾”時,所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時,消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時,可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時,停止加樣,讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑,用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測定氨基磺酸粗品的純度,但測得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。26、(10分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溴乙烷,具體流秳如下:已知:1,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1,2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:實(shí)驗(yàn)步驟:(ⅰ)在冰水冷卻下,將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180~200℃,通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1,2一二溴乙烷的純化步驟③:冷卻后,把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④:用水洗至中性。步驟⑤:“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣,過濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集130~132℃的餾分,得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。27、(12分)Na2S2O3?5H2O俗稱“海波”,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000mol?L﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。_____。28、(14分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如圖:(1)化合物A中的含氧官能團(tuán)為___和___(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___,反應(yīng)方程式___。(3)B的分子式___,1molB與足量的銀氨溶液反應(yīng),最多能產(chǎn)生___gAg。(4)檢驗(yàn)D中鹵原子種類,所需的試劑有___。(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。a.分子中含有兩個苯環(huán);b.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫;c.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。29、(10分)草酸(H2C2O4)是最簡單的有機(jī)二元酸,具有較強(qiáng)的還原性,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸(兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)):①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)(1)反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行,最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L,則用水表示的反應(yīng)速率為____。(2)對于反應(yīng)②,下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。a.平衡常數(shù)K保持不變b.反應(yīng)液的pH保持不變c.丁醇的濃度保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變下列措施既能加快該反應(yīng)速率,又有利于提高產(chǎn)率的是___。a.合理升高反應(yīng)溫度b.合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)c.增大水的用量d.加入稀硫酸作為催化劑(3)將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產(chǎn)生大量無色無味的氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。a.通入HCl氣體b.加入草酸晶體c.通入NH3d.加入草酸鉀晶體(5)已知:物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級電離常數(shù)(記為K3、K4)由大到小的順序____。
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、A【答案解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán),故相對分子質(zhì)量不同,選項(xiàng)A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項(xiàng)B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項(xiàng)C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項(xiàng)D不選。答案選A。2、B【答案解析】
A.0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,說明醋酸為弱酸,屬于弱電解質(zhì),故A正確;B.常溫下,加水稀釋0.1mol/LCH3COONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變,故B錯誤;C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,加入NaOH固體,c(OH-)增大,平衡逆向移動,CH3COO-的水解受到抑制,故C正確;D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;故選B。3、A【答案解析】
A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,沒有沉淀,選項(xiàng)A錯誤;B.AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀,選項(xiàng)B正確;C.H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀,選項(xiàng)C正確;D.苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選A。4、D【答案解析】
A、取少量樣品加入足量水中,充分?jǐn)嚢?,固體部分溶解,說明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì),對四個選項(xiàng)分析比較,都具備該條件;向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3,有氣體放出,說明有碳酸鹽,A中無碳酸鹽,A錯誤;B、最后仍有未溶解的白色固體,上層清液呈無色,由于CuSO4溶液顯藍(lán)色,不是無色,B錯誤;C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體,S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),不是白色固體,C錯誤;D、KCl能溶于水,而Ag2CO3不溶于水,加入HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O,KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀,符合題意,通過上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3,D正確;故合理選項(xiàng)是D。5、A【答案解析】
A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物,鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為0.1mol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol,C3H8含共用電子對數(shù)=1mol×10×NA=10NA,故B錯誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個,故C錯誤;D.銨根離子能少量水解,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA,故D錯誤;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。6、C【答案解析】
常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(NH4+)不斷減小,c(NH1?H2O)不斷增大?!绢}目詳解】A項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中,不斷加入NaOH固體后,反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液,溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同,一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度,故A正確;B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),可得n(OH-)-n(H+)=[c(NH4+)+c(Na+)-c(Cl-)]×1L,在M點(diǎn)時c(NH4+)=0.05mol?L ̄1,c(Na+)=amol?L ̄1,c(Cl-)=0.1mol?L ̄1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1-0.1mol?L-1]×1L=(a-0.05)mol,故B正確;C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3?H2O),則c(NH3?H2O)c(OH-)D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時,NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl,NH1.H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性,鈉離子、氯離子不水解,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故D正確。故選C。7、C【答案解析】
A.Cu2+為有色離子,A不合題意;B.Ba2+、SO42-會發(fā)生反應(yīng),生成BaSO4沉淀,B不合題意;C.K+、NO3-、SO42-、H+、Na+能大量共存,與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體,C符合題意;D.MnO4-為有色離子,D不合題意。故選C。8、C【答案解析】
A、光能轉(zhuǎn)變成熱能,直接利用,故A不符;B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故B不符;C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式,故C符合;D、光能轉(zhuǎn)換為電能,故D不符;故選C。9、B【答案解析】
A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化,為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑,a電極周圍H+濃度增大,溶液pH減小,故A正確;B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWO3,故B錯誤;C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池,實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化,故C正確;D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極,電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故D正確;故答案為B。10、A【答案解析】
無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,無SO42-,加足量氯水,無氣體,則無CO32-,溶液加四氯化碳分液,下層橙色,則有Br-,上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-,無Mg2+,溶液中一定含陽離子,且離子濃度都為0.1mol·L-1。根據(jù)電荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀,是過程中加氯水時引入的氯離子。A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,已引入氯離子,若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響,故A正確;B.由上述分析可知,Cl-不存在,故B錯誤;C.肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+,故C錯誤;D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-,故D錯誤;故選A。11、C【答案解析】
A.?dāng)M晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成,由于金屬無負(fù)價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià),故A錯誤;B.?dāng)M晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能,合金的硬度一般比各成分金屬大,故B錯誤;C.Al65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池,會加速金屬的腐蝕,因此不可用作長期浸泡在海水中的材料,故C正確;D.溶于過量硝酸時,Al與Fe均變?yōu)?3價(jià),Cu變?yōu)?2價(jià),故1molAl65Cu23Fe12失電子為65×3+23×2+12×3=277mol,故D錯誤;故選C。12、A【答案解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為O元素;X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為Na元素;W與Y屬于同一主族,則Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知:W為O,X為Na,Y為S,Z為Cl元素。A.Na2O是堿性氧化物,與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿,水溶液顯堿性;Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中S2-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離,最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,A正確;B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),B錯誤;C.元素的非金屬性:O>Cl>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>HCl>H2S,C錯誤;C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵,D錯誤;故合理選項(xiàng)是A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。13、C【答案解析】
A.分子中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,故B正確;C.該分子中含有三種官能團(tuán):氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基,故C錯誤;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故答案選C。14、D【答案解析】
A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時間的N2排出體系中的空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn),故A正確;B.二氧化硫具有還原性,裝置A中生成的黑色固體是MnO2,則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+,故B正確;C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收,故D錯誤;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。15、C【答案解析】
從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,其屬于有機(jī)小分子,不屬于有機(jī)高分子化合物,A錯誤;核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化,最終轉(zhuǎn)化為電能,B錯誤;捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低,能夠減緩溫室效應(yīng),C正確;不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯屬于混合物,D錯誤。16、A【答案解析】
A.Δc(SO3)=0.8mol·L-1,Δc(O2)=0.4mol·L-1,v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;A項(xiàng)正確;B.ΔH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,K減小,B項(xiàng)錯誤;C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變,但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,C項(xiàng)錯誤;D.若增大n(S)∶n(O)的值,實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度,這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低,D項(xiàng)錯誤。答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點(diǎn),首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等,再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的量、濃度等保持不變,以及衍生出來的一些量也不變,但一定得是“變化的量”不變了,才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為:氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。17、B【答案解析】
A.向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,酸性環(huán)境下硝酸根會將亞鐵離子氧化,而不是銀離子,故A錯誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵,通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,溶液無色透明,說明產(chǎn)物溶于四氯化碳,故B正確;C.溶液顯藍(lán)色,說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是[Cu(NH3)4]2+,故C錯誤;D.二者濃度未知,應(yīng)檢測等濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,故D錯誤;故答案為B。18、A【答案解析】
A.23gNO2的物質(zhì)的量是=0.5mol,含有1mol氧原子,選項(xiàng)A正確;B.氨水是弱堿,部分電離,即.1L0.1mol·L-1氨水含有OH-個數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)B錯誤;C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體,不能適用于氣體摩爾體積,選項(xiàng)C錯誤;D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個電子,選項(xiàng)D錯誤;答案選A。19、C【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂,不是電解氧化鎂,故A錯誤;B、氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電,工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁,故B錯誤;C、氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓下反?yīng)生成氨氣,氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸,再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸,故C正確;D、熱裂汽油中含有不飽和烴,和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,應(yīng)用分餾汽油萃取,故D錯誤;故選C。20、D【答案解析】
A.0~6min時間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,則H2O2分解率為×100%=50%,故A正確;B.由A計(jì)算可知,反應(yīng)至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;C.0~6min時間內(nèi),生成氧氣為=0.001mol,由2H2O22H2O+O2,可知△c(H2O2)==0.2mol/L,所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min),故C正確;D.由題中數(shù)據(jù)可知,0~3min生成氧氣的體積大于3~6min生成氧氣的體積,因此,4~6min的平均反應(yīng)速率小于0~6min時間內(nèi)反應(yīng)速率,故D錯誤;答案選D。21、D【答案解析】
A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣,總的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,故A錯誤;B.氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,故B錯誤;C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯誤;D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確;故選D。22、A【答案解析】
電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物?!绢}目詳解】A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,故A選;B.濃H2SO4是混合物,電解質(zhì)必須是純凈物,故B不選;C.漂白粉是混合物,電解質(zhì)必須是純凈物,故C不選;D.SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是電解質(zhì),但SO2不是,液態(tài)SO2中只有分子,不能導(dǎo)電,故D不選;故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】BaSO4這類化合物,雖然難溶于水,但溶于水的部分可以完全電離,而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離,故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,即必須是純凈物,所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【答案解析】
E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個-COOH和1個酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng),再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個氯原子,為苯環(huán)上的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應(yīng)②F到G是為了引入硝基,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個官能團(tuán)都是親水基,相對分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生氧化反應(yīng);該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng);該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等,B錯誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng),酯基也可以與NaOH反應(yīng),酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個取代基處,且處于對位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個取代基處于對位,但苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。24、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)C10H18HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2OHCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3或濃溴水【答案解析】
根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A遇FeCl3溶液顯紫色,所以A中有酚羥基,A→B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng),結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為,B為,C為,D為,根據(jù)E的分子式,且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為,G為,根據(jù)F的分子式可知,F(xiàn)為,所以H為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)Ⅰ是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵,所以是消去反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物,所以是加聚反應(yīng);(2)根據(jù)上面的分析可知,D為,所以D的分子式為C10H18,G的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O;(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時,除生成副產(chǎn)物G,還會進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子,該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種,其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3;(6)根據(jù)上面的分析可知,高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為或,A有2種結(jié)構(gòu),可通過定量實(shí)驗(yàn)來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),該定量實(shí)驗(yàn)可通過A與濃溴水反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷;25、A溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【答案解析】
發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),同時反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與,則通過改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率;因?yàn)榘被撬釣楣腆w,則過濾時可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。【題目詳解】(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時,冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,即從冷凝管的A管口通入,故B錯誤;C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時,應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀,不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液,故C錯誤;D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭,故D錯誤;綜上所述,答案為A。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低,則溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動,故答案為:溫度過高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動;(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3次,故答案為:關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次;(4)“重結(jié)晶”時,溶劑選用10%~12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失,因?yàn)榘被撬嵩谒芤褐锌砂l(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動,故答案為:氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動;(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn),稱量時,要將藥品放到小燒杯或?yàn)V紙上,注意要先按去皮鍵(歸零鍵),再放入藥品進(jìn)行稱量,故答案為:(通電)預(yù)熱;去皮鍵(歸零鍵);②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?,根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知,亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng),可知,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度=,故答案為:77.60%;③因?yàn)榘被撬岽制分谢煊辛蛩幔瑒t用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,會使測得結(jié)果通常比NaNO2法偏高,故答案為:偏高?!敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時,注意考慮要全面,溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)的穩(wěn)定性等,可以從這些方面進(jìn)行討論,以免漏答。26、指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2O干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水)30%【答案解析】
(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強(qiáng)會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?!绢}目詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強(qiáng)會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大,故答案為:指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率,故答案為:防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c,故答案為:c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,故答案為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為,故答案為:干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);30%。27、S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl ̄+5H2O當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不再變化偏低從表格中可以看出,第二次滴定誤差較大,不應(yīng)計(jì)算在平均值里面,消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣,可知5.5g樣品中n(Na2S2O3?5H2O)=n(S2O32﹣)=2n(I2)=2×0.02L×0.05mol/L×=0.02mol,則m(Na2S2O3?5H2O)=0.02mol×248g/mol=4.96g,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=90
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