2020屆安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題解析

2020屆安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題分析版2020屆安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題分析版10/10膅PAGE10薄袂蒁蚄薀膈2020屆安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題分析版“皖南八?！?020屆高三第三次聯(lián)考

理科綜合（化學(xué)）

一、選擇題：本題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符

合題目要求的。

7．中華傳統(tǒng)文化中包括著豐富的化學(xué)知識。以下說法錯誤的選項是

A.“零落成泥碾作塵，只有香如故”中的“香”表現(xiàn)了分子是由原子構(gòu)成的

B．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸餾

C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，涉及的反應(yīng)是分解和化合D．李商隱的《無題》詩句中的“春蠶到死絲方盡”中的蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

8．化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。以下有關(guān)該化合物的說法正確的選項是

B．其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物

C．-氯代物有4種D．可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

9．溴化亞鐵(FeBr2)是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華。高溫時溴化鐵(FeBr3)迅速分解

成溴化亞鐵。某學(xué)習(xí)小組用以下列圖所示裝置制備溴化亞鐵，若將濃磷酸換成濃硫酸，也能制得溴化氫氣體，但反應(yīng)過程中網(wǎng)底燒瓶中的溶液變?yōu)槌赛S色。以下說法錯誤的選項是

B．實驗結(jié)束，關(guān)閉熱源，仍需連續(xù)通人氮氣一段時間

C．若用濃硫酸代替濃磷酸，則會以致產(chǎn)品的純度降低

D．堿石灰既可吸取未反應(yīng)的溴化氫，又可防范空氣中的水蒸氣進入

10.某科研團隊研制出在平易條件下利用某分子篩作催化劑，用氨可脫除廢氣中的氮氧化物，轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程以以下列圖所示。以下說法錯誤的選項是

A.X、Y代表的物質(zhì)相同，均為氮氣和水

B．反應(yīng)③中，若生成1molH+，則轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)①、②、③、④中，只有反應(yīng)③、④屬于氧化還原反應(yīng)D．該分子篩催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快

11.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol．L-l）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項是c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)

A.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

B．化合物Y2Z2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

C．氣態(tài)氫化物的熱牢固性：Y>Z

D．Z的單質(zhì)擁有強氧化性和漂白性2-12.用微生物燃料電池作電源進行模擬除掉酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O7)的表示圖以下所示，反應(yīng)一段時間后，在裝置②中獲取

Fe(OH)3和

Cr(OH)3兩種積淀。以下說法錯誤的選項是

A.裝置①中，

a極的電極反應(yīng)為

B．向裝置②中加入合適Na2SO4，其主要作用是增強溶液的導(dǎo)電性

C．裝置①中，b極上耗資的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的

D．當(dāng)裝置①中有0.6molH+經(jīng)過質(zhì)子交換膜時，裝置②中產(chǎn)生

n（生成物）相等

積淀

13.常溫下，向某二元弱酸

H2Y溶液中逐滴加入

NaOH溶液，混雜溶液中

lgX[X為

或

]與

pH

的變化關(guān)系以下列圖。以下說法正確的選項是

A.曲線I表示隨pH變化的關(guān)系曲線

B．由圖可知，H2Y的二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)數(shù)量級為10-10

C．從a點到b點過程中，水的電離程度先增大后減小

D．NaHY溶液中的離子濃度大小為：

26.（14分）五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以粗釩（主

要含有V2O5、V2O4，還有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）為原料生產(chǎn)五氧化二釩的工藝流程以下：

已知：

①部分含釩物質(zhì)的溶解情況：(VO2)2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3難溶于水。

②部分金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物及氫氧化物溶解與pH的關(guān)系以下表：

回答以下問題：(l)“研磨”的目的是，“酸溶”時V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)加入NaCIO溶液，含釩元素的粒子發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)向三頸燒瓶中加入NaOH溶液時實驗裝置以下列圖，虛線框中最為合適的儀器是

溶液的pH范圍為，濾渣b為（寫化學(xué)式）。

（填標(biāo)號），調(diào)治

(4)實驗顯示，沉釩率的高低與溫度有關(guān)，以下列圖是沉釩率隨溫度的變化曲線，則沉釩時的加熱方法為溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是

。

27.（14分）已知某鈷酸鋰(LiiCoO2)電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。為實現(xiàn)綠色環(huán)保，某化學(xué)興趣小組在實驗室試一試對廢舊鈷酸鋰電池進行回收再利用，實驗流程以下：

已知：Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較牢固的[Fe(C2O4)3]3-；在強酸性條件下，[Fe(C2O4)3]3-分解生成Fe3+。

回答以下問題：

(l)操作①中使用的主要玻璃儀器有

。

(2)溶液①到固體②的離子方程式為____。

(3)已知溶液③中含有CoCl2、LiCl等溶質(zhì)，則LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)向溶液③中加入草酸銨獲取CoC2O4．2H2O固體的實驗操作為____、、過濾、沖洗、干燥。

(5)能說明Li2CO3固體已沖洗干凈的實驗操作方法是.

(6)溶液⑤中鐵元素以離子（填離子符號）形式存在，爾后加入____（填化學(xué)式）試劑，再進行后續(xù)操

作。已知固體失重率為對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量與樣品的初始質(zhì)量之比?，F(xiàn)在空氣中加熱必然質(zhì)量的CoCO．2HO固體樣品時，若在300--350℃時其固體失重率為59.0%，則生成的固體為（填化學(xué)式）。24228.（15分）碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在?；卮鹨韵聠栴}：(l)甲烷不但能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H)。CH與HO(g)通人聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：242CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)△H。已知：CH、H、CO的燃燒熱△H分別為-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol,lmol42242H2O的氣化熱△H為+dkJ/mol(a、b、c、d均大于0)，則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△H=-l.(2)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)=2CO(g)+O(g)，在不相同溫度下的平衡分解情況以下列圖。22

①圖中a、b、c三點的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為____。

②若1660℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

的平衡常數(shù)K=L．mol-l。

③恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

的體積分?jǐn)?shù)與O2的體積分?jǐn)?shù)的比值保持不變

B．容器內(nèi)混雜氣體的密度保持不變

C．容器內(nèi)混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D．容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

(3)煙道氣中的SO2和CO2可用氫氧化鈉溶液或氫氧化鋇溶液來吸取。

①以下事實中，能比較碳酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標(biāo)號）。

A．25℃下，飽和碳酸溶液的pH大于飽和亞硫酸溶液的pH

B．25℃下，等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH

C．將SO2氣體通人NaHCO3溶液，再將逸出的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁

D．滴定等量的氫氧化鈉溶液至中性時耗資的碳酸溶液的體積比亞硫酸溶液的體積多

25℃時，Ksp(BaSO3×10-7，Ksp(BaCO3×10-9。該溫度下，BaSO3和BaCO3積淀共存的懸濁液中，

=。

(4)光化學(xué)煙霧中的

NO2可以被

NaOH溶液吸取生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為

。已

知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=5．0×10-4，則．L-1NaNO2溶液的pH為

35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

鋁、鐵、銅等金屬在平常生活中應(yīng)用廣泛，鈦由于其特其他性能被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。回答以下問題：

(l)以下有關(guān)說法正確的選項是（填標(biāo)號）。

A.銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸取光譜

B．鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性

C．在單質(zhì)或化合物中，鐵的配位數(shù)都是6D．四水合銅離子中，配位原子的VSEPR模型為V形(2)氯化鋁熔點很低，加熱簡單升華。①基態(tài)Al原子的價層電子排布式為。②固態(tài)AICl3的晶體種類是，加熱升華后以二聚物Al2C16形式存在，Al2Cl6中鋁原子的雜化形式為。③離子[AlCl4]-的立體構(gòu)型為。甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]可用于改進缺鐵性貧血。Fe2+中電子據(jù)有最高能級的空間運動狀態(tài)有個。甘氨酸亞鐵中位于第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的序次為____，由其中不相同的兩種元

素形成的等電子體分子是（寫出兩種分子式）。

(4)[Ti(H2O)6]C13和[Ti(H2O)5Cl]C12．H2O是TiC13六水合物的兩種晶體，這兩種晶體所含元素的電負(fù)性由大到小的序次為

________。

(5)Cu2O晶體的品胞以下列圖；

①該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為。則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為。②已知Cu2O晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其中兩個Cu+之間的距離為____pm（列出計算表達式）。

36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

有機物G是一種重要的醫(yī)用藥物，其合成路線以下：

已知：

A中不含有甲基，

回答以下問題：(I)A中的官能團名稱是

。

(2)②的反應(yīng)種類是。

(3)C的化學(xué)名稱為。

(4)碳原子上連有4個不相同的原子